2024届吴淞中学化学高一年级上册期末质量检测模拟试题含解析

2024届吴淞中学化学高一上期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（）

①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体

A.仅①②④⑤B.仅①②③④

C.仅①③④⑤D.①②③④⑤

2、现在NaOH、N&C03、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（）

A.稀盐酸B.稀硫酸C.BaCk溶液D.NazSO,溶液

3、某溶液中大量存在以下五种离子：NO］、SO：、Fe3\H\M,其物质的量浓度之比为

c（NO-）:c（SO^j:c（Fe3+）:c（H+）:c（M）=2：3：1：3：1,则M可能是

A.Ba2+B.Na+C.ID.Mg2+

4、在一定条件下，NO跟NHs可以发生反应：6N0+4NH3==5N2+6H20,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A.3：2B.2：1C.2：3D.1：1

5、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）

A.该物质一定是金属钠B.该物质一定是氯化钠

C.该物质一定是钠的化合物D.该物质一定含钠元素

6、用光洁的钳丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁

B.磁铁石的主要成分是四氧化三铁

C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.K-Na合金可作原子反应堆的导热剂

8、为测定某铜器表面Cux（OH）yClz（Cu为+2价，x、y、z为正整数）的组亦现进行如下实验：取少量Cux（OH）yClz,

将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,

得到固体0.1435g。向另一份中加入O.lOOOmol-LTEDTA（已知Ci?*与EDTA反应的化学计量数比为1：1）,恰好完全

反应时消耗EDTA20mL。则Cux（OH）yClz的化学式中y的值为（）

A.1B.2C.3D.4

9、下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是（）

A.一定有氧元素参加B.还原剂本身发生还原反应

C.氧化剂本身发生氧化反应D.一定有电子转移（得失或偏移）

10、下列离子方程式中正确的是（

A.小苏打溶液中加入烧碱溶液：

HCOa+OH=H2O+CO21

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：“：--sex=工0H「.

C.向氯化亚铁溶液中加入氯水：-1/*.-

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合Ba2++0H-+S（V-+H++0H=BaS04l+H20

11、下列关于硅的说法不正确的是（）

A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A-Naf^O-^NaOH

B.FeLjFeC%「JFeC^

a

C.Al4蟒懑-NaA］。2-壁避fAl（0H）3

Na0H（aq）

D.SiO?>H.,SiOjaq）>Na„SiO,

13、往FeCb溶液中滴加滨水，溶液变为黄色，下列说法正确的是

A.由于溶液存在比2,所以溶液为黄色

B.往所得溶液中加入硫氟化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+

D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

14、下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应：Na+2H2。=Na++2OIT+H2T

2

B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2:SO2+2OH=SO3+H2O

+2+

C.大理石与醋酸反应：CaCO3+2H=CO2t+H2O+Ca

2+2

D.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液：Ba+SO4=BaSO4；

15、质子数和中子数之和为A,核内中子数为N的R2+离子与16。所形成的wg氧化物中所含质子的物质的量为()

W,、W,、

A.--------(A-N+8)molB.--------(A-N+10)mol

A+16A+16

W

C.(A-N+8)molD.——(A-N+6)mot

A

16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()

A.ILlmol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

B.在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L

C.7.8gNa2(h中含有阴离子的数目为O.INA

D.O.lmolCb与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为O.INA

17、下列气体中，不能用排水法收集的是

A.H2B.NH3C.O2D.NO

18、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是

A.烧杯B.托盘天平C.玻璃棒D.漏斗

19、在显酸性的透明溶液中能大量共存的离子组是()

+2++2+2

A.NaCaHCO3NO3B.NaBaClSO4"

++3++2+2

C.KNaClAlD.NaFeSiO3-I

20、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

3++

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：A1+4NH3•H2O=AIO2"+4NH4t+2H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：A1+2OH=A1O2+H2t

+2+

C.实验室制取CL：MnO2+4H+2CF'Mn+Cl2t+2H2O

+-

D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO

21、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()

A.温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数

B.等温等压下，相同体积的乙烯和乙焕、乙烷的混合气体的总原子数

C.等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数

D.相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数

22、下列有关实验操作的叙述错误的是

A.CC14萃取碘水中的12,先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

B.制备蒸储水时向蒸播烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸

C.金属钠着火时，立即使用泡沫灭火器灭火

D.用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜

二、非选择题(共84分)

23、(14分)在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E

的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题:

(1)A、C的化学式分别为、o

(2)反应①的化学方程式为。

(3)反应②的离子方程式为o

(4)向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为

24、(12分)已知有以下物质相互转化

厂一溶液焰色反应呈紫色

)(透过蓝色钻玻璃)

TD溶液卜AgNC3

稀HNO3

3白色沉淀H।

溶液—泊色沉淀E空气盐酸狂号液]

