2019年安徽省中考化学模拟考试试卷四（解析版）

2019年安徽省中考化学模拟试卷（4）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的4个选项中，只有一个选

项符合题意）

1.10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中,

发生化学变化的是（）

A.焰火表演B.霓虹灯表演C.音乐喷泉D.气球升空

2.下列实验操作正确的是（）

点燃酒精灯B.取用块状固体

(.

水

加热液体稀释浓硫酸

3.按环保要求：凡是有颜色、异味的工业废水都禁止排放.净化此类废水可采用的方法是（）

A.沉淀B.过滤C.吸附D.静置

4.对物质进行分类,是研究物质的基本方法.在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一

类别物质的是（)

A.Cu(NO3)2B.FeSC)4C.HC1D.Na2cO3

5.下列叙述错误的是（）

A.氯化钠由离子构成

B.甲烷分子在不停运动

C.水分子保持水的化学性质

D.氧分子在化学变化中不能再分

6.下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是（）

A.最早发现电子的是英国科学家汤姆森

B.最早用湿法炼铜的国家是印度

C.最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡

D.最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫

7.下列有关化学用语的表述正确的是（）

A.2此表示4个氮原子B.氮元素符号：ar

2

C.MgCb的名称：氯化镁D.碳酸根的化学式：CO3-

8.S-诱抗素的化学式为C|5Hl8。4,则下列关于s-诱抗素的说法中正确的是（）

A.S-诱抗素是一种氧化物

B.S-诱抗素中碳元素的质量分数比氢元素的质量分数大

C.S-诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为15：18：4

D.S-诱抗素的相对分子质量280

9.下列有关H2、CH4、CO三种气体的描述，正确的是（）

A.都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子

B.与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度

C.燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同

D.都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在

10.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物

质，乙没有现象.

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但

甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

11.以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之一，下列推理得出的相关

结论正确的是（）

A.气体的溶解度随压强增大而增大，CO2是气体，所以CO2的溶解度随压强的增大而增大

B.酸电离出的阳离子是H+,NaHCO3能电离出H+,所以是NaHCO?酸

C.单质是由一种元素组成的，所以凡是由一种元素组成的物质均为单质

D.化学变化过程中常伴有发光发热等现象，所以凡是有发光发热现象发生的变化一定是化学变

化

12.上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”.下列做法不符合“节

能减排”的是（）

A.拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行

B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

C.加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量

D.上海已建成了世界上第一个二甲醛天然气商用加气站

13.小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）

A.化学与能源B.安全知识

煤、石油、天然气--不可再生的居室装修--常开窗通风，使有害物

化石燃料挥发

风能、水能、太阳能--前景良好煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火

的绿色能源

C.元素与人体健康D.环保与物质利用

缺钙--易得甲状腺肿大减少水污染--禁止使用农药、化肥

缺氟--易生踽齿减少白色污染--使用可降解的塑料

A.AB.BC.CD.D

14.硫酸钵广泛用于医药、食品、造纸等行业.硫酸镭的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是

A.硫酸锌的溶解度随温度的升高而增大

B.硫酸镐的溶解度随温度的升高而减小

C.100℃的硫酸镭饱和溶液升高温度时有晶体析出

D.硫酸镭饱和溶液的质量分数约为21.9%

15.下列图①〜④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）

溶港

溶

质PH

气

体

氢

气

质

量

的

的

质

质

分

数

量F

量€

gg/

。，

9n

ZE

0蒸发水的质量g°盐酸的质量g°加水的质量，g0反应时间s

①②③

A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

二、填空及简答题（本题包括7小题，共32分）

16.请选用下列物质用编号填空：（填字母）

a.氧气b.氮气c.甲烷d.氨水e.硝酸钾f.葡萄糖

①充填于食品包装袋内以防食品变质的是.

②用作气体燃料的是.

③用作复合肥料的是.

④蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，可用来涂于患处的是.

17.锢元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示.锢元素属于（选择“金属”或“非

金属”）元素，锯原子的核内质子数为，锯原子在化学反应中易（选择“失去”

或“得到”）电子，生成的锢离子的符号是.

18.材料一：2010年6月4日XX晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶

包装盒等挤占了大半个河道…”.

