专项9 水溶液中的离子平衡-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）

专项09水溶液中的离子平衡

该专题分为两个板块

[1]知识清单

一、电离常数及其应用

i.电离常数的四大应用

2.电离常数与水解常数(心)的关系

3.弱电解质电离常数的两种计算方法

二、电解质溶液中离子浓度关系

1.电解质溶液中的“三守恒”

2.巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系

三、分布系数图像与对数图像

1.弱电解质(弱酸或弱碱)分布系数图像

2.对数图像

[2]专项练习

LU知识清单.

一、电离常数及其应用

i.电离常数的四大应用

⑴判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。在常温下,CH38OH的Ka=1.75xl(y5,

HC1O的Ka=2.95xl0-8,则酸性强弱为CH<OOH>HC1O»

(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱

电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱，如醋酸:K=1.75X105,次氯酸：K

=2.95x10-8,则同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠<次氯酸钠。

(3)判断反应能否发生或者判断产物是否正确

-7-10

通过强酸制弱酸来判断。如H2co3：Kai=4.2xl0,用2=5.6*10-“，苯酚(C6H5OH)：Ka=lJxlO,向苯

酚钠(C6H5(DNa)溶液中通入的CCh不论是少量还是过量，其化学方程式为：

C6HsONa+82+FhO===C6H50H+NaHCOs。

(4)判断溶液微粒浓度比值的变化

利用温度不变，电离常数不变来判断。如向0.1moLLiCH3coOH溶液加水稀释，生萼黑白-的值变

c(CH3coOH)

大还是变小？

分析：首先要建立与K值的联系，再分析单一变量离子浓度。

+

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)&工*“a+5，nrc(CH3coe>一)*

c(CH3COOH)=c(CH3coOH)・c(H+)=C(H')’稀"时'c(H)减小，%不变’则。(CH3co0H)变

大。

2.电离常数与水解常数(Kh)的关系

(1)对于一元弱酸HA,陷与K,的关系

,.,c(H)-c(A)

HA电离：HA^=^H++A,Ka=------TOT；-----;

c(HA)

一…」,c(HA)-c(OH)

A水解：A+HO^=^HA+OH,K=-------7------

2C(A)

则KrKh=c(H'>c(OH-)=Kw

故心脸。

(2)对于二元弱酸H2B,KaiOfcB)、Ka2(H2B)与Kh(HB)、)的关系

瓜

诋水解：HB^+HOHOB+OH-,Kh(HB)=

2区\一

B2一水解：B^+H2O^^HB+0H

KM)含

3.弱电解质电离常数的两种计算方法

(1)由图形起点计算电离常数

如常温下，向20mL0.1mol-L।氨水中滴加一定浓度的盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积

的变化如图所示。

分析:由图中a点可知,常温下0.1molL-1的氨水中c(H+)=1.0x10"mol-L1,c(OH-)=-

c

,,c(NH4)-C(OH^)

l.Ox103mol/L,所以Kb=----73方不;----=105

C(NH3H2O)O

(2)由图形交点计算电离常数

如常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2c2O4、HC2O；,

C2O42-三种微粒的物质的量分数(3)与溶液pH的关系如图所示：

c(HCO；)-c(H+)

pH=1.2时，c(HC2O4)=c(H2c2。4),则Kal=2=10-12

c(H2c2O4)

a.,c(H+)-c(Cor)…

22

pH=4.2时，C(HC2O4-)=C(C2O4),Ka2=-P(HC，O4)----=庶上。

二、电解质溶液中粒子浓度关系

1.电解质溶液中的“三守恒”

物质

Na2sNaHC2O4

三守

c(Na+)+c(H*)=c(OH)+c(HS)+c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+clHCzCh一)+

电荷守恒

2c62一)2cCCh')

c(Na*)=c(HCQ)+c©。//+

物料守恒c(Na')=2|c(S")+c(HS「)+c(H2S)l

C(H2Q00

质子守恒c(0H-)=c(H1)+c(HS)+2c(H?S)c(H')+C(H2C，O4)=C(OH)+C(C2OF)

