无机化学智慧树知到期末考试答案2024年

无机化学智慧树知到期末考试答案2024年无机化学在下列化合物中，属于杂多酸盐的是()

A:Na4Mo7O23B:Fe2(CO)9C:Na3[P(W12O40)]D:KCr(SO4)2·12H2O答案:Na3[P(W12O40)]下列各种物质中，298.15K时标准摩尔生成焓不为零的是（）。

A:红磷(s)B:N2(g)C:C(石墨)D:O2(g)答案:红磷(s)下列分子为顺磁性的是（）

A:N2B:O2C:Be2D:F2答案:O2下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）

A:NaCl与浓H2SO4B:NaCl与浓HNO3C:KMnO4与浓HClD:NaCl与MnO2答案:KMnO4与浓HCl某容器中充有28gN2和44gCO2,在273K下混合气体的总压力为101.325kPa，则N2的体积为()

A:22.4LB:20LC:44.8LD:11.2L答案:44.8L下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是()

A:NaHCO3B:NaClC:Na2CO3D:NH4Cl答案:Na2CO3下列有关分子轨道的叙述中错误的是（）

A:原子轨道能级相近即可组合成分子轨道;B:通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道;C:一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目D:反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道;答案:原子轨道能级相近即可组合成分子轨道下列离子中，半径最小的是()

A:Ca2+B:Ti3+C:Sc3+D:Ti4+答案:Ti4+若体系经过一系列变化又回到初始状态，则体系（）

A:Q=-W，ΔU=0，ΔH=0B:Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0C:Q>W，ΔU=Q+W，ΔH=0D:Q>0，W答案:Q=-W，ΔU=0，ΔH=0对于反应I2+2ClO3-＝2IO3-+Cl2，下列说法不正确的是：

A:I2是还原剂，ClO3-是氧化剂;B:I2得到电子，ClO3-失去电子;C:此反应为氧化还原反应;D:碘的氧化值由0增至+5，氯的氧化值由+5降为0答案:I2得到电子，ClO3-失去电子;某溶剂在海南海边和云贵高原的沸点分别为T1和T2，则：（）

A:T1>T2B:T2>T1C:T2=T1D:不确定答案:T1＜T2已知[Ni(CN)4]2-的μ=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。

A:正四面体，dsp2B:平面正方形，dsp2C:正四面体，sp3D:平面正方形，sp3答案:平面正方形，dsp2下列分子中，S采取sp2杂化的是（）

A:SO2B:SOCl2C:SO2Cl2D:H2S答案:SO2F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高的原因是由于（）依次增强所导致的结果。

A:色散作用B:取向作用C:氢键D:诱导作用答案:色散作用关于溶液浓度表示方法，下面表述正确的是（）

A:摩尔分数是指溶质摩尔数与溶液中各物质总摩尔数之比；B:质量摩尔浓度是指1kg溶液中含有溶质的物质的量；C:体积摩尔浓度表示1L溶液中含有溶质的质量。D:质量分数是指1kg溶液中含有溶质的质量；答案:摩尔分数是指溶质摩尔数与溶液中各物质总摩尔数之比；一反应物在某条件下的最大转化率为50%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将()

A:D.无法判知B:B.等于50%C:C.小于52%D:大于50%答案:等于下列含氧酸酸性最弱的是（）

A:HNO3B:H3PO3C:H3PO4D:H3BO3答案:H3BO3增大反应物浓度，使反应加快的原因（）

A:分子总数增大B:反应级数增大C:单位体积内活化分子总数增加D:活化分子分数增大答案:单位体积内活化分子总数增加在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）。

A:溶解B:无法判断C:不变D:增多答案:溶解某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（）

A:ⅡBB:ⅠBC:ⅡAD:ⅠA答案:ⅠB下列气体在相同条件下，哪种气体偏离理想气体行为最多?()

A:CH3OHB:HeC:CH4D:H2答案:CH3OH下列叙述中，正确的是（)

A:CO2的标准摩尔燃烧焓等于零B:H2O(l)的标准摩尔燃烧焓等于零C:单质的标准摩尔生成焓等于零D:单质的标准摩尔燃烧焓等于零答案:（B）用能斯特方程式计算Br2/Br-电对的电极电势E值，下列叙述不正确的是：