材料二：今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大

的经济损失.警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应

尽的责任和义务.

（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子.

（2）采用操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等.

（3）日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于（填序号，下同）.

①金属材料②有机高分子材料③非金属材料

（4）自然界的水常常遭到人为污染.如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，

使水质恶化.这里的“磷”是指.

①元素、②原子、③离子、④分子

（5）①在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；②加强工业废水的排放监控，坚持

达标排放；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中使其软化.以上

做法中错误的是.

（6）面临淡水资源的短缺，化学老师唐XX倡议“一水多用”.请你举出生活中的一项具体措

施.

19.CK）2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替C12进行自来水的消毒.制取C102的反应过程示

意•图如下：+••一—+*

ABCD

（其中，•表示钠原子，•表示氯原子，o表示氧原子）请回答题：

（1）A物质中氯元素的化合价为.

（2）D物质的名称是.

（3）该反应的化学方程式是.

20.“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水

（即“碱雨”）.“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施镀态氮肥时，由于某些干旱地区

土壤多呈碱性，使得钱态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”.回

答下列问题：

（1）“碱雨”的pH7（填“大于”、“小于”或“等于"）.

（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放造成的.

（3）NH4cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为.

（4）请为施用镂态氮肥提出一条合理措施.答：.

21.实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题:

（1）有两种常见气体可以用A装置制取，这两种气体是（填化学式）：实验室收集。2,

所选用的装置是（填代号）。

（2）集满02的集气瓶盖上玻璃片后应（选填“正”或“倒”）放在桌上；A装置中，

长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是。

22.A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质.C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是

最清洁的能源.B的浓溶液常用做干燥剂.已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：

（TjFe+A->C+E；（2）Fe+B->D+E.

（1）写出A、B、C的化学式：A,B,C.

（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设

计并完成了以下实验：

你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“不正确”）,理由是

三、实验探究题（本题包括2小题，共13分）

23.如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃

烧、放出大量热和。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内

(填”“仍有”或“没有”)残余的氧气。

(2)图2是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条

件之一是;②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是。

(3)图3是中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸

并不断搅拌，再滴入几滴酚献试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质(除酚酥外)可能有两种情

况：

①溶质是(填化学式，下同)；②溶质是。

24.小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同

的稀盐酸、稀硫酸反应.观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气

泡的速率.

【查阅资料】

(1)金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应.

(2)生产H2速率主要取决于：①金属的表面积②溶液中H+浓度③温度等条件.

(3)酎的浓度与1L溶液中H+数目成正比.

(4)溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率.

【提出问题】

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？(回答两条即

可),；

②上述反应中C「、SO42一如何影响反应速率？

【猜想假设】

I、C「促进了镁与酸的反应，SOU?一对反应无影响.

n、SO42一抑制了镁与酸的反应，c「对反应无影响.

in、.

请回答问题①，完成猜想ni.

【实验探究】

为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号铝片长度H+浓度相反应片刻后添加少产生气泡的速率结论

同的酸量试剂

A2cm5mLNa2sO4固体无明显变化（结论A）

B2cm5mL（试剂B）明显变快C「对反应有

促进作用

试剂B是（化学式）固体.

【结论】

结论A为.

【反思】

将试剂B改用HC1气体，不能达到实验目的，其原因是.

四、计算题（本题包括2小题，共10分）

25.铝土矿的主要成分是氧化铝（AI2O3），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是1170t

含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝吨。

26.为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘

制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）.

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应.

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为g.

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g

小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误.

073盐酸的质量g

2019年安徽省中考化学模拟试卷（4）

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的4个选项中，只有一个选

项符合题意）

1.10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中,

发生化学变化的是（）

A.焰火表演B.霓虹灯表演C.音乐喷泉D.气球升空

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：A、焰火表演的过程中有新物质生成，属于化学变化;

B、霓虹灯表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化;

C、音乐喷泉的过程中没有新物质生成，属于物理变化;

D、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.下列实验操作正确的是（）

点燃酒精灯B.取用块状固体

(

水

加热液体稀释浓硫酸

【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；B、根据块状固体的取用方法考虑；C、根据给试管内

液体加热的注意事项考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑。

【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错;

