佳木斯市第一中学校2027届高三上学期第二次调研考试化学试卷（含答案）

佳木斯市第一中学2026-2027学年上学期高三第二次调研考试化学试卷一、单选题1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶B．第三代半导体核心材料——碳化硅C．航空锂电池电极材料——石墨烯D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维2．下列化学用语或表述正确的是A．中子数为1的氦核素： B．的晶体类型：分子晶体C． D．分子的电子式：3．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体B．易溶于水，其电离方程式为C．合成氨工业中采用高温操作主要是为了提高转化率D．新型催化剂能降低生成的活化能4．下列实验对应离子方程式书写正确的是A．溶液中滴加：B．向溶液中滴加溶液：C．向溶液中通入少量气体：D．过量铁粉加入稀硝酸中：5．利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是A．A装置验证非金属性：S>C>SiB．B装置验证反应是否有CO2生成C．C装置除去固体中的D．D装置氯气的喷泉实验6．下列各组离子可能大量共存的是A．、、B．、、、C．、、、D．、、、7．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．大多数硅酸盐易溶于水B．能与HF反应，所以是碱性氧化物C．Si既不易失电子又不易得电子，所以Si既不能作氧化剂，又不能作还原剂D．均能一步转化8．“类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是A．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2B．铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应C．FeS与稀盐酸反应生成H2S，则CuS与稀盐酸也能反应生成H2SD．浓硫酸可与NaCl反应制HCl，则浓硫酸也可与NaI反应制取HI9．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下：①；②(砷镜)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.8gD2O中含有的中子数目为B．反应②中每生成1molAs转移电子数目为C．1.0LZnCl2溶液中，Cl-数目为D．25℃和101kPa下，2.24LAsH3含有的原子数目为10．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用除去污水中的具有还原性B向燃煤中加生石灰以脱硫减排CaO具有碱性氧化物的通性C用热的纯碱溶液清洁厨房油污油脂在碱性条件下发生水解D烘焙面包使用受热分解A．A B．B C．C D．D11．W为中学常见的金属单质(其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金)，其分别与X、Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示(反应条件略)，其中、、为氧化物，、为盐。已知：①D为无色有刺激性气味的气体；的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。②常温下，(红棕色)(无色)。下列有关说法错误的是A．基态W原子的核外电子有15种空间运动状态B．食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．常温下，可用制成容器来盛装或的浓溶液D．氧化物和反应可生成氧化物和，和均为酸性氧化物12．某学习小组设计了如图所示的装置(加热装置略)用于制取并验证其性质，实验前先通一段时间。下列说法正确的是A．反应结束后，可向装置A中直接加入水，观察到溶液变蓝B．装置C中用煮沸的蒸馏水配制溶液，有沉淀生成且pH值降低C．装置D中有不溶于盐酸的沉淀生成D．需进行尾气处理的有害气体只有13．化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关的说法错误的是A．能与反应 B．1molL与足量Na反应产生1molH2C．含有5种官能团 D．能使酸性溶液褪色14．下列说法正确的有几个①与互为同素异形体，可用于文物的年代鉴定②碘易升华，可用加热法除去中混有的③大多数合金比各成分金属的硬度大、熔点低④胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应⑤都可以通过化合反应制取⑥活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中⑦煤的气化和液化、的风化都是物理变化⑧强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强A．1个 B．2个 C．3个 D．4个15．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯C氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强D用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质A．A B．B C．C D．D16．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是A．是还原反应的产物 B．还原性：C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是17．某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。下列说法错误的是A．a中黑色固体成分有B．与在空气中燃烧的产物可能有C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验18．NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2；ii．60℃以上NaClO2易分解。A．“滤渣”的主要成分为CaCO3B．流程中两处盐酸的作用相同C．操作a为减压蒸发D．理论上，该流程中=1:1二、解答题19．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。回答下列问题：(1)化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示：在实验室中检验废水中是否含有的操作为___________，在过程③中向废水中加入CH3OH，可以实现HNO3→N2，称为反硝化过程。其中CH3OH的作用为___________。(2)某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，利用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOx)。采用气-液逆流接触吸收(NOx从吸收塔底进入，NaClO溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________，该装置中NO发生反应的离子方程式为___________。(3)氮氧化物也可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为：NO+Fe2+=Fe(NO)2+、现测定某地下水氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250mL0.6240mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水氮氧化物的含量范围是___________。已知：Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应20．某兴趣小组探究的制备。(实验均在通风橱内进行)查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产。实验室制备少量高纯度常用氨气和氢溴酸的中和反应。方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备(夹持装置等略)实验装置如图所示：步骤如下：ⅰ检查装置气密性。ⅱ将盛有氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL(32.0g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。ⅲ打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。回答下列问题：(1)仪器B的名称为___________。(2)步骤ⅱ中，制备的化学方程式为___________________________________。(3)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。(4)反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。a．溶液b．蒸馏水c．稀盐酸(5)步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。(6)()的产率为_____。方案Ⅱ：实验室方法制备ⅰ.用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。ⅱ.用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯。(7)对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。21．钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含Sc(OH)3及Al、Mg、Fe等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。已知：①钪铝渣中Sc(OH)3夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。②“酸浸”工序中，钪主要以Sc3+的形式被浸出。回答下列问题：(1)“预处理”工序的操作是________。(2)“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为________。(3)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为_________________。(4)pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是_________。②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是______，依据是______________________________________。22．羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。(1)化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为___________(写名称)。(2)反应I+XⅡ和Ⅱ+H2Ⅲ的原子利用率均为100%。①X分子的空间构型为___________。②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为___________。(3)Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有___________种。(4)下列说法正确的有___________。A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生C．Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用(5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。①Ⅲa的结构简式为___________。②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒___________⇒醇⇒___________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)；第四步所需无机试剂为___________。④可与发生反应，其产物的结构简式为___________。

1．A2．C3．D4．B5．A6．C7．D8．A9．B10．A11．D12．C13．C14．B15．D16．C17．C18．B19．(1)取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明含有作还原剂(2)增大反应物接触面积，延长接触时间，提高吸收效率(3)184~36020．(1)分液漏斗(2)或(3)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色）(4)b(5)重结晶(6)(7)优点：步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，