2023年四川省乐山市五通桥区中考化学适应性试卷（附答案详解）

2023年四川省乐山市五通桥区中考化学适应性试卷

1.坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（）

A.天更蓝-使用清洁能源B.地更净-垃圾分类回收

C.水更清-污水直排长江D.景更美-城市绿化美化

2.2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是（）

A.点火升空B.箭船分离C.太阳帆板展开D.自主交汇对接

3.空气是人类生产活动的重要资源。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧

B.氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸

C.二氧化碳能与水反应，可用于制干冰

D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯

4.下列有关催化剂的说法正确的是（）

A.催化剂能使生成物的质量增加B.催化剂在化学反应前后其化学性质改变

C.催化剂在化学反应前后其质量不变D.催化剂只能加快反应速率

5.下列实验操作正确的是（）

6.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（）

A.生石灰用作食品干燥剂B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液

C.用小苏打做面点发酵剂D.服用含4（OH）3的药物治疗胃酸过多

7.2021年，全民抗疫。在全国抗击新冠疫情中，常用戊二醛（化学式。5%。2）对医疗器械等

进行消毒。下列关于戊二醛说法正确的是（）

A.从宏观上看：戊二醛分子由碳、氢、氧三种元素组成

B.从微观上看：戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子

C.从变化上看：戊二醛在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水

D.从质量上看：戊二醛中碳、氢元素的质量比为15：2

8.鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（）

A.铁粉和石墨粉：分别用磁铁吸引

B.氢氧化钠固体和硝酸镀固体：加水溶解后测温度

C.硫酸锈固体和氯化镂固体：加熟石灰混合研磨后闻气味

D.晴纶线和羊毛线：灼烧后闻气味

9.同学们在实验室进行了如下实验：将酚酿滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红,

并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（）

A.实验验证了KOH的碱性

B.实验验证了能使酚儆变红的一定是碱的溶液

C.红色扩散说明了分子在运动

D.实验中发生了化学变化

10.下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（）

A.K2CO3,Ca（OH）2B.H2s0a、Zn

C.CuS04,BaCl2D.HCkNaOH

11.KC1是一种常用的钾肥，其溶解度如下表所示.下列说法正确的是（）

温度/℃0204060

溶解度/g27.634.040.045.5

A.KC1饱和溶液中不能再溶解其他物质

B.20℃时，lOOgKCl饱和溶液中含KC/34.0g

C.40℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40.0%

D.60℃的KC1饱和溶液降温至20℃,有晶体析出

12.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项问题分析与设计

A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

13.下列各项中，其图像中能正确反映对应变化关系的是（）

ABCD

t

fCO2的质量/gA气体质量/g

上的质量/g区

二

0加入水的质量/g0加AHiO,溶视量/g

°稀盐酸的质量/g。时间/S

N

向盛有一定质量

向盛有一定质量二氧化镒

NaOH和村。2。。3混向盛有少量硫酸溶液的烧将水通电一段时

的烧杯中加入过氧化氢溶

合溶液的烧杯中滴杯中滴加一定质量的水间

液

加稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

14.天然气的主要成分是甲烷(CH。。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和/。，若

16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7,则参加反应的。2的质量为()

A.48gB.56gC.64gD.72g

15.五通桥区正在加快建设“中国绿色硅谷”，构筑新型工业化新高地。下面我们从化学的

角度认识硅:

