广东省广州市2023届高三年级调研测试化学试题（含答案解析）

广东省广州市2023届高三年级调研测试化学试题

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一、单选题

1.我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是

A.港珠澳大桥使用的B.高速列车外壳使C.“中国天眼”使用D.卫星芯片使用

混凝土用的硬铝的碳化硅的高纯硅

A.AB.BC.CD.D

2.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、"广彩”、“镶耳屋”、“粤菜”等。

下列说法不正确的是

A.使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质

B.使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐

C.使用青砖建造“镌耳屋”，青砖的青色来自Fez。：,

D,添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO,

3.碑化像(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsJ是合成GaAs的

原料之一，其中Ga与A1同族，As与N同族。下列叙述正确的是

A.电负性：Cl>Ga>AsB.AsCL,中含有©键

C.AsCl3分子为平面三角形D.基态Ga和As原子的未成对电子数相

同

4.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A.a的氧化或还原均可实现氮的固定B.b是红棕色气体，b常温下可转化为c

C.常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D.e的溶液一定呈中性

5.Li-O?电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：

2Li+O2=||=Li2O2）放电时，下列说法不正确的是

A.Li在负极失去电子B.0z在正极发生还原反应

C.阳离子由正极移向负极D.化学能转化成电能

6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素

B用84消毒液进行消毒NaClO溶液显碱性

C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁

D将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H?O高温下会反应

A.AB.BC.CD.D

7.甲〜丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧

化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是

甲乙

丙丁

A.原子半径：甲＞乙＞丙B.非金属性：丁＞丙＞乙

C.丙与乙形成的化合物是分子晶体D.最简单氢化物的沸点：乙＞甲＞丁

8.将浓盐酸加到KMnO4中进行如图（a〜c均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验,

反应一段时间后，下列分析正确的是

A.a处变黄色，说明C1?具有还原性

B.b处变橙色，说明非金属性CI＞Br

试卷第2页，共10页

C.c处红色逐渐变浅，说明CL具有漂白性

D.浓盐酸与KMnC)4反应，只体现HC1的酸性

9.陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A用Fe2溶液刻蚀铜质电路板氧化性：Fe3+>Cu2+

。能氧化

B用Na,O;作呼吸面具的氧气来源NaCO?

C用Na2s除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2s具有还原性

D用石灰乳脱除烟气中的SO?SO?具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.科学家进行如图所示的CHQH制备及应用的研究，下列说法不正确的是

A.CH30H中C原子的杂化类型为sp，

B.1molCO?含有约2.2x6.02x1()24个电子

C.CO?和H?合成甲醇符合原子利用率100%

D.图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成

11.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A.金属钠力口入水中：Na+H2O=Na++OH+H2T

B.A1Q,溶液中滴入过量NaOH溶液：Al"+3OH=A1(OH)3

C.同浓度同体积NHqHSO”溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH=NH,-H2O

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O;-+4C12+5H2O=2SO;-+8CP+10H*

12.化学是一门以实验为基础的学科下列实验操作能达到目的的是

选

目的实验操作

项

探究温度对化学平衡的

A加热0.5mol-171CuJ溶液

影。问

B探究浓硫酸具有吸水性向蔗糖中滴入浓硫酸

除去Cu粉中混有的

C加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

CuO

将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和

D获得纯净干燥的氯气

食盐水

A.AB.BC.CD.D

13.向密闭容器中充入s2cU、02和sc%发生反应S02(g)+C12(g)2SCl2(g),

S2c1?与SCI?的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态),

下列说法不正确的是

A.a为v(SQj随温度的变化曲线

B.该反应的AHvO

C.200℃下反应一段时间，S2cL的物质的量增多

D.反应达到平衡后向体系中充入氮气，平衡不移动

14.下图为“点击化学’’的一种反应，下列关I〜in三种物质的说法正确的是

A.I30元素的第一电离能最大B.1个n分子中含有9个0键

试卷第4页，共10页

C.HI中碳氧键的键能均相等D.基态Cd的价层电子排布式为3dHi

15.通过电解废旧锂电池中的LiMn’O」回收镒和锂，电解示意图如下（其中滤布的作用

是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为H^SO,和MnSO」的混合溶液）。下

A.电极A为阳极，发生氧化反应

B.电极A处理1molLiMi^Oj转移3moi电子

C.电解一段时间后电解质溶液的pH减小

D.电解一段时间后电解质溶液c（Mn"）不变

16.三元弱酸亚碑酸（H3Ase）3）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与

溶液pH的关系如图所示。向1moLUH3Ase）3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说

赧

金

雁

£

曜

三

PH

A.H,ASO3的第三步电离平衡常数K,3=i（r

B.H3ASO3的物质的量分数先减小后增大

C.pH=b时c(Na+)>c(H2AsO3)>c(H3AsO3)=c(HAsO；)

