2023届山西省霍州市煤电第一中学高三一诊考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知热化学方程式：C（s,石墨）一>C（s,金刚石）-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

2、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇落取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCh固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙酰蒸愉丁醇与乙酸的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

3、用M表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molNH3与0.6molCh在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.C6。和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15M

C.1L0.1mol/LNH4Al（SC>4）2溶液中阳离子总数小于0.2N、

D.5.6g铁在足量的Ch中燃烧，转移的电子数为0.3NA

4、实验室处理废催化剂FeBi^溶液，得到漠的四氯化碳溶液和无水FeCh。下列图示装置和原理能达到实验目的的

制取氯气

Cl;

将Br-全部转化为澳单质

木层

C."1"分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

liV

D.—=将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCLs

一

5、下列有关物质的描述及其应用均正确的是()

A.AkAI2O3、Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液发生反应

B.NazCh中含有O2,所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C.FeC13具有氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷铜电路板

D.Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

6、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

7、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

8、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的LijN中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程HI中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程m涉及的反应为4OH--4e-=ChT+2H2。

9、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

观察Fe（OH）2的生成

-NaOH

I物油

的溶液

B.配制一定物质的量浓度的NaCCh溶液

10、对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

操作现象结论

取2mL0.1mol•L1K1溶液于试管

中•滴加3滴0.1mol•L_*FeCl,溶

A溶液呈深棕黄色FeUs17Kl反应，生成

液•振陆,充分反应。将所得溶液分别

置丁试管①和试管②中

向试管①中滴加2滴0.1mol•L1FeC,l4KI反应具有可逆

B溶液品红色s

KSCN溶液性

向试管②中加入1mLCC1.,充分振溶液分层，上层为浅上层溶液为浅棕黄色.

C

荡.静置棕黄色.下层为紫色证明右Fc‘剩余

取试管②的上层液体置了试管③中•试管③中红色比试管①中

1)溶液显浅红色

滴加2滴0.Imol•I.1KSCN溶液浅，是平衡移动的结果

A.AB.BC.CD.D

11、关于下列转化过程分析不正确的是

太阳能n;o

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

力口热

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O-^Fe3O4+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2T+ChT

12、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CCh中完全燃烧，转移电子数目为二4二

B.葡萄糖CH；O含羟基_OH数目为。矶

C.常温常压下，SS3LK和：p_的混合气体含原子总数为Q.6［二

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为二-一

13、某兴趣小组称取2.500g胆研晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的

实验结果示意图。下列分析正确的是

2.500

一!2.140

01------!■1-------------->

102113258

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

14、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取滨水中的漠

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

15、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘

中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

EHHlg：到

了2s

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置用堪

D④蒸储装置蒸储烧瓶

A.A

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与

Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

二、非选择题（本题包括5小题）

17、生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为L16gir的燃。

0催化剂

已知:

()()11

,定条件一R—匕

RC=CHR—C—R

(1)下列说法正确的是o

A.A能使酸性KMn(h溶液或澳的CCL溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2(X)3反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是o

(3)由B和E合成F的化学方程式是o

⑷完成由CH2=CH2>HCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

H/

(5)下”)。的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含一0—0—键。结构简式是»

18、下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):

已知：①LiBHg可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原竣酸、拨酸盐、碳碳双键；LiBH«遇酸易分解。

-CHjILiBHLiBlU

②RCH2coOR'——i―►RCH(CH3)COOR',RCOR,■-4-»RCH(OH)R',RCOOR'——►RCH2OH+ROH.

催化剂1Hp1HF

(1)反应A-B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2,X的结构简式为。

(2)C用LiBH4还原得到D,C-D不直接用镇作催化剂出还原的原因是.

(3)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。①属于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)写出E和银氨溶液反应的化学方程式.

(5)根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为:

HBf

HJC=CH2»CHjCHjBr型缥电--------

19、甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46),俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激性气味的

易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100.8C,25℃电离常数居,=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称»用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时,不需加热也能产生CO,其原因是.

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小写字母表示)。

n.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdCL溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

473K

ii.一定条件下’8能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHi—HCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是o

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:,

1

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L1的HCI溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

20、三氯乙醛(CCbCHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)

和有关数据如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4c12-CC13CHO+5HC1

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性

C2H50H46-114.178.3与水互溶

CChCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CCI3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5CI64.5一138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是,盛放KMnO4仪器的名称是o

⑵反应过程中C2H50H和HC1可能会生成副产物C2H5。，同时CCbCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成

CCbCOOH（三氯乙酸），写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：o

（3）该设计流程中存在一处缺陷是,导致引起的后果是,装置B的作用是.

