安徽省亳州市名校2023-2024学年中考考前最后一卷化学试卷含解析

安徽省亳州市名校2023-2024学年中考考前最后一卷化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列事故处理错误的是A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理2．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO33．下列实验现象的叙述中，错误的是A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀4．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯5．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象6．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症7．某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（）A．原气体可能是H2和CH4的混合物B．原气体中一定含有CH4C．原气体中若含有CO，则一定含有H2D．气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的质量之比为14：18．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是A．剩余物是混合物B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C．剩余物中钙元素的质量为4.0gD．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%9．下列关于溶液说法正确的是（）A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤10．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是①食盐和水②二氧化锰和过氧化氢溶液③固体氢氧化钠和水④石灰石和稀盐酸⑤硝酸铵和水⑥铁与稀硫酸A．①②④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑥11．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气12．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类和数目都不变C．生成物一定是氧化物D．反应前后各元素的化合价发生了变化二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学基础与常识（1）生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是_____________。（2）“天更蓝，地更绿，水更清”是每个中国人的梦想。下列做法不正确的是__________。A开发绿色能源B多植树造林C焚烧植物秸秆D减少煤的燃烧（3）铁酸钠（NaFe04）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒的作用，请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：___________。（4）含硫煤燃烧会产生大气污染，为防止该污染，某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如下图所示①写出反应Ⅱ的化学方程式___________________________________。②该流程实现了变废为宝。可以得到的产品是_______________。14．材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。应用“蛟龙号”深潜器“神州”五号宇航员航天服新型水处理器用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉（1）纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、_____（填操作名称）可去除污染物。（2）深潜器在深海中加速下潜时，浮力_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）纳米铁粉经过撞击，会燃烧。写出铁粉燃烧的化学反应方程式_____。15．化学是造福人类的科学。(1)用适当的化学式填空:①能供给呼吸的气体________________；②汽水中含有的酸________________；③酒精灯内用的燃料________________；④相对分子质量最小的氧化物________________。(2)长征五号火箭是现役中国最强运载火箭。请回答下列问题:①贮箱结构材料选用铝合金，铝合金属于_______________材料(填“金属”、“合成”或“复合”)，铝合金用作火箭材料最主要的优点是________________；②传统火箭利用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的化学方程式为:___________(填化学式)，四氧化二氮中氮元素的化合价为_____________。16．“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法．（1）从宏观知微观．①“端午粽飘香”，微观解释为_______；②气体X在氧气中不完全燃烧生成硫和水，X的分子中一定含有的原子是_______（填符号）．（2）从微观知宏观．①图1五种微粒中，属于同种元素的是______（填“字母序号”）；②请写出一种符合图2图意的a的微粒符号_______，该反应的化学方程式可以表示为________．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据下图回答问题。如图1，观察到的现象是_____________________，反应的化学方程式是___________，瓶底留少量水的目的是_______________，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是____________。如图2，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。I：甲中反应的化学方程式是___________。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是__________。II：下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是_____(填序号)。a．U型管中红墨水左低右高b．U型管中红墨水左高右低c．U型管中红墨水液面没有发生改变18．实验室常用下列装置（如图）制取气体，请你根据所学知识回答下列问题写出编号所指仪器的名称：①______；②______。以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①______；②______。上述装置改进后，请继续回答下列问题。小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和______（填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是______（填化学式），在两个反应中它起______作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：______。实验室选用C和E装置还可以制取的气体是______（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式______。装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点______。有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口______通入。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、大量水冲洗可稀释碱液，硼酸酸性不强，不会对人造成伤害但可综合碱液，A选项正确，不合题意；B、遇着火应冷静，酒精密度小于水，故不能用水灭火，可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火，B选项正确，不合题意；C、中毒时，需保证中毒人员和自身安全，原理一氧化碳浓度高的地方，转移到通风地方，C选项正确，不合题意；D、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性，且两者反应放热，按选项处理会造成更大伤害，故D选项错误，符合题意；故选D。2、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C．考点：质量守恒定律及其应用．点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．3、A【解析】

A、氨气溶于水得到氨水，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红是错误的；B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；C、加热“铜绿”时，生成氧化铜，二氧化碳和水，故现象为：绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确；D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银，正确；故选：A。4、A【解析】

A、0℃时，乙物质的溶解度是37.5g，随温度的升高而增大，所以常温下，乙易溶于水，选项A正确；B、甲、乙物质的溶液状态、温度条件不能确定，所以质量分数也不能确定，选项B不正确；C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，选项C不正确；D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲用降温结晶法提纯，选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查溶解度，饱和溶液，重结晶，难度适中，注意溶解度交于一点，溶解度相等，但物质的量浓度不相等。5、B【解析】

