安徽省池州市第二中学2024年高一化学第二学期期末考试模拟试题含解析

安徽省池州市第二中学2024年高一化学第二学期期末考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化2、某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生反应B．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100％3、下列中各组性质的比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是A．利尿酸是芳香烃B．利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成C．一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应D．1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1molCO26、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水 B．氢氟酸 C．硫酸 D．食醋7、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）8、在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V20,则有机物可能是(

)A．CH3CH2OH B．HOOC-COOH C． D．CH3COOH9、下列离子方程式不正确的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B．Cl2和水反应:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O10、我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是A．铝片作负极 B．海水作电解质溶液C．电池工作时，O2失去电子 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化11、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A． B． C． D．12、用NA．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2中阴阳离子数之和为4NA．B．0.3molNH3中所含质子数为3NA．C．2molNa2SO4含有分子数为2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含离子数为0.4NA．13、对于反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2min达平衡，B的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡C．压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态D．向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快14、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶115、下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性：Cl＞C＞Si16、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂17、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸18、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．“地沟油”可以用来制造肥皂或生产生物柴油19、下列有机反应属于加成反应的是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH2=CH2+Br2→C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3+H2O20、银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）A．放电过程中,化学能转化为电能B．放电过程中,阳离子移向Ag2O电极C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放电过程中电解质溶液的碱性不变21、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．△H1>△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏22、一定条件下将1molN2和3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反应速率D．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_____D_____；（2）画出D的原子结构示意图____________；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．24、（12分）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。（3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型：②_________________，__________；③_________________，__________。25、（12分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热④冷却，过滤得KI粗溶液。(1)仪器a的名称_________；(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；①干燥H2S气体②除HCl气体(4)D中盛放的试剂是__________；(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。26、（10分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCC14，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式____。(2)探究活动二的实验现象为____。A．溶液分层，上层呈紫色B．溶液分层，下层呈紫色C．溶液分层，均为无色(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是____________________27、（12分）某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：主反应：CH3COOH+C2H5OH⇌浓H2SO4120-125℃CH副反应：2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。根掲题目要求回答：(1)在实验中浓硫酸的作用______；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____，原因是________。(3)图2中仪器A的名称是_____，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。(4)步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_____，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。(5)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。a.五氧化二磷b.无水Na2SO4c.碱石灰28、（14分）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题：(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的化学方程式______________________________。(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________(用离子方程式表示)(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。29、（10分）A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_________。(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都属于烃，故A正确；煤经气化和液化属于化学变化，故B错误；石油、油脂都不是高分子化合物，故C错误；工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D错误。2、D【解析】分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B、氢氧燃料电池产物是水，对环境没有污染，且能量转化率高，B正确；C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2＝2H2O，C正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，D错误。答案选D。3、C【解析】试题分析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I->Br->Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na>Cl>O2->Na+，错误，选C。考点：考查同周期、同主族元素性质递变规律。4、D【解析】A.氯化氢属于共价化合物，故A错误；B.氟化镁属于离子化合物，电子式为，故B错误；C.溴化钠属于离子化合物，电子式为，故C错误；D.二氧化碳属于共价化合物，形成过程为，故D正确；故选D。5、C【解析】

A．芳香烃中只含C、H两种元素，该物质中还混有O和Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；B．利尿酸中的氯原子不能电离，与AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B错误；C．含碳碳双键、碳氧双键及苯环可发生加成反应，含羧基可发生取代和酯化反应，故C正确；D．含羧基(-COOH)能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，2mol利尿酸与碳酸钠溶液反应放出1molCO2，故D错误；故选C。6、A【解析】分析：A.氨水具有挥发性，能够贮以玻璃瓶密封保存；B.氢氟酸腐蚀玻璃，不能贮以玻璃瓶；C.硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性；D.醋可以食用。详解：氨水具有挥发性，挥发出氨气，因此需要密封贮存，氨气的密度比空气小，且有刺激性气味；硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性，醋可以食用，而氢氟酸虽然为弱酸，但是能够腐蚀玻璃，不能用贮以玻璃瓶，综上所述，“鼻冲水”是指氨水，正确选项A。7、A【解析】

根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。8、C【解析】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH；存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有C符合，故选C。9、A【解析】分析：A、注意氢氧根离子与氢离子的反应；B、次氯酸为弱酸必须写化学式；C、乙酸钠为盐，完全电离为钠离子和醋酸根离子；D、反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，选项A不正确；B、Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，选项B正确；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反应生成醋酸钠和乙醇，反应的离子方程式为：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，选项C正确；D、碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选A。10、C【解析】

由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。【详解】A项、由电池反应的方程式可知，还原剂Al为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，故A正确；B项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C项、由电池反应的方程式可知，氧化剂O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D项、原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确；故选C。11、A【解析】

铜与稀硫酸不反应，故铜电极上产生大量气泡应是构成原电池，且铜电极作正极。【详解】A项，构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，Cu上发生的反应为2H++2e-=H2↑，铜片上产生大量气泡；B项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；C项，该装置中没有自发进行的氧化还原反应，铜片上没有气泡产生；D项，该装置没有形成闭合回路，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn片上产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，铜片上没有气泡；答案选A。12、B【解析】

A、1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数为3NA，选项A错误；B、每个NH3中含有10个质子，0.3molNH3中所含质子数为3NA.，选项B正确；C、Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，不含分子，选项C错误；.D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。答案选B。13、B【解析】