A:温度对E值没有影响B:Br2浓度增大，E值增大；C:Br-的浓度减小，E值增大；D:H+浓度对E值没有影响；答案:温度对E值没有影响将氟气通入水中，生成的产物不可能（）

A:O2、O3和HFB:只有HFC:H2O2和HFD:OF2和HF答案:只有HF分子筛是一类多孔性的（）

A:碱金属硅酸盐B:硅烷衍生物C:碱金属铝酸盐D:铝硅酸盐答案:铝硅酸盐

向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是

A:

碘化钾溶液B:

稀硝酸C:

次氯酸钠溶液D:

氢氧化钠溶液答案:稀硝酸下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）

A:氧的氧化值一般为-2B:氢的氧化值只能为+1C:氧化值可以为整数或分数D:单质的氧化值为0答案:氢的氧化值只能为+1某溶液中含有0.1mol·L-1Cl-、Br-和I-离子，若向该溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，（Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgI)=8.52×10-17，Ksp(AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是(

)。

A:AgClB:AgIC:AgBrD:三种沉淀同时出现答案:AgI过氧化氢的性质主要有：不稳定性、氧化性还原性和弱酸性。

A:正确B:错误答案:正确下列金属离子中,难溶盐数目最多的是

A:KB:NaC:LiD:Cs答案:Li原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的未成对电子数。

A:正确B:错误答案:正确按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为

A:自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果B:正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果C:仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果D:仅是原子轨道最大程度重叠的结果答案:自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若加入固体NH4Cl，下列说法正确的是（酚酞的酸色为无色，碱色为红色）(

)。

A:氨水的解离度增大B:

pH升高C:氨水的解离平衡向右移动D:

溶液的红色变浅答案:溶液的红色变浅原子中电子的运动具有波粒二象性，没有固定的轨道，可以统计规律来描述。

A:错B:对答案:对下列化合物的中心原子采用不等性sp3杂化轨道的是

A:H2SeB:CO2C:CS2D:CCl4答案:H2Se当基态原子的第六电子层只有二个电子，则原子的第五电子层的电子数为

A:可能为2个电子B:可能为6个电子C:可能为20个电子D:可能为8电子答案:可能为8电子干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是(

)。

A:浓H2SO4B:NaNO3

C:NaOHD:P2O5答案:P2O5已知(Fe2+/Fe)＝－0.45V，(Ag+/Ag)＝0.80V，(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是(

)。

A:Fe3+，Fe

B:Ag+，Fe2+C:

Ag+，Fe

D:

Fe2+，Ag

答案:Ag+，Fe当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为

A:3个B:9个C:18个D:6个答案:18在纯水中，加入一些酸，其溶液的（

）

A:[H+]与[OH-]乘积不变

B:[H+]与[OH-]乘积变大

C:[H+]与[OH-]乘积变小D:所有选项都不对答案:[H+]与[OH-]乘积不变

共轭酸碱对的酸常数Ka和碱常数Kb之间的关系式为

A:

Ka+Kb=KWB:

Ka-Kb=KWC:

Ka×Kb=KWD:Ka/Kb=KW

答案:Ka×Kb=KW某氧化还原反应组成原电池，测得电动势大于零，这意味着(

)。

A:ΔrGmΘ>0

，反应正向自发进行B:ΔrGmΘ<0，反应正向自发进行C:ΔrGmΘ<0，反应逆向自发进行D:ΔrGmΘ>0

，反应逆向自发进行答案:ΔrGmΘ0，反应正向自发进行将电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，其电池组成式正确的是(

)。

A:（+）Pt∣Mn2+(c1)，MnO4-(c2)，H+(c3)‖Fe3+(c4)，Fe2+(c5)∣Pt（-）B:（-）Pt∣Fe3+(c1)∣Fe2+(c2)‖Mn2+(c3)∣MnO4-(c4)∣Pt（+）C:（-）Pt∣Fe3+(c1)，Fe2+(c2)‖Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+(c5)∣Pt（+）D:（+）Pt∣Mn2+(c1)∣MnO4-(c2)‖Fe3+(c3)∣Fe2+(c4)∣Pt（-）答案:（-）Pt∣Fe3+(c1)，Fe2+(c2)‖Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+(c5)∣Pt（+）在HAc溶液中加入HCl将产生同离子效应，使醋酸的浓度降低。