D.pH=12,存在的含碑微粒仅有HzAsO］、HAsOj、AsO；

二、实验题

17.铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的

铁元素至要以草酸亚铁(FeC?。」)的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实

验检验和测定菠菜中的铁元素。

(1)草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是。

(2)菠菜的预处理

100g新鲜菠菜户遴“菠菜灰|稀硫酸A.过滤＞［滤液|已成100mL待测液

上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、(从下图中选择，写

出名称)。

(3)检验待测液中是否含有Fe?+、Fe3+

检验试剂现象结论

①_______溶液变为红色滤液中含有Fe?,

②_______③_____滤液中含有Fe?+

(4)利用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量

步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加KMnO。溶液至溶液显紫色。

步骤H：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及

洗涤液全部收集到锥形瓶中。

步骤HI：向步骤n所得待测液中加入适量稀H£O4溶液，用cmol.L」的KMnO4标准溶

液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmLo

①步骤I滴加KMnO4溶液的目的是。

②步骤III滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为o

③菠菜中铁的含量为mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。

试卷第6页，共10页

三、工业流程题

18.钮(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钗渣(主要成分是FeVa、FdSiO八

MnYO4等)为，原料制取金属钮的工艺流程如图所示：

MgO、

空气HQS.新水(NHRSO,

上

机沿一H始I烧ilJ限L浸I#中和I3沉的T宿烧iifvq,—»金属副

III

浸出渔泥渔淀液

已知：①VO；具有强氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2时转化成酸式多机

酸盐。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe"Fe2+Mi?+Mg2+

开始沉淀时(c=0.1mol-LT)的pH1.97.08.18.9

沉淀完全时(c=l.Oxl(y5moi.口)的pH3.29.010.110.9

回答下列问题：

(l)FeV2O4中Fe为+2价，V的化合价为。

(2)“焙烧I”中FeV2O4转化为Mg2Va,和Fe203的化学方程式为。

(3)“酸浸”所得浸出液中除含有VO；、Mn?+外，还含有的金属阳离子有»

(4)“沉钮”可得到(NH)HNQ2g沉淀，“焙烧H”中发生反应的化学方程式为。

(5)“沉钮”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x,过滤得到Mn(OH)2沉淀和溶液A,溶

液A中Mg?+浓度为0.24g-Li,为尽可能多地回收Mt?-,并避免Mn(OH)2中混入

Mg(OH)2,应控制x=。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到

工序使用。

(6)一种钮的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示:

②该钮的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是

四、原理综合题

19.硫化氢的转化是资源利用利环境保护的重要研究课题。

I.高温热分解法:2H2S（g）.-S2（g）+2H2（g）AH

在总压强为lOOkPa恒压条件下，n（H2S）:n（Ar）=3:l的混合气在不同温度下反应相同时

间，测得H2s的体积分数及H2s在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

--------＞升温温度

（DAH0（填“〉”或"v"），图中表示平衡状态的曲线为（填“a”或"b”）»

（2）下列关于高温热分解法的说法正确的有（填标号）。

A.该反应平衡常数K随温度升高而减小

B.该反应平衡常数K随投料比n（H2S）:n（Ar）增大而增大

C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H2s的平衡转化率增大

D.图中M点正反应速率大于逆反应速率

（3）某温度下，平衡时H2s的体积分数为20%,则此时Ar的分压是kPa：该反应

的平衡常数kPa。

（4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是o

II.电化学法：

试卷第8页，共10页

(5)我国科学家设计了一种CO,+H2s协同转化装置，实现对天然气中CO?和H2s的高效

去除，工作原理如图所示。电极b为(填“阳极”或“阴极”)，写出在电极a区发生

的反应：①,②

质子交换膜

五、有机推断题

20.色满结构单元(广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含

色满结构单元的药物中间体G的合成路线如下：

回答下列问题:

(3)化合物C与FeCl,溶液作用显紫色，是因为C的结构中存在_____(写官能团名称。)

(4)E-F的化学方程式是o

(5)乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是。M是乙

二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式。

①1molM能与足量NaHCC)3反应放出2moiceJ?