说明：质子守恒可以用电荷守恒与物料守恒推出，也可以用图示法推出。如:

(l)Na2c03溶液:

得质子一基准态物质f失质子

H2co3—一t组-

+

H:tO-+H+—出。--H-OH-

质子守恒：c(0H)=c(H+)+C(HC03)+2c(H2co3)。

(2)NaHCO3溶液：

得质子一基准态物质一失质子

.I_J+

LICClr*co2~

HCO；

I.IC+.+H'-H*-

HQ一unrn||

+2

质子守恒：C(H2CO3)+c(H)=c(COj)+c(0H)«

(3)等物质的量浓度的Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中，质子守恒：3c(H2co3)+2c(H')+c(HCO3)=2c(OH)

+c(CO?)o

提示：质子转移图示如下：

失质子一基准态物质一得质子

CO?\"HHCO：+H=Hre

T11c+

*H3U

H2O

+H+

corr

+2H*-H2co

OH：-H*H2O+H>»HO

2.巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系

抓反应的“起始"点判断酸、碱的相对强弱

抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合

抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

向CH3co0H溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：

(注：a点为反应一半点，b点为中性点，c点为恰好反应点，d点NaOH过量一倍)

分析：

a点，溶质为：CH3coONa、CH,COOH,离子浓度关系：c(CHaCOC)CHNa')>c(H')>c(OH)；

b点，溶质为：CH3coONa、CH3coOH,离子浓度关系：c(CH3co0)=c(Na*)>c(H)=c(OH)；

c点，溶质为：CH3coONa,离子浓度关系：c(Na')>c(CH3coe))>c(OH)>c(H):

d点，溶质为：CH3coONa、NaOH,离子浓度关系：c(Na')>c(OH)>c(CH3coe))>c(H)。

其中a点是等物质的量浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，此混合液的“三守恒”“一比较”的分析方

法如下：

r(CH,COO><(CH(COOH)

三、分布系数图像与对数图像

I.弱电解质(弱酸或弱碱)分布系数图像

弱酸溶液中加入强碱，发生中和反应，溶液的pH不断增大，各成分粒子的含量不断

原因

动态变化

So为CH3coOH、8i为80为H2c2。4、3］为3o为H3Po4、加为H2Po1、

8n

CHCOO

3HC2O；＞无为C20T&为HPOF、/为PO『

交叉点的含义(二元酸有

交叉点的含义：

两个交叉点)：

(l)pH=2时，由图可知：

⑴当pH=1.2时、由图

c(H3Po4)=c(H2Po［)

可知：

(•(30;)・r(H+)

交叉点的含义［图中K*c(H3P(%)

pH=4.76C(H2C2O4)=C(HC2O4)

/C］=C(H4)=10-2O

时，曲线相交，c(CH3coe)一)KI=

=C(CHCOOH)］：

3c(HC2O；)-c(H+)(2)pH=7.1时，由图可知：

利用交Ka=c(H2C2O4)c(HPOf)=c(H2Poi)

+所以，Ki=c(H一)=10"・2。

点求Kc(CH3coeT)-c(H)_c(HP()丁)・C(H+)

<Hp()r)

C(CH3COOH)(2)当pH=4.2时，由图f2

K2=C(H*)=10-7.1。

所以，/Ca=c(H*)=10-476,1g可知：

Ka=-4.76,pKa=4.76(3)pH=12.2时，由图可知：

c(C2Or)=c(HC2O4)

c(HPOa)=c(PO^)

K2=

c(PO:)・c(H‘)

c(C2O4)-c(H+)

KLc(HPOf)

c(HC2O；)

AT=c(H')=10122

+423

所以，Ar2=c(H)=10

［注意］用分布系数图像交叉点求Ka及pH的方法

如：H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组C(H2A)+C(HA)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶

液，溶液部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

T

O).10

E).08

Y),06

).()4

0.02

1.22a34.25

PH

_c(HA_)*c(H")K_<(AJ)-c(H')

Gc(HA')