A:正确B:错误答案:错误在Br-CH＝CH-Br分子中，C-Br间键合所用的轨道是

A:sp2-sB:sp2-pC:sp-pD:s-p答案:sp2-p下列物质中，属于质子酸的是(

)。

A:Cl-B:NH4+C:K+D:NH3答案:NH4+若其他物质均处标态，当电极溶液的pH由0增大到5时，下列电对的电极电位改变最大的是(

)。

A:O2/H2O2B:Cr2O72-/Cr3+C:BrO3-/Br2D:MnO4-/Mn2+答案:Cr2O72-/Cr3+周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于什么而导致的？

A:d区元素的影响B:镧系元素的影响C:p区元素的影响D:s区元素的影响答案:镧系元素的影响下列化合物中，杂化轨道的s轨道成分和p轨道成分各占1/2的是

A:SO2B:CH4C:BeBr2D:BCl3答案:BeBr2根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是(

)。

A:酸越强，其共轭碱也越强B:酸失去质子后就成了碱C:酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成较弱碱与较弱酸D:酸碱反应实质是质子转移，质子论中没有了盐的概念答案:酸越强，其共轭碱也越强已知ϕө(Cl2/Cl-)=1.36V，ϕө(I2/I-)=0.535V，ϕө(Fe3+/Fe2+)=0.771V，ϕө(Sn4+/Sn2+)=0.151V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为(

)

A:Cl2，FeCl3，I2，SnCl4B:Cl2，I2，SnCl4，FeCl3C:SnCl4，I2，FeCl3，Cl2D:Cl2，I2，FeCl3，SnCl4答案:Cl2，FeCl3，I2，SnCl4在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+与NH3中的N原子之间是通过配位共价键结合的，根据杂化轨道理论，Ag+采取的杂化类型为

A:sp3

B:dsp2C:sp2

D:sp答案:sp下列配离子中,属于高自旋的是

A:[Co(NH3)6]3+B:[FeF6]3-C:[Fe(CN)6]3-D:[Zn(NH3)4]2+答案:[FeF6]3-原电池中标准电极电势高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

A:对B:错答案:错向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为(

)。

A:黄色B:绿色C:蓝色D:紫色答案:绿色“因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同”此说法

A:因对果对B:因对果错C:因错果对D:因错果错答案:因对果错

[Fe(CN)6]+→Fe3++6CN-在平衡溶液中加入H+，平衡移动的方向为

A:向左

B:

向右C:

不变D:

无法确定答案:向右下列化合物中仅有离子键的有

A:KNO3B:KClC:NH4ClD:CuSO4·5H2O答案:KCl

常用于检定硝酸根存在的试验产生的现象是

A:

无色气体B:紫红色层C:

白色沉淀D:

棕色环答案:棕色环下列各组元素中，性质最为相似的两种元素是(

)。

A:Ag和AuB:Cr和MoC:Zr和HfD:Be和Al答案:Zr和Hf下列原电池中，电动势最大的是(

)。

A:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)B:

(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)C:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu(+)D:(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu(+)答案:(-)Zn;Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c);Cu(+)

往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中产生的颜色为

A:

棕色B:

紫色C:

橙色D:红色

答案:紫色Na2S2O3与碘的反应是定量的，在分析化学上用于碘量法的滴定。

A:错B:对答案:对下列物质中，属于质子碱的是(

)。

A:

H3PO4

B:

K+C:NH4+D:

NH3答案:NH3下列必需的微量元素中，属于维生素B12组成成分的是

A:CoB:MnC:CuD:Fe答案:Co滴加0.1mol/LCaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是

A:Na3PO4B:其余三种溶液均可C:NaH2PO4D:Na2HPO4答案:NaH2PO4

若[M(NH3)2]+的Ksθ=a，[M(CN)2]-的Ksθ=b，则反应[M(NH3)2]++2CN-→[M(CN)2]-+2NH3的平衡常数Kθ为

A:

b+aB:ba

C:

b–aD:

b/a答案:b/a

根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是

A:

酸碱反应实质是质子转移，质子论中没有了盐的概念B:

酸失去质子后就成了碱C:

酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成较弱碱与较弱酸D:

