2024年初中升学考试模拟测试卷安徽省中考化学试卷

第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES1*22页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES1*22页2023年安徽省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包给12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）1．（1分）化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误的是（）A．油脂是人体唯一的供能物质 B．食盐中的钠元素是人体必需元素 C．铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D．食醋有酸味主要是因为含有醋酸【答案】A【解答】解：A.糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，所以油脂不是唯一的功能物质，故A错误，符合题意；B.食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确，不符合题意；C.铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确，不符合题意；D.食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确，不符合题意。故选A。2．（1分）社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是（）A．提高废弃塑料的回收利用水平 B．长期大量施用同种磷肥 C．加快CO2资源化利用研究 D．污水分级处理后再利用【答案】B【解答】解：A.废弃塑料会造成白色污染，提高废弃塑料的回收利用水平，可以减少白色污染问题，故正确；B.长期大量施用同种磷肥，磷肥随雨水流入河中，会造成水体污染，不利于环境保护，故错误；C.加快CO2资源化利用研究，减少温室效应，有利于环境的保护，故正确；D.污水分级处理后再利用，有利于资源的节约和减少污水对环境的污染，故正确；故选：B。3．（1分）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹 B．符号“2Mg”可表示两个镁元素 C．镁原子核外电子数为24 D．碳12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a【答案】A【解答】解：A.镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此可以利用燃烧产生明亮的光制作照明弹，故正确；B.元素只论种类，不论个数，符号“2Mg”只可表示两个镁原子，不能表示2个镁元素，故错误；C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此镁原子核外电子数为12，故错误；D.相对原子质量=eq\f(原子的质量,碳原子的质量×eq\f(1,12))，因此碳12原子质量为a，则镁原子质量为24.31×eq\f(1,12)a，故错误；故选：A。4．（1分）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为C13H18O）是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是（）A．一个分子含有9个H2 B．碳、氢元素的质量比为13：18 C．属于无机物 D．分子在不断运动【答案】D【解答】解：A.大马酮的化学式为C13H18O，一个大马酮分子含有18个H，故错误；B.大马酮的化学式为C13H18O，碳、氢元素的质量比为（13×12）：（18×1）＝78：9，故错误；C.大马酮的化学式为C13H18O，其是由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故错误；D.分子都是在不断地运动着，故正确；故选：D。5．（1分）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是（）选项实际问题实验方案A区分硬水和软水取样后加入肥皂水B检验雨水是否为酸雨取样后滴加酚酞溶液C区分蔗糖水和生理盐水取样后测导电性D检验NaCl溶液中是否含有MgCl2取样后加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、取样后加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案正确。B、检验雨水是否为酸雨，不能取样后滴加酚酞溶液，因为酸不能使酚酞溶液变色，故选项实验方案错误。C、区分蔗糖水和生理盐水，取样后测导电性，能导电的是生理盐水，不能导电的是蔗糖水，可以鉴别，故选项实验方案正确。D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能检验NaCl溶液中是否含有MgCl2，故选项实验方案正确。故选：B。6．（1分）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（）A．​取用NaOH B．称量NaOH​​ C．​量取所需的水 D．读取水的体积​【答案】C【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确。D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。故选：C。7．（1分）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（）A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑【答案】C【解答】解：A、实验室中常用稀硫酸和锌反应制取氢气，故选项说法正确。B、含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故选项说法正确。C、稀硫酸的密度比水大，故选项说法错误。D、浓硫酸具有脱水性，能把木材的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故选项说法正确。故选：C。8．（1分）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（）选项物质性质用途A石墨可以燃烧作石墨电极B生石灰与水反应放热自热饭盒C活性炭吸附性强消除异味D合成纤维强度高、弹性好织成布料A．A B．B C．C D．D【答案】A【解答】解：A、石墨具有导电性，可制成石墨电极，与可燃性无关，说法错误，符合题意；B、生石灰与水反应会放热，因此可制成自热饭盒，说法正确，不合题意；C、活性炭具有很强的吸附性，因此活性炭可消除异味，说法正确，不合题意；D、合成纤维的强度高、弹性好，因此可织成布料，说法正确，不合题意；故选：A。9．（1分）口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．X的化学式为C8H3 B．反应前后分子种类不变 C．Y、Z在O2中充分燃烧产物相同 D．反应前后原子个数不变【答案】D【解答】解：A、由分子的模型图可知，X的化学式为C3H8，故A说法不正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故B说法不正确；C、Y、Z的组成元素不同，在O2中充分燃烧产物不相同，故C说法不正确；D、由质量守恒定律可知，反应相后原子个数不变，故D说法正确。故选：D。10．（1分）某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是（）A．实验室可通过加热KMnO4制取O2 B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中【答案】B【解答】解：A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此实验室可通过加热KMnO4制取O2，说法正确；B、实验中，红磷没有燃烧，因此其温度没有达到着火点。可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，说法错误；C、通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，说法正确；D、实验室中少量白磷可以保存在冷水中，说法正确。故选：B。11．（1分）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（）A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl﹣，证明化学反应中元素种类发生改变【答案】B【解答】解：A、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，说法错误；B、钠原子的最外层只有一个电子，少于4个，因此在化学反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，说法正确；C、氯原子的核外有三个电子层，说法错误；D、反应中Cl变成Cl﹣的过程中质子数没有改变，元素种类不改变，说法错误。故选：B。12．