B、块状固体的取用方法：先将试管横放，用镜子将固体放在试管口，再将试管竖起，故B正确;

C、试管内液体量不能超过试管容积的,，要用外焰加热，故c错；

D、浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错。

故选：Bo

【点评】解答本题关键是要掌握实验的基本操作，防止错误操作造成实验失败和危险。

3.按环保要求：凡是有颜色、异味的工业废水都禁止排放.净化此类废水可采用的方法是（）

A.沉淀B.过滤C.吸附D.静置

【分析】通过静置、沉淀、过滤可以把不溶于水的物质除去，而活性炭能够吸附水中的色素和异

味，从而把有颜色、异味的物质除去.

【解答】解：净化水时，一般是用活性炭来吸附水中有颜色、异味的物质，从而达到净化水的目

的。

故选：C。

【点评】本题重要考查净化水的方法，解答时要从水中含有的杂质的性质方面进行分析、判断，

从而找出净化水的物质.

4.对物质进行分类，是研究物质的基本方法.在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一

类别物质的是（）

A.Cu（N03）2B.FeSO4C.HC1D.Na2cO3

【分析】这四种物质都是化合物，根据化合物中的酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化

合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组

成的化合物；氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物进行分析.

【解答】解：A、Cu（NO3）2是由铜离子和硝酸根离子组成的盐；

B、FeSC）4是由亚铁离子和硫酸根离子组成的盐；

C、HC1是氢离子和氯离子组成的酸；

D、Na2c。3是由钠离子和碳酸根离子组成的盐。

其中三种物质是盐，一种是酸，所以与另外三种不属于同一类别物质的是盐酸；

故选：Co

【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐等的概念来回答，

难度不大.

5.下列叙述错误的是（）

A.氯化钠由离子构成

B.甲烷分子在不停运动

C.水分子保持水的化学性质

D.氧分子在化学变化中不能再分

【分析】A、构成物质的基本粒子有三种：分子、原子和离子.

B、微观粒子是不断运动的，

C、掌握理解分子的定义即可解答此题

D、化学变化中最小的粒子是原子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可以再分.原

子用元素符号来表示，分子一般用化学式表示.

【解答】解：A、有些物质是由分子构成的，如二氧化碳；有些物质是由原子构成的，如金；有

些物质是由离子构成的，如氯化钠。故对

B、甲烷分子是微观粒子，也是不断运动的。故对

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而能保持水的化学性质的最小粒子就是水分子；故

对

D、在化学变化中分子一定再分而原子不能再分：故错

故选：D。

【点评】本题主要考查了物质的微观构成方面的内容.解答本题的关键是要充分理解微观粒子的

性质、特征，只有这样才能对问题做出正确的判断.

6.下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是（）

A.最早发现电子的是英国科学家汤姆森

B.最早用湿法炼铜的国家是印度

C.最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡

D.最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫

【分析】A、根据电子的发现史考虑；B、根据最早用湿法炼铜的国家考虑本题；C、根据最早通

过实验得出空气由氮气和氧气组成的化学家考虑；D、根据元素周期表的发现者考虑.

【解答】解：A、最早发现电子的是英国科学家汤姆森，故A正确；

B、最早用湿法炼铜的国家是中国，故B错误；

C、最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡，故C正确；

D、最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫，故D正确。

故选:Bo

【点评】通过回答本题知道了关于化学史方面的常见知识.

7.下列有关化学用语的表述正确的是（）

A.2N2表示4个氮原子B.氢元素符号：ar

2

C.MgCb的名称：氯化镁D.碳酸根的化学式：CO3-

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根

据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式.

A、2用表示2个氮分子；B、元素符号的书写“一大二小”；C、MgCb的名称：氯化镁；D、

碳酸根的化学式：-CC>3

【解答】解：A、2N2表示4个氮原子，表述错误，故A错误：

B、氮元素符号：Ar,故B错误；

C、MgCh的名称：氯化镁，表述正确，故C正确；

2

D、碳酸根离子的化学式：CO3-,表述错误，故D错误

故选：Co

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写.