酸越强，其共轭碱也越强答案:酸越强，其共轭碱也越强下列各组物质不属于共轭酸碱对的是(

)。

A:H2PO4---HPO42-B:HAc-Ac-C:HCO3---CO32-D:H2C2O4--C2O42-答案:H2C2O4--C2O42-对于电池反应Cu2++Zn＝Cu+Zn2+，下列说法正确的是(

)。

A:当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。B:当(Zn2+/Zn)＝(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡。C:当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡。D:当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。答案:当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡在0.10mol·L-1的H2S溶液中，各物种浓度大小次序为（）

A:H2S>H＋>S2－>OH－B:H2S>H＋>OH－>S2－C:H2S>H＋>S2－>HS－D:H＋>H2S>HS－>S2－答案:H2SH＋OH－S2－在电子云的黑点图中，小黑点表示的是（）

A:其疏密表示电子出现的几率的大小B:表示电子C:表示电子在该处出现D:其疏密表示电子出现的几率密度的大小答案:其疏密表示电子出现的几率密度的大小在多电子原子中，电子的能量由决定（）

A:n，l，mB:nC:n，lD:l答案:n,l下列方法中，能改变可逆反应的平衡常数的是（）

A:加入催化剂B:改变体系的温度C:改变平衡压力D:改变反应物浓度答案:改变体系的温度Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能E所用满足的条件是（）

A:△小于EB:△等于EC:其他选项均正确D:△大于E答案:正确下列分子中，具有直线形结构的是（）

A:OF2B:SO2C:NO2D:CS2答案:CS2某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为1.88g·dm3，则该气体分子的化学式为（）

A:C5H10B:C2H4C:C4H8D:C3H6答案:C3H6单电子原子中电子的能量取决于（）。

A:nB:n、l、mC:n和lD:n、l、m、ms答案:n根据晶体场理论，八面体场场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（）

A:d2B:d8C:d3D:d4答案:d4下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（）。

A:10cm30.2mol·dm-3HCl和10cm30.2mol·dm-3NaOHB:10cm30.2mol·dm-3HCl和10cm30.1mol·dm-3NaClC:10cm30.2mol·dm-3HAc和10cm30.1mol·dm-3NaOHD:10cm30.2mol·dm-3HAc和10cm30.3mol·dm-3NaOH答案:10cm30.2mol·dm-3HAc和10cm30.1mol·dm-3NaOH下列各组量子数中，合理的一组是（）

A:n=3，l=1，ml=+1，ms=+1/2B:n=4，l=5，ml=−1，ms=+1/2C:n=4，l=2，ml=+3，ms=−1/2D:n=3，l=3，ml=+1，ms=−1/2答案:n=3,l=1,ml=+1,ms=+1/2下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）

A:NCl3B:CCl4C:H2OD:SF4答案:CCl4[PdCl2(OH)2]2‒有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是（）

A:sp3d2B:d2sp3C:dsp2D:sp3答案:dsp2元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是（）

A:150B:118C:104D:172答案:118下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）

A:I3−B:I3+C:CS2D:BeCl2答案:I3+按分子轨道理论，最稳定的顺磁性粒子是（）

A:O2+B:O2−C:O2D:O22+答案:O2+下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）

A:H2OB:NH4+C:NH3D:H3O+答案:NH4+中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的八面体配合物是（）

A:[Cr(H2O)6]3+B:[Co(CN)6]3‒C:[Mn(H2O)6]2+D:[FeF6]3‒答案:[Cr(H2O)6]3+关于催化剂的说法，正确的是（）

A:不能改变反应的ΔG，ΔH，但能改变ΔS,ΔUB:不能改变反应的ΔG，但能改变ΔH,ΔS,ΔUC:不能改变反应的ΔG，ΔH，ΔS，ΔUD:不能改变反应的ΔG，ΔH，ΔU，但能改变ΔS答案:不能改变反应的ΔG，ΔH，ΔS，ΔU下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在旋光异构体的是（）

A:[Pt(NH3)ClBrPy]B:[Co(NH3)4Cl2]ClC:[Co(en)2Cl2]ClD:[Pt(NH3)2Cl2]答案:[Co(en)2Cl2]Cl下列各对元素中，第一电子亲和能大小排列顺序正确的是（）

A:F＜CB:Cl＞BrC:O＞SD:Si＜P答案:Cl＞Br如果氢原子的电离能是13.6eV，则Li2+的电离能为（）

A:13.6eVB:122.4eVC:54.4eVD:27.2eV答案:122.4eV下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）

