甘肃省岷县二中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

2017—2018学年度第二学期期末试题高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。时间100分钟。一．单项选择题（每题2分，共44分）1．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污的基本手段，下列各项属于绿色化学的是()A.减少有毒物B．治理污染点C．处理废弃物D．杜绝污染源2.下列化学用语正确的是(

)A.甲烷的结构式:

B.苯的分子式:

C．二氧化碳分子的比例模型：3.关于可逆反应达到平衡的说法错误的是(

)4．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素原子序数可能为①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥5.关于化学反应与能量的说法正确的是(

)6.下列说法正确的是(

)A.、和互称为同素异形体B.和互称为同分异构体

C.和互称为同位素D.与互称为同系物7.下列说法正确的是(

)A.能使酸性能与中的甲基反应生成

C.乙酸有强烈的刺激性气味,其水溶液称为冰醋酸

D.与互为同分异构体8.放射性23892U原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为(

)9．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强10.高功率(表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:

,下列叙述正确的是(

)

B.放电时负极反应为:C.放电时阳极反应为:电子,正极有1被氧化11．在反应:

中,可使反应速率增大的措施是(

)①增大压强

②升高温度

③通入

④增加碳的量

⑤降低压强A.①②③④

B.②③④⑤

C.①②③

D.②③④12.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质,在101时,1的能量。据此,试判断在101压强下,下列结论正确的是(

)石墨比1金刚石的总能量低13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞R＞ZB．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．Z与W形成的是离子化合物D．W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱14．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15．下列关于有机物的说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C.油脂属于纯净物D.石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化16.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(

)A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

D.乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应17．下列说法正确的是（）A.非金属单质中一定存在共价键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．原子半径大小：Y＜WC．X的非金属性大于YD．W的最高价氧化物的水化物具有两性19．可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①②③④该反应进行速率最快的是（）A．① B．②和③ C．④ D．①和④20．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为A．A>B>C>DB．A>C>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A21.某温度时,在一个容积为2的密闭容器中,、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是(

)

,mol/（L•min）22.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是(

)A.C的生成速率与B的生成速率相等

B.A、B、C的浓度不再发生变化

C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

D.A、B、C的分子数之比为1:3:2二．填空题（共56分）23.（共10分）反应Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑的能量变化如图所示:

（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的硫酸

C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为__________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为__________,该极上发生的电极反应为__________,外电路中电子由__________极(填“正”或“负”,下同)向__________极移动。24.（共13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是__________,碱性最强的化合物的化学式是__________（2）⑤⑦形成化合物的电子式__________②形成的最高价氧化物的结构式_________（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是__________;写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________（5）②和⑦可形成原子数1:2的液态化合物甲,并能溶解⑦的单质,用电子式表示甲的形成过程:__________25.（共7分）某温度时,在密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:（1）该反应的化学方程式为__________;（2）若降低温度,则v(正)__________,v(逆)__________;(填“加快”“减慢”或“不变”);（3）第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)__________v(逆);(填“>”“<”或“=”)（4）以下措施能加快反应速率的是__________。26（共16分）.已知:是来自石油的重要有机化工原料,是具有果香味的有机物,是一种高聚物,可制成食品包装材料。（1）依次写出、的结构简式为__________;（2）依次写出、分子中的官能团名称__________;（3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型.①__________,__________②__________,__________③__________,__________④__________,__________27．（共10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图1:（1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称:①__________,③__________;写出过程②中有关反应的离子方程式:__________。（2）提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是__________。（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是__________。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。指出如图2所示实验装置中的错误之处:__________;__________;__________。

高一化学答案选择题（每题2分，共44分）1—5DBABB6—10CDBCA11—15CDCDA16—20BCCCC21—22AB非选择题（共56分）（共10分）（1）放热（1分）（2）AC（2分）（3）正;（1分）产生无色气泡（2分）

2H++2e

H2↑（2分）负;正（各1分）(共13分)（1）高氯酸（1分）

NaOH（1分）（2），

（各2分）（3）Al（1分）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）

（4）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑（2分）

（5）（2分）（共7分）（1）3A2B（2分）（2）减慢;减慢;（各1分）（3）＞（1分）(4)BD（2分）2