8.S-诱抗素的化学式为C|5Hl8。4,则下列关于s-诱抗素的说法中正确的是（）

A.S-诱抗素是一种氧化物

B.S-诱抗素中碳元素的质量分数比氢元素的质量分数大

C.S-诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为15：18：4

D.S-诱抗素的相对分子质量280

【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

【解答】解：A、s-诱抗素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法

错误。

B、s-诱抗素中碳元素和氢元素的质量比为（12X15）：（1X18）=10：1,则S-诱抗素中碳

元素的质量分数比氢元素的质量分数大，故选项说法正确。

C、S-诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为（12X15）：（1X18）：（16X4）^15：18

：4,故选项说法错误。

D、S一诱抗素的相对分子质量为12X15+1X18+16X4=262,故选项说法错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

9.下列有关H2、CH4、CO三种气体的描述，正确的是（）

A.都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子

B.与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度

C.燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同

D.都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在

【分析】A、根据三种气体的化学性质进行分析，

B、根据可燃性气体的检验进行分析，

C、根据三种物质点燃时的化学原理进行分析，

D、根据三种气体的存在环境进行分析。

【解答】解：A、氢气和一氧化碳具有还原性，而甲烷不具有还原性，并且在发生还原反应时一

氧化碳中的氧元素的化合价不变，所以不会失去电子，故A错误，

B、三种气体都是可燃性的气体，如果不纯，在爆炸极限范围内，点燃都会发生爆炸，所以需要

验纯，故B正确，

C、燃烧时，火焰都是淡蓝色的火焰，但是氢气生成水，一氧化碳生成二氧化碳，甲烷生成二氧

化碳和水，所以产物不同，故C错误，

D、地壳中大量的存在甲烷，但是一氧化碳有毒，在地壳中存在的量极少，故D错误，

故选:Bo

【点评】本题主要对常见的可燃性的气体的性质进行全面的比较和分析，要掌握这类题的分析方

法。

10.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物

质，乙没有现象.

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但

甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

【分析】利用金属与酸及金属与盐的反应规律，探究甲、乙、丙三种金属活动性.

金属能置换酸中的氢，说明金属活动性处于H之前，并且反应速度（即产生气泡的速率）快，金

属活动性强；不能置换出酸中氢者，活动性处于H之后；

金属能置换出盐中金属，说明金属活动性比盐中金属活动性强，否则，活动性比盐中金属活动性

弱.

【解答】解：实验（1）表明：金属甲、丙的活动性比铜强，金属乙的活动性小于铜；

实验（2）表明，金属金属甲活动性大于丙；

综合两个实验的结果，则可以得到甲、乙、丙三种金属活动性为：甲＞丙＞乙。

故选：Ao

【点评】根据金属与酸反应探究金属活动时，可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的

活动性强弱.

11.以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之一，下列推理得出的相关

结论正确的是（）

A.气体的溶解度随压强增大而增大，CO2是气体，所以CO2的溶解度随压强的增大而增大

B.酸电离出的阳离子是H+,NaHCC＞3能电离出H+,所以是NaHCCh酸

C.单质是由一种元素组成的，所以凡是由一种元素组成的物质均为单质

D.化学变化过程中常伴有发光发热等现象，所以凡是有发光发热现象发生的变化一定是化学变

化

【分析】A、依据气体的溶解度影响因素分析解答.

B、依据酸的定义分析解答.

C、依据单质的概念分析解答.

D、从化学变化的定义分析问题.

【解答】解：A、对于气体来说气体的溶解度随压强增大而增大，所以二氧化碳也不例外，故说

法正确。

+

B、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以NaHCO3能电离出H+与Na,所以

NaHCO3不是酸，说法错误。

C、单质具有一种元素且是纯净物，含一种元素的物质不一定是纯净物，说法错误。

D、化学变化的本质特征是有新物质生成，因此发光发热现象发生的变化不一定是化学变化，说

法错误。

故选：Ao

【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是抓住各个知识点的本质特征，属基础性概念

考查题.

12.上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”.下列做法不符合“节

能减排”的是（）

A.拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行

B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

C.加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量

D.上海己建成了世界上第一个二甲醛天然气商用加气站

【分析】以自行车代替机动车、使用节能技术和节能用具、使用二甲醛天然气作燃料等措施能够

达到节能减排的目的：加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量会加重环境污染.

