2024年福建省莆田九中高一化学第一学期期末达标检测试题含答案

2024年福建省莆田九中高一化学第一学期期末达标检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（l~100nm,lnm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系

中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

2、下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH=CO3+H2O

B.氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3++Fe=2Fe2+

2+

C.大理石与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2T

D.钠与水反应：2Na+2H*=2Na++H2T

3、下列说法不无确的是（）

A.胶体都有丁达尔现象B.向FeCb溶液中加入KSCN,最终会看到血红色沉淀

C.氢氧化铁胶体可以透过滤纸D.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀

4、将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL,则混合气体中NCh和NO的

体积比是

A.5：3B.2：3C.1：1D.2：1

5、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A.Na2（）2—Na2cB.SO2-H2SO4C.SiCh-NazSiChD.SiO2TH2Si（）3

6、下列说法不正确的是（）

A.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水

B.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维

D.工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石

7、生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.

B.Fe2O3可用于油漆工业中

C.SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

D.服用含Na2c03的胃药可治疗胃酸过多

8、下列离子方程式的书写正确的是（）

2+

A.大理石与盐酸反应：CO3+2H=CO2t+H2O

B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+CIO

D.硫酸与氢氧化钢溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OlT=BaSO41+2H2O

9、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（）

A.NazO2、AI2O3、Fe2（h都是碱性氧化物B.磁铁矿、盐酸、绿帆都是混合物

C.CH3COOH,NHrHzO、HC1O都是弱电解质D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

10、下列叙述中不正确的是

A.加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出

B.硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大

C.加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出

D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜

11、如图列出主要物质间的转化关系，其中X、Y可能是

①NaOH、Na2cO3②KAIO2、A1（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④S、SO2⑤SiCh、NazSiCh⑥NH3、NO

A.①②⑥B.②③©

C.①④⑤D.①②③

12、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

2-

A.SO2-SB.S03^S02

-2-

C.Fe"fFe"D.HC03^C03

13、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精（）

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

14、下列图示正确的是（）

A.水合氢离子：0+B.氢氧根：◎

a

C.水合钠离子：D.水合氯离子：的。&

&竹Q。

15、“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的

是()

A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀

D.镁铝合金在盐酸中无法溶解

16、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合

理的是()

A.用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸

B.用瓷地烟(含有二氧化硅)灼烧碳酸钠晶体

C.用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体

D.配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学耳为一,B的名称为一。

(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生—色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色,

最终变为一色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为

(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加—，若溶液变为一色，则含该离子。

(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是一,在C-D过程中，此气体做一剂。

(5)写出D+ATC的离子方程式.

18、下图中A〜J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J

是磁性材料。

根据图示回答问题：

(D写出下列物质的化学式：A,E；

(2)反应①的化学方程式是:反应②的化学方程式是;

(3)J与盐酸反应的化学方程式是;反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是

,如何检验最后溶液中的阳离子：。

(4)高铁酸钾(RFeO,是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KC1O在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,其反应的离子方程式为.

19、某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

焦炭与二氧化硅

活塞K

&

已知：PdCL溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCL+H2O=CO2+2HCl+PdM产生黑色金属钿粉末，

使溶液变浑浊)。

⑴实验时要通入足够长时间的N2,其原因是»

(2)装置B的作用是.

(3)装置C、D中所盛试剂分别为、,若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相

等，则该反应的化学方程式为0

(4)该装置的缺点是。

(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gsiCh和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气

体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为。

20、如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。

实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是一；在E装置中观察到的实验现象是一，反应的化学方程式是

(3)F装置的作用是一。

21、向100mLO.lmol/L硫酸铝钱［NH4Al(SCh)”溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液.随着Ba(OH”溶液体积V的

变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示.根据此图象回答下列问题：

⑴写出从b点到c变化的离子方程式：:

(2)写出c点对应的Ba(OH)2溶液的体积

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,D

【解题分析】

纳米材料的直径介于1〜100nm之间，而胶体分散系中分散质微粒直径也介于1〜100nm之间，溶液中溶质微粒直径

小于Inm,浊液大于100nm,答案选D。

2、A

【解题分析】

2

A.二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CO2+2OH=CO3+H20,故A正确;

B.氯化铁溶液与铁单质反应，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B错误；

+2+

C.大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H=H2O+CO2T+Ca,故C错误；

D.钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++%T+2OH-,故D错误；

故选：A»

【题目点拨】

掌握离子方程式的书写原则，注意质量守恒和电荷守恒等，尤其是有铁元素参与的反应。

3、B

【解题分析】

A.胶体有丁达尔现象，故正确;

B.氯化铁和硫氧化钾反应生成红色溶液，不是沉淀，故错误;

C.胶体的微粒能通过滤纸，故正确；

D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应时生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故正确。