A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。故选B。6、C【解析】

物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；【详解】A选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。7、C【解析】

解：生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（11×）：（9×）＝3：1，所以碳氢原子的个数比为：：＝1：4，所以A、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以H2和CH4的混合物的碳、氢原子个数比小于1：4，故A错误；B、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以原气体中可能含有CH4，故B错误；C、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，原气体中若含有CO，则一定含有H2，故C正确；D、气体中若同时含有CH4、CO和H2，CO与H2的个数比是1：2，质量之比为7：1，故D错误。故选C。8、B【解析】

A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g6.4g<12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：×100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。故选B。9、D【解析】

A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。10、D【解析】

根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。【详解】①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；

②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确

③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；

④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；

⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；

⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。【点睛】常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。11、B【解析】

A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。故选B。12、C【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、AC8H2OH2SO4【解析】

（1）塑料瓶属于有机合成材料，纯棉围巾属于天然的有机材料，不锈钢菜刀属于金属材料，木质面板属于天然的有机材料；（2）A、开发绿色能源，能减少污染物的排放，有利于保护环境，选项正确；B、多植树造林，可提高空气净化能力，有利于保护环境，选项正确；C、焚烧植物秸秆，可产生大量有害气体和烟尘，不有利于保护环境，选项错误；D、减少煤的燃烧，能减少污染物的排放，有利于保护环境，选项正确。故选C；（3）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，制取铁酸钠的化学方程式为：8H2O；（4）①由图可知，反应Ⅱ的反应物有氧气、硫酸、硫酸亚铁，生成物有硫酸铁，根据质量守恒定律可推出还有水生成，化学方程式；②该流程实现了变废为宝。由图可知，还可以得到的产品是硫酸。14、过滤不变【解析】

（1）过滤可以除去难溶于水的物质，所以纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可去除污染物；（2）深潜器在深海中加速下潜时，浮力不变；（3）铁粉燃烧的化学反应方程式。15、O1H1CO3C1H5OHH1O金属密度小，抗腐蚀性强N1+4【解析】

（1）①氧气能够供给呼吸，故填：O1；

②汽水中含有的酸是碳酸；故填：H1CO3；

③酒精灯是以酒精作燃料，故填：C1H5OH；

④氢是相对原子质量最小的元素，故水是相对分子质量最小的氧化物，故填：H1O。（1）①金属材料包括合金和纯金属，所以铝合金属于金属材料；铝合金的密度小，抗腐蚀性强，所以铝合金用作火箭材料；故填：金属；密度小，抗腐蚀性强；

②根据反应的化学方程式C1H8N1+1N1O41CO1+4H1O+3口，反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3口中含有6个氮原子，则每个口内物质的分子由1个氮原子构成，则该物质的化学式为：N1．氧元素显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价；故填：N1；+4。16、分子在不停地运动S、HC和ECl-（或NO3-）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl（或H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3）【解析】

（1）①“端午粽飘香”，是因为分子在不停地运动。

②由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，气体X在氧气中燃烧生成硫和水，硫和水中的分子中含有硫原子、氢原子和氧原子，氧分子中只含有氧原子，则X分子中一定含有的原子是硫原子和氢原子，可能含氧原子，硫原子和氢原子的元素符号分别是S、H。

（2）①元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，图1五种微粒中，C和E的核电荷数相同，属于同一种元素；

②据图可以看出，a在反应前后不变，a可以是氯离子或硝酸根离子等，符号为：Cl-（或NO3-）；该反应可以是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl或硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热3Fe+2O2点燃Fe3O4防止瓶底炸裂可燃物温度达到着火点2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O石灰水变浑浊bc【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)如图1，观察到的现象是红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。反应的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4，瓶底留少量水的目的是防止瓶底炸裂，生成的四氧化三铁熔融物温度较高。_，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是可燃物温度达到着火点。(2)如图2，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。I：甲中反应的化学方程式是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是石灰水变浑浊，二氧化碳与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀。II：CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是①U型管中红墨水左高右低，二氧化碳与氢氧化钠反应，使甲容器内气压减小；②U型管中红墨水液面没有发生改变，甲和乙中二氧化碳均反应。点睛∶铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。瓶底留少量水，防止瓶底炸裂。18、长颈漏斗集气瓶A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部E或F或GMnO2催化作用2H2O22H2O+O2↑CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑可以随时控制反应的进行，随开随停（凡叙述合理均可）b【解析】

(1)仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；(2)①E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部，以排净装置内的空气，收集到的气体更纯；