【解答】解：A、拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行有利于节能环保。故

选项错误；

B、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具有利于节能环保。故选项错误；

C、加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量会加重环境污染。故选项正确；

D、使用二甲醛天然气作燃料有利于节能环保。故选项错误。

故选：C。

【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判

断.

13.小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）

A.化学与能源B.安全知识

煤、石油、天然气--不可再生的居室装修--常开窗通风，使有害物

化石燃料挥发

风能、水能、太阳能--前景良好煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火

的绿色能源

C.元素与人体健康D.环保与物质利用

缺钙--易得甲状腺肿大减少水污染--禁止使用农药、化肥

缺氟--易生龈齿减少白色污染--使用可降解的塑料

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、从化石燃料的种类考虑；从新型能源的特点考虑；

B、居室装修有有害物质；可燃气体有爆炸的危险；

c、碘缺乏易患甲状腺病；

D、化肥、农药要合理使用，而不是禁用.

【解答】解：A、煤、石油、天然气是化石燃料，并不能再生；风能、水能、太阳能是新型无污

染的绿色能源。故正确；

B、居室装修后，存在有害物质，要常开窗通风，使有害物挥发：煤气是可燃性气体，与空气混

合见火有爆炸的危险，所以应关闭气阀、严禁烟火，故正确；

C、缺氟易生踽齿是正确的；碘缺乏易患甲状腺病，而缺钙易得佝偻病或骨质疏松，故错误；

D、使用可降解的塑料，可减少白色污染；要减少水污染，化肥、农药要合理使用，而不是禁用。

故错误。

故选：CD。

【点评】本题不难，但知识的归纳综合性强，需同学们熟悉课本的基本知识，才可做好此题.

14.硫酸锦广泛用于医药、食品、造纸等行业.硫酸镒的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是

()

A.硫酸镐的溶解度随温度的升高而增大

B.硫酸镒的溶解度随温度的升高而减小

C.100C的硫酸镒饱和溶液升高温度时有晶体析出

D.硫酸锦饱和溶液的质量分数约为21.9%

【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①物质的溶解度随温度变化的变化情况，②判断通

过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出，③查出某种物质在某温度下的溶解度，从而计

算出该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数：X

1QQ^^jfr1°0%・

【解答】解：A和B、由该物质的溶解度曲线可知，低于100C时，硫酸锌的溶解度随温度的升

高而增大，高于100℃时，硫酸锌的溶解度随温度的升高而减小，故A和B错误；

C、由于高于100℃时:硫酸镭的溶解度随温度的升高而减小，因此将100℃的硫酸镭饱和溶液升

高温馍时有晶体析出，故C正确;

D、在100℃时，硫酸镐的溶解度是28克，则在100℃时，硫酸锌的饱和溶液中溶质的质量分数

为“，丝cX100%=21.9%,如果不说明温度，溶液的饱和或不饱和也就没有意义，故D错误;

100g+28g

故选：Co

【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的

问题，从而培养学生解决问题的能力.

15.下列图①〜④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）

溶质

质

量

分

数

。

，

。

A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液。

B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会分别发生反应。

C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,加水时碱性不断变弱，但pH值不会小于7。

D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素。

【解答】解：A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同

温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故A错误；

B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，

后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故B正确；

C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7,

故C错误；

D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸

量相等，故生成氢气相等，故D错误。

故选：Bo

【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相

关的化学过程并读懂图象分析图象。

二、填空及简答题（本题包括7小题，共32分）

16.请选用下列物质用编号填空：（填字母）

a.氧气b.氮气c.甲烷<1.氨水e.硝酸钾f.葡萄糖

①充填于食品包装袋内以防食品变质的是

②用作气体燃料的是c.

⑶用作复合肥料的是e.

④蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，可用来涂于患处的是d.