A.A为纯固体，不能表示化学反应速率，A错误；B.由于反应前后气体的质量变化，而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达到化学平衡，B正确；C.由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；D.体积恒定，向容器中充入Ne，气体的浓度均不变，则反应速率不变，D错误；故合理选项是B。14、B【解析】

设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag++Cl－＝AgCl↓结合化学式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案选B。15、C【解析】A.分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故A错误；B.气体没有“长进短出”，故B错误；C.可以测定一定时间内生成H2的反应速率；D.盐酸挥发的氯化氢干扰实验，故D不能完成实验目的。故选C。16、C【解析】

A.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；B.蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；答案为C17、B【解析】

A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B。【点睛】本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸。18、D【解析】

煤的气化、液化都是化学变化；石油分馏产物仍然是混合物；酸雨的pH小于5.6，；地沟油可以通过皂化反应生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以转化成生物柴油。【详解】A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，A项错误；B.石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，并非纯净物，B项错误；C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之间，C项错误；D.地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以将地沟油转化成生物柴油，D项正确；答案选D。19、B【解析】

A.C3H8+5O23CO2+4H2O是物质的燃烧反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；B.CH2=CH2与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，B符合题意；C.乙醇与Na的反应是一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，属于置换反应，C不符合题意；D.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热，发生取代反应生成硝基苯和水，D不符合题意；故合理选项是B。20、D【解析】

由放电反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn电极为原电池负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O为正极，Ag2O得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池工作时，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。【详解】A项、银锌电池放电过程中将化学能转化为电能，故A正确；B项、放电过程中,阳离子向正极移动，Ag2O为正极，则阳离子移向Ag2O电极，故B正确；C项、Zn电极为原电池负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正确；D项、由反应方程式可知，电池工作时消耗水，水的量减少，KOH溶液的浓度增大，溶液pH增大，碱性增强，故D错误；故选D。【点睛】本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析是解答关键。21、D【解析】

A、根据③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确。故选：D。22、C【解析】

A.降低温度化学反应速率减慢，A错误；B.合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1molN2和3molH2发生反应生成的氨气的物质的量少于2mol，B错误；C.在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入N2，使反应物浓度增大，所以化学反应速率加快，C正确；D.该反应的正反应是放热反应，说明1molN2和3molH2的总能量高于2molNH3的总能量，D错误；故合理选项是C。二、非选择题(共84分)23、碳硫【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。【详解】（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：。24、碳碳双键羧基有砖红色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（或者取代反应）【解析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为，A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，水解得到H，H为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解答。【详解】(1)A的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；(2)H为葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可用来检测糖尿病，故答案为：有砖红色沉淀产生；糖尿病；(3)反应②的方程式为：nCH2=CH2，属于加聚反应；反应③的方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应或酯化反应；故答案为：nCH2=CH2；加聚反应；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应。25、圆底烧瓶（烧瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制备KI：关闭弹簧夹，A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体，B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质，C中I2和KOH溶液反应：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反应后，打开弹簧夹，向C中通入足量的H2S，发生反应：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min，除去溶液中溶解的H2S气体，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸钡至硫酸根除净，再从溶液制备KI晶体，D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体，据此分析解答。【详解】(1)根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)；(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体，反应的方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)盐酸易挥发，A中制备的H2S气体混有HCl气体，B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质，故答案为：②；(4)硫化氢会污染空气，D装置是吸收未反应完的H2S气体，防止污染空气，可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收，故答案为：氢氧化钠溶液；(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘单质的物质的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15mol，得到KI晶体的过程主要为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸钡除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，根据元素守恒，碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘，氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾，因此KI的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.15mol，质量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案为：24.9g。【点睛】本题的易错点和难点为(6)中计算，要注意最后加入HI溶液调至弱酸性，还会与过量的氢氧化钾反应生成碘化钾。26、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液变血红色【解析】试题分析：（1）在探究活动一中KI溶液与FeCl3溶液反应产生KCl、FeCl2、I2，反应的离子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有机物，而难溶于水，所以探究活动二的实验中加入CCl4振荡，看到分层，下层为紫色，上层颜色变浅，不选项是B。（3）在探究活动三中，取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡，看到溶液变为红色，可以证明该溶液中存在Fe3+，证明化学反应有一定的限度。考点：考查证明化学反应有一定的限度的实验方案的设计及反应现象的判断的知识。27、催化剂、吸水剂防止暴沸120—125℃温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应蒸馏烧瓶b分液漏斗分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出b【解析】分析：（1）浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根据温度对反应速率的影响以及可能发生的副反应解答；（3）根据仪器构造分析；根据逆向冷却分析水流方向；（4）根据分液的实验原理结合物质的性质选择仪器和操作；（5）根据乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易水解分析。详解：（1）酯化反应是可逆反应，反应中有水生成，则在实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；由于反应需要加热，则混合液加热前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应，因此根据已知信息可知歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围为120～125℃。（3）根据仪器的结构特点可知图2中仪器A的名称是蒸馏烧瓶。冷凝管中冷水与蒸汽的方向相反，则冷水从b口进入。（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，在分液操作时，为防止试剂间相互污染，则上下两层液体移出的方法是分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易发生水解反应，步骤④中干燥乙酸乙酯时不能选择酸性或碱性干