初中化学人教版教案15篇

初中化学人教版教案15篇

初中化学人教版教案（精选篇1）

一、教学背景与定位

课型：新授课一课时

学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合

物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方

法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。

其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的

知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能

力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实

验探究的方式加以解决。

教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸

能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H+,能使紫色

石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些

问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、

循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟

悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其

它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。

教学方式：观察总结、实验探究、交流合作

二、教学资源与设备

仪器：试管、镒子、药匙、多媒体展示台

药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、

生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化锁溶液

三、教学设计方案

四、教学流程

1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。

2、分析酸的化学性质的实质是H+参与反应，总结出酸

相似的化学性质。

操作探究

通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生

设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。

利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，

学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使

用浓酸应注意的问题。

活动天地

引入新课

铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现

象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？

练习使用化学用语

实验探究

1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学

性质。

2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学

性质。

总结归纳

多识一点

介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化

学式；试总结它们的化学性质。

初中化学人教版教案（精选篇2）

教学目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反

应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；了解

置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初

步判断反应类型；根据气体的性质，学会判断气体收集的方

法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作

原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设

计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之

前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知

识面广，这些知识是后续教学的基础。

1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的

概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知

识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，

教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的

要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以

用计算机等媒体放映“氢气的用途”资料片，导出新课。再

通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介

原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由

简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出

一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动

手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知

识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验

观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集

实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既

充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，

学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发

性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、

动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思

维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识

点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验

观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习

过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐

步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学

中还可结合”氢气的发现史“和“制氢发生装置”的分析

讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义

认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生

进行素质教育。

教学设计方案

早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金

属跟酸反应能产生一种可燃性的气体一一氢气。直到现在，

氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金

属，用哪种酸为最好呢？

一、验室制取氢气的原理：

（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁

钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生

气体的速率。

（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现

象是：悔与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率

较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现

象。

实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速

率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最

合适。

二、实验室制取氢气的装置和收集方法

1.制备装置：

完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该

气体的装置）和收集装置两部分。

气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物

的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固

体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反

应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将

产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛

装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可）,

用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃

导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。

（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中

至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的

过程连续呢？

实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制

反应，

长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？

此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清

楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

（请同学简述现象，分析原因）

展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

2.气体的收集：

气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的

收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排

水法（因为氢气难溶于水且不和水反应），如图（E）、（F）

所示。

如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢

气的最佳方法是排水法。注意事项：仪器连接好以后应先检

查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试

管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入

时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；

收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

三、氢气纯度的检验方法

实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用

拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不

纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声

很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再

收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应

先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则

刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个

试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起

装置爆炸，发生危险。

四、置换反应：

置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一

种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所

含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

置换反应是化学基本反应类型之一。

表达式：单质+化合物=新单质+新化合物

置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定

是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是

单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确

地判断置换反应。

（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？

五、原子团的概念：

锌+稀硫酸==硫酸锌+氢气

在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均

有相同的集团,即：

H2S04和ZnS04中的画线部分。在许多化学反应中，作

为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集

团叫做原子团。

常见的原子团有：

KC10

3氯酸根

KMnO4

高镒酸根

NaOH

氢氧根

H2S04

硫酸根

KN03

硝酸根

探究活动

1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发

生器原理，制作一个简易装置。

2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，

画出装置图。

3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气,

便于实验中使用氢气。

4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气

球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，

均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得

到什么启示？

初中化学人教版教案（精选篇3）

一、教学目标

1.知识目标：

a、常识性介绍化学研究的对象。

b、初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；

并能运用概念会判断一些易分辨的典型的.物理变化与化学

变化。

c、初步了解物理性质和化学性质。

2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发

学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极

性。

3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存

在的，永恒运动的，是不可消灭的，

只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义

教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学

实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科

学的喜爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象,

由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化

的区别。

三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，

用堀钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，

胆矶，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

四、学法引导

1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的

现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻

找它们的联系。

2.学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化

中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……

等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察

实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总

结变化的规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化

学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀

氢氧化钠溶液、酚醐试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小

猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的？

［学生讨论］化学是研究什么的？

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。

如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？

水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第

三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？

这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律

的一门基础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变

化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学