A

试回答：

⑴写出B的化学式,C的化学式___________，D的化学式__________o

(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。

(3)把KSCN加到G溶液中的现象是;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

(4)焰色反应是(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的钳丝可选择下面_(填字母)试剂清洗。

A.硫酸B.盐酸C.硝酸

(5)选择合适的方法除杂

①Fe2O3[Fe(OH)3]；

②FeCb溶液(FeCk);

③FeCL溶液(FeCb)。

25、(12分)如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置,

C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

(1)如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：,若要检验生成的

产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用

B装置除可检出某产物外，还可起到—作用。

(2)若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为一个。

26、(10分)某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。

Cu()

(1)若A中使用装置I制取氨气，则化学方程式为发生装置试管口略向下倾斜的原因____；若A中使用装置II

制取氨气，则分液漏斗中的试剂为圆底烧瓶中的固体可以为

(2)B中碱石灰的作用是

(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为

(4)①该装置存在明显的缺陷是

②请画出改进后需要增加连接的实验装置图_______。

27、(12分)硫酸亚铁晶体(FeS0「7H2)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该

补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：。

（3）操作③中反应的离子方程式：o

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为go（用含a的代数式表示）

28、（14分）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

（1）关于钠的叙述中，正确的是（填字母）。

A.钠是银白色金属，硬度很大

B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

（2）由于金属钠很容易跟空气中的、等物质反应，通常将它保存在_______里。

（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（填字母）。

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液

C.氢氧化钠溶液D.氯化镁溶液

（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg的钠（不

足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为eg。

三计水

£---

①列出计算钠相对原子质量的数学表达式（用含有a、b、c的算式表示）。

②无水氯化钙的作用是。

29、（10分）（I）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3,Na2co3、Na2SO4,NaCl、CuSO4o

已知CaCOs难溶于水，CuSO《溶液呈蓝色。现进行如下实验:

①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是（填写化学式）；

（2）一定存在的物质是（填写化学式）；

（3）可能存在的物质是（填写化学式）；

（4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：；

（II）（5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交

换液。10.1g钠钾合金溶于500〃比水生成0.15mol氢气。确定该钠-钾合金的组成（用Na*Ky的形式表示）:；

如果所得溶液的体积仍为500mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

①钠是IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔

成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热

和电的良导体；故选D。

2、B

【解析】

A.取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2c03,另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2c。3,有白色沉淀生成的是Ba（OH）2,没有明显现象的是NaOH,现象不

同，可以鉴别，故B正确；

C.取样品，加入BaCL溶液，有白色沉淀生成的是Na2c03,另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误;

D.取样品，加入Na2s04溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH）2,另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错

误。

故选B。

3、D

【解析】

其物质的量浓度之比为c(NC)3)：c(SO":c(Fe3+):c(H+):c(M)=2：3：1：3：1,溶液的体积相等，则物质的量之比

为〃(NO3-)：”(SO42-)：”(Fe3+):〃(H+)："(M)=2:3:l:3:l,设各离子的物质的量分别为2mol、3mol>Imok3mokImol,则

阴离子所带电荷n(NO3-)+2xn(SO42-)=2mol+2x3mol=8mob阳离子所带电荷3xn(Fe3+)+n(H+)=3xlmol+3mol=6moL阴

离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为ImoL根据电荷守恒，则离子应带2个

正电荷，又因Ba?+与SO4?一反应生成沉淀而不能大量共存，则D符合，

答案选D。

【点睛】

利用电荷守恒计算，带几个单位的电荷，系数就要乘几。

4、C

【解析】

根据氧化还原反应中的概念，以及原子守恒进行分析即可。

【详解】

根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价-0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N-*3N2t;NH3中

N的化合价由一3价一0价，NH3为还原剂，被氧化，NH3：4N-2刈3即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物

质的量之比等于4：6=2：3,故选项C正确。

5、D

【解析】

焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，焰色反应为黄色，可能是含钠化合物，也可能是单质，故选

Do

6、D

【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

7、C

【解析】

A.氧化铁是一种红色固体，用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁，故A正确；

B.四氧化三铁有磁性，磁铁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；

C.“绳锯木断”为木头的形状改变，是物理变化，“水滴石穿”石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水、二氧化碳反

应生成Ca(HCC>3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；

D.K-Na合金合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；

答案选C。

【点睛】

利用物质的性质答题。

8、C

【解析】

向其中份滴加足量AgNCh溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g,由此计算n(Cl>向另一份中加

入O.lOOOmoFL-iEDTA(已知Ci?+与EDTA反应的化学计量数比为1：1),恰好完全反应时消耗EDTA20mL,由此计

2+

算n(Cu);然后结合化学式中元素的化合价代数和为零计算化学式中y的值。

【详解】

向其中份滴加足量AgNCh溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g,生成了氯化银沉淀，n(AgCl)=

