2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题3第一单元 金属键 金属晶体（第1课时） 作业

第一单元金属键金属晶体第1课时金属键与金属特性基础题组1.金属具有的通性是(A)①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A.①②③ B.②④⑥C.④⑤⑥ D.①③⑤解析:金属具有良好的导电、导热性,还具有良好的延展性;部分金属熔点较高,如钨;部分金属常温下就是液态,如汞;部分金属硬度较高,如铬;也有部分金属硬度较低,如钠;综上所述,A正确。2.下列性质体现了金属通性的是(C)A.铁能够被磁铁磁化B.铝在常温下不溶于浓硝酸C.铜有良好的延展性、导热性和导电性D.钠与水剧烈反应放出氢气解析:金属通性指的是金属的某些共有的性质,如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等。3.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是(D)A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金解析:石墨纤维是碳元素组成的一种单质,是无机非金属材料,聚酰胺薄膜是有机高分子合成材料,A项不符合题意;砷化镓是一种半导体材料,B项不符合题意;玻璃纤维是由熔融玻璃快速抽拉而成的细丝,C项不符合题意;钛合金是合金材料,属于金属材料,D项符合题意。4.下列关于金属键及金属性质的叙述中,正确的是(B)A.随原子序数递增,碱金属元素单质的熔点升高B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析:随原子序数递增,碱金属元素的原子半径增大,单质的熔点降低,A错误;金属晶体由金属阳离子和自由电子构成,在外加电场作用下自由电子定向移动即导电,C错误;金属具有金属光泽是因为自由电子对可见光的选择性吸收和反射,使得金属晶体具有金属光泽和一定颜色,D错误。5.(1)金属导电靠,电解质溶液导电靠。(2)影响金属键强弱的因素有、等。一般说来,金属键越强,则金属的熔点,硬度。解析:(1)金属能导电是金属中的自由电子在外电场的作用下发生定向移动,且导电能力随温度升高而减弱,电解质溶液的导电过程实际上是阴、阳离子定向移动的过程。(2)金属键与金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等有关,一般情况下,金属原子半径越小,单位体积内自由电子数目越多,金属键越强,则金属的熔、沸点越高,硬度越大。答案:(1)自由电子阴、阳离子(2)金属元素的原子半径单位体积内自由电子的数目越高越大能力题组(以下选择题有1个或2个选项符合题意)6.下列各组金属熔、沸点的高低顺序,排列正确的是(C)A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>LiC.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al解析:金属元素的原子半径越小,单位体积内自由电子的数目越多,金属键越强,金属晶体熔、沸点越高。Al>Mg,A项、D项错误;Li>Na,B项错误。7.要使金属熔化必须破坏其中的金属键,而原子化热是比较金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是(AC)A.金属镁的硬度小于金属铝的B.金属镁的熔点低于金属钙的C.金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热D.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的解析:镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,硬度小;因镁离子的半径小而所带电荷相同,金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔点和沸点高;因镁离子的半径小而所带电荷多,金属镁比金属钠的金属键强,原子化热比钠的大;从Li到Cs,离子的半径是逐渐增大的,所带电荷相同,金属键逐渐减弱,熔、沸点和硬度都逐渐减小。8.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是(BC)A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一般显正价C.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱D.价电子越多的金属原子的金属性越强解析:金属元素的原子最外层电子数均小于4,因此只能表现出还原性(失电子),失去电子后所得的金属离子可得到电子表现出氧化性(如Fe3+),也可失去电子表现出还原性(如Fe2+),故A错误;金属元素的原子形成化合物过程中通常失去电子显正价,故B正确;金属性越强的金属越容易失去电子,失去电子后越难得到电子,因此金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱,故C正确;金属原子的金属性与失去电子的多少无关,只与失去电子的难易程度有关,如Al原子能失去3个电子,Na原子能失去1个电子,而金属性为Na>Al,故D错误。9.根据下表提供的数据,判断可以形成合金的是(A)金属或非金属钠铝铁硅硫熔点/℃97.8660.415351415112.8沸点/℃883246727502355444.6A.铝与硅 B.铝与硫C.钠与硫 D.钠与铁解析:合金的形成必须满足的条件是熔融时不反应,且低熔点物质的沸点一定高于高熔点物质的熔点。铝与硫会发生反应,B错误;钠与硫会发生反应,C错误;硅的熔点大于钠的沸点,D错误。10.下列说法正确的是(A)A.金属单质的熔点不一定比非金属单质的高B.金属密度的大小与自由电子有关C.在含有阳离子的晶体中,一定含有阴离子D.含有金属元素的离子一定是阳离子解析:金属单质的熔点差别很大,常温下,非金属单质可能呈气态、液态(溴)或固态,固态非金属单质中有的是分子晶体,有的是共价晶体,熔点差别也是很大的,则A项正确;金属密度的大小与自由电子没有关系,则B项错误;在金属晶体中,含有金属阳离子和自由电子,没有阴离子,则C项错误;含有金属元素的离子不一定是阳离子,可能是阴离子,如Mn、Al等,则D项错误。11.根据你的生活经验和下表所提供的信息,分析并回答下列问题。(1)菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制的原因是。(2)银的导电性比铜的好,而导线一般用铜制而不用银制的原因是。(3)灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是。(4)上述与自由电子关系最为密切的物理性质是。解析:在确定金属的用途时,要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性质,有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。(1)铁的硬度比铅的大,且铅有毒,故通常用铁而不用铅制作菜刀、锤子等。(2)银和