基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方

法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、

分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。

观察实验现象的程序：

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜

色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有

什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变

化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并

记录实验现象。

演示［实验1］水的沸腾

［实验2］胆研的研碎

实验编号

变化前的物质

变化时发生的现象

变化后产生的物质

液态的水

沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

又凝结成液体

液态的水

2

蓝色块状的胆矶

块状固体被粉碎

蓝色粉末状的胆矶

［实验3］镁带的燃烧

［实验4］加热碱式碳酸铜

3

银白色的镁带

燃烧，放出大量的热，同时

发出耀眼的白光

白色氧化镁粉末

4

绿色粉末状的

碱式碳酸铜

加热后，绿色粉末变成黑色，

管壁出现小水滴，石灰水变

浑浊

三种其他物质：氧

化铜（黑色）、水、

二氧化碳

二、物理变化和化学变化

［提问］实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共

同特征？

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生

了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化

的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物

质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案

《化学教案一绪言》。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

［讨论］这两种变化有什么本质区别和联系？

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些

现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这

些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能

作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

［讨论］判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据

什么？

［练习］口答课本第5页习题1、2o

［讨论］下列说法中正确的是

A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一

定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程

一定伴随着化学变化

解答此类题要熟悉下列要点：

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化，又叫化学反应

现象

物质的状态、形状等发生

变化

放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

等等

实例

冰f水f水蒸气，汽油挥发，

木材制成桌椅

铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐烂

根本区别

（判断依据）

是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中一定伴随物理变化

物理变化的过程中不一定有化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水

蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矶是蓝色的晶体，镁带在空

气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是

物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学

性质的概念。

［讲述］物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指

物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别

两种概念。

［投影］

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定

由感觉器官直接感知或由仪器测知

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、

挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

［讨论］

1、下列哪种性质属于化学性质？（）

A、导电性

B、挥发性

C、可燃性

D、溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组

是()

A、豆油和汽油

B、水和酒精

C、铁块和铝块

D、面粉和白糖

3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？

哪些是物理性质？哪些是化学性质？

A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气重；

E、木棒受力折断。

［小结］物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点，即变化是一个过程,是动态的；而性

质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出

来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学？

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化

学？

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好初中化学？

［小结］注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、

作业四个环节)，重视并做好化学实验。

预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学

会。

复习：巩固所学知识。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

绪言

一、化学是研究什么的？

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律

的基础自然科学。

观察实验的方法：

［投影］变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜

色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有

什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

（化学反应）

三、物理性质和化学性质

四、化学史

初中化学人教版教案（精选篇4）

一、说教材

（一）教材的地位与作用

《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元

课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相

对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了

元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了

铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了

坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。

（二）教学目标

根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的

认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：

1.知识与技能目标：了解化学式的涵义；知道一些常见

元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，

并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能

利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看

懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。

2.过程与方法目标：通过讨论交流，活动探究，培养学

生利用所学的知识解决实际问题。

3.情感、态度与价值观目标：让学生感受到生活中处处

充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。

（三）教学重难点

1.了解化学式，知道元素、原子团的化合价。

2.用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学

式。

3.了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。

二、说学情

对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对

元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对

数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识

学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有

待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好

奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过

程中多采用直观方法指导学生学习。

三、说教法

坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学

生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在

学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答

法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难

度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生

能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作

业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生

活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技

能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。

四、说学法

我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌

握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。

在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学

法确定为：自主探究、合作交流。

五、说教学过程

（一）导入

由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素

符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元

素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转

化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使

学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录

找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有

的知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取

知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。

（二）新授

1.化学式的学习

学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义

有一个初步认识。然后以H20为例，让学生在小组内讨论该

化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地

方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学

式的定义及其意义。

讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数

字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什

么？并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面

的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化

学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子

中含该元素的原子个数。

在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识

进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错

误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时

需要注意

的事项。

2.化学式的学习

学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验

测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定

的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化

合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合

的数目。引导学生看课本83页表4-6”一些常见元素和根的

化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：

（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化

合价有下负之分）

（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常

显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么

价？

（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？

（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？

在此基础上，组织两个活动。活动一：以小组为单位进

行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”;

活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活

动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活

动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把

握。

在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价

来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习

的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中,

正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算

二氧化硫（S02）中硫的化合价和三氧化二碑（As203）中碑

元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种

元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作

氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：

C02读作二氧化碳。

3.有关相对分子质量的计算

引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量

跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式

引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由

于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方

式纠正错误。

在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看

几种商品（如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等）的标签或说

明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当

讲解化学试剂按纯度分级的情况。

初中化学人教版教案（精选篇5）

1.了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的

三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。

2.能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被

困火灾区时的自救问题。

3.能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。

燃烧的三个条件和灭火的基本原理

探究与归纳燃烧的条件

一、知识准备

1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。

请把你知道的实例填写在下表中。

实例观察到的现象

镁条的燃烧发光、放热，有白色物质生成

燃烧反应的特征可归纳为：

2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：(1)

