模块二 化学基本概念-2023年7月广东省普通高中化学学业水平合格性考试模块验收卷（解析版）

2023年7月广东化学合格性考试模块验收卷

模块二化学基本概念

一、单选题（本题共35小题，每个选项只有1个正确答案）

1.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

ABCD

燃料的燃烧钟乳石的形成雷电作用的自然固氮钢铁的锈蚀

2.下图为某原子的结构示意图，该原子的元素符号是

A.HB.LiC.OD.Si

3.下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是

A4（戈础NcClJRNT春K-rVY,「〃击7；曲「SiGC,D.干冰一-H2O

4.下列物质属于非电解质的是

A.CuB.NaClC.NaOHD.CH3cH20H

5.下列物质中氯元素化合价为+3的是

A.HC1O4B.NaClOC.NaC102D.KCIO3

6.下列各组溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Ba?*、Na*、C「、NO；B.K'、H*、NO；、Fe2+

C.Ba2+>K*、OH>SO；D.H+、Al"、Na-、HCO,

7.下列物质中，属于单质的是

A.BriB.Na2OC.H2SO4D.KNO3

8.下列物质中，能导电且属于电解质的是

A.FeB.SO,C.NaCl溶液D.熔融KOH

9.下列物质属于胶体的是

A.鸡蛋清溶液B.豆腐C.酒精D.BaSO4

10.氧化还原反应的本质是

A.原子的重新组合B.电子的得失或偏移

C.氧原子的得失D.元素化合价的升降

H.下列物质中，所含分子数最多的

A.0.8molHeB.标准状况下4.48LSO2

C.NA个CHMNA为阿伏加德罗常数）D.16go2（02的摩尔质量是32g・moH）

12.氧化还原反应的特征是

A.元素化合价的升降B.电子的转移

C.有氧元素参加的反应D.原子的重新组合

13.在标准状况下，22.4LN?的物质的量是

A.0.25molB.0.50molC.1.0molD.1.5mol

14.氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A.往KBr溶液中通入少量Cb：2Br+C12=Br2+2Cr

2+3+

B.FeCb溶液中滴加新制氯水：Fe+CI2=Fe+2Cr

C.用烧碱和Cb反应制漂白液：2OH-+C12=HC1O+C1-+H2O

A

+2+

D.用软镒矿与浓盐酸加热制Cb：MnO2+4H+4Cl=Mn+2C1+2H2O

15.在水溶液中能够大量共存的一组离子是

17.用5.3g的Na2cO?固体配成溶液250mL,所得溶液的物质的量浓度为

A.0.2mol/LB.O.5mol/LC.O.3mol/LD.O.4mol/L

18.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体

积比是

A.1:1B.3:4C.2:3D.4:3

19.下列离子方程式正确的是

A.Cu(OH)?与稀HNO3混合：OH+H+=H,O

2+

B.CaC"与Na2cO3反应：Ca+CO；~=CaCO31

C.MgO与盐酸反应：O"+2H+=H2O

2+

D.Ba(OH)2与稀H^SOq反应：Ba+SOf=BaSO4i

20.下列化学用语正确的是

A.氯化钠的电子式：Na：Cl：

B.苯的结构简式；C6H6

C.硅的原子结构示意图：(+14)284

2+

D.氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca+Cl-

21.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.H，Na+、Cl>OHB.K，Na,、C「、NO；

C.K+>H+、CO；，crD.Na+、Mg2\SO；、OH

22.下列说法正确的是

A.物质的量是一种物理量

B.2moicGJ?的摩尔质量是88g-mor'

C.标准状况下，Imol水的体积约为22.4L

D.标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等

23.下列离子方程式书写正确的是

A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H'=2Fe3++3H,T

C.将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：Cu"+2OH-=Cu（OH）/

+

D.将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：CO^+2H=H2O+CO2?

