2023届上海市重点名校高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在通风橱中进行下列实验：

步骤+~TV

1Y*H、O,7<11^0,

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不正确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HN（h的氧化性强于浓HN（h

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

2、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀盐酸溶液）

3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2（g）+CO（g）+SO2（g>=Hl2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q>0）。

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

4、下列说法正确的是

A.“Se、3sBr位于同一周期，还原性Se2->Br->C「

OHCH4NI

B.与1:互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.硫酸锭和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.ALO3和AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

5、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向FeL溶液中滴入足量滨水，加入CCL,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>L

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu(OH)2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化镒放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化德没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

D向盛有NH4Al(SCh)2溶液的试管中，滴加少量产生使湿润的红色石蕊试NHZ+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2；+2NH4

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]—+3112T

+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中Nth-的存在：NO2+2r+2H=NOT+I2+H2O

7、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

8、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-C(h电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CCh时,

其工作原理如图所示。吸收的全部CCh中，有2/3转化为Na2cCh固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。

下列说法正确的是

A.“吸入"CCh时，钠箔为正极

B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C.“吸入"CCh时的正极反应式为：4Na++3co2+4e=2Na2c（h+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCCh,转移电子的物质的量为（）.75mol

9、碳酸二甲酯KCMObCO］是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加

入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（）

石墨1极质子交换膜石墨2极

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2cH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

10、关于如图装置中的变化叙述错误的是

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e-H2T

D.铜电极出现气泡

11、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

12、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

0

（蒙乙铮）（立方观）

bC

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnCh溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

13、化学与人类生活、生产息息相关,下列说法中错误的是

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B.地沟油可以用来制肥皂和甘油

C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

14、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为Or^-eHCr+O

15、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.在含有等物质的量的AKV、OH\CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物质的量的FeBn、FeL溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fe”

C.在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2>K2co3、BaCO3

D.在含等物质的量的Fe3\Cu2\H,溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H*

16、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CCh和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmoPL-1NazSiCh溶液中含有的SiCh?-数目为0.1N,、

C.O.lmoIIhCh分解产生02时，转移的电子数为（）.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。

A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

E

c2H60

（1）有机物A中含氧官能团的名称是.

（2）写出下列反应的化学方程式

A—>B：；

M一N：；

（3）A-C的反应类型为,E-F的反应类型为ImolA可以和mol

Br2反应；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为G6Hl式）3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R）;

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物G,请写出G在NaOH水溶液中反应的化学方程式

CH,0

18、（化学：选修5：有机化学基础）以有机物A制备高分子化合物F（|II）的流程如下:

H-EO—CHCHjC^OH

1NMHIGMIVA

I和所｝催化剂

r—1④《,士

YTb制目

F

请回答下列问题。

(DA的官能团名称是；C的系统命名是.

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是o

(3)写出反应③的化学方程式：o

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应III.不能与Na2c。3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是o

(5)已知：

I.RCH==CH2-RCHCICH,

IIOO

CH,=CH—CH=CH,-►CH,CH?—CH=CH,

n.2△j-1

ClOH

写出以CHz=CHCH=CHz为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：o

19、(15分)I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对03氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生

产硝酸的机理如下：

NO啜NOjN°:>NjO)HNOj

回答下列问题：

(1)NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：o

(2)N2O5与03作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2Os+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化剂''"还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂

(3)请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式.

II.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

稀硝酸澄清石灰水氢氧化钠溶液

(4)按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当________________(填实验现象)，立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

(5)将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是,稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是»

(6)打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：o

20、三氯氧磷(POCU)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCb直接

氧化法制备POCb,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点/七其他性质

PClj-11275.5遇水生成HJPO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PCI,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是o装置A中发生反应的化学方程式为

(2)装置C中制备POCh的化学方程式为。

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是o

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNOj溶液40.00mL,使完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmol-L-iNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-12

已知：Ksp（AgCl）=3.2xl（）r。，Ksp（AgSCN）=2xlO

①滴定选用的指示剂是（填序号）,滴定终点的现象为。

a.酚配b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为（列出算式）。

③若取消步骤III,会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为;该反应使测定结果

（填“偏大”“偏小”或“不变

21、锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

⑴LiFePO』因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PCU3-的结构密切相关，PCV-的立体构型为一.P、