故选B。

4,C

【解题分析】

设NO2体积为xmL

3NO2+H20=2HNO3+NOAV

32

x60-40

3__2

7-60-40

x=30mL

混合气体中NO2和NO的体积比是1：1,故C正确。

5、D

【解题分析】

A.NazOz-Na2c03选择二氧化碳即可一步实现，故A不选；

B.SO2TH2SO4选择H2O2即可一步实现，故B不选；

C.二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，SiCh—NazSiCh选择NaOH能一步实现，故C不选；

D.二氧化硅不溶于水，不能和水反应，SiO2-H2$iO3不能一步实现，SiO2必须先和强碱反应生成硅酸盐，硅酸盐再与

酸反应转化为硅酸，故D选；

故选D。

6、C

【解题分析】

A.A1(OH)3胶体具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，所以氢氧化铝胶体可用于

净水，故A正确；

B.熔点高的物质可作耐火材料，氧化镁为离子化合物，熔点高，可用于制作耐高温材料，故B正确；

C.晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，故C错误；

D.炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，

从而除去铁矿石中的二氧化硅，故D正确；

答案为C。

7、B

【解题分析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用来漂白食品，故A错误；

B.FezCh可用于油漆工业中，故B正确；

C.Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，而不是SiO2,故C错误；

D.治疗胃酸过多常服用含NaHCth的胃药，故D错误。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

治疗胃酸过多常服用含A1(OH)3或NaHCCh的胃药。

8、D

【解题分析】

A、大理石成分是CaCCh,CaCCh难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCCh+2H+=Ca2++CO2t+

H2O,故A错误；

B、反应前后电荷不守恒，正确的是Cu+2Ag+=CM++2Ag,故B错误；

C、HC1O为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是C12+H2Or^H++C「+HaO,故C错误；

+2-2+-

D、硫酸和Ba(OH”发生2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

书写离子方程式时，主要分清楚哪些能拆写，哪些不能拆写，难溶电解质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不

能拆写成离子；浓硫酸不能拆写成离子。

9、C

【解题分析】

A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；

B、混合物中至少含有两种物质；

C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；

D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。

【题目详解】

A、Fe2(h是碱性氧化物，AWh是两性氧化物，NazCh是过氧化物，故A错误；

B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿帆(FeSO4«7H2O)为纯净物，故B错误；

C、CH3COOH,NH3•H2O,HC1O在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；

D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱(Na2cCh)属于盐，故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念

来判断物质的类别。

10、D

【解题分析】

A.根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，水分蒸发；

B.硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少；

C.加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出；

D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜。

【题目详解】

A.根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，因水分蒸发，所以有氯化钠析出，故A项正确；

B.硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少，则硫酸的浓度增大，故B项正确；

C.加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出，故C

项正确；

D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜，故D项错误；

答案选D。

11、D

【解题分析】

①X为NaOH,Y为Na2co3,W为CO2,Z为NaHCCh,NaOH和二氧化碳反应，二氧化碳不足生成碳酸钠，二氧

化碳过量生成碳酸氢钠，可实现图中转化，故正确；

②X为KA1O2,Y为A1(OH)3,W为HCLZ为AlCb,盐酸和KAIO2反应，盐酸过量生成氯化铝，盐酸不足生成氢

氧化铝，可实现图中转化，故正确；

③X为Fe,Y为Fe(NC)3)2,W为硝酸,Z为Fe(NCh)3,硝酸过量时生成三价铁,硝酸不足时生成二价铁，可以实现X-Y-Z

的转化，故正确；

④X为S,Y为SO2,W为02,S和过量氧气反应不能直接生成三氧化硫，无法实现X-YTZ的转化，故错误；

⑤X为SiCh,Y为NazSiCh,W为NaOH,NazSith和NaOH不反应，无法实现X—Y—Z的转化，故错误：

⑥X为NH3,Y为NO,W为O2,NH3可以催化氧化为NO,NO可以和氧气生成NO2,但NH3不能直接转化为NCh,

错误；

以上反应符合有①②③，故选D。

12、C

【解题分析】

必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则

A.S元素的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；

B.硫、氧元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；

C.Fe元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；

D.碳、氧元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误；

答案选C。

【点晴】

注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常

关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

13、B

【解题分析】

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所

以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂。

故选：B.