(1)硅元素在地壳中的含量排第o

(2)两个硅原子(用符号表示)。

(3)硅元素与碳元素的化学性质相似的原因是•

(4)SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF^X+

2H2O,则X的化学式为。

16.生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约

为,该实验证明水是由组成的。

(2)结构：每个水分子是由______构成的。

(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学

方程式。

17.如图所示、初中化学常见物质A、B、C、D、E循环转化均可一步实现，甲发生分解反

应可同时生成A和B,D或E均可与同一种物质F反应转化为乙。其中，A是生活中常见的、

常温下呈液态的物质，以A和C为原料通过光合作用可得到气体B：乙是生活中重要的调味

品，且D、E、乙三种物质含有同一种元素。

(1)写出物质的化学式：甲,F。

(2)转化②的化学方程式为。

(3)任写一个实现转化⑤的反应的化学方程式：

18.以黄铁矿(主要成分为Fes2,含有少量Si。2杂质)为原料制备氯化铁晶体(股。3。6//2。)，

焙烧产生的S02可用于工业制备硫酸。工艺流程分别如图1、图2所示：

蒸发浓缩

操作U

空气试剂a

----讨流

II溶液|»FeCb6H©

黄铁矿♦密卜画因挺o旦C

H2sOs

反应器分离器膜反应器

图2

已知：①5。2难溶于水和酸；②HI在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。回答下列问题：

(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式：FeS2+02=Fe2O3+S02.

(2)操作I的名称为。

(3)膜反应器中发生的反应为分解反应，其化学方程式为。

(4)制备硫酸的工业流程中会产生的废气S02，废水中含有硫酸。以下想法不妥的是

(填字母序号)。

A.废气可以回收再利用

B.废气可以点燃后排放

C.废水用熟石灰中和后排放

D.改进工艺，减少废气废水的排放

19.实验室制取某些气体的装置如下:

(1)仪器b的名称为

(2)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式:该反应属于基本反应类型中的

(3)若收集的氧气用来做铁丝燃烧的实验，最好选择装置收集。

(4)实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选择发生装置(填字母序号)。

(5)用G装置收集氧气时，证明是否集满的方法是。

20.同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧(2Mg+CO2点燃-2MgO+C),根据金

属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO?中燃烧，实验小组进行以下实验探

究：

【查阅资料】

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水

生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②CaC%溶液显中性。

【实验探究一】Na能在CO?中燃烧吗？

步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。

步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在。。2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察

到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

步骤2中生成的黑色固体是。

【初步结论】Na能在CO?中燃烧

【实验探究二】Na在CO?中燃烧的产物中白色物质成分的探究。

【提出问题】白色物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：氧化钠

猜想二：碳酸钠

猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物

【设计方案与实验】

方案1:取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚献溶液，

观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一

定有碳酸钠。

方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙

溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酸溶液，无明显现象。

【反思与评价】

(1)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。

(2)方案3中加入过量氯化钙溶液的目的是。

【实验结论】

(1)综上所述，你认为猜想成立。

(2)写出Na在CO?中燃烧的化学方程式o

21.(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢

溶液，需加水克。

(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化镭，用电子秤测其质量，不

同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑为。逸出，写

出计算过程，结果保留到0.1%)。

反应时间/min0123456

锥形瓶+瓶内物质的总质

375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

量/g

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、使用清洁能源可以减少烟尘以及有害气体的排放，从而改善空气质量，故正确；

B、垃圾分类回收既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于改善环境质量，故正确；

C、污水直排长江会造成水体污染，故错误；

D、城市绿化美化有利于改善环境质量，使景色更美，故正确。

故选：Co

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A、点火升空的过程中，燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

B、箭船分离的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、太阳帆板展开的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、自主交汇对接的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：Ao

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】D

【解析】解：A、氧气可用于医疗急救是因为氧气可以供给呼吸；故选项错误；

B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，可用于制造硝酸与其化学性质不活泼没有对应关系；

故选项错误；

C、干冰是二氧化碳的固体，可用于制干冰与二氧化碳能与水反应没有对应关系；故选项错误；

D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯正确；故选项正确；

故选：D。

本考点考查了空气中各种气体性质和用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加

以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】C

【解析】解：A、催化剂不能使生成物的质量增加，说法错误；

B、催化剂在化学反应前后其化学性质不变，说法错误；

C、催化剂在化学反应前后其质量不变，说法正确；

D、催化剂能改变化学反应速率，能加快反应速率，也能减慢反应速率；

故选：Co

能改变化学反应速率，质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫做该反应的催化剂。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操

