江苏省南京市2023-2024学年高二年级上册期中学情调研测试 化学试卷（含答案）

南京市2023-2024学年度第一学期期中学情调研测试

高二化学2023.11

本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1016S32Na23I127

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。

制作计算机芯片的含硅材料是指（）

A.Na2SiO3B.SiO2c.SiD.SiCl4

2.反应NaH+H2（D^=NaOH+H2T可用于野外制H2。下列说法正确的是（）

A.中子数为2的氢原子可表示为B.NaH中H为-1价

C.水的电子式为H+［：O：］H+D.NaOH为氧化产物

3.实验室在低温条件下将CU通入KOH溶液制取KC1O溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

（）

5

饱和食盐科5

5

S

甲乙丙丁

A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去C12中混有的HC1

C.用装置丙制取KC10溶液D.用装置丁吸收尾气中的C"

4.F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是（）

A.离子半径：r（Mg2+）>r（Cr）B.热稳定性：HF>H2s

碱性强弱：

C.酸性强弱：H2SO4>HC1O4D.Mg(OH)2>NaOH

阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。人类通过控制条件将N2转

化为含氮化合物。合成氨产生的NH3可通过催化氧化等过程转化为HNO3,还可以与NaClO溶液反应制备

肌(N2H常温常压下，N2H4是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为N2H4与N2。,反应产生无色无

污染的气体。

5.下列说法不正确的是()

A.NH3是共价化合物B.N?转化为含氮化合物属于氮的固定

C.NaClO中既含离子键又含共价键D.N2H4中N原子之间以氮氮三键结合

6.下列化学反应表示不正确的是()

A.NO2与水反应：3NO2+H2O2HNO3+NO

占燃

B.N2H4与N2O4反应：2N2H4+N2O43N,+4H2O

光昭

C.硝酸见光分解：4HNO3^^2N2T+5O2T+2H2O

D.NH3与NaClO溶液反应制N2H“2NH3+CION2H4+Cl+H2O

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是()

A.N2无色无味，可用作焊接保护气

B.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C.NO?易液化，可用于工业制硝酸

D.N2H4具有还原性，可用作火箭的燃料

8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()

A.A1C13(aq)^^Al(OH)3(s)^^^,Na[Al(OH)4](aq)

B-Fe(s)^g->Fe2O3(g)M->Fe(OH)3(s)

c2(g)

C.NaCl(aq)°>NaHCO3(s)^^Na2CO3(s)

D.MgC^aq)加蜉TfMgC12(s)场JMg(s)

9.在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用Ti。？和Si。？获得电池材料硅钛合金(TiSi?),装置如题

图所示。下列说法正确的是()

A.电极B和电源负极相连，发生氧化反应

B.电极A的电极反应式：TiO2+2SiC>2+6H2O+12e-^=TiSi2+12OH-

C.电解时，-向B电极迁移

D.理论上每转移Imol电子，B电极上产生5.6L。2

,、，、催化剂,、,、

10.汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应2NO（g）+2CO（g）^=2CC）2（g）+N2（g）实现转化。下列说

法正确的是（）

A.该反应AS>0

B.反应的平衡常数可表示为K=,（0°2）•,（~2）

C2（NO）C2（CO）

C.其他条件相同，妙。越大，NO的平衡转化率越大

“（CO）

D.其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

11.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（）

选项实验方案探究目的

1

向盛有2mLl.Omol-L-CH3coOH溶液的试管中滴加探究CH3COOH的Ka与H2CO3的

A

l.Omol-L-1Na2cO3溶液，观察气泡产生的情况心的大小

向盛有2mLO.lmol-171FeBr2溶液的试管中滴加足量氯

B比较Fe?+与的还原性

水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过

C探究压强对化学平衡的影响

抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化

在一支试管中加入2mL2moi盐酸，并用温度计测量其

D温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，探究Mg与盐酸反应的热效应

并测量溶液温度的变化

12.H2c2O4是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究NaHCzO,溶液的性质。

实验1：测得O.lmoLLTNaHC?。,溶液的pH约为5.5。

实验2：向酸性KM11O4溶液中滴加过量O.lmoLlJNaHCzO,溶液，溶液紫红色褪去。

实验3：向O.lmoLLTNaHC?。,溶液中加入等体积等浓度Ba（OH）2溶液，溶液变浑浊。

实验4：向ImLO.lmoLLTNaHC2（）4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A.依据实验1推测：^a2（H2C2O4）＞

«al（H2c2。4）

B.依据实验2推测：NaHCzC^溶液具有漂白性

3

C.依据实验3推测：^p（BaC2O4）＞2.5xl0-

D.依据实验4推测：反应后溶液中存在c（Na+）=c（H2c2O4）+c（HC2O4）+c（C2。〉）

13.CH3COOH催化重整制H2的主要反应为：

1

I：CH3COOH（g）+2H2O（g）^=2CO2（g）+4H2（g）AHj=+131.5kJ-mol

1

II：CH3COOH(g)^=2CO(g)+2H2(g)AH2=+213.76kJ-mol

将一定比例的CHsCOOH、H?。和N2的混合气体。以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反

应，CH3coOH转化率、氢酸比［—广生成（珥）―t与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（）

%化（CH3coOH）

次

、

翻

羊

群

H

O

O

J

H

O

A.用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃

B.700℃时，出口气中“（C0）：=3

n（CO2）

c.600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应i、n正向进行的程度减小

D.该过程深入研究的方向之一是寻找对反应n选择性更高的催化剂

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(14分)以废镁镁催化剂(主要成分为MgO、NiO、FeO、SiO2)为原料制备NiS和碱式碳酸镁