~C(H2A)

c(H2AAe(HA)c(HAX(A")

+-12KgHgl产

Kal=e(H)=l.()xIO

c(HA-)c(H+)c(A2-)-c(H+)c(A2-)-c2(H)

=-----------------x----------------------------------=L2

P点:-10X1042

c(H2A)C(HA)C(H2A)

2

C(H2A)=C(A)

c(H*)=qKarKa2=10"pH=2.7=a

2.对数图像

(1)常考的对数图像类型

类型含义变化规律解题策略

氢离子浓度的常用对数pH越大，c(H')越

pH=-lgc(H+)

负值小，溶液的碱性越强

C离子浓度的常用对数负

pC=-lgc(C)pC越大，c(C)越小

值①先弄清是对数还

c(HX),一是负对数

lg

c(H2X)越大'

c(HX-)生成物与反应物离子浓②弄清楚是什么的

lgc(HX)

2反应向正反应方向

度比的常用对数对数，如浓度对数、

进行的程度越大

浓度比对数、体积比

1忐越大，稀释程度

稀释后与稀释前体积比对数等

嗡的常用对数③弄清楚对数变化

越大

所表示的意义

AG越大，酸性越强，

c(H+)氢离子与氢氧根离子浓……c(H+)

AG-lgc(OH^)中性时,c(0H)

度比的常用对数

=1,AG=O

(2)对数图像分析示例

lg(x)与pH关系图

当弱电解质的成分粒子的浓度(x)经对数处理后，就得到lg(x)与pH的直线关系图。

分析曲线的方法：一是根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减小；二是根据pH等于7,H+和OH—浓

度对数的交叉点来确定氢离子和氢氧根离子浓度变化的曲线。

如25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L,lgc(CH3coOH)、lgc(CH3coO)、lgc(H+)

和Igc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。

分析：随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，醋酸和氢离子的浓度减小。根据下图分析可知,

2468101214

pH=7|PH

O点pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知：曲线2为lgc(H")随pH的变化曲线，曲

线3为Igc(OH-)随pH的变化曲线；曲线1为lgc(CH3coe)「)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)

随pH的变化曲线。

[2]专项练习

1.向一定体积的稀Na2cOy溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的pH、温度变化如图所示，下

列有关说法埼送的是

A.c点溶液，有c(Na-)=2c(HCO3)+2c(CO；)

B.ffg,温度升高说明HC1与Na2cO3反应放热

C.bfc,滴入HC1消耗CO；,导致pH迅速降低

D.cfd,发生的主要离子反应为HCO:+HJCOaT+Hq

【答案】A

【详解】A.c点为碳酸钠与盐酸按I：1滴定形成的NaHCCh溶液，根据物料守恒有

c(Na+尸c(HCO；)+c(CO；)+c(H2co\),选项A错误；

B.f-g,是发生反应C0：+H*=HCC>3,温度升高说明HC1与Na2cO3反应放热，选项B正确；

C.bfc,滴入HC1消耗COj,反应CO；+H+=HCO、，溶液碱性减弱，导致pH迅速降低，选项C正确；

D.cfd,碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，发生的主要离子反应为HCO:+H+MCONT+HZO,选项D

正确；

答案选A。

2.电解质溶液的电导率与离子浓度成正比。用0.100mol-L-1的NaOH溶液滴定体积均为10.0()mL、浓度均

为0.100moLL“的盐酸和CHjCOOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法

正确的是

A.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：BVA=C

B.D点溶液中：c(Cr>2c(OH)-2c(H+)

C.B点溶液中：c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(Na+)

+1

D.A点溶液中：c(CH3COOH)+c(Na)<0.05molL-

【答案】B

【详解】A.由电导率的变化可知，曲线①为醋酸，曲线②为盐酸。A点溶液溶质为醋酸钠，促进水的电离；

B点溶液溶质为等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠对水的电离的抑制作用更明显；C点溶液溶质为