【分析】①该气体为化学性质稳定的气体；

②了解可以燃烧的气体；

③氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥为复合肥；

④蚊虫叮咬释放乙酸，故用氨水（呈碱性）中和；

【解答】解：①氮气的化学性质稳定，且无毒，充填于食品包装袋内以防食品变质；

②以上物质中可以燃烧的物质为：甲烷；

③含有两种或两种以上元素（氮、磷、钾）的化肥为复合肥，故硝酸钾为复合肥；

④蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，可用来沾涂于患处，因为蚊虫叮咬释放乙酸，故用氨水（呈碱性）

中和作用；

故答案为：bced

【点评】本题主要考查学生对这些气体的性质的熟悉程度；掌握元素的简单分类；了解中和反应

及其应用.

17.锢元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示.「元素属于金属（选择“金属”或“非

金属”）元素，一原子的核内质子数为38,锯原子在化学反应中易失去（选择“失去”

或“得到”）电子，生成的锯离子的符号是sJ+.

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示

该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数N4,在化学反应中易得电子,

若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.

【解答】解：锯元素带“车”字旁，属于金属元素；由锯元素（元素符号为Sr）原子结构示意图,

圆圈内的数字是38,该元素原子核内有38个质子，最外层电子数是2,为金属元素，在化学反

应中易失去2个电子而形成阳离子；生成的锢离子的符号为S/+.

故答案为：金属；38；失去；Sr2+.

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意

义是正确解题的关键.

18.材料一：2010年6月4日XX晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶

包装盒等挤占了大半个河道…”.

材料二：今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大

的经济损失.警钟己经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应

尽的责任和义务.

（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子不断运动.

（2）采用过滤操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等.

（3）日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于②（填序号，下同）.

①金属材料②有机高分子材料③非金属材料

（4）自然界的水常常遭到人为污染.如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，

使水质恶化.这里的“磷”是指①.

①元素、②原子、③离子、④分子

（5）①在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；②加强工业废水的排放监控，坚持

达标排放；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中使其软化.以上

做法中错误的是⑷.

（6）面临淡水资源的短缺，化学老师唐XX倡议“一水多用”.请你举出生活中的一项具体措

施涝菜水浇花或洗衣水拖地板.

【分析】（1）该空主要考查学生对分子特征的认识，分子的特征是分子很微小、分子是不断运

动的、分子之间有间隔.能闻到垃圾散发的臭味这是垃圾腐烂，气味分子不断运动的原因；

（2）该空考查净化水的方法，净化水程度由低到高排列的是沉降、过滤、吸附、蒸储，污水中

的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等属于不溶性杂质，可用过滤除掉；

（3）该小题考查学生对材料的认识，常见的材料有金属、非金属、高分子材料等，牛奶包装盒、

塑料袋是用塑料制成的，塑料是人工合成材料，相对分子质量很大，属于典型的有机高分子材料,

另外合成橡胶、合成纤维也是有机高分子材料；

(4)宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，含磷洗衣粉，这里是指宏观物质，

因此这里的磷指磷元素；

(5)我国北方属于缺水地区，用滴灌、喷灌技术可以节水，①正确.

工业废水中杂质很多而且复杂甚至有毒，因此对工业废水排放要加强监控，当净化达标后方可排

放，②正确.

农业为了增产，常使用农药和化肥，如果使用过多，就会流失到河流里，对天然水体造成污染，

因此要合理使用农药和化肥，③正确.

活性炭虽然具有吸附性，能吸附有色、有异味的物质，但不能吸收硬水中可溶的钙、镁化合物，

不能使硬水软化，因此④说法是错误的；

(6)“一水多用”就是提高水的使用次数，属于节约用水的措施，其方法多种多样，在日常生

活里经常见到，如涝菜水浇花，洗衣水拖地板等.

【解答】解：(1)气味分子不断运动，向周围空间散发，故答案为：不断运动.

(2)污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等属于不溶性杂质，可用过滤除掉，故答案为：过滤.

(3)牛奶包装盒、塑料袋属于典型的高分子材料，故选②.

(4)含磷洗衣粉，这里的“磷”是指磷元素，故选①.

(5)活性炭具有吸附性，能吸附有色、有异味的物质，但不能使硬水软化，所以“将活性炭放

入硬水中使其软化”是错误的，故选④.

(6)“一水多用”属于节约用水的方法，在日常生活里随处可见，如涝菜水浇花，洗衣水拖地

板等，故答案为：洗菜的水用来浇花或洗衣水用来拖地等.