（1分）煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液【答案】C【解答】解：A、与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，故A错误；B、a1℃时，NaNO3的溶解度是80g，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为eq\f(80g,80g+100g)×100%≈44.4%，故B错误；C、a2℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；D、40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，故D错误。故选：C。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．（6分）阅读下列科技短文并回答问题近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。（1）文中提到的氧化物有（填化学式）。（2）空间站内的空气为（填“混合物”或“纯净物”）。（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有（填1种即可）。（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式。（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是。【答案】（1）H2O、CO2；（2）混合物；（3）氮气等；（4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；（5）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。【解答】解：（1）文中提到的氧化物有水、二氧化碳，其化学式为H2O、CO2。（2）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等。（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。（5）由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。故答案为：（1）H2O、CO2；（2）混合物；（3）氮气等；（4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；（5）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。14．（6分）已知草酸钙（CaC2O4）加热易分解：CaC2O4eq\o(=,\s\up7(△))CaO+CO↑+CO2↑。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。回答下列问题。（1）B中实验现象是，写出其在D中发生反应的化学方程式。（2）Fe2O3中铁元素化合价为。（3）小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是。（4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是。【答案】解：（1）澄清的石灰水变浑浊，3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2；（2）+3；（3）能看到玻璃管中红棕色粉末变为黑色；（4）没有尾气处理装置。【解答】解：（1）草酸钙（CaC2O4）加热易分解：CaC2O4eq\o(=,\s\up7(△))CaO+CO↑+CO2↑，产生了CO2气体，CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，所以B中实验现象是：澄清的石灰水变浑浊；因为氧化铁能被一氧化碳还原为铁粉，所以反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2，故填：澄清的石灰水变浑浊，3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2；（2）Fe2O3中氧元素显负二价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，所以Fe2O3中铁元素化合价为+3，故填：+3；（3）氧化铁颜色为红棕色，如果CO存在，则氧化铁会被一氧化碳还原为铁粉，玻璃管中的现象为由红棕色粉末变为黑色，所以不加装置B就可验证，故填：能看到玻璃管中红棕色粉末变为黑色；（4）从环保的角度考虑，该实验的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，会污染环境，所以要在该实验的最后加一个燃着的酒精灯或者扎一个气球等尾气处理装置，故填：没有尾气处理装置。15．（5分）活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题（1）步骤①发生反应的化学方程式是。（2）下列说法正确的是（填字母序号）A.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌B.步骤②溶液中的水参加了反应C.Cu2（OH）2CO3易溶于水D.Na2CO3的俗名是纯碱（3）步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因是。（4）步骤③发生反应的反应类型是。【答案】（1）CuO+2HCl===CuCl2+H2O；（2）BD；（3）过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；（4）分解反应。【解答】解：（1）由图可知，步骤①发生的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是：CuO+2HCl===CuCl2+H2O。（2）A、过滤时玻璃棒的作用是引流，不需要用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，故选项说法错误；B、氯化铜和碳酸钠中没有氢元素，而步骤②得到的Cu2（OH）2CO3中含有氢元素，根据质量守恒定律可知，步骤②溶液中的水参加了反应，故选项说法正确；C、过滤可以将难溶性固体和液体分离，由流程图可知，过滤后得到了滤液和Cu2（OH）2CO3，说明Cu2（OH）2CO3难溶于水，故选项说法错误；D、Na2CO3的俗名是纯碱，故选项说法正确；故选：BD。（3）步骤①中加入了过量的盐酸，步骤②加入Na2CO3时，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生的原因是过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。（4）步骤③发生的反应是Cu2（OH）2CO3在加热的条件下生成活性氧化铜、二氧化碳和水，该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。故答案为：（1）CuO+2HCl===CuCl2+H2O；（2）BD；（3）过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；（4）分解反应。16．（6分）某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是。（2）铁锈的颜色是。【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。（3）B中将蒸馏水煮沸的目的是。（4）ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是。注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。【拓展探究】（5）为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。①测量过程中要保持恒温，理由是。②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。【答案】（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；（2）红棕色或红褐色；（3）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验；（4）水和氧气；C中可接触的氧气比D中的多；（5）。【解答】解：（1）铁与稀盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；（2）铁锈的颜色一般为红褐色或者红棕色；故答案为：红棕色或红褐色；（3）蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生干扰；故答案为：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验；（4）A和D实验均在有氧气的环境下，其中A实验中为干燥环境，D实验为湿润环境，因此探究的条件是是否有水；B和D实验均在湿润的环境下，其中B实验为无氧环境，D实验为有氧环境，因此探究的条件是是否有氧气；C、D实验均在有氧气和湿润的环境下，但是C实验接触到的氧气更多，因此生锈的更厉害；故答案为：水和氧气；C中可接触的氧气比D中的多；（5）①气体的压强受温度影响比较大，温度升高压强增大，温度降低压强减小，保持恒温状态，可以减少温度对压强变化的影响；故答案为：减少温度变化对气体压强的影响；②反应刚开始时，加入少量的稀盐酸不会影响整体的体积，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与铁钉反应生成氢气，此时，容器体积一定，随着氢气的生成，压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，随着时间的推移，铁钉慢慢开始生锈，最后完全消耗掉空气中的氧气，压强减小。图像如图所示：；故答案为：。17．