氯化钠，对水的电离无影响，则A、B、C三点溶液中水的电离程度：A>C>B,故A错误；

B.D点溶液中Na+的物质的量为0.0015mol,。物质的量为O.OOlmol。体积相等，则c(Na，)=L5c(Cl),根

据电荷守恒可知，aNa*)+c(H+)=c(Cr)+c(OH),将Na+用C「替代可得c(Cl)=2c(OH)-2c(H*),故B正确；

C.B点溶液溶质为等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒，应有c(Na+)=

2k(CH3coeT)+C(CH3COOH)],故C错误;

D.A点溶液根据物料守恒有c(CH,COO)+c(CH、COOH)=c(Na*)=0O5mol.L",又根据电荷守恒知

c(Na+)>c(CH3coO),因此合并两式可得c(CH3coOH)+c、(Na+)>0.05mol.U',故D错误；

故选Bo

3.室温下，用0.20mol-L」的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol•L」的NaHS03溶液，滴定过程中溶液的pH

变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下K2(H2sO3)约为LOxlO-7

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H)

【答案】D

+2

【分析】在a点，pH<7,说明溶液显酸性，HSO;主要发生电离，HSO3^H+SO3-；在b点，加入

V(NaOH)=10.00mL,NaHSCh与NaOH的物质的量相等，二者刚好完全反应生成Na2s。3，此时

c(Na2so3)=0.hnol/L,溶液的pH=10,说明SO32-+H2O=HSO3-+OH；在c点，V(NaOH)=20.(X)mL,此时

溶液中c(Na2so3)=c(NaOH)=0.067mol/L。

+2

【详解】A.在a点，HSO3^H+SO3-,对水的电离产生抑制，b点，SCh'+H20nHsO^+OH：促进

水的电离，在c点，虽然SO3?-仍会促进水电离，但过量NaOH对水电离的抑制是主要的，且比a点对水的

抑制作用更强，水的电离程度更小，所以溶液中水的电离程度：b>a>c,A正确；

B.V(NaOH)=10.00mL时，pH>7,所以pH=7时，消耗的V(NaOH)<l0.00mL,B正确；

K1Ox10141O-4x10'4

C.在b点，SOP+H2O=HSO、+OH,C(OH-)=C(HSO3-)=-7^T==1.OxlO^moK-',Kh=——二-

=10-7,在室温下K2(H2SC>3)=答=♦£「al.OxlO7,c正确；

D.在c点，以Na2so3)=c(NaOH),溶液中主要发生5。3”+比0-1^03一+0广，所以

c(Na+)>c(OH)>c(SO32)>c(HSO3)>c(H+),D错误；

故选D。

4.(辽宁沈阳市2021届高考二模化学试题)25℃时，将1.0LWmol/LCH3C。OH溶液与0.1molNaOH固体

混合，充分反应后向混合液中通(加)入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的

变化如图所示.下列叙述中正确的是

PH

彳

$-----1.....1......

itLJ_:__i_I

0.10.0500.050.1

.加入HC1~加入N*O«.

A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度b点最大

B.c点混合液中：c(NaJ>c(CH,COO)

c(Na+)-c(OH)

C.加入NaOH过程中,的值减小

c(CH3COO)

D.若忽略体积变化，25c时CH3cOOH电离平衡常数K=，^-xl07moi/L

W-0.2

【答案】D

【详解】A.溶液中酸或碱电离的c(H+)或c(OH)越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中c(H+)依次

减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a,水的电离程度c点最大，故A

错误；

++

B.c点pH=7,则c(H+)=c(OH),溶液中电荷守恒为:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以

c(Na+)=c(CH3coeX),故B错误；

C.加入NaOH过程中，c(Na+)和c(OH-)增大，c(Na+)的增大大于c(CH3co0-)的增大，则加入NaOH过程中

c(Na+)-c(OH-)]

故c错误;

c(CH3coO)"'