作的注意事项是解答此类试题的关键。

【解答】

A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；

B、加热液体时，不能使用量筒，图中所示操作错误；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH

试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所

示操作错误；

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，所示操作错误。

故选A。

6.【答案】D

【解析】解：A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物

和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。

B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物

是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。

C、用小苏打做面点发酵剂，小苏打和酸反应，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用

了中和反应原理，故选项错误。

D、服用含4（0，）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应，

故选项正确。

故选：D。

中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进

行分析判断即可。

本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本

题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法错误；

B、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，说法错误：

C、戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说法错误；

D、戊二醛中碳、氢元素的质量比为(12x5)：(1x8)=15：2,说法正确；

故选：D。

根据已有的化学式意义以及化学式的计算的知识进行分析解答即可。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

8.【答案】C

【解析】解：A、铁粉能被磁铁吸引，石墨粉不能被磁铁吸引，分别用磁铁吸引可以鉴别二者，

故选项不合题意。

B、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸镂固体溶于水吸热，使溶液温度降低，加

水溶解后测温度可以鉴别二者，故选项不合题意。

C、硫化镂固体和氯化铉固体加熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体，加熟石灰混合研

磨后闻气味不能鉴别二者，故选项符合题意。

D、月青纶线灼烧有特殊的臭味，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧后闻气味可以鉴别二者，故

选项不合题意。

故选：Co

A、根据铁粉能被磁铁吸引，石墨粉不能被磁铁吸引来分析；

B、根据氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铉固体溶于水吸热来分析；

C、根据硫化镂固体和氯化镂固体加熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体来分析；

D、根据情纶线灼烧有特殊的臭味，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

9.【答案】B

【解析】解：A、将酚酥滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，无色酚酷试液遇碱变红，说明氢氧化

钾显碱性，故选项说法正确。

B、将酚酷滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，无色酚献试液遇碱变红，说明氢氧化钾显碱性，并

没有验证能使酚醐变红的一定是碱的溶液，故选项说法错误。

C、红色逐渐扩散，说明分子在不断运动，故选项说法正确。

D、实验中，酚醐发生颜色变化，是因为与氢氧化钾发生了反应，属于化学变化，故选项说法正

确。

故选：B。

A、根据将酚献滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，进行分析判断。

B、根据KOH属于碱，进行分析判断。

C、根据红色逐渐扩散，进行分析判断。

D、根据酚醐发生颜色变化的原因，进行分析判断。

本题难度不大，熟练掌握常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A、/。/、Ca(OH)2相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生复分解反应，

故选项错误。

B、H2s。4、Zn反应生成硫酸锌和氢气，但属于置换反应，故选项正确。

C、CuSO..BaCG相互交换成分生成硫酸钢沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。

D、HCkNaOH相互交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。

故选：Bo

根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反

应，据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件(有沉淀或气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本

题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、饱和溶液只能是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，一定是不饱和的，

故A错误，

B、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是100克水中所含的氯化钾是34克，故B错误，

C、40℃时，饱和氯化钾的质量分数=整、100%。29%,故C错误，

140

D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，

故D正确。

故选：D。

A、饱和溶液对应的是某种溶质的饱和溶液，

B、溶解度对应的是某温度时固体的最大溶解量，

C、质量分数是溶质和溶液的比值，

D、根据溶解度表可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大.

本题主要考查了对溶解度的正确理解和应用，考查了在说饱和溶液时要具体到哪种溶质，分析能

力要求较高.

12.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故

选项正确。

B、加入足量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再

和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；如果产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二

氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，故选项正确。

C、取样，加入足量氯化钙溶液，通过观察产生沉淀多少不能判断氢氧化钠是否变质，需要再取

上层清液，滴加酚献试液，如果不变红则氢氧化钠已经完全变质，故选项不正确。

D、碳酸钠和适量氢氧化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，

可以除去碳酸钠杂质，故选项正确。

故选：Co

根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水

和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和氢氧化钠来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】A

【解析】解：A、向盛有一定质量NaOH和可。2。。3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸会先与

氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧

化碳和水，所以加入一定量的稀盐酸后才会产生二氧化碳气体，当碳酸钠反应完全，二氧化碳的

质量不再变化，故A正确；

B、硫酸显酸性，pH<7,向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水，相当于稀释硫酸溶

液，所以硫酸溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，所以pH只会无限接近于7,

不可能大于等于7,故B错误；

C、过氧化氢在二氧化镭的催化下分解生成水和氧气，所以生成氧气的质量随着过氧化氢溶液的

加入不断增大，故C错误；

D、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，正氧负氢，生成氢气和氧气的体积比为2：1,故D

错误。

故选：Ao

A、根据向盛有一定质量NaOH和Naz。/混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠

反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水

进行分析；

B、根据硫酸显酸性，pH<7,向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水，相当于稀释硫

酸溶液，所以硫酸溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，所以pH只会无限接近

于7,不可能大于等于7进行分析；

C、根据向盛有一定质量二氧化镭的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化钵的催化下分

解生成水和氧气进行分析；

D、根据水通电分解生成氢气和氧气，正氧负氢，氧一氢二，即生成氢气和氧气的体积比为2：1

进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过

程并能结合图象分析问题。

14.【答案】B

【解析】解：16g甲烷中碳元素的质量为16gxIfX100%=12g。设生成二氧化碳的质量为Hx,

则一氧化碳的质量为7x,llxx^x100%+7xxx100%=12g,x=2g,则二氧化碳的质

量为22g,一氧化碳的质量为14g。

1乂2

16g甲烷中氢元素的质量为16g-12g=4g,则生成水的质量为4g+(―lox100%)=36g。

参加反应的。2的质量为22g+14g+36g-16g=56g。

故选：Bo

根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，则由16g甲烷中碳元素的质量，可以计算出生

成二氧化碳和一氧化碳的质量；由甲烷中氢元素的质量，可以计算出生成水的质量，进而由质量

守恒定律，计算出参加反应的。2的质量。

本题难度不是很大，明确反应前后碳元素和氢元素的质量不变是正确解答本题的关键。

15.【答案】二2Si原子的最外层电子数相同SiF4

【解析】解：(1)硅元素在地壳中的含量排第二；

(2)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应

的数字。故两个硅原子表示为2Si；

(3)元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电

子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；

(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个0、4个H、4

个F,反应后有2个0、4个H,故X中含有1个Si和4个F,即为SiR。

故答案为：(1)二；

(2)25i；

(3)原子的最外层电子数相同；

(4)5^0

(1)根据硅元素在地壳中的含量排第二进行分析；

(2)根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上

相应的数字进行分析；

(3)根据元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外

层电子数进行分析；

(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变进行分析。

本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

16.【答案】(1)2：1；氢、氧两种元素；

(2)两个氢原子和一个氧原子；

(3)Ca。+H20=Ca(0H)2

【解析】解：(1)由电解水的装置可知，试管a收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管

b收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为2：1；水在通电的条件下生成氢气和

氧气，该实验可以证明：水是由氢、氧两种元素组成的。

(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；

(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

答案：

(1)2：1；氢、氧两种元素；

(2)两个氢原子和一个氧原子；

(3)CaO+H20=Ca(0H)2。

(1)根据电解水实验的现象、结论、生成气体的性质，反应的特点等分析解答。

(2)根据分子是由原子构成的解答；

(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙解答。

解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分

理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，然后根据所给的实验结合所学的相关知识和

技能，细心地探究后，按照题目要求进行填写即可。

17.【答案】H2O2HCIO2+C'C02NaOH+HCl=NaCl+H20

【解析】解：(1)初中化学常见物质A、B、C、D、E循环转化均可一步实现，甲发生分解反应可

同时生成A和B,D或E均可与同一种物质F反应转化为乙，A是生活中常见的、常温下呈液态

的物质，以A和C为原料通过光合作用可得到气体B,所以A是水，C是二氧化碳，B是氧气，

乙是生活中重要的调味品，所以乙是氯化钠，且D、E、乙三种物质含有同一种元素，甲会转化成

水和氧气，所以甲是过氧化氢，二氧化碳会转化成D,所以D是碳酸钠，碳酸钙会转化成氢氧化

钠，所以E是氢氧化钠，乙是氯化钠，F是稀盐酸，经过验证，推导正确，所以甲是乩。2,F是

HC1；

(2)转化②是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：Oz+C二眄;

(3)实现转化⑤的反应可以是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：NaOH+HCl=

故答案为：(1)也。2；HC1；

(2)O2+CJ"CO2;

(3)NaOH+HCl=NaCl+H20.