②核磁共振氢谱有三组峰

(6)设计以OOCCH2cH3为原料制备

路线(无机试剂任选)

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.混凝土为无机非金属材料，A错误；

B.硬铝属于铝合金，为金属材料，B正确；

C.碳化硅为新型无机非金属材料，C错误；

D.高纯硅为无机非金属材料，D错误；

故选Bo

2.C

【详解】A.蚕丝为动物蛋白，主要成分是蛋白质，A正确；

B.黏土属于无机非金属材料，含有硅酸盐，B正确；

C.Fe?。：,是红色的，C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO”D正确；

故选C。

3.B

【详解】A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由

上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Cl>As>Ga,故A错

误；

B.AsCh中含有碑氯共价键，存在"键，故B正确；

C.AsCL,分子碑形成3个共价键、且存在1对孤电子对，为sp3杂化，故为三角锥形，故C

错误；

D.基态Ga和As原子的价电子排布分别为4s24pL4s34P2,未成对电子数不相同，故D错

误；

故选Bo

4.A

【详解】A.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，

A正确：

B.b为NO,是无色气体，B错误；

C.浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；

D.e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸镂溶液由于筱根离子水解，溶液显酸性，

答案第1页，共10页

D错误；

故选A。

5.C

【详解】A.放电时，锂失去电子发生氧化反应，为负极，A正确；

B.0?得到电子，在正极发生还原反应，B正确；

C.原电池中阳离子向正极移动，C错误；

D.原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；

故选C。

6.B

【详解】A.草木灰含有钾元素，可以为植物提供钾肥，A正确；

B.NaClO溶液具有氧化性，能杀菌消毒，B错误；

C.高温下铝能还原氧化铁生成铁单质，用于焊接钢轨，C正确；

D.铁与H?O高温下会反应会生成四氧化三铁和氢气，故将模具干燥后再注入熔融钢水，D

正确；

故选B。

7.D

【分析】甲〜丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧

化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为氯；由相对位置可知，甲乙丙分别为氮、氧、

硅；

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半

径：丙＞甲＞乙，A错误；

B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强：同主族由上而下，金属性增强，非金属

性变弱；非金属性：乙＞丁＞丙，B错误；

C.二氧化硅为共价晶体，C错误；

D.氨气分子、水分子能形成氢键，导致沸点升高，常温下水为液体、氨气为气体，故最简

单氢化物的沸点：乙＞甲＞丁，D正确；

故选D。

8.B

【分析】高锦酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性；

答案第2页，共10页

【详解】A.a处变黄色，说明CL好和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现

氧化性，A错误；

B.b处变橙色，说明氯气和澳化钠反应生成嗅单质，则非金属性Cl>Br,B正确；

c.挥发出的盐酸能和氢氧化钠反应，导致C处红色逐渐变浅，故不能说明CL具有漂白性，

c错误；

D.浓盐酸与KMnO,反应，反应中氯元素化合价升高，HC1也体现出还原性，D错误；

故选B。

9.A

【详解】A.氧化剂氧化性大于氧化产物，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，说明氧化性

Fe3+>Cu2+,A正确；

B.Na?。?发生自身的氧化还原和二氧化碳生成氧气，可用NazOz作呼吸面具的氧气来源，

B错误；

C.用Na2s除去废水中的Q?+和Hg2+,是硫离子和铜离子、汞离子生成沉淀，C错误；

D.二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙，空气中氧气会被亚硫酸钙氧化为硫酸钙，没有说明

SC>2具有氧化性，D错误；

故选A»

10.C

【详解】A.CHQH中C原子形成4个共价键，杂化类型为sp\A正确；

B.1分子二氧化碳含有22个电子，则ImolCO?含有电子22mol,数目约2.2x6.02x10”个

电子，B正确；

C.CC)2中碳氧原子个数为1:2,甲醇中碳氧原子个数为1:1,故CO?和H?合成甲醇原子利

用率不会是100%,C错误；

D.图中H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H2和C12涉及非极性键的形成，

D正确；

故选Co

11.D

【详解】A.Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T，A错误;