O、S的电负性从大到小的顺序为

OH

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸"01：""常被用作碳包覆的碳源，其易

（IIOZ）

溶于水的原因是一,抗坏血酸中碳原子的杂化方式为一,Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目为

（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生Ch而爆炸，实验证实02因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑

点代表电子）中最有可能代表。2分子结构的是一（填标号）。

A-：6-6：

B-:Q—0：

c.：C^O：

[ZZ]

D.：Q—0：

（4）目前最常用的电极材料有锂钻复合氧化物和石墨。

①锂钻复合氧化物中Li、Co,O分别形成了六边层状结构（图a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co。Li-顺序排列，则该

化合物的化学式为一，Ci?+的价层电子排布式为o

②石墨晶胞（图b）层间距为dpm,C—C键长为apm,石墨晶体的密度为pg/cm\列式表示阿伏加德罗常数为一mol1.

oo

•Co

・Li

图a图b

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；III中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.m中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

2、D

【解析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；

B、CHKHO被氧化生成CH3COOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：D。

3、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)UHzO(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

4,A

【解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeVBnVCk,所以阴离子还原

ftSe2->Br->Cr,故A正确；

OH

B、属于酚类、］属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸镂能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，A1Q不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

5、C

【解析】

A.由于B。具有强的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量滨水，Fe2\1一都被氧化，Fe?+被氧化为Fe・%I-被氧化为L

单质，由于L容易溶于CC14,而CCL与水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振荡，静置，会看到液体分层，

下层为12的CCL溶液层但不能证明氧化性:Fe・,+>12,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生破红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C.浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

3+

D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：A1+3OH=A1(OH)31,D错误；

故合理选项是c.

6、C

【解析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CU(NH3)4『+,A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的AWh薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO?在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2NO；+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

7,C

【解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取漠、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

8、C

【解析】

A.“吸入"CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼出"CCh时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正确；

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,物质的是量为ImoL结合阳极电极反应式2Na2c(h+C4e-=4Na++3CO2t,

所以每“呼出”22.4LCCh,转移电子数为1.3mol,故D错误；

故选C。

9、D

【解析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，

阴极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯,

阳极反应为2cH3OH+CO-2e，=(CH3O)2CO+2H+,据此解答。

【详解】

A.由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；

B.阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,故B正确；

C.电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；

D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co可知，阴极消耗的。2与阳极消

耗的CO物质的量之比为1：2,故D错误；

答案选D。

10、B

【解析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应：2H++2e-出T，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

11、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

12、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高铳酸钾氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状烧，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

13、A

【解析】

A.高锈酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%

乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；

B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂

的主要成分，B正确；

C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；

D.“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化

剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2,因而都能提高空气质量，D正确；

故答案是A»

14、B

【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：；-cl+2e+H+=Cr<,则a为正极，b为负极，反应

+cl+

式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H.A.正极上发生得电子的还原反应即：+2e+H=Cl+,则a为正

极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiH+,则

+

处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质子

从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为I.-cl+2e+H+=Cl-+,故D错误；故

选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

15、D

【解析】

A.若H,先CO3?-反应生成二氧化碳，向Al(h-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H*最先与AKV反

2

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OFT反应生成A1O「，因此反应顺序应为OH-A1O2\CO3,故A错误；

B.离子还原性「>Fe”>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe”、Br\故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钢不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH,K2cO3、BaCOa,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H\锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3-Cu2\H+,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

16、A

【解析】

xg"X、

A.假设3g由CO和S02组成的混合气体中C0的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为——7―7x22=-mol,

2244g/mol2

(3-X)R3-XY3x

SO2含有的质子的物质的量为工=<0101,电子的总物质的量为一mol+=mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SiO3”会水解，因此H」0.1mol・L-iNa2SiO3溶液中含有的SK)32-数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmolHzCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选A,

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

二、非选择题(本题包括5小题)

H=CH-COONa

17、羟基、竣基+NaHCO3+CO2+H2O;

OH

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O加成反应酯化(取代)反应34

170P

H0CHrC00H+3Na0HNa0HCHC00Na

^O~^~~^^5-5-+NaCl+2H20o

【解析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,

A的不饱和度为2*9；2二8=6,故还含有c=C双键，所以A的结构简式为HO<^CH=CH-COOH,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H60,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为

HO-^^-CH=CH-COOCH;CH,,A与碳酸氢钠反应生成B,为HO-^^-CH=CH-COONa,B与Na反应生成D,D

为NaO-^^CH=CHYOONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9aCh,由A与C的分子式可知，发生加成