（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

（填是或否），原因是。

（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol・LT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cCh溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol・LTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s2。3溶液20.00mL。则产品的纯度为（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：

CCUCHO+OH=CHCh+HCOO\HCOO+L=H++2I+CO2、I2+2S2O32-2I+S4O62-

21、用琥珀酸酎法制备了DEN人工抗原及抗体.如图是1,3-丁二烯合成琥珀酸酊的流程:

O

1,3丁二烯反应反）C4H6Br2反应②）A叫普°->B催化氧传>C一定条件琥珀酸酎）

完成下列填空:

（1）写出反应试剂和反应条件.反应①;反应②

（2）比1,3-丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种.

（3）写出A和C的结构简式.A；C.

（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式.

（5）设计一条由1,3-丁二烯为原料制备的合成路线.（无机试剂可以任选）

（合成路线常用的表示方式为：Aggn器器—>目标产物）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为C,

2、D

【解析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNO.3固体中的NaCL采用重结晶方法，利用KN（h的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影

响较小，故C错误；

D.蒸镭利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案：D。

3、B

【解析】

A.依据4NH3+502=4N0+6H2。，0.4molNH3与0.6mol02在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4M,故A错误；

18Q

B.Mo和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为=',=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.154，B正确；

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO》溶液中含有溶质的物质的量HNH4Al(S0，］=0.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

+3t

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：-H20+H；Al+3H2O^^A1(0H)3+3H\可见岫*水解消

耗数与水解产生的IT数目相等，而A1"一个水解会产生3个T,因此溶液中阳离子总数大于0.2%，C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生Fes。,，3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为gxO.lmol=-ymol,故转移的电子数目小于0.34，D错误；

故合理选项是B„

4、C

【解析】

A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镒不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，澳的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCh,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为Co

【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

5、C

【解析】

A、NaAlCh与NaOH不反应，故A不正确；

B、NazCh为离子化合物，含O元素，不含02,但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；

C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCb溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；

D、A1活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、AkCu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法

得到，故D不正确；

故选C。

6、B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

7、A

【解析】

A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OlT=3Zn(OH)2,故A正确；

B.正极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B错误；

2

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为Fe(V一的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImoIFe(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

8、C

【解析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3T，B项正确；

c.由原理图可知，过程in为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，c项错误；

D.过程in电解LiOH产生02,阳极反应为4OH--4e-=ChT+2H20,D项正确。

故答案选Co

9、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出(即长进短出或深入浅出)，故C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

10、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因

3t2t

为2Fe+2r=2Fe+I2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe",证明

FeCh与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mLCCL,充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄

色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下

层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中F/浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D

正确：答案：C»

【点睛】

本实验探究FeCh溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCb具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应

2Fe3*+2「=2Fe"+l2；再根据L易溶于有机溶剂，Fe"能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。

11、B

【解析】

A.Fe3（）4的化学式可以改写为Fe2（h・FeO,FejCh中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2moiFe3。.分解时，生成Imol氧气，而58gFe3（）4的物质的量为0.25mol,

故生成0」25mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

C.过程II中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O-Fe3O4+H2T，故C正确；

D.过程I：2Fe3O4（s）==6FeO（s）+O2（g）过程II：3FeO（s）+H2O（l）==H2（g）+Fe3O4（s）,相加可得该过程总反应为

2H2O==O2f+2H故D正确；

故选：B„

12、A

【解析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确；

B.葡萄糖的结构简式为CH20H（CHOH）4CHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖（C6Hl2。6）含

羟基（-OH）数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和NO2混合气体不是0.2mol,所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

13、C

【解析】

胆帆（CuSO「5出€））的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102C时失去2个水分子，115c时，又

失去2个水分子，258℃时失去1个水分子，则：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选C。

14、B

【解析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溟反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和出加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

15、C

【解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

16、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即，，据此分析;

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)O(Y)I

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、0

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案：Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、ABD碳碳三键nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H一壁f!_今_II+(2n-l)H2O

HO-EC—(CH.),C—()(CII),()3nH

HCHOHOCHCH=CHCHOH；—HOCHcH2cH2cH20H

催22催化剂2催

化H”化O.,

凝H3COOCCH2CH2COOCH3窗

CHQH----------------------------I----------------------HOOCCHCHCOOHHOOOO

■催化剂一一

【解析】

C是密度为L16g・L-i的烧，则M=PVm=L16g・Lrx22.4L/mol=26g/mol,C为乙焕，根据已知反应的可知乙焕与甲醛

反应生成D为HOCH2c三CCH2OH,D催化力口氢得E为HOCH2cH2cH2cHzOH；苯催化氧化生成

水在力口热条件下反应生成A为HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化力口氢得B为HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH与HOCH2cH2cH2cH20H在一定条件下发生缩聚反应生成F为