D.pH=7时，c(H+)=c(OH)=10-7mobLl,溶液中存在电荷守恒c(Na+)=c(CH3coO)=0.2mol/L,溶液中

C(CH3COOH)=(W-O.2)mol/L,电离平衡常数工=也弁黑答=脸竽=呆，1。〕故D正确。

c(CH3coOH)W-0.2W-0.2

故选：D。

5.(2022年高考化学二轮复习讲练测)25℃时，向不同浓度硝酸中加入d4380人8固体,溶解过程中-3。8+)

与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.CH3COOAg的Ksp的数量级为10-3

B.温度一定时，c越大，CH3coOAg的溶解度越小

C.温度和pH一定时，c越大，CH3coOAg的Ksp越大

1

D.a点溶液满足：c(CH3COOH)+c(H^)=0.1mol-E

【答案】A

【详解】A.根据图示信息可以看出，当c=0.01的曲线与CH3coOAg存在区域的交点处对应的纵坐标-lgc(Ag+)

值约为1.2,则c(Ag+)=104moi/L,又根据CH3coOAg的沉淀溶解平衡

+2

CH,COOAg(s)-CH3coO(aq)+Ag*(aq)可知，沉淀CH3coOAg的Ksp=c(Ag)-c(CH3COOO=IO'x

1012=1024,则其Ksp的数量级为io。,A项正确;

B.根据图示，温度一定时，c越大，C&COOAg的饱和溶液中』gc(Ag+)越小，即c(Ag+)越大，则CH3coOAg

的溶解度越大，B项错误；

C.K£CH3cOOAg)只与温度有关，温度和pH一定时，KKCHgOOAg)保持不变，C项错误；

D.“点所在曲线起始时c(HNO3)=0/mol-L1加入CH3coOAg固体，c(NO；)不变，c(NC>3)=0.1mol-L」，根

据物料守恒c(Ag+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),以及电荷守恒c(Ag+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(NOD+c(OH),

1

C(CH3COOH)+C(H+)=c(NO；)+c(OH')>0.1mol-L',D项错误；

答案选A。

1

6.(山东省济宁市邹城市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题)实验测得10mL0.50molLNH4C1

溶液、10mL0.50moi-17,CH,COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。己知25℃时

CH,COOH和NH3Hq的电离常数均为1.8x10-5。下列说法正确的是

25'5水■/mL

Q20040RICQO

AfTC

A.图中虚线d表示NH&C1溶液pH随加水量的变化

B.NH4C1溶液稀释加水量到1000mL时，溶液的pH值约为6.8

C.随温度升高，K*,增大，CH,COONa溶液中c(OH)减小，c(T)增大，pH减小

+

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中：c(Na)-c(CH,COO)=c(Cl)-c(NH；)

【答案】D

【分析】由题中信息可知,图中两条曲线为10mL0.50moiL"NH4cl溶液、10mL0.50moiL-iCH3coONa

溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程,且温度越高、

浓度越小其水解程度越大。氯化核水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越

弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越

高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。

【详解】A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A错误；

+

B.钱根的水解方程式为：NH：+H2O.NH,H2O+H,设其中氢离子的浓度为x,则铁根的水解常数Kh=

——-=——解得x=%,pH=-lg-^=«7.8,这与实际情况不符合，故稀释后pH应该约为7,

0.5x101.8x10V3.6V3.6

B错误；

C.随温度升高水解平衡正向移动，CH3coONa溶液中c(OH)增大，C错误：

D.25℃时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)

++

=C(OH)+C(CH3COO-),c(NH：)+c(H)=c(CI)+c(OH-)0因此，氯化核溶液中，c(Cl-)-c(NH；)=c(H)-c(OH-),

++

醋酸钠溶液中，c(Na)-C(CH3COO)=c(OH)-c(H)»由于25℃时CH3coOH和NHrH?。的电离常数均为

1.8x103,因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4cl溶液与CH3coONa溶液，溶

质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH-)-c(H+)|

(两者差的绝对值)相等，故c(Na+)-c(CH3coer)=c(Cl)c(NH：),D正确；

故选D。

7.(2022年河北省新高考测评卷(三))常温下，某HF。、溶液中各含磷微粒的浓度之和为O.lmoLLT,各

含磷微粒的pc-pOH关系如图所示［pc表示各含磷微粒浓度的负对数，即pc=-lgc；pOH表示OH浓度的负

对数，即p0H=-lgc(0H)］。已知：/(H2co3)=4.7X10-7,埠(H2co3)=5.6X1(T"。下列说法正确的是

026.13)

