天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校2024年高一下化学期末经典模拟试题含解析

天津市静海县第一中学、杨村一中、宝坻一中等六校2024年高一下化学期末经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%2、与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A．CH3CH2OH B．苯 C．乙烯 D．CH3COOH3、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)4、下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是A．冰和氯化铵分别受热变为气体 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化5、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变6、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右图所示，其中C的原子序数是A的2倍，下说法正确的是A．原子半径：D>C>BB．非金属性：B>C>AC．最高正化合价：D>C>BD．气态氢化物的稳定性：B>C>D7、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为()A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B8、下列各组比较中，正确的是A．原子半径K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．稳定性HF<HCID．碱性NaOH<Mg(OH)29、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．10、下列说法正确的是A．石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B．煤的干馏、气化、液化属于物理变化C．汽油、煤油、柴油是纯净物D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷11、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为A．v（NH3）=0.004mol•L-1•s-1 B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1C．v（NO）=0.008mol•L-1•s-1 D．v（H2O）=0.16mol•L-1•min-112、在合成氨反应中,下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是A.v(H2)=3/2v(NH3)B．v(H2)=2/3v(NH3)C．v(N2)=v(NH3)D．v(N2)=2v(NH3)13、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大14、一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H215、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为616、常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液17、下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是(

)选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和锂单质与氧气反应生成的氧化物有和A．A B．B C．C D．D18、下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸铵溶液 B．硝酸钾溶液 C．硫化钠溶液 D．碳酸钾溶液19、有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是A．蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C．用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分20、Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①21、下列有关概念的说法中不正确的是（）A．增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能D．溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零22、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大元素A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性：Cu>AlD常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P>NA．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______

(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性R>Y。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价25、（12分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。(3)B装置中的干燥剂可选用___________。(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。26、（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。27、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________。（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是____________。28、（14分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：（1）A中所含官能团的名称为________________。（2）质谱分析发现B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为___________________。（3）写出下列反应方程式：①____________________________；④_____________________________。（4）符合下列条件的B的同分异构体共有________________种。①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应。29、（10分）四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。(1)从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________；(2)负极的电极材料为_____________；(3)正极发生的电极反应__________________________________；(4)假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2g，则该时间内原电池反应转移的电子数为_____________。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7.8%，则碳的质量分数就是46.8％。因此氧的质量分数是45.4%，A项正确。2、D【解析】

能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故选D。3、B【解析】分析：速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。详解：发生3H2+N2⇌2NH3，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min)；B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min)；C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min)；D.点睛：本题考查反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法应用及速率单位。本题的另外一种解法是根据速率之比等于化学计量数之比，将所有的速率都用同一种物质表示，再比较大小，如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)，则υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。4、C【解析】

A.前者是物理变化，克服的是氢键，后者为化学变化，克服的是离子键和共价键，A项错误；B.前者克服的是离子键，后者是分子间作用力，B项错误；C.碘和干冰升华是物理变化，克服的均为分子间作用力，C项正确；D.前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，D项错误；答案选C。5、A【解析】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选。6、C【解析】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：D＜C＜B，A错误；B.非金属性：B＜C＜A，B错误；C.氧元素没有最高价，最高正化合价：D＞C＞B，C错误；D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，B＜C＜D，D错误，答案选C。点睛：从元素周期表归纳元素化合价规律：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。7、D【解析】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电子从负极流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电子由C→导线→D，所以金属活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B，答案选B。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在判断时需要注意溶液的酸碱性和某些金属的特殊性质等。8、B【解析】试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确，原子半径K＞Na，C不正确，稳定性HF＞HCI；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2CO3＜H2SO4，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，D不正确，碱性NaOH＞Mg(OH)2，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。9、D【解析】

本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。【详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。10、D【解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误；B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。11、B【解析】

半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，浓度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，则此反应的平均反应速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol•L-1•s-1，又因为反应速率之比是化学计量数之比，则v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol•L-1•s-1，v（O2）＝0.002mol•L-1•s-1×5/4＝0.0025mol•L-1•s-1＝0.15mol•L-1•min-1，v（H2O）＝0.15mol•L-1•min-1×6/5＝0.18mol•L-1•min-1，答案选B。【点睛】明确反应速率的含义和计算依据是解答的关键，注意反应速率与化学计量数之间的关系换算，尤其要注意换算时单位要统一。12、A【解析】合成氨的反应为3H2+N22NH3，反应速率之比等于化学计量数之比，则：A．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v(H2)=v(NH3)，故A正确；B．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v(H2)=v(NH3)，故B错误；C．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v(N2)=v(NH3)，故C错误；D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v(N2)=v(NH3)，故D错误；故选A。13、B【解析】

A.加水稀释促进CH3COOH的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中增大，故A错误；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，抑制NH3∙H2O的电离，c(OH-)减小,c(NH3∙H2O)增大，故减小，故B正确；C.已知Ka=(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)，温度不变，Ka不变，又知=1/Ka，故不变，故C错误；D.已知Kb=c(NH4+)∙c(OH-)/c(NH3∙H2O)，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则不断减小，故D错误；故选B。14、C【解析】

根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，由图可知以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同。【详解】由盖斯定律可知，以水蒸气为起点，最终到达氢气和氧气，两条途径能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故选C。【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，注意把握盖斯定律的含义是解答关键。15、A【解析】

考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。16、B【解析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B．铝在浓硝酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确；C．盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D．氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B。17、D【解析】

A．碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在，故A正确；B．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，失去电子的能力逐渐增强，因为钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧，所以铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧，故B正确；C．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，因为钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸，所以铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸，故C正确；D．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D错误；故选D。18、A【解析】

A．硝酸铵是强酸弱碱盐，其中NH4+会发生水解，与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使得溶液中，溶液显酸性，A项正确；B．硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性，B项错误；C．硫化钠属于强碱弱酸盐，S2-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中，溶液显碱性，C项错误；D．碳酸钾属于强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，消耗水电离出的H+，使得溶液中，溶液显碱性，C项错误；答案选A。19、D【解析】分析：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应；从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，得出结论。详解：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，选项A错误；B、淀粉水解的产物是麦芽糖，进一步水解形成葡萄糖，酒精糖类无氧呼吸的产物，选项B错误；C、蚕丝织品中主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉，选项C错误；D．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸则是食醋的主要成分，因此它们都是常用调味品的主要成分，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了淀粉、蛋白质等的性质，熟记常见物质的一些性质，了解性质、组成和用途，理解蛋白质酶的作用，是解题的前提条件。20、A【解析】

等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。【详解】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象⑤是正确；向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象③；向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，图象①正确。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是⑤③①；答案选A。21、B【解析】A．增大浓度，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故A正确；B．在化学反应中，能量较高、能发生有效碰撞的分子称为活化分子，故B错误；C．加入催化剂，降低反应的活化能，故C正确；D．离子反应，反应容易进行，且反应速率大，则反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为B。22、B【解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A错误；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故B正确；C．根据浓硝酸的特性可知，常温下浓硝酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行，还原性是Al＞Cu，故C错误；D．氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N＞P，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。详解：根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+＞Mg2+，故答案为：Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：bc。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。25、2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。26、过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3—取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。【详解】（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作④为过滤；操作①、④、⑤分别是溶解、过滤、蒸发，因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，因此操作②不用硝酸钡溶液。（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽。（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，目的是除去溶液中过量的Ba2+，先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作，所以不先过滤后加碳酸钠溶液。（5）由于盐酸过量，则操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握离子反应、试剂的加入顺序、除杂原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂试剂过量及分离方法的应用。27、分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反应完的SO2防倒吸B将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3－（H+）具有强氧化性，可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止