上海市宝山区2024届高三下学期二模试题 化学 含答案

2023学年宝山区高三年级化学学科等级考第二次模拟考试考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。3．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Ni-59K-39Cl-35.5一、大气污染及治理大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。1.下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是________。A.碱石灰 B.酸性KMnO4溶液 C.氨水 D.浓H2SO42.硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是____。(不定项）A.X可与SO2反应生成S B.Y可由S和O2化合生成C.Z的水溶液一定呈碱性 D.不能用浓硫酸干燥SO23.某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比________。A.变大 B.变小 C.不变“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为________________________________。4.硫酸盐(含SO42−下列说法正确的是________。（不定项）A．PM2.5的颗粒为胶体粒子B．该过程中有硫氧键生成C．硫酸盐气溶胶呈碱性D．该过程中有H2O参与5.工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为SO42−，已知0.1mol·L“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO6.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。（NA为阿伏加德罗常数的值）A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA B．催化剂能提高CO的转化率C．NO是氧化剂 D．CO2是还原产物7.回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。装置2装置1电极a电极b装置2装置1电极a电极bA.废气中CO2排放到大气中会形成酸雨

B.装置1中溶液显碱性的原因是HCO3−的水解程度大于HCO3−的电离程度

C.装置1中溶液的作用是吸收废气中的CO2写出装置2中电极a的反应式___________________________________________。二、硅材料硅材料在生活中占有重要地位。8．太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为_________。单晶硅的晶体类型为____________。A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体9．由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。(不定项)A．得电子能力：①>②B．微粒半径：③>①>②C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②10．硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：熔点/℃-90.0-69.85.6120.7沸点/℃-85.857.8154.2287.7（1）气态分子的空间构型是___________。A.正四面体形 B.三角锥形 C.角形 D.直线形（2）0℃时，、、、呈液态的是___________。A. B. C. D.（3）比较上述的熔沸点，分析其变化规律及原因____________________________。（4）与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如下图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。11．硅合金具有良好的性能。（1）下列关于合金的说法错误的是______。A.熔点高于组成金属 B.可能含有非金属C.硬度通常比组成金属大 D.一般比单一金属用途更广（2）白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如右图所示（Cu位于面心），该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为______、_____。已知晶体密度为dg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。Ni和Ni之间的最短距离为_____________nm。三、储氢载体——NH3氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下：12.根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式_______________________________。相关化学键的键能数据化学键键能E/(kJ·mol-1)946436.0390.813.已知该反应的∆S=198.9×10-3kJ·mol-1·K-1，判断在300℃时反应是否能自发进行_____(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。14.在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。（1）若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含的代数式表示)（2）时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是__________________________。15.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。反应Ⅰ：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)反应Ⅱ：4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)为分析某催化剂对该反应的选择性，将1moNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如右图。（1）该催化剂在低温时对反应_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的选择性更好。（2）高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是________。（不定项）A.NH3溶于水 B.反应活化能降低C.反应Ⅰ的平衡常数变小 D.催化剂活性降低（3）520℃时，反应4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=______________（不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式）。16.请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式。__________________________________________________________________________。四、有机物的性质与合成碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。乙烯是基础化工原料，通过碳骨架的构建合成了二酮H。其具体的合成路线如下：已知：ⅰ=2\*romanii17.H中含有的含氧官能团是__________________。D→E的反应类型是_______。A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应18.A→B的反应中，乙烯的碳碳双键中的_________键断裂。A.π B.σ19.写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_________________。（1）具有D相同的官能团 （2）核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为20.E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为____________、_____________。21.G的结构简式为___________________________。22.在右图中用“*”标出F中的不对称碳原子。23.已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J。（1）J的结构简式为______________________。（2）若经此路线由H合成I，存在的问题有__________。(不定项)A．原子利用率低 B．产物难以分离 C．反应条件苛刻 D．严重污染环境五、汽车安全气囊的产气药剂某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：24.已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是_________。A.NaN3中只含离子键 B．N3C.常温下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2D.0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3−)+c(HN25.上述流程中可以循环利用的物质是__________。A.N2O B.NaOH C.Na D.NH326.发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为____________________。27.发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的方法_______________________________________________________________________。28.上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：a.取下装置D，称量。b.称量样品质量m1c.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。（1）请写出正确的操作顺序：b→___→___→___→___→a(用步骤序号回答，可重复)。（2）仪器E的名称为__________。该装置中的碱石灰的作用是______________________________________________。KClO4是助氧化剂，以NaCl等为原料制备KClO4得到的产品中会含有少量的KCl杂质，某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取11.378g样品溶于水中，配成500mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-，(反应为3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl）。加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.40mol·L-1AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积10.50mL（滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀）。29.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(Ag30.计算样品中KClO4的质量分数（写出计算过程）。

答案要点及评分标准一、大气污染及治理（本题共20分）1.（2分）C2.（2分）A3.（共4分）B(2分)NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑(2分)4.（2分）BD5.（共4分）H2O+ClO-+SO2=SO42−+Cl-+2H+6.（2分）C7.（共4分）B(2分)SO二、硅材料（本题共20分）8.（共4分）2（2分）C（2分）9.（2分）BD10.（共8分）（1）A（2分）（2）B（2分）（3）变化规律：SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔沸点逐渐升高，原因：SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（2分）（4）sp2、sp3（2分）11.（共6分）（1）A（2分）（2）3、1（2分）3251×三、储氢载体——NH3（本题共20分）12.（2分）2NH3(g)═N2(g)+3H2(g)∆H=90.8kJ·mol-113.（共3分）是（1分）∆H-T∆S=90.8-573╳198.9╳10-3=-23.17<0，所以该反应能自发进行（2分）14.（共6分）（1）（2分）（2）b（2分）开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小（2分）15.（共6分）（1）Ⅱ（2分）（2）CD（2分）（3）（2分）16.（共3分）H2O（1分）2H2O2H2+O2（合理即给分）（2分）四、有机物的性质与合成（本题共20分）17.（