2024届湖南省长沙市宁乡市第十三高级中学高一化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届湖南省长沙市宁乡市第十三高级中学高一化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤2、下列有关有机物的叙述正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C．分子中只存在羧基、羟基两种官能团D．煤的干馏，气化和液化都是物理变化3、《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是A．钠B．铝C．银D．铁4、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是A．取代反应B．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH氧化反应C．CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2加成反应D．HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O取代反应5、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，转移的电子为1molD．该电池的正极反应为＋8OH－－8e－===＋6H2O6、现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()每小题尽有令A．41 B．84 C．125 D．2097、下列关于化石燃料的说法错误的是(

)A．石油中含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来8、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量9、下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A．②⑤B．②③C．①③D．①④10、下列实验方案不合理的是()A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中11、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA⑥单位时间内生成nmolC，同时消耗nmolDA．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③12、已知氢有3种核素[1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（）A．3种B．6种C．5

种D．10种13、对于反应2A+3B=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是A．v(A)=0.7mol/(L.s)B．v(B)=0.8mol/(L.s)C．v(A)=7.0mol/(L.min)D．v(C)=0.6mol/(L.s)14、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧15、奥运场馆“水立方”顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维 B．有机合成材料 C．金属材料 D．玻璃16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NAB．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NAD．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA17、既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是A．B．C．D．18、如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是ACBA．A的氢化物中不可能含有非极性共价键 B．B位于第三周期ⅦA族C．C单质是氧化性最强的非金属单质 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B19、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO20、下列递变情况中，不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大 D．Li、Na、K的金属性依次增强21、相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)22、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为__________。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。25、（12分）某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B

中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，

此现象证明了A中的反应生成了_______。(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。26、（10分）下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_______，该仪器的作用为_______；操作2的名称为__________；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有__________。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_____________________。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_________________。27、（12分）结合所学内容回答下列问题：Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂温度①10mL2%H2O2溶液无20℃②10mL5%H2O2溶液无20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液无20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥无20℃（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2min，Z的平均反应速率____________。（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：①向其中充入1molX气体，化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不参加反应），化学反应速率_______________；③同时加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化学反应速率________________。28、（14分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为______。（2）B所含官能团的名称为____________。（3）③的反应类型是____________。（4）浓硫酸的作用是________________。（5）反应①的化学方程式为__________________。反应②的化学方程式为___________。29、（10分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；（3）写出下列转化的化学方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.乙烯含有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了加成反应，A正确；B.二氧化硫具有还原性，使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，B正确；C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应，C正确；D.氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D错误，答案选D。点睛：掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意SO2的还原性和漂白性的区别，注意SO2漂白性的范围和原理、条件。2、A【解析】分析:A.根据海水淡化的主要方法分析;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;

B缩聚物的相对分子质量不是单体相对分子质量的整数倍；C.是缩聚产物，分子中含有酯基；D.煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解的过程.

详解:A.海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,所以A选项是正确的;

B.缩聚物的相对分子质量不是单体相对分子质量的整数倍,所以B选项是错误的;

C.是缩聚产物，分子中含有酯基，所以C是错误的；D.煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,是化学变化，所以D选项是错误的。

所以A选项是正确的。点睛：本题考查了常见生活环境的污染及治理、海水淡化、煤的干馏的成因等知识,题目难度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明确海水淡化的方法,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用基础知识的能力。3、C【解析】

根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，通过HgO分解得到Hg单质；【详解】“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；D、工业冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意；【点睛】工业上冶炼金属，常采用的方法是电解法、热还原法、热分解法，K～Al常采用电解法，Zn～Cu常采用热还原法，Cu以后金属常采用热分解法。4、B【解析】分析：A．是苯的硝化反应，注意硝基的书写，结合取代反应的特征分析判断；B.根据守恒关系分析，方程式是否正确，根据氧化反应的概念分析；C.根据加成反应的概念和特征分析判断；D．根据酯化反应的原理分析判断。详解：A．是苯的硝化反应，为取代反应，但硝基苯书写错误，应该写成，故A错误；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO转化为-COOH，O原子增加，为氧化反应，故B正确；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，产物的结构简式书写错误，故C错误；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，产物书写错误，故D错误；故选B。5、B【解析】

根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，结合原电池原理分析解答。【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D错误；答案选B。【点睛】掌握原电池原理及其电极判断和电极反应式书写是解题的关键。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。6、A【解析】

核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。【详解】核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是41。故选A。7、D【解析】

A．汽油中的碳原子数一般在C5～C11范围内，石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，故A正确；B．含C18以上烷烃经过催化裂化，碳链断裂，生成含碳原子数较少的烃，可得到汽油，故B正确；C．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故C正确；D．煤中不含苯和甲苯，是煤经过干馏这个复杂的化学反应才能生成苯和甲苯，故D错误；故选D。8、A【解析】A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。9、C【解析】分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。详解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。故选C。10、A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。11、C【解析】