答：(1)不断运动，

(2)过滤，

(3)②，

(4)①，

⑸④，

(6)洗菜的水用来浇花或洗衣水用来拖地等.

【点评】本题以当前热点新闻为背景材料，综合考查学生对“水的净化、节水方法和水污染及防

治措施”的知识的掌握程度，考查学生节约用水、保护水资源、防治水污染、保护环境等情感态

度价值观的成分较多.

19.CIO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替C12进行自来水的消毒.制取CIO2的反应过程示

意图如下:

*+•＞一—+明

ABCD

(其中，•表示钠原子，•表示氯原子，o表示氧原子)请回答题：

(1)A物质中氯元素的化合价为+3.

(2)D物质的名称是二氧化氯.

(3)该反应的化学方程式是2NaClO2+Cb=2NaCl+2cle)2.

【分析】根据制取C1O2的反应过程示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根

据方程式的意义进行有关问题的分析与解答.

【解答】解：由制取CIO2的反应过程示意图，可知反应的方程式是：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2.

(1)由A物质的微观构成可知，A物质是NaCICh，由于氧显-2价，钠显+1价，由化合价原则

可求出氯元素的化合价为+3.

(2)由D物质的构成可知，D物质的名称是二氧化氯.

(3)由上述分析可知，该反应的化学方程式是：2NaClO2+Cb—2NaCl+2c

故答为：(1)+3；(2)二氧化氯；(3)：2NaC102+Cl2=2NaCl+2C102.

【点评】根据物质的分子构成模型图，判断分子的构成写出物质的化学式，是解答此问题的关键.

20.“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水

(即“碱雨”).“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施镂态氮肥时，由于某些干旱地区

土壤多呈碱性，使得镂态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”.回

答下列问题：

(1)“碱雨”的PH大于7(填“大于”、“小于”或“等于").

(2)“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放二氧化硫、二氧化氮造成的.

(3)NH4C1与Ca(OH)，共热反应的化学方程式为2N&C1+Ca(OH)=CaC”+2NH3

t+2H2O.

(4)请为施用铁态氮肥提出一条合理措施.答：不能与碱性物质混合施用.

【分析】显碱性的溶液pH大于7,二氧化硫溶于水生成亚硫酸或硫酸，容易形成酸雨.根据反

应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.

【解答】解：(1))“碱雨”显碱性，pH大于7.故填：大于.

(2)化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨.故

填：二氧化硫、二氧化氮.

(3)NH4C1与Ca(OH)2共热反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：ZN&Cl+Ca(OH)

2△CaC、+2NH3t+2H2O

(4)镀盐与显碱性的物质混合后反应生成氨气，从而使肥效降低.故填：不能与碱性物质混合

施用(合理即可).

【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、氮肥的使用方法及其酸雨等方面的内容，可以依据

已有的知识进行.

21.实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

(1)有两种常见气体可以用A装置制取，这两种气体是CO2，(填化学式)；实验室收

集。2,所选用的装置是D或F(填代号)。

(2)集满0,的集气瓶盖上玻璃片后应正(选填“正”或"倒”)放在桌上；A装置中，长

颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是防止气体从长颈漏斗逸出。

【分析】(1)选用A装置应满足的条件是反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温；根据

气体的密度和溶水性确定气体的收集装置。

(2)根据气体的密度确定集气瓶的放置方法；从实验操作注意事项进行分析。

【解答】解：(1)实验室用分解过氧化氢溶液的方法制氧气和用稀盐酸与大理石反应制取二氧

化碳时都可用A装置作为发生装置；氧气的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法或排水

法收集。

(2)氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶应正放在桌子上；若长颈漏斗下端的管口没有伸

到液面下，生成的气体会从长颈漏斗下端的管口跑掉，因而长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原

因是防止气体从长颈漏斗逸出。

故答案为：(1)CO2,O2；D或F。

(2)正；防止气体从长颈漏斗逸出。

【点评】在实验室做实验时，一定要严格按照实验操作规则和操作步骤进行，否则轻者会造成实

验结果不准，重者会造成实验事故。

22.A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质.C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是

最清洁的能源.B的浓溶液常用做干燥剂.已知F