高三化学上学期期末考试题(含答案)

高三化学留意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：-1C1216143235.52352第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展亲密相关。下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约运用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：\o(\s\6(8),\s\2(6))CB．2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．4的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0·L－1溶液：2+、、I一、－B．1.0·L－1的2溶液：、2+、－、3－C．由水电离出的C(－)=1×10-12·L－1的溶液：4+、3－、、－D．c(H＋)(－)＝1×10－14的溶液：K＋、＋、－、32－4．向3和2的混合液中通入过量2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．白色沉淀为3B．该试验表明3有还原性C．反应后溶液酸性增加D．反应后向溶液中滴加溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K24具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各试验装置图的叙述中正确的是22酸性酸性4溶液A．装置①：除去2中含有的少量B．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：依据试验现象推知酸性：3>H23>C6H5D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7．下列物质的制备与工业生产相符的是OO2、H2O①33石灰乳石灰乳②浓2漂白粉③2()无水2④饱和()323灼烧灼烧⑤铝土矿2溶液()32O3A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L0.1·123溶液中所含的32－离子数为0.1B．质量均为7.8g2S、2O2C．标准状况下，22.4L的4分子中含有共价键数为4D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数肯定为0.29．下列离子方程式正确的是A．氨水汲取足量的2气体：－＋2＝3－B．将铜丝投入稀硝酸中：＋4H＋＋3－＝2＋＋2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性4溶液中：24－+103H2O2＝223O2↑+8H2OD．4溶液中加入过量()2溶液：H＋＋42－＋2＋＋－＝4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有、、、等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和23溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明(4)＞(3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数不变D．2(g)+2(g)＝N2(g)+22(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是A．水杨醛分子中全部原子可以处于同一平面B．中间体X易溶于水C．1中间体X与溶液反应时最多消耗2D．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．XYZWQA．原子半径的大小依次为：＞＞＞＞B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．13．下列试验操作、现象与结论对应关系正确的是选项试验操作试验现象结论A向盛有(3)2溶液的试管中加入0.1·L－1H24溶液试管口出现红棕色气体溶液中3－被2+还原为2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加2后出现白色沉淀溶液中肯定含有42－C在0.1·L－123溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H24，加热几分钟，冷却后再加入新制()2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入肯定量的和H2O，(g)＋H2O(g)2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间n()n(H2O)/01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1内的平均速率为v(H2)＝·L－1·－1B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.202O，与原平衡相比，达到新平衡时转化率增大，H2O的体积分数减小C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60和1.202O，到达平衡时，n(2)＝0.40D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.6415．25时，2·L－1氢氟酸水溶液中，用溶液调整溶液（忽视体积改变），得到c()、c(F－)与溶液的改变关系如下图所示。下列说法正确的是A．当＝3时，溶液中c(F一)＜c()B．当c(F一)＞c()时，溶液肯定呈碱性C．当3.45时，所加溶液恰好与完全反应D．当4时，溶液中：c()()()－c(－)=2·L－1第Ⅱ卷（非选择题80分）16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[()4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：沉淀物()3()2()3起先沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量3的目的是调整，使溶液中的▲（选填“3+、2+”或“3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是▲。（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以削减2的用量，O2与2在反应中均作▲。若参加反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约2的物质的量为▲。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的()2+离子，可部分水解生成2()42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为▲。