卷4-2022年高考化学名校地市好题必刷全真模拟卷（全国卷专用）·第三辑（原卷版）

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（全国卷专用）

第四模拟

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7.（2022•河南•三模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进

行的分析合理的是

A.制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维

B.烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物

C.石油的分憎、海水晒盐、煤的气化都是物理变化

D.大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境

8.（2022•河北秦皇岛•二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，1.6g由02和SO3组成的混合气体中含有的质子数为0.8岫

B.30gsiCh中含有的Si-0键的数目为2M

C.常温下，100mLlmolL」AlC13溶液中含有的阳离子的数目小于0.1M

D.常温常压下，密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应，产物的分子数小于2M

9.（2022・四川・成都外国语学校二模）阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有

效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是

A.Imol阿比朵尔能与钠反应生成1molHa

B.能发生水解、取代和加成反应

C.所有碳原子一定处于同一平面

D.一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子

10.（2022.重庆.模拟预测）我校辅导小组在Pd/SVC催化剂上山还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反

应及其活化能Ea（kJ-moH）如图所示。下列说法不正确的是

A.生成NH3各基元反应中，N元素均被还原

Pd/SVG

B.生成N2的总反应方程式为2H2+2NON2+2H2O

C.由图可知，Fh还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应

D.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3

11.（2022•安徽•二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族。X、Y、Z形

成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，其结构如图所示。下列说法错误的是

XZX

—

—H

XYzYzY

--—X

—

—

XX

A.简单离子半径：W<Z

B.Y的氢化物沸点一定比Z的氢化物高

C.W与Z可形成既含离子键、又含共价键的化合物

D.X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物水溶液可能显碱性，可治疗胃酸过多

12.（2022•江苏南通•模拟预测）HOOCCHCH2coOH和C]4CIKX简写为ClCeH,CHO）可用下图

电解装置合成。双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成，工作时双极膜内Hq解离成H+和OH,并在电场作

用下向两侧迁移。已知阳极区、阴极区溶液起始均为酸性。下列说法正确的是

------------

A.电解时双极膜内的OH-移向阴极区

+

B.石墨电极上的反应式：HOOCCH=CHCOOH+2H+2e=HOOCCH2CH2COOH

c.钛电极可以用铁电极代替

D.每生成2moiMr?*,同时可获得ImolCIC6H4cHO

13.(2022♦上海闵行•模拟预测)室温下，取lOmLO.O5moi「的NaHCCh溶液两份，一份滴加0.05molL」

的盐酸，另一份滴加0.05mol-L」NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积变化如图•下列说法正确的是

A.a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同

B.c点和e点水电离出的H+浓度之比为107:1

C.d点存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+c(Cl)+c(OH)

D.向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)(2022•北京东城•一模)向KI溶液中持续通入Cb,发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后

褪色。探究溶液变色的原因。

(1)溶液变为棕黄色的原因是KI被C12氧化为h,离子方程式是一o

［猜测］棕黄色褪去的原因是12被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。

［实验”设计如表实验验证12被氧化

装置序号试剂a现象

试剂a甲Na2so3溶液

溶液均变黄，遇淀粉变蓝

乙KI溶液

褪色后的溶液

(2)①本实验中，试齐1Ja作剂(填“氧化”或“还原

②甲能证实12被氧化而乙不能，原因是一。

［实验II］通过如下实验可测定x

i.取vmLcmol-L"KI溶液于锥形瓶中，通入过量CL至棕黄色褪去。

ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A,试纸不变蓝。

iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(L)。

iv.立即用amolLNa2s2。3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅

黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液bmL。

已知:I2+2S2OJ'=S4O^+2I-

1-+12脩》I式棕黄色)

12在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色

(3)ii的目的是除去溶液中的C12,操作A是一。

(4)结合数据，计算可得x=一(用代数式表示)。

［反思］

(5)实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于

i中n(KI)的(填数字)倍。

(6)从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：一。

27.(15分)(2022•河南郑州•二模)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，CO?制CH30H