答案第3页，共10页

3+

B.AlCh溶液中滴入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠溶液和水：A1+4OH=A1O2+2H2O,B

错误；

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合只发生氢离子和氢氧根离子的反应生成

水：H++OH-=H2。，C错误；

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HC1和水：S2O^+4C12+5H2O=2SO；-

+8C1-+10H+,D正确;

故选Do

12.A

【详解】A.氯化铜稀溶液中存在[Cu（凡。）4广（蓝色）+4Cr[CuCl『（黄色）+4也0AH>0,

加热溶液变为蓝绿色（蓝色和黄色的混合色），说明升高温度平衡向吸热的方向移动，A正

确；

B.向蔗糖中滴入浓硫酸，体现了浓硫酸的脱水性，B错误；

C.稀硝酸也会和铜反应想保留的物质反应了，C错误；

D.气体应该先除杂后干燥，将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸，

D错误；

故选A-

13.C

【分析】化学反应速率与反应的系数成正比；由化学方程式可知，平衡时s2cL与SC1?的反

应速率为1:2,结合图像可知，图中A、B点处于平衡状态，则正逆反应速率相等,a为v（SCl?）

随温度的变化曲线；

【详解】A.由分析可知，a为V（SC1J随温度的变化曲线，A正确；

B.由图像可知，随着温度升高，SCL的消耗速率更大，反应逆向进行，则正反应为放热反

应，焰变小于零，B正确；

C.图中A、B点处于平衡状态，200℃下反应没有达到平衡，此时逆反应速率小于正反应速

率，反应正向进行，故反应一段时间，SWL的物质的量减小，C错误；

D.反应达到平衡后向体系中充入氮气，不影响反应中各物质的浓度，平衡不移动，D正确；

故选C。

答案第4页，共10页

14.D

【详解】A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状

态，第一电离能大于同周期相邻元素，故I中N元素的第一电离能最大，A错误；

B.单键均为C键，双键中含有1个6键1个冗键，叁键含有1个6键2个兀键；I个II分

子中含有14个。键，B错误；

C.III中存在碳氧双键、碳氧单犍，两种碳氧键的键能不相等，C错误：

D.铜为29号元素，失去一个电子形成Cu;故基态Cu+的价层电子排布式为3d%D正确；

故选D。

15.B

【分析】由图可知，B极镒离子失去电子发生氧化反应为阳极，则A为阴极发生还原反应；

【详解】A.由分析可知，电极A为阴极，发生还原反应，A错误；

B.电极A反应为LiMnQ4+3e+8H+=Li++2Mn2++4H2。，则处理1molLiMn2c转移3mol

电子，B正确；

C.B为阳极，电极反应为Mn"2e+2H2O=MnO2+4H',则结合B分析可知，总反应为

+2+

2LiMn2O4+4H'=2Li+Mn+3MnO2+2H2O,故电解一段时间后电解质溶液的pH变大，C

错误；

D.由C分析可知，电解一段时间后电解质溶液c（Mn"）变大，D错误;

故选B。

16.B

【详解】A.由图可知，当c（HAsO；六（AsO；）时，pH=c,氢离子浓度为10<,则H;AsO：的

第三步电离平衡常数y=io-A正确;

B.由图可知，&ASO3的物质的量分数一直在减小，B错误；

C.由图可知，pH=gjc（H2AsC）3）浓度最大且C（H3ASO3）=C（HASO；）,则此时溶质主要为

。凡人503，故有©（m+）8（1人503）8（凡乐03）飞（出^0；）,C正确；

D.由图可知，pH=12,H3ASO3已经不存在，此时存在的含神微粒仅有HzAsO］、HAsOj、

答案第5页，共10页

AsO，，D正确；

故选B。

17.(1)FeC2O4+H,SO4=FeSO4+H2C2O4

(2)生烟、漏斗、100mL容量瓶

(3)KSCN溶液K3【Fe(CN)3］溶液生成蓝色沉淀

2++3+2+

(4)将亚铁离子转化为铁离子并除去草酸5Fe+MnO4+8H-5Fe+Mn+4H2O

2800cV

【分析】预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成100mL待测

液，然后取10.00mL待测液于锥形瓶中通过滴定法测定铁元素的含量。

【详解】Q)草酸亚铁溶于稀硫酸反应生成硫酸亚铁和草酸，FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4；