根据初中化学常见物质A、B、C、D、E循环转化均可一步实现，甲发生分解反应可同时生成A

和B,D或E均可与同一种物质F反应转化为乙，A是生活中常见的、常温下呈液态的物质，以

A和C为原料通过光合作用可得到气体B,所以A是水，C是二氧化碳，B是氧气，乙是生活中

重要的调味品，所以乙是氯化钠，且D、E、乙三种物质含有同一种元素，甲会转化成水和氧气,

所以甲是过氧化氢，二氧化碳会转化成D,所以D是碳酸钠，碳酸钙会转化成氢氧化钠，所以E

是氢氧化钠，乙是氯化钠，F是稀盐酸，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.【答案】41128过滤2HI—'二人一12+H2yB

【解析】解：(1)根据反应前后原子种类和数目不变，假设氧化铁的系数为1,则硫化亚铁的系数

为2,二氧化硫系数为4,此时反应后含有氧元素为11,根据氧元素质量守恒可知，氧气系数为学，

同时扩大2倍，故方程式的化学计量数依次为4、11、2、8；

(2)通过操作I可将滤渣和滤液分离，故该操作的名称为过滤；

(3)膜反应器中发生的反应为分解反应(由一种物质反应生成多种物质的反应)，反应物是碘化氢,

其中一种生成物是/2,根据反应完后元素种类不变，则另一生成物为生，该反应的化学方程式是

2HI'I2+H2?；

(4)4、焙烧产生的二氧化硫可用于工业制取硫酸，制备过程中产生的废气中含有二氧化硫，废气

可以回收再利用，制备硫酸或者其他产品，选项正确，不符合题意；

B、二氧化硫不具有可燃性，不能点燃后排放，选项错误，符合题意；

C、废水中含有硫酸，可以用熟石灰中和后排放，避免造成污染，选项正确，不符合题意；

D、通过改进工艺，可以减少废气废水的排放，利于环境保护，选项正确，不符合题意；

故选：B。

故答案为：(1)4；11；2；8；

(2)过滤;

(3)2/7/'""12+H2T；

(4)B。

(1)根据反应前后原子种类和数目不变进行分析；

(2)根据通过操作I可将滤渣和滤液分离，进行分析；

(3)根据反应完后元素种类不变进行分析；

(4)根据焙烧产生的二氧化硫可用于工业制取硫酸，制备过程中产生的废气中含有二氧化硫，废气

可以回收再利用，制备硫酸或者其他产品，二氧化硫不具有可燃性，通过改进工艺，可以减少废

气废水的排放，利于环境保护，进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

19.【答案】锥形瓶2KMn/七时应/+Mn。？+。2T分解反应DB或C将带火星的小

木条放到②导管口，若小木条复燃，则证明氧气已收集满

【解析】解：(1)仪器b为锥形瓶；

(2)4装置为固体加热型，且试管口有棉花，即为高镒酸钾加热分解生成镭酸钾、二氧化锌和氧气，

该反应方程式为2KMn04-K2MnO4+MnO2+02T；该反应是由一种物质反应生成三种物

质，符合一变多的特点，属于分解反应；

(3)若收集的氧气用来做铁丝燃烧的实验，需要再集气瓶底预留一部分水，用来防止生成的高温熔

融物溅落，炸裂集气瓶底，故最好选择D排水法装置收集；

(4)实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应为固液常温型，应选择发生装置B或C；

(5)由于氧气的密度大于空气，用G装置收集氧气时，氧气应该从长管①端通入，由于氧气具有助

燃性，所以验满氧气的方法是：将带火星的小木条放到②导管口，若小木条复燃，则证明氧气已

收集满。

故答案为：(1)锥形瓶；

Q2)2KMnO4''K2M皿+MnO2+02T；分解反应；

(4)B或C；

(5)将带火星的小木条放到②导管口，若小木条复燃，则证明氧气已收集满。

(1