Wio

1$

20

0246R10|>14

pOII

A.曲线①表示pc（H3Po3）随pOH的变化

1

B.pH=4的溶液中，c（H2PO；）<0.Imol-L-2c（HPO；'）

C.H3PO3+HPO；-2HF0；的平衡常数K>L0X105

D.向该H3PO3溶液中滴加少量Na2cO,溶液,化学方程式为3Na2CO3+2&PC>3=2Na3PO3+3H2O+3CO2T

【答案】c

【详解】A.pOH越大说明溶液中的OH-浓度越小，H+浓度越大，根据H3P。3的逐级电离结合图像信息可

知1,曲线③表示PHH3PO3）随pOH的变化，曲线②表示pc（HFO；）随pOH的变化，曲线①表示pc（HPO。

随pOH的变化，A错误：

B.pH=4时，则pOH=10（图中即对应y点），此时c（HPOj）=c（H3PO3）,根据物料守恒，

11

c（H3PO3）+c（H2PO；）+c（HPO^）=0.1molL7,IjllJc（H2PO；）=0.1mol-L-2c（HPOj），B错误；

C.由z点坐标求储TO」"，由x点坐标求心=10«7,

K=/的5）㈣汕国皿&竺SI0*2c正确.

c（H3PoJc（HPOj）c（H,PO,）c（HPO；）c（H+）《10^7'

D.&PO3是二元弱酸，不可能得到Na3Po3,反应的化学方程式应为Na2co3+2H3PO；-2NaH2PO3

+H,O+CO21,D错误；

故答案为：Co

8.常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种

微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.常温下K/NH3H2。）＞凡（乩83）

B.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH：和HCO；浓度都逐渐减小

C.NH4HCC＞3溶液中存在下列守恒关系：C（NH：）+C（NH,H2O）=C（HCO；）+C（CO^）+C（H2CO3）

D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO；）＞c（NH；）＞c（NH,H2O）＞c（COr）

【答案】B

【详解】A.常温下，现有0』moI/L的NH4HCO3溶液，pH=78溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大

于钱根离子，则KMNIVHZOAKKHZCOB）,故A正确；

B.pH=6.5的溶液中c（H2co3）=c（HCO；）,逐滴滴加氢氧化钠溶液时，c（HCO；）先逐渐增大，当pH大于7.8

后随溶液pH增大时，筱根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子才开始减小，故B错误；

C溶液中并且存在物料守恒:C（NH：）+C（NH3-H2O）=C（HCO3）+C（CO^）+C（H2CO3）,故C正确;

D.结合图像可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3）＞c（NH：）＞c（NH3.H2O）＞c（CO；'）,

故D正确；

答案选B。

【点睛】利用图像解决溶液中离子浓度大小的问题时，要注意各离子曲线的走向，注意查看交点所对应离

子的关系。

9.（重庆市第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题）酒石酸是--种存在于某些植物中的二

元有机弱酸.一定温度下，向10mL0.1mol/L酒石酸溶液（H2A表示）中滴加O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液