(2)预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成100mL待测液，

需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、用烟、漏斗、100mL容量瓶；故填用烟、漏斗、

100mL容量瓶；

(3)铁离子和KSCN溶液反应生成红色溶液，故检验试剂为KSCN溶液；亚铁离子和

K3［Fe(CN)3］反应生成蓝色沉淀，可用于检验亚铁离子，故亚铁离子检验试剂为K3［Fe(CN)3］、

现象为生成蓝色沉淀；

(4)①待测液中含有亚铁离子和草酸，两者均可以和高镒酸钾溶液反应，步骤I滴加KMnO4

溶液的目的是将亚铁离子转化为铁离子并除去草酸。

②步骤III滴加KMnO”溶液时发生反应为亚铁离子和高铳酸钾反应生成铁离子和镒离子，离

+3+2+

子方程式为5Fe?++MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O。

③由化学方程式体现的关系可知，100g菠菜中铁的质量为

100

13

cmol-LxVx10LX5XX56g/mol=2.8cVg=2800cVmg,则含量为2800cVmg/100go

18.(1)+3

焙烧

(2)4FeV2O4+8MgO+5O24Mg2V2O7+2Fe2O3

(3)Mg2+、Fe3+

答案第6页，共10页

(4)(NH4)4H2Vg—5V,OS+4NH,t+3H2O

(5)9.4沉钮

(6)VS6

【分析】钿渣氧化镁、氧气焙烧后，加入硫酸酸浸，硅转化为沉淀成为滤渣，滤液加入氨水

调节pH,将镒、镁、铁转化为沉淀，滤液加入硫酸镂沉钢可得到(NHJ4HzY。02g沉淀，焙

烧得到VQs，最终得到金属机；

【详解】(1)FeV?。」中Fe为+2价、氧为-2价，根据化合价代数和为零可知，V的化合价

为+3；

(2)“焙烧『中FeV?。,和氧化镁、氧气，转化为Mg2V2O7和Fe2()3,化学方程式为

4FeV2O4+8MgO+5O,=^4Mg2V2O7+2Fe,O3:

(3)“酸浸”过程中镁、铁也会和硫酸反应转化为相应的盐溶液，故所得浸出液中除含有VO；、

Mn"外，还含有的金属阳离子有Mg2+、Fe3+；

(4)“沉锐”可得到(NH)H2%O28沉淀，“焙烧n”中(NHjH,YQs分解得到vq，根据

质量守恒可知，还会生成氨气和水，发生反应的化学方程式为

；

(NHJH2VH)O28—5V2O5+4NH3T+3H2O

(5)由表格可知，镁离子为c=0.1mol・L,pH=8.9开始沉淀，此时p0H=5.1,则

Ksp=O.lx(](y5[)2=]o-iL2；溶液A中Mg?+浓度为0.24g・L-l为O.OlmoLLt则氢氧根离子浓

/lA-11-2

度为J%~=l()46moi/L,pOH=4.6,则pH=9.4；溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质

含有硫酸镀，故可再生循环到沉机工序使用。

(6)①由图可知，根据均摊法，1个晶胞中V为12x，+6x2+2x：+l=6个、S为6个，故

632

该锐的硫化物的化学式是VS；

②该钗的硫化物的晶体中，以体心的V为例，可知与每个V原子最近且等距的s原子的个

答案第7页，共10页

数是6。

19.(1)>b

(2)CD

(3)20kPa80

(4)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，曲线a向b靠近

2+3+3++2

(5)阴极EDTA-Fe-e-EDTA-Fe2EDTA-Fe+H2S=S+2H+2EDTA-Fe

【详解】(1)由图可知，升高温度硫化氢的体积分数减小，则平衡正向移动，说明反应为吸

热反应，熔变大于零；相同温度下平衡时硫化氢的体积分数更小，则图中表示平衡状态的曲

线为b；

(2)A.反应为吸热反应，升温平衡正向移动，该反应平衡常数K随温度升高而增大，A

错误；

B.平衡常数只受温度影响，该反应平衡常数K不会随投料比n(H2S):n(Ar)增大而增大，B

错误；

C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，相当于增大体积，平衡向分子数增大的方向移动，

故H2s的平衡转化率增大，C