24.下列关于物质的量的叙述正确的是

A.C0?的摩尔质量为44

B.16gO?的物质的量为Imol

C.标准状况下，Imo旧?0的体积约为22.4L

D.在0.5molNa2SO4中含有Na*的数目约为6.02x10”个

25.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Na*、Ca2+>NO-,CO;B.Na，H*、CO；CP

C.Na*、Ci?*、SOj、CfD.K*、H*、OH,Cl~

26.下列离子方程式中，正确的是

+2+

A.将稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H=Fe+H2T

B.将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：Cr+AgNO3=AgCU+NO；

+

C.将氨水与稀盐酸混合：H+OH=H2O

+

D.将少量过氧化钠力口入冷水中：Na,O,+H2O=2Na+2OH-+O2T

27.下列物质所含分子数最多的是

A.标准状况下3.36LCO2

B.5.1gNH3（NH3的摩尔质量是17g-moH）

C.0.2molCh

D.0.25NA个CO?（NA为阿伏加德罗常数）

28.表示下列反应的离子方程式正确的是

2+

A.用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫：Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO41+CP+2HC1O

2+

B.二氧化碳通入氯化钙溶液：Ca+CO2+H2O=CaCO3I+2H

C.硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钢：A产+4OH=A1O-+2H2O

D.石灰孚L和醋酸溶液混合：OH+CH,COOH=CH,COO+H,O

29.下列化学用语表示正确的是

A.氯化氢的电子式：H:C1

B.硫离子的结构示意图：(H6^88

C.N2结构式：N=N

D.Ba(0H)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH-

30.将30mL1mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A.3mol/LB.0.01mol/LC.0.3mol/LD.0.03mol/L

31.下列离子方程式正确的是

+

A.金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2T

3+

B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O,+6H-=2Fe+3H2O

C.氨水与稀硫酸的反应：OH+T=HQ

+2t

D.铜和浓硝酸的反应：Cu+2H+NO；=Cu+NOT+H2O

32.下列说法正确的是

A.CO属于酸性氧化物B.CuO可溶于水转化为CU(OH)2

C.NaCl水溶液能导电属于电解质D.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液

33.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.SO2与水反应：SO,+H2O=2H*+SOj

+2+

B.铜和稀硝酸反应：CU+4H+2NO；=CU+2H2O+2NO2T

2+3+

C.氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe=2C1+Fe

D.氢氧化钠溶液和醋酸反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O

34.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

3

A.Na*、OH\HCOrCl-B.K\Fe\SCN\SO：

c.Na\Fe"、H\NO；D.K\Ag\H\NO；

35.下列化学用语正确的是

A.甲烷的空间填充模型：⑻）B.离子的结构示意图：@）））,

C.氯化氢的电子式为：H+[：C1：]■D.NaHCCh电离：NaHCCh=Na++H++CO；

二、不定项选择题（本题共15小题，每题由2个或以上正确答案）

36.文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝

色溶液,将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M,溶液颜色变浅.则

“点L成M”可能是（）

A.点铝成铜B.点银成钠C.点锌成钙D.点铁成铜

37.下列物质在水中的电离方程式正确的是

A.HNO3=H++NO；B.(NH4)2SO4=NHf+SO；

C.KOH=K++OHD.BaCh=Ba2++Cl2'

38.下列化学用语正确的是

A.HC1的电子式:：O：I-B.乙烯的结构简式：CH2CH2

*♦

C.质子数为6、质量数为14的原子潭C

0D.蔗糖的分子式Cl2H22。"

39.下列叙述正确的是（）

A.氯原子的结构示意图:

B.%ln的中子数与电子数的差值为17

C.中子数为18的氯原子：：Cl

D.Na+的结构示意图：

40.关于漂白粉的以下叙述中不正确的是

A.在空气中久置变质，变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应

B.在100C即分解，产生的气体CL

C.其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色

D.工业上是将Cb通入石灰乳中制得的

41.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

、石灰石一

棕黄色氯化铁溶液丫红褐色透明液体

A.利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散系的分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为3CaCCh+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3C02T+3Ca2+

