高中化学专题复习非金属计算A

1.已知一般玻璃可用Na22来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为：（）A．1：1：6B．1：1：4C．2：1：6D．2：1：42．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C．2：13.水处理中常运用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm∙yH2O]x，式中m等于（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n4.在NO2被水汲取的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（

）。A．3:1B.1:3C.1:25.工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：2B．2：1C．5：3D．3：56．肯定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全汲取,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参与反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3：1B．3：2C．2：3D．3：47．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A、30B、46C、50D、668.假设SiO2晶体中部分Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为()。A.KAlSi3O8B.KAlSi2O6C.KAlSiO4D.KAlSi4O9、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是A．22.4LB．44.8LC．67.2LD．8910.在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉试验，当喷泉试验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为

A、1/2升B、3/4升C、4/5升D、1/5升11.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO）为（）A.mol·L－1B.mol·1－1C.mol·L－1D.mol·L－112、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的状况下，得到的氯气的物质的量（）A．等于2molB．等于1molC．小于1molD．大于2mol14、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A．3:1:2B．3:2:2C．1:1:2D．1:3:215.在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(

)A、a/bB、a/2b C、a/(a+2b) D、a/2(a+b)16、将13.4gKCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中K+、Cl-、A．3︰2︰1B．1︰2︰3C．1︰3︰2D．2︰3︰117.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（

）。A

V1＞V2＞V3

B

V1＞V3＞V2

C

V2＞V3＞V1

D

V3＞V1＞V218、将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽视，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)19.将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为

A、a/2molB、2amolC、0.100amolD、(a+0.100)mol20.密度为0.918g·cm的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为（）％B.>12.5％C.<12.5％D.无法确定21.在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为

A、5：3B、1：1C、5：4D、3：522．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为A．m／64molB．m／32molC．98V／22.4gD．64m／22.4g23．肯定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为A、1：2B、2：1C、1：4D、4：124．铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A、0.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g25．某单质跟足量浓硝酸反应，假如参与反应的单质与硝酸物质的量之比为1∶4，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋426．ClO2是一种广谱型的消毒剂，依据世界环保联盟的要求，ClO2将渐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶327、1.92g铜投入肯定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下肯定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL28、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混和后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol/L。则溶质的相对分子质量为（）A．B．C．D．29．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间D．大于0.45mol30、、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）。然后分别作喷泉试验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为（）A、2：1：2B、5：5：4C、1：1：1D、无法确定31、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照耀相当一段时间后，试管中最终剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/432、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全汲取，则混合气中两种气体的物质的量必需满意的关系是A、a=b/3B、2a=bC、a≥bD、a<b33.某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N234.将1.92g铜粉与肯定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是35.在肯定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为A.3:2B.2:3C.8:3D.3:836．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1。下列叙述不正确的是()A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子37、在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是CO和H2。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上上升度h的比较，正确的是（）A、hb>hc>ha>hdB、hc>ha>hb>hdC、hd>ha>hc>hbC、hb>ha>hc>hd38.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)()39、将肯定量的NO2充溢量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。当耗掉O242mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为（设NO2中不含N2O4）（）A、24mLB、48mLC、72mLD、100mL40、aLCO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体（气体体积均在相同状况下测定）。下列表达式错误的是（）41．将肯定量的Cl2通入肯定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的改变示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．该反应的氧化产物有两种D．ClOeq\o\al(－,3)的生成是由于浓度减小引起的42．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）假如a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a；b；