(2)(3)

3.根据你的观察和你的调查填写下表：

灭火事例灭火方法灭火原理

熄灭酒精灯用灯帽盖灭隔绝空气

由此可知，灭火主要有以下方法：

实验探究探究物质燃烧一般需要的条件。

根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的

条件：

知识链接：常用的灭火器：

灭火器的种类适用范围

泡沫灭火器扑灭木材、棉布等引起的火灾

干粉灭火器扑灭一般火灾及油、气引起的火灾

液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪

器、电器等引起的火灾

二、思考与交流

1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人

类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的

碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或

木屑粉，燃起火焰。

传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪

爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨

淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发

现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星

呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成

功，此方法即为“击石取火”。

古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这

些方法也是人们野外生存所必备的。

思考：(1)钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？

(2)钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？

(3)为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？

(4)黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？

2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”

的原因吗？

3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同

呢？

4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话：；如果

你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得

宝贵时间？

5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇

子一扇就灭。这是为什么？

三、总结与反思

学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？

四、达标检测

解释下列实验(如图所示，白磷的着火点为40℃,红磷

的着火点为240℃)

实验

实验现象

实验结论

五、课后训练

1关于燃烧的说法正确的是()

A.燃烧一定要点燃B.燃烧是发光、发热、冒烟的现象

C.凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧D.燃烧一定是

化学变化

2.图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择

的灭火器为()

A.液态二氧化碳灭火器B.干粉灭火器C.泡沫灭火器

D.水

3.小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃

烧的条件。经查阅资料知：

白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气

中燃烧都生成有毒的白烟一一五氧化二磷，五氧化二磷易溶

于水。

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是

（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实:

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中

的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通

空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通常

需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）；能证

明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实

是。

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放

降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相

比，（填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求。

六、教学后记

初中化学人教版教案（精选篇6）

1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对

实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动

（或实验）报告的方法。

2质的性质、变化、变化过程及其现象。

激发学生探究的情趣。

教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。

学生准备：蜡烛、火柴

一课时

引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。

实验探究：

点燃蜡烛“前”

入水里看是否沉入水底

点燃蜡烛”中”

教师巡回指导

11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。

外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，

内焰温度较

学生观察

结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象）

熄灭蜡烛“后”

教师指导

学生观察发生的现象。

学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。

初中化学人教版教案（精选篇7）

一、课标要求

1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空

气污染及环境保护的有关知识。

2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究

的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了

解对物质进行分类是化学学习方法之一。

3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研

究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作

风，体验探究成功的乐趣。

二、实验准备

1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、

燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷

三、课堂程序

（一）空气是由什么组成的？

1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说

明空气确实存在吗？

⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。

学生猜想：

教师演示：

现象：

文字表达式：

学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的

了解。

讨论（第23页及25页）：

识记：空气的成分（计算）

（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的

认识。

你能够联系生活经验举例说明吗？

纯净物：定义举例

混合物：定义举例

（三）空气是一种宝贵的资源。

阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气

体的用途。

初中化学人教版教案（精选篇8）

教学目标：

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结

合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

过程与方法：

1.了解原子结构模型建立的历程；

2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等

学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中

不断获取新知。

情感态度价值观：

1.物质无限可分的观点。

2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，

对学生进行科学态度和科学方法的教育。

3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的

中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲

教授组织对锢、睇等相对原子质量的测定和修正，对学生进

行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

重点、难点：

1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学

生辩证统一思维方法。

2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培

养。

3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

5.能正确求算相对分子质量。

教学过程：

一、分子原子

1.复习知识

我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分

子和原子主要的不同在哪里呢？

在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作

好承接。

2.分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而

原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的

最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为

了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意

图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

3.交流讨论

道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生

发现电子。

原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

卢瑟福发现原子核，a粒子轰击金箔。

你能对a粒子运动路径的改变作出解释吗？

在讨论a粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发

表自己的观点。

原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很

小，但却几乎集中了原子的全部质量。

讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数

的关系。

原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核

所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。

大多数a粒子运动路径没有改变方向，一小部分a粒子

发生偏转，极少数a粒子被反弹回来。

设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，

并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学

态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微

粒。

4.引导探究

阅读P67-68"原子核由什么构成？”