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

42.下列关于胶体的叙述簿送的是

A.通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离

B.粒子直径在1〜lOOnm之间的物质属于胶体

C.向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液会产生沉淀

D.向浓氨水中滴加FeCh饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

43.澳大利亚科学家AndreiV。Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000

个碳原子，直径约为6〜9nm,在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物

B.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

C.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物

D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应

44.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含碳原子的数目定是NA

B.常温常压下，32go2和32go3所含氧原子数都是2NA

C.48go2所含的电子数为16NA

D.标准状况下，36gH2。中原子的数目为6NA

45.等物质的量的CO?和NH3相比，下列说法不正确的是

A.常温常压下，密度之比为17:44

B.分子数之比为1：1

C.原子数之比为1：1

D.质量之比为44：17

46.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是

2+

A.向Cad2溶液中通入CO”Ca+H2O+CO,=CaCO；+2H+

B.同浓度同体积NH4HseJ」溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH?-H,O

2+

C.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca+2OH+CO2=CaCO,+H2O

D.向©蜡04溶液中加入足量备粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

47.同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是

①SO2溶于水②向①的水溶液中滴入品红溶液③将②的溶液加热

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OUH2so3U2H++SO；

B.②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SCh

C.③中溶液恢复红色，一定是H2s03分解造成的

D.上述实验涉及S02的溶解性和漂白性

48.下列反应的离子方程式不正确的是

A.硝酸银与氯化钠溶液反应：Ag++Cr=AgCU

B.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2T

C.澄清石灰水跟稀盐酸反应：H++OH=H,O

D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO；+OH=H,O+CO2T

+

49.FeCb与H2O制得胶体的胶团结构为｛[Fe(OH)3]m-nFeO(n-x)。丁+/0-(如图)。下列说法

不正确的是

扩散层

A.Fe(OH)3胶体带正电

B.胶体粒子的直径介于1〜lOOnm之间

C.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02x1()22

D.在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深

50.滴有酚醐的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确

的是

序

装置X溶液现象

号

1盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

II1:]IlNa2s04溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化

性&用j

IIIH2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH=比0

B.实验H中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-

C.实验IH中溶液红色褪去,有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++OH+H++SO：

=BaSO4j,+H2O

D.将实验II中Na2sO4溶液换成C11SO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

参考答案

1.B【详解】A.燃烧属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.钟乳石的形成中是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B符

合题意；

C.雷雨作用是氮气转化为一氧化氮的过程，属于氧化还原反应，c不符合题意；

D.钢铁锈蚀的本质是氧化还原反应，D不符合题意；

答案选B。

2.B【详解】该原子质子数为3,是3号元素，元素符号是Li,故选：Bo

3.A【详解】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；

B.生石膏为CaSCMNHzO,熟石膏为ZCaSCUHzO,石膏是硫酸钙的水合物，故B错误；

C.纯碱为Na2cCh,故C借误；

D.干冰是C02的固体，故D错误；

答案为A。

4.D【详解】A.Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B.氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；

C.氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，C错误；

D.乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D正确；

故选D。

5.C【详解】A.HC104中H元素的化合价为+1价、。元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素

的正负化合价的代数和为0,则CI元素的化合价为+7价，A项不符合题意：

B.NaClO中Na元素的化合价为+1价、0元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合

价的代数和为0,则C1元素的化合价为+1价，B项不符合题意；

C.NaCICh中Na元素的化合价为+1价、。元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合

价的代数和为0,则C1元素的化合价为+3价，C项符合题意：

D.KC1O3中K元素的化合价为+1价、。元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价

的代数和为0,则C1元素的化合价为+5价，D项不符合题意；

答案选C。

6.A【详解】A.Ba2+，Na*、C「、NO；之间互不反应，可以大量共存，故A符合题意；

B.NO；在H+环境下具有强氧化性，可以氧化Fe?+而不能大量共存，故B不符合题意；

C.Ba"与SOj可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；

D.H+、AP+与HCO；都能反应而不能大量共存，故D不符合题意;

故选Ac

7.A【详解】Bn是由Br元素组成单质，Na?。、H2so八KNO3均属于化合物，选项A符合题意；

故答案为A。

8.D【详解】A.铁能导电，但铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；

B.二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧硫电离的，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电