反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了2个苯环外，还

有一个六元环，应发生酯化反应，故C为H0T(>C世fH-COOH,E为HOTQ^C%fH-COOH,F为

ciOH

；C-G__

《二NCHTCH声£：比《3；>，据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，有机物A为HO^^CH=CH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能

团有：羟基和竣基，故答案为：羟基、竣基；

(2)A-»B的反应方程式为：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3-^H0-^^-Ctt=CH-C00Na+H2O+CO2T，M—N是乙

醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH™>CH2=CH2+H2O,故答案为：

H0-^^^CH=CH-C00H+NaHCO3-»H0-^^-CH=CH-C00Na+H2O+CO2T；

CH3CH2OH-CH2=CH2+H2O；

(3)ATC是HOYU^CFCH-COOH与HC1发生力口成反应生成E—F是

HO^^^-^fH-COOH发生酯化反应生成时CH—COOH与滨发生反应

CH*Xo-q^

时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故ImolA可以和3moiBr2反应，故答案为：加成

反应，酯化(取代)反应；3；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为GsHuOA是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H2,

R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体(不包括R),若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-OH、-CH3,羟基与

甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,则C为HOr^^gi-CH^COOH,©在NaOH水溶液中反应的化学方程

式为HO—^^-^H-CHyCOOH+SNaOH—Na0—^^-VH-CI^'COONa+NaCI+2H2O,故答案为：

HO^^^CH-CItCOOH+SNaOH

NaO^^y-CH^COONa+NaCl+ZlhO。

CH

18、漠原子、羟基、酯基1,3-丁二醇取代反应或水解反应缩聚反应

00

11CH3COOCH2CH2OH,CH3coOCHOHCH3、

催化剂

2CHjC—CH,CHO+0,----*2CH,C—CH,COOH

CH3CH2OOCCH2OH

<WNI（W）

CH,TH—CH—»CH,CH^CH—备予CH,-CH,?

△I△

ClOHClOH

lid~________BMDIKO

CH,^HCHJCIIJOH-^CHJCHOCHJCHJOH——,CHOHCH2CH2OH

【解析】

试题分析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应生成B,则B和C分子中含有相同的

碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3COCH2CHO,因此C的结构简式为

CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应

生成B,则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结

构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3COCH2CHO,因

此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,贝！J

(1)A属于酯类，且含有澳原子和羟基，因此A的官能团名称是溟原子、羟基、酯基；C分子中含有2个羟基，其

系统命名是1,3-丁二醇。

（2）根据以上分析可知①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应。

00

（3）反应③是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为||||»

2CHjC—CH,CHO+。2->2CHjC—CH,COOH

（4）I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；D.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；III.不能与Na2cCh

反应，说明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有5种；如果是乙酸形成的酯基有2种；如果羟基乙酸

和乙醇形成的酯基有1种；丙酸形成的酯基有1种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2种，共计11种；若与NaOH溶

液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3,

CH3CH2OOCCH2OH.

（5）结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为

NOli_HWNK*）

CII,-CH-CH—CH,—•CHjCH-CH—CH,v*CH,CH-CHXH,——

△Ij■化则।2IA

aOHaOHo

C%-CHCHjCILOH-^^CH.CHaCHjCHjOH——^-CH.CWOHCHJCHJOH

19、+2（1分）N原子未达到8电子稳定结构（或N原子最外层为7电子结构，不稳定）（2分）既是氧化剂,

又是还原剂（1分）3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2（3分）C处产生白色沉淀时（1分）排出装置A内

的空气，防止对生成NO的实验影响（2分）溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出（1分）气体变红棕色（1

分）2NCh+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解析】

N-O

（1）N（h分子内有三个氧且存在两个过氧键，它的结构为，两个氧与氮相连，另一个氧与两个氧相连，所以氮

0-0

显+2价，根据NO3的结构可知，N原子最外层为7电子结构，未达到8电子稳定结构，因此不稳定。

（2）N2Os+O3^=2NO3+O2反应中生成2个NO3,1个NCh中两个氧显示T价，另1个氧显示0价，2个NCh中有

两个氧显示0价，1个来自03,另1个来自N2O5,也就是说N2O5中的1个氧化合价升高到0价，4个氧化合价升高到

-1价，同时N2O5中的N化合价降低到+2价，所以N2O5既是氧化剂，又是还原剂。

（3）依据生产硝酸