0.1435g

^-=0.001mol,含氯离子物质的量=0.001mol,向另一份中加入0.1000moH/iEDTA(已知CiP+与EDTA反应

143.5g/mol

2+1

的化学计量数比为1：1),恰好完全反应时消耗EDTA20mL,n(Cu)=0.1000mol«Lx0.02L=0.002mol,Cux(OH)yClz

中n(Cu2+)：n(Cl)=2：1,令x=2,由化学式中元素的化合价代数和为零：(+2)x2+(-1)xl+(-1)xy=O,解得y=3,

答案为C。

9、D

【解析】

A.凡是有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，A错误；

B.还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应，B错误；

C.氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，C错误；

D.氧化还原反应的实质是电子的转移，所以在氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移)，D正确，故答案为：D。

10、C

【解析】

A.小苏打溶液中加入烧碱溶液的离子反应为HCCV+OH--H2O+CO3,故A错误；

3+

B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为A1+3NH3.H2O=A1(OH)3I+3NHJ,故B错误；

C.向氯化亚铁溶液中加入氯水的离子反应为2Fe"+C12—2Fe"+2C「，故C正确；

2+2-+

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合的离子反应为Ba+20H-+S04+2H=BaS04I+H20故D错误；

故选：C.

【点睛】

离子方程式化学计量数不能局部约简，要符合客观事实，符合实际参加反应的离子数之比。

11、C

【解析】

A.晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；

C.硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；

D.在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。

故选C。

【点睛】

硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅单质的化学性质不活泼，但常温下可与F2,HF和强碱

溶液反应，掌握硅单质的物理、化学性质是解决此题的关键。

12、B

【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；

B.Fe与盐酸反应生成FeCL和氢气，FeCL被氯气氧化生成FeCb,则物质间转化均能实现，故B正确；

C.NaAKh与过量盐酸反应生成A1CU,发生反应AKV+dH+nAF+ZH?。，得不到氢氧化铝，故C错误；

D.Sith不能溶于水，不能与水反应，故D错误；

故选B。

13、B

【解析】

A.溶液为黄色是亚铁离子被氧化为铁离子，即使滨水不过量，溶液也是黄色的，A错误；

B.往所得溶液中加入硫氟化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了Fe3+,B正确；

C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了Fe3+,C错误；

D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质澳都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判断是否生成

TFe3+,D错误;

答案选B。

14、B

【解析】

A.金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2T，故A错误；

2

B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH=SO3+H2O,故B正确；

C.大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3coOH=CO2f+H2O+Ca2++2CH3COO，故C错误；

2+2+2

D.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应的离子方程式为Cu+2OH-+Ba+SO4-BaSO4I+Cu(OH)2I,故D错误；

故答案选B。

15、A

【解析】

该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO,该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol,Wg它的氧化物的物

W

质的量为——-mol,核内中子数为N的R2+离子质量数为A,所以质子数为A-N,一个氧化物分子中含有(A-N+8)

A+16

——W

个质子，所以wg它的氧化物中所含质子的物质的量为——-x(A-N+8)moIo

A+16

故选Ao

16、B

【解析】

A.ILlmol/LNaCl溶液中含有钠离子的物质的量是lLXlmol/L=lmoL其个数为NA,A正确；

B.在标准状况下水不是气体，NA个水分子的物质的量是Imol,其所占有的体积不是22.4L,B错误；

C.7.8gNa2Ch的物质的量是7.8g+78g/mol=0.1moL其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为O.INA,C正确；

D.0.ImolCb与足量的氢氧化钠溶液反应时生成0.Imol氯化钠、0.Imol次氯酸钠和0.lmol水，因此转移电子的数

目为0.INA,D正确；

答案选B。

17、B

【解析】

A.氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A不选；

B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B可选；

C.氧气不溶于水，可以用排水法收集，故C不选；

D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不选；

故答案选B。

18、C

【解析】

根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；

蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。

19、C

【解析】

本题有题给条件：酸性，所以，各选项除要分析选项内部离子之间的共存问题，还要考虑能否在酸性溶液中大量存在。

【详解】

A.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A选项不符合题意；

B.Ba?+和SO4?一能生成沉淀而不能大量共存，B选项不符合题意；

C.K+、Na+、Cl\AF+之间不会发生反应，也不能与H+反应，所以能大量共存，C选项符合题意；

D.Fe2\SKh2能生成沉淀，且SKh2-能与H+反应而不能大量共存，D选项不符合题意；

答案选C。

【点睛】

做离子共存题，一定要注意题给条件(明确的或隐含的)。

20、C

【解析】

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是A13++3NH3・H2O=A1(OH)31+3NH4+,故A