原子及原子核构成的模型图片。

原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构

成的呢？这些粒子有区别吗？

根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

原子中各微粒的电荷数关系。电子数二核电荷数二质子数

原子核的构成。

原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子

带正电，中子不带电。

原子核带正电的原因

因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构

成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

5.知识拓展

简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元

素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构

的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原

子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关

系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到

事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学

习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的

规律建立知识储备。

三、离子

6.指导学习

根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构

示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移

方式。

元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中

性？

化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通

过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变

成离子的。

原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，

我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为

阴离子。

为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电

荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电

子数为2,失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子

的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6,得2个电子

后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为02-。

铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写？

教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见

原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

初中化学人教版教案（精选篇9）

一、指导思想

新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在

本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发

学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每

个学生都能得到充分的发展。

二、教材分析

本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化

时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物

质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的

研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应

的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时

也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定

了坚实的理论依据。

三、学生情况分析

学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具

备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学

的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强

的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是

课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过

程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学

的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

四、教学目标

1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测

定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观

点。

2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各

反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的

定量研究和分析推理能力。

3、通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、

分析能力。

1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会

科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质

作出解释，培养学生分析及推理能力。

1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

教学难点：微观解释质量守恒定律

六、教学方法

讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

七、教学策略

1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，

引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关

系和本质联系，利用Flash制作动画一电解水的微观分析，

不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化

学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步

明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生

的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本

质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，

同时也为今后学习《酸碱盐》奠定了基础。

2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和

日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识

是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激

发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分

层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实

际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、

分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学

生的创新精神和实践能力。

3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的

设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求

知欲望。

八、教学准备：

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精

灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuS04溶液、AgNO3

溶液、Na2s04溶液、BaC12溶液、FeC13溶液等。

多媒体课件：动画

九、教学流程：

总结演示

十、教学过程：

教师活动学生活动教学意图

展示一瓶变质的牛奶

提问：这是什么？

解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

追问：它发生了什么变化？

在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学

变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一

下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题

呢？

反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

学生观察并回答一牛奶

化学变化

同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴

趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能

把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知

欲。

学生大胆猜想与假设：

1:参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的

质量之和。

2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的

质量之和。

3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的

质量之和。

学生讨论、分组交流1发现问题比解决问题更重要

2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教

师活动

过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三

种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来

探究。学生活动聆听教学意图程

白磷燃烧前、后质量的测定实验1结论：反应前物质的

总质量与反应后物质的总质量的关系是（）。

氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

实验2结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质

量的关系是（）。称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（）克。反应

后的总质量是（）克。

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（）克。反

应后的总质量是（）克。

初步学习定量研究问题的方法。

培养学生观察能力和记录实验的方法。

化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具

有普遍的意义呢？思考激疑、探索

指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

反应名称实验现象反应后

质量和结论

BaC12+Na2S04

CuS04+Na0H

NaOH+FeC13

分组：把学生分成三组

1：设计方案

2：实验探究

3：汇报结果

结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质

质量总和相等。

带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操

作方法同演示实验2）。

1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实

验方案

2：能积极分工、协作、观察并记录。

3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

4：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。1：

让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计

能力

2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作

精神

4：初步形成科学探究能力

5：培养学生严谨的治学态度

一、质量守恒定律

1、定律内容（略）记忆定律内容初步记住定律。

教学过程科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，

发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功

于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

史实资料一《质量守恒定律的发现》

阅读材料渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律

的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的

精神。

把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理

论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论

证明的经验归纳才可以成为定律。

我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万

次实验都是平衡的，但有没有'万一’呢？

思考

碳酸氢钠与盐酸的反应

师生交流：实验记录：

反应前、后质量加深对定律的理解教(1)铁生锈后质

量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？(2)蜡烛燃

烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、

体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问

题。初步理解定律中关键字的涵义。

2、几点说明：

(1)参加化学反应

(2)总质量(沉淀或气体)