[Mg2(OH)2CO3],其工艺流程如图所示:

废铁银碱式碳酸镁

催化剂Mg2(OH)2CO,

已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。

2+3+2+

FeFeMg2+Ni

开始沉淀6.31.58.96.9

完全沉淀8.32.810.98.9

(1)“酸浸”时，不宜使用HNO3溶液作为浸取液，其原因是;保持温度、各物质投料量及浓度不变,

能提高保元素和镁元素浸出率的措施有(填字母)。

A.将废催化剂粉碎B.适当提高搅拌速率C.适当缩短酸浸时间

(2)“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为；该步骤中，检验Fe"氧化完全的操作为

(3)“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为。

(4)“沉镁”时发生反应的离子方程式为o

15.(15分)过氧化氢(H2O2)是一种环境友好的氧化剂。

(1)Hz。？的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成H2。？的原理如图所示，正极的电极反

应式为______

品|催化剂

(2)小。2含量的测定。取2.000g凡。2溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加

入适量H2s。4溶液和过量KI溶液，发生反应H2O2+2H++2广^=l2+2H2。，密封在暗处静置5min；

用O.lOOOmo，1^Na2s2O3溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反

应l2+2S20j^=2r+S4。7。重复实验两次，平均消耗Na2s2O3溶液的体积为20.00mL。

①判断达到滴定终点的标志为o

②通过上述数据，计算样品中H2O2的质量分数。（写出计算过程）

（3）H2O2分解的探究。

①已知分解ImolHH2放出98kJ的热，在含少量「的溶液中，氏。？的分解机理为：

--

I.H2O2+T=H2O+IO（慢），II.H2O2+IO=H2o+o2+r（快）。

下列说法正确的是（填字母）。

A.反应的速率与「的浓度有关

B.KT是该反应的催化剂

C.反应I的活化能小于反应II的活化能

D.ImolH2O2的总能量比ImolH2O的高

（2）为比较Mi?+和C/+对H2O2分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验

目的，若不能，请提出改进意见______O

5滴0.1tnol•匚।〈注八.

T诉液觌湍

112mL1.5%

H。溶液.

/7

16.（16分）实验室制备Na2s2。3,51120的装置如图所示。

70%破艘J—乳股管aa

第B「

7

至,NaOH溶液

J"（N啊嚼1项普

AC

（1）装置A中乳胶管a的作用为；仪器b的名称为o

（2）装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为0

（3）装置C中的反应分三步：第一步SC^+Na2co3^=Na2SO3+CC>2、第二步（用化学

A

方程式表示）、第三步Na2s03+S^Na2s2O3。

（4）装置C中pH约为7时停止通入气体，pH过高或过低均使Na2s2O3的产量下降，其原因为o

（5）用饱和NaHSO3溶液制备Na2s2O35H2O（水溶液中H2SO3、HSO；、SO上的物质的量分数随pH的

分布如图1所示，Na,S.O3-5H9O的溶解度曲线如图2所示）。

图1图2

请补充完整实验方案：边搅拌边向饱和NaHSC）3溶液中加入，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向

其中加入硫粉至不再溶解，过滤，,用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶

液）

17.（16分）利用CH4可以制备合成气（凡和CO）。

（1）CH4与CO2重整。

①已知：叫燃烧热△”]=-285.8kJ-moL；CO燃烧热=—283.0kJ；CH4燃烧热

”=-890.3kJ-molT。

1

则反应I：CH4（g）+CO2（g）^2CO（g）+2H2（g）AH=kJ-mol□

②在Ni基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示。已知CH4转化的表达式为CH4+*^CH；+H2,

写出CO2转化为CO的表达式：。

③CH4与CO2重整反应制备合成气中的主要副反应为：。

II.C02(g)+H2(g)^=CO(g)+H20(g)A^=+41kJmor*

1

III.CH4(g)^=C(s)+2H,(g)A^=+75kJmoF

1

IV.C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)A^=+131.3kJ-mol

在1.01xl05pa、进气流速相同、〃（014）:〃（。32）：”（2）=1:1：0.5时，Ni/LazCyAUOs做催化齐1J，

反应相同时间测得CH4与CO2的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。

不同温度下CO2转化率始终大于CH4转化率的主要原因为o850~900℃,随温度升高CH4与CO2转

化率均下降的可能原因为。

（2）CH4部分氧化重整。

反应原理为2cH4+C>2^=2CO+4H2；CH4+H2O^=CO+3H2O与该方法相比，CH4和CO2重整

的优点是o

(3)CH4与CO2、H20,。2三重整。

在密闭容器中，1.01xl()5pa、n(CH4):n(CO2):n(H2O):n(02)=1:0.4:0.4:0.1,CH4与CO2的平

衡转化率、CO与H2的平衡产率随温度变化如图所示。

温度/C

在600C时，CC）2平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示）

南京市2023-2024学年度第一学期期中学情调研测试

高二化学参考答案及评分标准

2023.11

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

题号12345678910111213

答案CBABDCDACBBAB

二、非选择题：共4题，共61分。

14.（14分）

（1）有氮氧化物（NO或NO?）生成，污染环境（2分）

AB（2分）

2+-+3+

（2）2Fe+CIO+2H2Fe+Cl-+H2O（3分）

取少量氧化后的溶液于试管中，滴加铁氧化钾｛K3[Fe（CN）6»溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe?+已氧化完全

（3分）

（3）2.8~6.9（2分）

2+

（4）2Mg+2COf-+H2O^=Mg2（OH）2CO3+CO2T（2分）

15.（