pH随V（NaOH）变化的关系如下图所示，下列说法正确的是

102025V（NaOH）/mL

A.a点表示第一滴定终点，可用石蕊溶液作为指示剂

+2

B.a点时：c（Na）＞c（HA）＞C（H2A）＞c（A'）

+2

C.b点时：2c（Na）＜4c（A-）+3c（HA-）4-2c（H2A）4-c（0H）

+2

D.c点时：4c（H）+5c（H2A）+c（HA）+c（A-）=4c（0H）

【答案】C

【详解】A.10mL0.Imo"L的酒石酸第一步反应反应消耗10mLO.lmol/LNaOH,a点表示第一滴定终点，

溶液呈酸性，可用甲基橙作为指示剂，故A错误；

B.a点溶质为NaHA,溶液呈酸性，说明HA的电离大于水解，所以“瓯）＞{偌-）＞＜内-）＞{1会），故B

错误；

C.b点溶质为Na?A,根据物料守恒2c（Na+）=4c（A2）+4c（HA）+4c（H2A）,根据质子守恒

+

c（H）+c（HA）+2C（H2A）=C（OH-）,所以2c（Na+）v4c（A2-）+3c（HA-）+2c（H2A）+c（0H）,故C正确；

2

D.c点时，Na2A.NaOH的物质的量比为2:1,根据物料守恒2d脂+）=5。。-）+54外一）+50便0），根

据电荷守恒c（Na）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA）+c（OH）,所

+2

以2C（H）+5C（H2A）+3C（HA）+C（A-）=2C（OH）,故D错误;

选C。

10.（湖北省重点中学2021-2022学年高二下学期3月联考化学试题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液,

分别滴定浓度均为0.1mol-L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是

11

9

H7

d

5

3

50100

中和百分数/%

A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OHj

C.室温时，K“(HB)=lxlO"

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：C(HA)+C(HB)+C(HD)=C(OH>C(H+)

【答案】C

【分析】根据图像，室温下，没有滴入NaOH溶液时0.1mol/L的HA、HB、HD的pH由大到小的顺序为:

HD>HB>HA,同温同浓度的HA、HB、HD电离出H*的能力：HA>HB>HD,故三种酸的电离平衡常数：

KHA>KHB>KHD。

【详解】A.根据分析，三种酸的电离平衡常数：KHA>KHB>KHD，A项正确；

B.P点，中和百分数为50%,所得溶液为等物质的量浓度的NaB和HB的混合液，溶液的pH<7,溶液呈

酸性，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液中c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH),B项正确;

C.根据图像，O.lmol/LHB溶液的pH=3,溶液中c(H+)=10-3mol/L,则从313)=2*^=贮黑=1(P,

c(HB)0.1-103

C项错误；

D.当中和百分数达100%时，分别得到NaA、NaB、NaD溶液，将三种溶液混合后所得溶液中的物料守恒

为c(Na+)=c(A)+c(HA)+c(B)+c(HB)+c-(D)+c(HD),电荷守恒为<?(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(D)+c(OH),两式

整理得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+),D项正确；

答案选C。

11.常温下,分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO,溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，

用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

B.b、c两点溶液中水的电离程度：b>c

C.a点溶液中c（Na+）+c"）>c（OH_）+c（HCOj+2c（CCV）

D.取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变

【答案】C

【详解】A.由图可知，X曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有C02生成，而Y曲线在滴定过半时

才有少量C02生成,并且消耗的盐酸物质的量之比约为1:2,证明X是NaHCOj溶液的滴定曲线,Y是Na2CO3

溶液的滴定曲线，A错误；

B.c点加入25mL稀盐酸，溶液中的溶质为NaHCCh,HCO；水解显碱性，水的电离被促进，从理论上看,

b点为反应恰好完全，溶液的成分均为NaCl溶液，且溶解•定量二氧化碳，碳酸对水的电离有一定的抑制

作用，故水的电离程度b<c,B错误；

C.a点电荷守恒可知c（Na+）+c"）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO；）+c（C「）,则

c（Na+）+c（H+）>c（OH"）+c（HCO；）+2c（CO；）,C正确;

D.d点也为恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，且溶解一定量的二氧化碳，加热过程中二氧化碳会挥发，

因此再冷却到室温时溶液的pH值增大，D错误；

故选：Co

12.（湖北省七市（州）2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题）室温下，向100mL某

浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图

所示。下列有关说法错误的是

V(NaOtli8itkml

A.K“/(H2A)数量级为10-3

B.b点时：c(Na+)>c(HA—)>C(H+)>C(A2-)>C(0H-)

C.水的电离程度：d>c>b>a

D.b—c段，反应的离子方程式为HA—+OH-=A2-+H