离出的离子，所以二氧化硫是非电解质，故B不选；

C.氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故C不选：

D.氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，熔融的K0H里有自由移

动的离子，能导电，故D选；

故选D。

9.A【详解】A.鸡蛋清溶液为胶体，A正确；

B.豆腐不是胶体，是胶体聚沉后得到的，B错误；

C.酒精不是胶体，是溶液，C错误；

D.硫酸钢为沉淀，不是胶体，D错误；

故选Ao

10.B【详解】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，

故B符合题意：

答案选B。

11.C【详解】A.He的物质的量为0.8mol；

4481

B.标准状况卜，4.48LSO2的物质的量为彳=7~7=0211。1；

22.4L/mol

C.NA个CH4的物质的量为Imol；

―16g

D.16go2的物质的量为”，1=0.5mol；

32g/mol

综上所述，所含分子数最多的是NA个CH」，选项C符合题意；

答案为C。

12.A【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定

有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选A。

V224L

13.C【详解】标准状况下，22.4L电的物质的量是"二一=百7七~故选：Co

Vin22.4L/mol

14.A【详解】A.KBr溶液中通入少量CL生成溟单质和氯化钾，反应离子方程式:2Br+C12=Br2+2Cr,

故A正确；

2+3+

B.电荷不守恒，FeCL溶液中滴加氯水，离子方程式为:2Fe+Cl2=2Fe+2C|-,故B错误;

C.烧碱即氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：C12+2OH-C1O+C1+H2O,

故C错误；

D.软铳矿中的二氧化钵与浓盐酸混合加热制取C3反应的离子方程式为

+2t

MnO2+4H+2Cl=^Mn+Cl,T+2H2O-故D错误；

故选：Ao

15.B【详解】A.Mg2+、A伊与OH-能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.各个离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；

C.Ba2+、CO；之间反应生成碳酸馍沉淀，不能大量共存，故C错误;

D.Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选:Bo

16.C【详解】乙醇的结构简式为CH3cHzOH,含有一个氧原子，氧原子与碳原子和氢原子相连，

观察四个选项中的空间填充模型可知，C正确，故答案选C。

17.A【详解】5.3g的Na,CO,固体的物质的量为：=0.05mol,溶液体积为：0.25L,物质

106g/mol

的量浓度为：°,5moi=o.2mol/L，故选A。

0.25L

18.B【详解】铁与足量盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCh+H2：铁与水蒸气反应的化学方

高温

程式为：3Fe+4H,O(g)—Fe3O4+4H2等量的铁(如3mol)与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件

下充分反应产生氢气的物质的量为3moi和4mol,在标准状况下的体积比是：3:4,故选B。

19.B【详解】A.Cu(0H)2难溶于水，应以化学式保留，Cu(0H)2与稀硝酸反应的离子方程式为

+2+

CU(OH)2+2H=CU+2H2O,A项错误；

B.CaC12与Na2c03发生复分解反应生成CaCCh沉淀和NaCl,反应的离子方程式为Ca2++CO;

=CaC04，B项正确；

C.MgO应以化学式保留，MgO与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O,C项错误；

D.Ba(0H)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO；=BaSO4；+2H2O,D项错误；

答案选B。

20.C【详解】A.氯化钠为离子化合物，其电子式为Na+［：6i：「，故A错误；

B.C6H,,为苯的分子式，其结构简式为［)，故B错误；

C.Si为14号元素，核电荷数为14,核外电子数为14,其原子结构示意图为：故C正

确；

2+

D.氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca+2Cr,故D错误；

答案选C。

21.B【详解】A.M与。氏因发生反应生成水，不能大量共存，选项A错误；

B.各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；

C.H*与CO：因发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项C错误；

D.Mg?+与OH-因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项D错误；

故选B。

22.A【详解】A.物质的量与长度、质量、时间、电流、热力学温度和发光强度一样均为国际基本

物理量，故A正确：

B.2moic0?的质量是88g,CC^的摩尔质量为44g/mol,故B错误；

C.标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积，故C错误；

D.标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的体积相等，但质量不相等，故D错误；

答案选A。

23.C【详解】A.电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag<=Cu2t+2Ag,A项错误；

2+2+

B.生成的是Fe*,正确的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2T,B项错误；

C.将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：

2+

CU+2OH-=CU(OH)2^,C项正确；

+2+

D.CaCO；不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO,+2H=Ca+H,O+CO2T,D项错误；

答案选C。

24.D【详解】A.COz的摩尔质量为44g/mol,故A错误;

m16。

B.16gC>2的物质的量为(=”,1=0.5mol,故B错误；

M32g/mol

C.标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，故C错误；

D.0.5molNa2so4中含有Na♦的物质的量为Imol,数目为6.02x1()23个，故D正确；

故选D。

25.C【详解】A.钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；

B.氧离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；

C.四种离子间不反应，可以大量共存，故C可选：

D.氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D不选；

故选C。

26.A【详解】A.将稀盐酸滴在铁片上，铁与稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式

+2+

^Fe+2H=Fe+H2T,A正确；

B.硝酸银是强电解质，在水溶液中完全电离，故在离子方程式中需要拆写，正确的离子方程式为

Cr+Ag+=AgCU,B错误；

C.一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不拆写，正确的离子方程式为

+

H+NH3H2O=NH；+H2O,C错误；

+

D.方程式不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O3t,D错误；

答案选A。

27.B［详解)A.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,3.36LCCh的物质的量为：屋萼二=0」5mol；