①反应前后气体的体积不变，混合气体的压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，①错误；②混合气体的总质量在变，体积不变，所以密度在变，故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态，②正确；③C（g）的物质的量浓度不变说明达到化学平衡状态，③正确；④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能判断是否达到化学平衡状态，④错误；⑤单位时间内生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑤正确；⑥单位时间内生成nmolC是正反应，同时消耗nmolD是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑥正确；答案选C。12、C【解析】分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类，然后去掉相对分子质量相同的即可。详解:氢的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但1113、A【解析】分析:根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。详解:A.v(A)=0.7mol/(L.s);

B.v(A)：v(B)=2:3，故v(A)=23×v(B)=23×0.8mol/(L.s)=0.53mol/(L.s);

C.v(A)=7.0mol/(L.min)=7.060mol/(L.s)=0.12mol/(L.s)；

D.v(A)：v(C)=1:1，故v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；

故A反应速率最快,14、C【解析】分析：为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固体的表面积,不改变生成氢气的总量,则铁的物质的量应不变，以此解答。详解:①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；

②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气，故错误；

③加浓盐酸,反应速率加快,故正确；

④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多,故错误；

⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误；

⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故错误；

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确；

⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。

综合以上分析，③⑦⑧正确，故选C。点睛：本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。15、B【解析】

塑料是有机高分子合成材料。A.光导纤维的成分是二氧化硅，故A错误；B.制作塑料袋的材料是塑料，塑料是有机物合成材料，故B正确；C.塑料不是金属材料，故C错误；D.玻璃是无机非金属材料，故D错误；故选B。16、B【解析】A、1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46mol=3mol，故B正确；C、如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C－O键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3－O－CH3，含有C－O键的物质的量为2mol，故C错误；D、四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4L·mol－1，故D错误。17、B【解析】试题分析：A中含有碳碳双键和羟基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟银氨溶液溶液反应，A不正确；B中含有碳碳双键和醛基，既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应，B正确；C中含有碳碳双键和羟基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟银氨溶液溶液反应，C不正确；D中含有碳碳双键和酯基，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟银氨溶液溶液反应，D不正确，答案选B。考点：本考查有机物的性质点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。注意常见有机物的官能团及性质，学习中注意积累和总结。18、C【解析】

由周期表的相对位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，设B的原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C的原子序数是x-7，由A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，则B是S元素，则A是N元素、C是F元素。【详解】A项、A为N元素，氢化物N2H4中N原子之间形成非极性键，故A错误；B项、B为S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B错误；C项、C为F元素，F元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质，故C正确；D项、C为F元素，F元素的非金属性最强，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。19、B【解析】

二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。20、C【解析】

A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。故选C。21、B【解析】

由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。答案选B。【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。22、B【解析】

根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为B。二、非选择题(共84分)23、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。24、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。(1)HmDm为H2O2，电子式为，故答案为；(2)S元素的具有漂白性的氧化物为二氧化硫，H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为；(4)从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案为Na、S；(5)由A、B、D三种元素形成的化合物为NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为：mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2mol-mol=mol，所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=mol：mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案为6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，本题的易错点和难点是(5)的方程式的书写。25、除去溶于溴苯中的溴将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层苯、溴生成淡黄色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸馏【解析】分析：溴和苯在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢，然后结合苯、溴、溴化氢以及溴苯的性质分析解答。详解：(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)反应结束后，生成的溴苯中混有溴，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分离出B

中的溴苯时，应该将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层；(3)反应过程中，有苯、溴和溴化氢气体逸出，被C装置吸收的物质有苯、溴；试管D中滴加AgNO3溶液，硝酸银与溴化氢反应生成淡黄色溴化银沉淀，也说明A中的反应生成了溴化氢，故答案为：苯、溴；生成淡黄色沉淀；HBr；(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，除去溴苯中的水，静置、过滤。除去溴苯中的少量苯，可以根据二者的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故答案为：除去溴苯中的水；蒸馏。点睛：本题考查了溴和苯反应的实验探究，掌握反应的原理是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意检验生成的溴化氢，需要除去其中混有的溴单质。26、玻璃棒引流萃取（分液）温度计、冷凝管MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计，完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。27、浓度FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率⑤无10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不变加快【解析】分析：（1）根据实验①和②的浓度不同分析；（2）由图可知，③的反应速率大，④的反应速率最小，以此来解答；（3）要探究温度对反应速率的影响，除了温度以外，其它变量均是相同的；（4）根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算；（5）根据浓度、压强等外界条件对反应速率的