14、A

【解题分析】

A、水合氢离子是水分子结合了一个氢离子形成的，且是H原子带正电，故图示为0',故A正确；

B、氢氧根中含一个氧原子和一个H原子，且带负电，故符号为故B错误；

C、钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故

应为⑥Q4,故C错误；

Q仔

R

D、氯离子带负电荷，而水分子中的H原子带正电荷，故水分子中的H原子靠近氯离子，故应为力©，故D错

&4

误；

故答案选A。

【题目点拨】

本题主要考查化学用语，为基础性习题，注意把握结构示意图和正负电荷相互吸引。

15、D

【解题分析】

A、合金的熔点都会比其中的单一的一种金属的熔点低，A正确；

B、铝是一种比较活泼的金属，尤其是在熔融状态下会非常容易与空气中的氧气发生氧化还原反应，所以必须采取相

应的保护措施，B正确；

C、由于镁铝合金在空气中会和氧气反应在其表面生成氧化膜，阻止反应的进一步进行，所以比较耐腐蚀。但铝是一

种特殊的金属，铝、氧化铝都会与烧碱溶液发生反应，所以镁铝合金会被烧碱溶液腐蚀，C正确；

D、镁或铝均能与盐酸反应，因此镁铝合金在盐酸中能被溶解，D错误。

答案选D。

16、D

【解题分析】

A.在实验室量取液体时，量取5.25mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精

确到0.1mL,故A错误；

B.由于瓷珀烟中含有二氧化硅，与碳酸钠晶体灼烧时反应，应该使用铁培蜗，故B错误；

C.托盘天平精确到0.1g,不能用托盘天平称量U.70g氯化钠晶体，故C错误；

D.实验室没有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用25()mL的容量瓶，故D正确。

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Fe四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Cl2氧化

Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解题分析】

氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B,则A为Fe；四氧化三铁与盐酸

反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C,则D为氯化铁，C为氯化亚铁。

【题目详解】

(1)分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；

(2)C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色,

最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+,可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子;

(4)E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中C1的化合价降低作氧化剂;

(5)氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2\

九、元素或物质推断题

3Fe+4H2O蟹Fe3O,+4H2

18、Fe2O3AI2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

3，r

Fe3O4+8HCl=FeCh+2FeC13+4H2O2Fe+Fe=3Fe取少量溶液于试管中滴加硫氨化钾溶液，不变色，再通入氯

气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3Cl(y+10OH-=2FeO42-+3C「+5H2。或2Fe(OH)3+3Cl(y+4OH-=

2

2FeO4+3Cr+5H2O

【解题分析】

B为地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3Ch,②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G

为氢气；B(A1)和C反应生成G(H2)和F,I加入过量NaOH得到F,故C为NaOH,F为NaAKh,结合A和B

的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe,E为AI2O3,据此解答。

【题目详解】

(D根据以上分析，A和B在高温下的反应为A1与FezO3在高温下发生的铝热反应，生成和AWh和Fe,故A的化学

式为：Fe2O3,E的化学式为：ALO3；

(2)根据以上分析，B为Al,C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t;反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是

高温

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2；

(3)J为FesCh,Fe3(h与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8Ha=FeC12+2FeCb+4H2O；反

应后的溶液含有Fe*与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3*+Fe=3Fe2\最后溶液中的阳离子主要是Fe*检验的方法

是取少量溶液于试管中滴加硫氟化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。

(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性,可将+3价的铁氧化成+6价,用FeCb与KC1O在强碱性条件下反应制取RFeth,

反应的离子方程式为：2Fe3*+3ClO+10OH-=2FeO42+3C「+5H2O或2Fe(OH)3+3Cl(y+4OH=2FeO42-+3C「+5H2O。

19、将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清

1B

石灰水PdCL溶液3SiO2+4C_*2CO2T+2COt+3Si缺少尾气处理装置2：1

【解题分析】

(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；

(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；

(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳,

D装置用来检验一氧化碳；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的

量相等，根据元素守恒可写出化学方程式；

(4)一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置；

18g8.4g

(5)取18gsiO2物质的量=”,「0.3mol,8.4g焦炭物质的量=_,,=0.7mol,充分反应后收集到标准状况

60g/mol12g/mol

13:44L

下的气体13.44L,物质的量=——------=0.6moL假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,SiO2+2C=2CO+Si,

22.4L/mol

Si+C=SiC,依据化学方程式计算；

【题目详解】

(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实

验时要通人足够长时间的收，

故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；

(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸

故答案为：作安全瓶，防止倒吸；

(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳,

D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCL溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说

明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为

3SiO2+4C2C02+2C0+3Si；

故答案为：澄清石灰水；PdCL溶液；3SiO?+4C生崛2coz+2C0+3Si；

(4)一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将C0吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将C0

吸收；

18g8.4g,

⑸取血武。，物质的量=碗7而=。.。1'84焦炭物质的量=用荷=0.73,充分反应后收集到标准状况

1344L

下的气体13.44L,物质的量=------=0.6mol,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,

22.4L/mol

Sia+2C=2C0+Si,

0.3mol0.6mol0.6mol0.3mol

Si+C=SiC,

111

0.lmol0.lmol0.Imol

得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.lmol=2：1；

故答案为：2；1；

【题目点拨】

有毒有污染的气体不能任意排放到空气中，必须根据气体的性质选择合适的试剂和方法除去有毒或者有污染的气体，

防止污染空气。

20、稀盐酸改用浓盐酸;B装置应在A装置的左边;C装置中进气管应该长，排气管应该短溶液先变红后褪色有

白色沉淀生成Ch+H2O=HClO4-HCbHC1+AgNO3=AgCH+HNO3吸收多余的氯气，防止污染环境

【解题分析】

(1)实验室利用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，此氯气中常混有盐酸挥发出的HC1和水蒸气；收集氯气时，考虑氯

气的密度比空气大，选择进、出气导管的长短。

(2)氯气通入D装置中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸先与石蕊作用，次氯酸后与石蕊作用；在