22.4L/mol

5lg

=03mol

B.NH3的摩尔质量是17gmolL5.1gNH3的物质的量为：17g/^ol-i

C.CL的物质的量为0.2mol：

D.。25Ml个CO2的物质的量为:0.25mol；

所以上述四种物质中含有分子数最多的是B,答案选B。

28.A【详解】A.足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为

2+

Ca+3C1O'+SO,+H,O=CaSO4i+CP+2HC1O,A正确；

B.酸性HOH2CO3,故二氧化碳通入氯化钙溶液中不发生反应，B错误；

C.硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钢，还应生成BaSC>4的沉淀，正确的离子方程式为

3+2+

2Al+8OH+3Ba+3SO;=3BaSO4J+2AIO；+4H2O,C错误：

D.石灰乳作反应物时，不拆写，正确的离子方程式为：

Ca(OH),+2CH,COOH=Ca24+2CH,C(X)+2H,O,D错误；

答案选A。

29.B【详解】A.氯化氢分子中H原子与Cl原子共用1对电子对满足稳定结构，所以其电子式为：

H：C1：-A错误；

・・

B.硫离子的质子数为16,核外电子数为18,其微粒结构示意图为：(H6)2^8,B正确；

C.Na分子内含氮氮三键，使其具有稳定结构，所以N2的结构式为N三N，C错误；

2+

D.电离方程式中电荷不守恒，正确的Ba(OH)2的电离方程式应为：Ba(OH)2=Ba+2OH-,D错误；

故选Bo

30.C【详解】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式可知稀释后溶液的浓度片

电嘤------=0.3mol/L,故合理选项是C。

100mL

+

31.B【详解】A.所给离子方程式原子不守恒，正确的为：2Na+2H,O=2Na+2OH^+H2T,A错

误；

3

B.氧化铁与盐酸反应生成铁离子和水：Fe2O,+6H-=2Fe-+3H2O,B正确；

C.一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：H^+NH,H2O=H,O+NH;,C错误；

D.铜和浓硝酸反应生成NCh；Cu+4H++2NO；=Cu2++2NO,T+2H,O,D错误；

故选Bo

32.D【详解】A.CO属于不成盐氧化物，A错误；

B.CuO不溶于水，不能与水反应与水转化为CU(OH)2,B错误；

C.NaCI是化合物，其溶于水后会发生电离产生自由移动的离子，因而能够导电，故NaCl水溶液能

导电，但其水溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误；

D.胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故可以用丁达尔效应可被用来区分胶

体和溶液，D正确；

故合理选项是D。

33.D【详解】A.SO2与水反应产生H2sO3,H2sO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，主要

是第一步电离，电离方程式为：H2SO3.H++HSO；,A错误；

B.铜和稀硝酸反应产生CU(NC>3)2、NO、H20,反应的离子方程式为：

3Cu+8H4+2NO；=3CU2++4H,O+2NOT,B错误；

C.氯气和氯化亚铁溶液反应，产生FeCb,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子

2+3+

方程式为：Cl2+2Fe=2Cl+2Fe,C错误；

D.氢氧化钠溶液和醋酸反应产生CH3coONa、H2O,二者反应的离子方程式为：

CH,COOH+OH=CH,COO+H2O,D正确；

故合理选项是D。

34.D【详解】A.OH:HCO：反应生成碳酸根离子和水，故A不符；

B.FetSCN-反应生成Fe(SCN)3,Fe(SCN)3是稳定的络合物，故B不符；

C.Fe2\H\NO?反应生成铁离子和NO,故C不符；

D.K*、Ag\H\NO3之间不产生沉淀、气体和水，故D符合；

故选D。

35.A【详解】A.甲烷的空间构型为正四面体，空间填充模型正确，A正确；

B.cr离子的结构示意图：倚)\],B错误；

Jr)

