高三化学的重点知识点及复习资料

高三化学的重点学问点及复习资料演绎归纳重点学问，形成系统思路，运用课堂训练形式，联系生活实际，有机结合进展学问的“课堂拓展”。每节课后进展作业练习，我们要刚好对常考、常错学问点精讲精练，留意造就自己分析解答问题的实力。我带来高三化学的重点学问点及复习资料，盼望大家能够宠爱!

高三化学的重点学问点及复习资料1

1.由于发生复分解反响，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。

(1)具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应留意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参与铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别留意以下几点：

(1)留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下那么不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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氧化剂、复原剂之间反响规律

(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数一样而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

(2)金属单质的复原性强弱一般与金属活动依次相相同。

(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在必需条件下可与复原剂反响，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

(4)元素处于低价的物质具有复原性，在必需条件下可与氧化剂反响，在生成的新物质中该元素的化合价提升。

(5)稀硫酸与活泼金属单质反响时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被复原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。

(6)不管浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与全部的金属或非金属发生氧化复原反响，反响时，主要是得到电子被复原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被复原为NO2，稀硝酸常被复原为NO。

(7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，复原性增加。

氧化剂与复原剂在必需条件下反响时，一般是生成相对弱的复原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用复原性强的物质制取复原性弱的物质。

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金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子实力强弱的性质

注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不相同，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。

1.在必需条件下金属单质与水反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反响越简洁、越猛烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反响越简洁、越猛烈，其金属性越强。

3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反响时，通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反响。

5.依据金属活动性依次表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性慢慢减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性慢慢增加。

7.依