(3)审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好

完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。领会定律中关

键字的意义。强化对定律的理解和认识。

学

为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物

的质量总和呢？思考再次设疑，启发思考，将认识从感性上

升到理性。

过

电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化

学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本

质原因。引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使

学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目和质量均不改变。

（三个不变）学生归纳并记录培养学生分析和归纳的能

力

投影思考并回答知识的运用

程通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？

能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家

共享。学生自由发言学习的反思是一个知识内化、认识提高、

情感升华的过程。

布置作业：

（易）在反应A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反应

生成3克C,则生成D的质量为克

（中）在反应

3A+202点燃H20+C02中，A的化学式为。

（难）1克H2和9克。2混合后，点火爆炸后生成水的

质量是克。记录分层作业，利于学生智力开发

课外提高：你还想知道什么？你还想了解什么？请你带

着问题走出课堂，上网去查询自愿

开拓学生视野

板书设计：

第三节质量守恒定律

一、质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质质量总和

等于反应后生的各物质质量总和

二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目、质量均不变

三、质量守恒定律的应用：

十一、教学反思：

《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。

本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与

教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与

硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考

去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的

各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前

后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，

反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没

变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合

而生成其它物质（生成物）的过程。

现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多

空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学

生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以

把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会

努力尝试。

初中化学人教版教案（精选篇10）

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一

步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步

和社会发展的关系非常密切。

2习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱f

教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的

Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH

溶液、酚醐试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，

“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印

象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色,

培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突

出化学学科的特点。

教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到

资源共享的目的。

如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过

互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意

识。

整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学

走向社会”的理念。

更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生

推介出学习化学的基本方法--------变化中学、探究中学。

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）

1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化

规律的自然科学。

2、取的信息进行加工。

3、会问题，认识化学学习的价值。

如何让学生知道“化学是什么二

实验准备

AgN03溶液HC1溶液NaOH溶液酚醐CuS04溶液试管架

大试管3支小烧杯

1课时

一、魔术激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲：［AB液体（AgNO3溶液）。］

C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果

向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体

（无色酚酣）］

（在同学们期待的目光中）

乙：我的节目叫“花开花落知多少”。

丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E

液体和无色的F液体）。

丙：［向盛有E液体（CuS04溶液）的试管中倒入无色的

F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物

移到一个小果冻盒内。］

丙：同学们，我的产品是什么呢一一“果冻”，但这种

假果冻是不能吃的。

师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积

极参与。

这些有趣的现象都与化学

密切相关。

(将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的

“化学大世界”。)下面让我们大家一起走进这神秘的“化学

大世界”。

二、动画展示

教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得

更加绚丽多彩。

学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类

发展和社会进步有何关系？

三、讨论交流

学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交

流对化学的认识。

四、探究活动

1、阅读教科书、研究插图

2、小组竞赛

(1)说出你所知道的化学家。

(2)列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

(3)展示带来的相关资料和实物。

3

五、图片展示

1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。

2、3、堆积如山的工业有害废物。

4、工业废料“红尘”滚滚。

5、资料“绿色化学”。

6、

六、探究小结

未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时

七、课堂整理

1、

2、

揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又

寓意着“化学探猜测设计实践结论反

思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一

面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感

是十分必要的。

特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉

及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导

下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种

作法是值

得提倡的。

初中化学人教版教案(精选篇H)

教学目标

1.知识与技能

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

(2)了解原于结构的表示方法；

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种

粒子。

2.过程与方法

(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、

获取知识的能力；

(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离

子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3.情感、态度与付值观

(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能

力、想像力和分析推理能力；

(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯

物主义观点。

教学重点难点

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

课时安排

1课时

教与学互动设计

(一)创设情境，导入新课

［谈谈］原子的结构

［体验］画出原子结构草图

(二)复习回顾，课前热身

1.构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2.质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电,

电子带负电，绕原子核作高速运动。

3.指出下列原子核外电子数：

H1,08,Nall,S16,Mgl2,He2,Arl8o

（三）合作交流，解读探究

二、核外电子的排布

活动1：

［讨论］核外电子的运动是否如同学们所画的？

［归纳］核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的

轨道，但却有经常出现的区域。

［提示］核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

［设问］核外所有电子是杏都经常出现在同一区域？

［点拨］核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着

年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所

以其运动的区域离核有远有近。

［提示］能量低，离核近，能量高，离核远。

活动2：

［体验］核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么

问题？

［归纳］核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象

叫做核外电子的分层排布。

［提示］1.元素的原子核外电子最少的有1层，最多的

有7层。

2.离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

［明确］各原子的最外层可能不相同。

［小结］电子层：一二三四五六七

能量：低……f高

离核：近……一远

活动3：

［提问］稀有气体化学性质表现如何？

［归纳］稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

［设问］稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？

［投影］1-20号元素的原子最外层电子数。

［交流］稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

［提示］若第一层为最外层，则为2个。

［点拨］原子最外层电子数最多不超过8个。

［归纳］稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一

层为最外层，达到2个）的结构。

活动4：

［操作］请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草

图。

［讨论］该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电

子的运动。

［归纳］化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意

图。

活动5：

［讨论］以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

［归纳］原子结构示意图的意义：

二、离子的形成

活动6：

［投影］1〜20号元素原子结构示意图

［讨论］哪些属于金属元素、非金属元素、