C.氯化氢为共价化合物，电子式为：H：C1：,C错误；

D.NaHCCh电离：NaHCO产Na++HCO；,碳酸氢根不可拆，D错误；

故选A。

36.AD【详解】取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段

时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M,溶液颜色变浅，蓝色溶液中含有Cu2+,因此反应是置

换反应，把铜置换出来，Al、Fe比铜活泼，能把铜置换出来，故AD正确。

+

37.AC【详解】A.HNO3为一元强酸，完全电离：HNO3=H+NO；,故A正确；

B.硫酸镂为强电解质，完全电离产生2个铁根和1个硫酸根，电离方程式：(NH4)2SO4=2NH：+SO

二,故B错误;

C.KOH是一元强碱，完全电离，电离方程式：KOH=K++OH-,故C正确;

D.BaCb电离出1个领离子和2个氯离子，电离方程式：BaCh=Ba2++2Cr,故D错误；

故选：ACo

38.CD【详解】A.氯化氢是共价化合物，所以其电子式为：H:Cl：，故A错误；B.乙烯的结构简

式为CH2=CH2,故B错误；C.质子数为6,是C元素、质量数为14的原子为'：C,故C正确；D.

蔗糖是二糖，分子式为C12H22O11,故D正确；故选CD。

39.AB【详解】A.氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为/，

9)))

A叙述正确；

B.%In的中子数为66,电子数位49,则中子数与电子数之差=66-49=17,B叙述正确；

C.中子数为18的氯原子为C叙述错误；

D.Na+的质子数为11,核外电子数为10,D叙述错误；

答案为AB。

40.BC【详解】A.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,其遇空气中的CO2、H2O反应产生CaCCh、HC1O,

HC1O光照分解产生HC1、02,发生的反应前者为复分解反应，不属于氧化还原反应，后者是分解反

应，属于氧化还原反应，A正确：

B.漂白粉加热不分解，B错误；

C.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙混合物，其有效成分是Ca(C10)2,物质的水溶液显碱性，能够使红色

石蕊试纸变蓝，Ca(C10)2与水作用产生HCIO具有漂白性，因此又使蓝色物质变为无色，C错误；

D.由于Ca(OH)2溶解度小，为制取得到更多漂白粉，工业上通常是将CL通入石灰乳中制得的，D

正确；

故合理选项是BC。

41.AB【详解】A.Z中红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，胶体可以透过滤纸，故可利用过滤法分

离石灰石固体和Fe(OH)3胶体，A错误；

B.X为氯化铁溶液，Z为氢氧化铁胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同，B错误；

C.根据实验现象知，CaCO3与FeCb溶液反应生成氢氧化铁胶体和CO?,对应离子方程式为：

3CaCCh+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2T+3Ca2+,C正确：

D.Z为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确；

故答案选AB。

42.BD【详解】A.溶液和胶体粒子均可透过滤纸，则通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶

体分离，故A正确；

B.根据分散质粒子的直径大小将分散系分成溶液、胶体和浊液，其中粒子直径在1—lOOnm之间的

分散系属于胶体，故B错误：

C.向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液时，胶体在电解质的作用下会产生聚沉，形成红褐色沉淀，故

C正确；

D.浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，D错误：

故选BD。

43.CD【详解】A.纯碳新材料“碳纳米泡沫''是由碳元素组成的单质，错误；

B.纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳兀素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完

全相同，错误：

C.“碳纳米泡沫”的直径约为6〜9nm,将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，

胶体属于分散系，是一种混合物，正确；

D.“碳纳米泡沫”的直径约为6〜9nm,将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，

正确；

故选CD。

44.BD【详解】A.气体所处的状况不明确，不一定是标准状况，故22.4LCO和CO?的混合气体

的物质的量不一定是Imol,则含有的碳原子数不一定是NA,A项错误；

32g

B.32gCh的物质的量为32。/7/=Im。（，所含氧原子数为2NA,32go3的物质的量为

32。2

,//虫，所含氧原子数为2,故32go2和32go3所含氧原子数都是2,B项正确；

48g/mol3

48g

C.48go2的物质的量为=1个O2分子中所含的电子数为8x2=16,所以ISmolCh

32g/mol

分子中所含的电子数为24,C项错误；

360r

D.36gH2O的物质的量为，=2〃=/,ImolH2O中含3moi原子，故2moi比0中含6moi原