2021年初中化学教师选调笔试试题

素养大赛笔试试卷第6页共8页2021年初中化学教师选调笔试试题可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Mg∶24S∶32Cl∶35.5K∶39Ca∶40Fe∶56Cu∶64Zn∶65选择题（每小题2分，共30分。）1234567891011121314151、下列有关说法中正确的是（）

A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污

B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2、下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是……………………（）A．CCOCO2Na2CO3溶液B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液D．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液3、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验：①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？（）①②B、③④C、②③D、②④4、分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是()A．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCl、NaClD．MgCl2、NaN03、Na2S045、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（

）①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③6、已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）A.33.3%B.50%C.67%D.75%7、下列测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不严密的是（）A、取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b克固体B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接通入碱石灰中，碱石灰增重b克D、取a克混合物溶于水与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体滴管气球甲滴管气球甲乙甲乙A稀硫酸和铜片水和CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CBaCl2溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3硝酸银溶液和HCl9、如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解

B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解10、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合的现象列入下表：由上述现象可推知a、b、c、d依次是()。A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO311、将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁C．一定没有硝酸银D．如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜12、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断正确的是()。A.该气体一定含有H2、CO、CH4B.该气体可能含有H2和COC.该气体可能含有CO和CH4D.该气体可能只含有CH413、在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（）

A.6.6gB.9gC.18.4gD.16g14、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

甲乙丙丁反应前质量/g6410125反应后质量/g54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）A．1∶2

B．1∶1

C．2∶1

D．2∶315、下列所示的图像能反映相对应实验的是（

）

A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合填空题（未作说明的每空1分，共25分）16、分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5]

(OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和(写化学式)(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。17、NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。请回答：由图1可知，20℃时，氯化钠的溶解度为。依据图1分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“>”、“<”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。依据图1分析，要从含有少量的硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先再过滤的物理方法。如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现的现象。18、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。利用太阳能进行热化学硫碘循环法分解水的反应过程主要涉及如下三步反应：①SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI；②2HI→H2+I2③2H2SO4→2SO2+O2+2H2O（1）反应①中保持I2过量，产物溶液分为两层：含低浓度I2的硫酸层和高浓度I2的HI层。已知碘盐的溶解性与盐酸盐类似，鉴别两层溶液的化学方法是______________。（2）在上述循环过程中，可以看做水分解的催化剂的物质是____________。（3）从理论上讲，使用热化学硫碘循环法，1molH2O能制氢气_____mol。（4）相比电解法，该热化学循环制氢的优点有______________________（任写一点）。C19、物质A－J有下图转化关系，反应条件均略去。A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%CJ③J③①①EIAEIA④④H⑤D②GFBH⑤D②GFB试回答：（1）上述转化中属于分解反应的是（填序号）（2）A、J、H的化学式为：AJH（3）反应②的化学方程式为反应⑤的化学方程式为三、实验探究题（未作说明的每空1分，共25分）20、（17分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。②弃去残渣③②弃去残渣③足量CaCl2溶液④足量醋酸白色沉淀A①菠菜样品在少量开水中煮沸2-3min溶液M白色沉淀B无色无味气体C（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的。（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式。沉淀A、B的质量关系为：m（A）m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）白色沉淀B的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是（填字母）A．禁吃菠菜B．高钙牛奶可与菠菜同食C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究。按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）（4）①反应开始前通入氮气的目的是。②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有和，经检验A中残留固体为氧化物。③对上述装置从环保角度提一个改进建议。（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。固体质量/g02004006008001000分解温度/℃固体质量—分解温度关系图10.0固体质量/g02004006008001000分解温度/℃固体质量—分解温度关系图10.012.814.65.60②计算CaC2O4·xH2O中的x。③残留固体为CaC2O4时的温度范围，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式。21、（8分）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NACl+NaClO+X，则X的化学式是。【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若没有听到，方可采用上面的装置进行实验。【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产