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。依据我国质量标准，产品中不得含有2+与3－。为检验所得产品中是否含有2+，应运用的试剂为▲。A．氯水B．溶液C．溶液D．酸性4溶液17．（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路途如下：过量过量（1）有机物D中含有的官能团有酯基、▲、▲(写名称)。（2）由E生成F的反应类型为▲。（3）下列CD的有关说法正确的是▲。a．运用过量的甲醇，可以提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．此反应中可能会生成一种化学式为C11H134的副产物（4）写出同时满意下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：▲。①属于α-氨基酸；②能与3溶液发生显色反应；③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。（5）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是▲。（6）写出由C生成D的化学方程式：▲。（7）已知：。请写出以、322、3为原料制备的合成路途流程图（无机试剂任用）。合成路途流程图示例如：18．（15分）二氧化氯（2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集2（1）A中反应产物有K23、2和2等，请写出该反应的化学方程式：▲。（2）A必需添加温度限制装置，除酒精灯外，还须要的玻璃仪器有烧杯、▲；B也必需添加温度限制装置，应当是▲(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得2溶液。已知2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是2。依据右上图所示的2的溶解度曲线，请补充从2溶液中制得①▲；②▲；③洗涤；④干燥。（4）2很不稳定，需随用随制，产物用水汲取得到2溶液。为测定所得溶液中2的含量，进行了下列试验：步骤1：精确量取2溶液10.00，稀释成100.00试样；量取V1试样加入到锥形瓶中；步骤2：调整试样的≤2.0，加入足量的晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c·L—12S2O3溶液滴定至终点，消耗2S2O3溶液V2。（已知22S2O3+I2＝2S4O6+2）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的缘由是▲。②原2溶液的浓度为▲g/L（用步骤中的字母代数式表示）。19．（12分）调整饮用水调整饮用水熟石灰铝粉空气中固体b滤渣铝粉空气中固体b滤渣熔融电解固体a煅烧过滤煅烧过滤10.2510.253—达标3—达标N2请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调整，理由是▲、▲，在调整时，若过大或过小都会造成▲的利用率降低。（2）已知过滤后得到的滤渣是和()3，则在溶液中铝粉和3一反应的离子方程式为▲。（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参加大气循环，则催化还原法的离子方程式为▲。（4）饮用水中的主要来自于4＋。已知在微生物作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量改变示意图如下：试写出1()全部氧化成()的热化学方程式是▲。20．（14分）探讨2、2、等大气污染气体的处理与利用的方法具有重要意义。（1）肯定条件下，2与2反应生成3和两种气体。将体积比为1∶2的2、2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是▲。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．体系中3的体积分数保持不变d．每消耗12的同时生成1测得上述反应平衡时2与2体积比为1∶6，则平衡常数K＝▲。（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采纳氨水汲取烟气中的2，再用肯定量的磷酸与上述汲取产物反应。该技术的优点除了能回收利用2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为▲（写出一种即可）。O2232-（3）右下图是燃料电池，它是以水煤气（、H2O2232-为燃料，肯定比例23和23低熔混合物为电解质。A为电池的▲极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式▲。（4）工业上常用23溶液汲取法处理氮的氧化物（以和2的混合物为例）。已知：不能与23溶液反应。+2+23＝22+222+23＝2+3+2①用足量的23溶液完全汲取和2的混合物，每产生22.4L（标准状况）2（全部逸出）时，汲取液质量就增加44g，则混合气体中和2的体积比为▲。②用23溶液汲取法处理氮的氧化物存在的缺点是▲。c(—)≤10—6·L—c(—)≤10—6·L—1c(—)≥10—4·L—13+3+()32—已知：（1）在含+6价铬的废水中加入肯定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调整溶液在6～8之间，使3+和3+转化为()3、()3沉淀而除去。①写出2O72－与4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。②用离子方程式表示溶液不能超过10的缘由▲。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的2+和2O72一发生反应，生成的3+和3+在阴极区与一结合成氢氧化物沉淀而除去。①写出阴极的电极反应式▲。②电解法中加入氯化钠的作用是▲。（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，3大量地用于电镀工业中。（%）剩余固体的质量原始固体的质量①3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，3被还原成绿色的硫酸铬[2(4)3]。则该反应的化学方程式为：▲。（%）剩余固体的质量原始固体的质量②3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的改变如右图所示。则B点时剩余固体的成分是▲（填化学式）。高三化学参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．C3．D4．C5．A6．C7．A8．B9．D10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．12．B13．14．15．D第Ⅱ卷（非选择题80分）16．（12分，每空2分）（1）3+加快反应速率（或使反应物充分接触，意思相近均给分）（2）氧化剂2（3）2()2+＋2H22()42+＋2（4）D17．（15分）（1）醚键、氨基（2分，各1分）