同主族元素的性质

关于同主族元素的性质方法导引判断元素原子失电子能力强弱的方法：1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越_________，原子的失电子能力越_______。2、比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越_____，元素失电子能力越_______。容易强强强第2页,共31页，2024年2月25日，星期天方法导引判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越_______，生成的气态氢化物越________，元素原子得电子能力越_____。2、比较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越____，元素原子得电子能力越_____。容易稳定强强强第3页,共31页，2024年2月25日，星期天原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl单质和水(或酸）冷水剧烈热水较快,盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃爆炸NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强第4页,共31页，2024年2月25日，星期天总结同周期的元素原子：①原子的失电子能力逐渐减弱②单质的还原性减弱随着金属性的减弱③金属最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱

④金属阳离子的氧化性增强

①原子的得电子能力逐渐增强②单质的氧化性逐渐增强随着非金属性的增强③与氢气化合越来越容易④氢化物越来越稳定⑤非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

⑥非金属阴离子的还原性减弱（气态氢化物的还原性）第5页,共31页，2024年2月25日，星期天同主族元素性质的相似性和递变性第6页,共31页，2024年2月25日，星期天第7页,共31页，2024年2月25日，星期天Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金属性增强非金属性减弱第8页,共31页，2024年2月25日，星期天

一、预测第ⅦA族非金属元素的性质（卤族元素）元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？推测同主族元素的性质？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外层电子数相同，原子半径递增具有相似性和递变性第9页,共31页，2024年2月25日，星期天【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容1、相似性：原子的最外层均为____个电子，元素的最高化合价为_____（F除外），最低化合价为_____；原子得电子能力_______，都是活泼的________元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_____性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_______剂。2、递变性：（1）核电荷数依次增多，电子层数____________;原子半径_____________，元素原子失电子能力___________，得电子能力____________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：7+7很强非金属酸氧化依次增多逐渐增大逐渐减弱逐渐增强-1第10页,共31页，2024年2月25日，星期天总结在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。第11页,共31页，2024年2月25日，星期天卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93g\cm3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深红棕色液体Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黄绿色气体F2沸点℃熔点℃密度色态单质依次加深依次升高依次升高依次升高第12页,共31页，2024年2月25日，星期天卤族元素与H2的反应单质反应条件

化学方程式生成氢化物稳定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或点燃稳定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr2000C冷暗处爆炸5000C高温高温持续加热很稳定较不稳定很不稳定H2+I22HI△第13页,共31页，2024年2月25日，星期天元素各层电子数目与氢化合条件氢化物氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性得电子能力F2,7冷暗处爆炸HF无无Cl2,8,7点燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高温HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高温,缓慢,可逆HII2O7HIO4强强强弱弱弱第14页,共31页，2024年2月25日，星期天

总结1、同主族的非金属元素

①原子的得电子能力逐渐减小②单质的氧化性逐渐减小随着非金属性的减小③与氢气化合越来越难④氢化物越来越不稳定⑤非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱

⑥非金属阴离子的还原性增强（气态氢化物的还原性）第15页,共31页，2024年2月25日，星期天小结

对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？第16页,共31页，2024年2月25日，星期天二、预测第ⅠA族非金属元素的性质（碱金属元素）+321+11281+192881+37281881LiNaKRb最外层电子数相同，原子半径递增具有相似性和递变性第17页,共31页，2024年2月25日，星期天2、同主族：从上往下，电子层增多，半径增大LiNaKRbCs得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强;第18页,共31页，2024年2月25日，星期天碱金属的物理性质元素名称密度g·cm-3

熔点℃沸点℃

锂银白色柔软0.534180.51347

钠银白色柔软0.9797.81882.9

钾银白色柔软0.8663.65774

铷银白色柔软1.53238.89688

铯略带金色光泽

柔软1.87928.40678.4颜色和状态增大（钾除外）依次降低变化规律第19页,共31页，2024年2月25日，星期天同主族元素(自上至下)性质变化规律:⑴原子半径____________________；⑵元素得失电子的能力：______________________________________；⑶金属性__________，非金属性___________；⑷最高价氧化物对应水化物的碱性___________，或酸性__________；⑸非金属气态氢化物的稳定性____________；⑹化合价变化最高正价=_________=__________=___________。【小结】元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增大逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主族序数最外层的电子8-︳最低负价︳逐渐增强第20页,共31页，2024年2月25日，星期天碱金属的物理性质元素名称密度g·cm-3

熔点℃沸点℃

锂银白色柔软0.534180.51347

钠银白色柔软0.9797.81882.9

钾银白色柔软0.8663.65774

铷银白色柔软1.53238.89688

铯略带金色光泽

柔软1.87928.40678.4颜色和状态增大（钾除外）依次降低变化规律第21页,共31页，2024年2月25日，星期天【观察·思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。【实验3】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。第三节元素周期表的应用的视频\钾钠与水反应比较.flv实验内容实验现象化学方程式钠与水钾与水实验结论“浮、熔、游、响”，有气泡“浮、熔、游、响”，发出紫色的火焰，轻微爆炸2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑K比Na性质活泼第22页,共31页，2024年2月25日，星期天3、碱金属单质与氧气、水的反应碱金属元素LiNaKRbCs单质与氧气反应单质与水反应最高价氧化物的水化物的碱性金属性比较加热反应加热燃烧加热燃烧常温燃烧常温燃烧能反应剧烈反应轻微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<第23页,共31页，2024年2月25日，星期天第24页,共31页，2024年2月25日，星期天项目同周期（左－右）同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强依次增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱第25页,共31页，2024年2月25日，星期天周期表中元素金属性、非金属性的递变

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属金属CsF金属性最强非金属性最强第26页,共31页，2024年2月25日，星期天ⅠAⅦA元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素的金属性增强，非金属性减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱一二三四五六七周期主族序数=最外层电子数原子结构元素在周期表中的位置元素的性质周期序数=电子层数最外层电子数原子半径决定得失电子能力同周期：左→右，金属性减弱，非金属性增强同主族：上→下，性质具有相似性和递变性原子序数=核电荷数最外层电子数－8=负价最外层电子数=最高正价主族元素三、元素“位、构、性”之间的关系第27页,共31页，2024年2月25日，