()()

IIII据此分析。

HO-EC—(C'11.),C—()(C11.),(H

【详解】

根据上述分析可知：

(1)A.AHOOCCH=CHCOOH,官能团中碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液或溟的CCL.溶液褪色，选项A正确;

B.B的分子式是CH6O4,碳氧抵消后为C2H6,完全燃烧消耗的氧气和等物质的量的乙烷相同，选项B正确；

C.E中有一OH,能和Na反应，不能和Na2c反应，选项C错误；

D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物，也可以形成高分子化合物，选项D正确。

答案选ABD；

(2)从以上分析可知，C是乙焕，含有的官能团名称是碳碳三键；

⑶由B和E合成F是缩聚反应，化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—•鞋JII+(2n-l)H2O；

HO£c—(C'II.).C'—()(C,11.),(H

(4)题目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3coOCCH2cH2coOCH3,用倒推法应有H3cOH和HOOCCH2CH2COOH,

OH

()I

已知：ROCH+II一定条件＞R—c=c一C—R1,甲醇由甲醛氢化还原制取，则合成路线为

RTf|

HCHO产CH、HOCH,CH=CHCH,OHH,

HOCH,CHCHCH,OH

--\催化剂22

催催

化化

剂H3COOCCHKH2coOCH{剂

CHQHHOOCCH,CHCOOH

催化剂2

H/

(5)的同分异构体满足:分子中含1个四元碳环，但不含一0-0—键。结构简式是AkX

等。H

18、CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)

CH,CH,

CHjCH,H.CH,

【解析】

⑴反应ATB中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,属于加成反应，贝IJX为CH3coOC2H5；

(2)避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；

(3)①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同

化学环境的氢，结构应对称；

(4)E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；

(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成较酸钠，然后将炭基用LiBFh还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I

发生增加C原子的反应得到C。

【详解】

(1)根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3COOC2H5；

(2)C-D不直接用H2(馍作催化剂)还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯

很难和出发生还原反应，

故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；

(3)A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共

振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是CioHgO,则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异

(4)E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为竣基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是

(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成较酸钠，然后将埃基用LiB%还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH,I

发生增加C原子的反应得到C,合成流程图是：

o

H,O

浓硫酸

19、球形干燥管HCOOH^=COt+H2O浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c—b—e—d—fPdCh

A

+CO+H2O=Pd；+CO2+2HCl氢氧化钠溶液除去CO中水蒸气方案不可行无论CO与NaOH固体

是否发生反应，溶液的pH均大于71011c(Cr)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)

【解析】

A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO,生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法

收集CO,结合物质的性质和装置分析解答。

【详解】

I.(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

浓硫酸

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOH^=COT+H2O。由于浓硫

A

酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生co。

(2)根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：afcfb—efd—f。

II.(3)打开k2,由于常温下，CO与PdCk溶液反应，有金属Pd和C02生成，则F装置中发生反应的化学方程式为

PdC12+CO+H2O=Pdi+CO2+2HCI；由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气

囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的CO中还含有水蒸气，则H

装置的作用是除去CO中水蒸气。

(4)由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7,所以该方案不可行；

(5)25℃甲酸电离常数及=1.8x10-4,则25C甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh=—其数量级为10"。若

1.8X10-4

向100mL的HCOONa溶液中加入100mLO.ZmolL1的HC1溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲

酸、氯化钠、氯化氢，贝嗨合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(Cr)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)。

20、浓盐酸圆底烧瓶CChCHO+HClOfCC13coOH+HC1无干燥装置副产物增加除去氯气

中的氯化氢否三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液73.75%

【解析】

根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题

思路去作答即可。

【详解】

(1)根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A就应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；

盛放KMnO4的装置是蒸储烧瓶；

(2)按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气：

CC13CHO+HC1O-»CC13COOH+HC1；

(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去

水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；

(4)该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸储的方法

最适合；

(5)根据n=c.V=0.02*0.02=4xl04moi算出消耗的Na2s2O3的物质的量，根据2:1的系数比，这些Na2s2。3对应

着过量的ZxKrmol单质碘，而一开始加入的碘的