错误；

B.铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2,反应的离子方程式是2A1+2OIT+2H20=闺02—+31123故B错误；

A

2+

C.实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制取C12,反应的离子方程式是MnO2+4H++2C「=Mn+Cl2t+2H2O,故C

正确；

D.氯气溶于水，氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是CL+H2O=H++C「+HC1O,故D错误；

选C。

21、A

【解析】

应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。

【详解】

A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol,相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；

B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙快、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一

定相等；

C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；

D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；

本题选A。

22、C

【解析】

A.分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重新混合而污染，故A正确。

B.制备蒸储水时向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正确；

C.金属钠能与水反应生成可燃性的氢气，钠的燃烧产物过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则金属钠着

火时不能使用泡沫灭火器灭火，故C错误；

D.用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜，可防止生成的水倒流试管底部，使试管炸裂，故D正确；

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

+2+

23、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3CU+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O有蓝色沉淀生成

【解析】

已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属

铜反应，且相对分子质量比D大17,所以E为HNO3,D为NO2,贝!JC为NO,F为H2O,由此推出A为NH3。

(1)A、C的化学式分别为NH3和NO；

⑵反应①为NO2与H2O的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

+2+

(3)反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O；

(4)反应②后的溶液为CU(NO3)2溶液，通入少量的NH3,将发生如下反应CU2++2NH3・H2O^CU(OHR+2NH4+,

所以现象为有蓝色沉淀生成。

3+2+

24、FeChKOHKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe+Fe=3Fe物理

B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤

【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶

液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钻玻璃片)，说明

含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】

⑴根据分析得到B的化学式FeCL,C的化学式KOH,D的化学式KC1；故答案为：FeCh；KOH；KCL

⑵白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

(3)把KSCN加到FeCb溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCb溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式

2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。

(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的钳丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；Bo

(5)@Fe2O3[Fe(OH)3],将Fe(OH)3受热分解生成Fe2(h;故答案为：加热。

②FeCb溶液(FeCL),将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Ck。

③FeCL溶液(FeCb),将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。

【点睛】

通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。

25、C+2H2S04(*)-A_C0zt+2S02t+2H20无水CuSO&品红溶液足量的酸性KMn(h溶液品红溶液澄

清石灰水检验SO?是否已被除尽防倒吸2.408X1023

【解析】

(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用

品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶

液吸收剩余的二氧化硫；

(2)依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。

【详解】

(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2s04(浓)

CO2T+2SO2T+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则

B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检

验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验

二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnth溶液，吸收除去二氧化硫，E中

试剂为品红溶液，检验SO2是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2s04(浓)

-A-CO2T+2SO2T+2H2O；无水CuSO4；品红溶液；足量的酸性KMnth溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验S(h是

否已被除尽；防倒吸；

(2)F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为O.lmoL由碳原子个数守恒可知，O.lmol碳与浓硫

酸共热反应生成O.lmol二氧化碳转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4molX6.02XlO23moir=2.408xl()23个，故

答案为：2.408x1023。

【点睛】

为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnth溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是

易错点。

A

26、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2O防止水倒流使试管炸裂浓氨水NaOH(或CaO或碱石灰)

A

吸收氨气中的水蒸气3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O黑色CuO变为红色白色无水CuSCh粉末变蓝没

有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境

•魂旗酸

【解析】

A

(1)装置I适用于固体+固体A＞气体，使用装置I制N%的反应原理为2NH4CI+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2。，

发生装置试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流使试管炸裂；装置n适用于固体+液体-气体，使用装置n制NH3

可用浓氨水与NaOH(或CaO或碱石灰)，分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH(或CaO

或碱石灰)；

(2)实验室制得的NH3中都混有H2O(g),B中碱石灰的作用是：吸收氨气中的水蒸气，防止干扰CuO与NH3反

应的生成物H2O的检验；

A

(3)氨气与炽热的CuO反应生成N2、Cu和H2O,反应的化学方程式为3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O；装置C中的

实验现象为：黑色CuO变为红色。由于有H2O生成，装置D中的实验现象为：白色无水CuSO4粉末变蓝；

(4)①NH3污染大气，该装置的明显缺陷是：没有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；

②改进方法是：在装置末端增加尾气吸收装置，用稀硫酸吸收N%并防倒吸，连接的实验装置图为［铜。

2++3+

27、Fe"2Fe+H202+2H=2Fe+2H20Fe"+30IT=Fe(OH)31［或Fe"+3NH3•H2O=Fe(OH)31+3NHj］洗涤冷却至室

温)0.07a或但及其化简形式，如？巴)

1600100

【解析】(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。(2)双氧水具有氧化性，酸性

条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+,则②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。。(3)步骤③是将Fe3+

3++

转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH=Fe(OH)3j或Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NH4»(4)步骤④中

一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量

氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)