是热点研究之一。中科院大连化物所研究团队直接利用CO?与H?合成甲醇，主要涉及以下反应：

①CO式g)+H?(g)CO(g)+H2O(g)A/7,

1

②CO(g)+2H2(g).CH,OH(g)AW2=-90kJ-moE

③CO/g)+3H2(g).-CH3OH(g)+H2O(g)A/f3=^9kJ-mor'

@2CO2(g)+6H2(g).CH,OCH3(g)+3H2O(g)AW4=-121kJmor'

(1)I=O

(2)反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图I所示，则表示②反应的lg6-T关系的曲线为一(填力”或

CO1

的

平

衡

状

化

华

一

(3)恒压下，向容器中充入ImolCO〉3molH2,CO?的平衡转化率随温度变化曲线如图1中n线所示。在

500℃达到平衡时，体系中CH30H的物质的量为amol,HQ的物质的量为bmol,则此时H?的转化率为

。此时反应①的平衡常数值_______1(填“大于"、"小于”或"等于•)

(4)有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是。

(5)500℃以后CO?的平衡转化率随温度变化的可能原因是o

(6)恒压下将CO?和H)按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内CH30H的选择

性和产率随温度的变化如图II所示。其中CHQH的选择性=俳祟等黑%x100%。

反J'K的CO邢J物质B'J里.

则合成甲醇的适宜条件是(填标号)。

A.230℃B.210℃C.CZT催化剂D.CZ(Zr-l)T催化齐IJ

⑺BASF高压法制备CH3coOH时的钻碘催化循环法如图HI所示，该循环的总反应为

28.(14分)(2022•江苏•模拟预测)兰尼锲(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的银铝合金，常

用作烯烧、快炫等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于银本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附

性。由银矿渣］主要含Ni(OH)2、NiS,还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质］制备兰尼镇的过程可

表示如下:

稀硫酸NaClONa2cO3铝NaOH溶液

II3J，II

银矿渣一酸溶|~懈藁］―恒蚪锲一熔融|浸出卜fR祠―兰尼银

S等难溶物

2126

己知：^sp(NiS)=1.07x10,^(^8)=1.27x10

(1)“酸溶''过程中，NiS发生反应的离子方程式为。

(2)“除杂”过程中加入NiS除去Cu?,发生的反应是：NiS+Cu"=CuS+N产，该反应的平衡常数K=

(3)“沉银”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO「yNi(OHyzHq。为测定其组成，进行下列实验：称取

干燥沉淀样品3.41g,隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500。42~750。(2条件下加热,

收集到的气体产物只有一种，750。(2以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过

3

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300400500600700800900

温度/℃

(4)“浸出”是制备兰尼银的关键步骤，NaOH溶液在“浸出”过程中的作用是。

(5)使用新制兰尼银进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是o

(-)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

(2022•江西•模拟预测)元素周期表中第四周期元素形成的化合物性质丰富。回答下列问题：

(1)基态Cu的价层电子排布式为。

(2)K与Zn属于同一周期，K的第一电离能小于Zn的第一电离能，原因：。

⑶Ti能形成化合物［TiClOhORCbHO,该化合物中方+的配位数为。在该化合物中不含(填

标号)。

A.c键B.兀键C.配位键D.离子键E.极性键F.非极性键

⑷Cu2+在氨水溶液中可以形成［Cu(H2O)2(NH3)4］2+,lmol［Cu(H2O)2(NE/F+中含有的G键数目为；

配体分子NH3键角大于H2O的原因为。

(5)NiO晶体为NaCl型结构(如图)。其中Ni2+可看成填充在02-组成的正_______面体空隙中，填充率为100%。

将NiO在空气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+,成为NixO(x<l),晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，

填充率下降。现有NiQ晶胞的质量为4.0xl()-22g。则分别填充Ni?+、Ni3+和未填充Ni离子的空隙个数之比

为«

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

(2022•江西•模拟预测)近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测

试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：