A:Ar＞Mg＞Si＞BB:B＞Mg＞Ar＞SiC:Si＞Mg＞B＞ArD:Mg＞B＞Si＞Ar答案:Ar＞Mg＞Si＞B在373K和pΘ下,水蒸气凝聚为液态水过程中，下列正确的是（）

A:ΔS=0B:ΔH=0C:ΔU=0D:ΔG=0答案:ΔG=0下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且构型为直线型的是（）

A:SbF4-B:IF3C:ICl4-D:ICl2-答案:ICl2-催化剂加快反应速度的主要原因是（）

A:提高了活化分子百分数B:改变了化学反应的方向C:催化剂参与化学反应D:降低了反应的活化能答案:降低了反应的活化能在K[Co(C2O4)2(en)]中，中心离子的配位数为（）

A:6B:4C:3D:5答案:6在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）。

A:无抗酸抗碱能力B:抗酸能力强于抗碱能力C:抗酸能力等于抗碱能力D:抗酸能力弱于抗碱能力答案:抗酸能力弱于抗碱能力若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背了

A:最大重叠原理B:Pauli不相容原理C:Hund规则D:能量最低原理答案:Hund规则26号元素Fe的基态原子的价层电子构型为（）。

A:3d64s2B:4s2C:4s24d6D:3s23p63d6答案:3d64s2氮分子中的化学键是（）。

A:1个π键和2个σ键B:3个π键C:3个σ键D:1个σ键和2个π键答案:1个σ键和2个π键氮分子中的化学键是（）。

A:1个π键和2个σ键B:3个π键C:1个σ键和2个π键D:3个σ键答案:1个σ键和2个π键下列各酸碱对，在水溶液中不能形成缓冲溶液的是（）。

A:NaHCO3~Na2CO3B:HAc~NaClC:NH4+~NH3D:Na2HPO4~KH2PO4答案:HAc~NaCl[Cu(en)3]2+离子中铜的配位数是（）。

A:3B:2C:4D:6答案:6有一个元素，它的基态原子有3个半满的p轨道，这个元素是（）。

A:CB:NC:OD:B答案:N主量子数n=3能层的亚层数是（）。

A:4B:3C:6D:5答案:3下列各分子中，偶极矩为零的分子为（）。

A:H2SB:SO2C:HFD:BF3答案:BF3血浆中存在多种缓冲体系，其中最重要的是（）。

A:H2PO4--HPO42-B:H2b-Hb-C:H2CO3-HCO3-D:HCO3--CO32-答案:H2CO3-HCO3-下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是（）。

A:0.1mol·L-1NaOH和0.02mol·L-1HAcB:0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2OC:0.2mol·L-1KH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4D:0.01mol·L1CH3CHOHCOOH和0.01mol·L-1CH3CHOHCOONa答案:0.1mol·L-1NaOH和0.02mol·L-1HAcHCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）。

A:诱导力增大B:色散力增大C:取向力增大D:范德华力减小答案:色散力增大对于电池反应Cu2+＋Zn⇌Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）。

A:当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡B:当φ(Cu2+/Cu)=φ(Zn2+/Zn)时，反应达到平衡C:当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，反应达到平衡答案:当φ(Cu2+/Cu)=φ(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡分子和分之间存在着（）。

A:取向力，诱导力B:氢键C:诱导力，色散力D:取向力，色散力答案:取向力;色散力;诱导力下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）。

A:在多原子分子中,各元素原子的氧化值的代数和等于0B:氧气的氧化值为-2C:氧化值可以是整数或分数D:单质的氧化值为0答案:氧气的氧化值为-2下列质量浓度相同的溶液，渗透压最大的是（）。

A:葡萄糖溶液B:KCl溶液C:CaCl2溶液D:NaCl溶液答案:NaCl溶液元素Cl的价层电子排布式正确的是（）。

A:[Ar]3s23p5B:1s22s22p63s23p5C:1s22s22p63s23p4D:1s22s22p63s23p6答案:1s22s22p63s23p5已知H2PO4-的pKaθ=7.21，10L含有0.10mol•L-1H2PO4-和0.04mol•L-1HPO42-缓冲溶液的pH为（）。

A:7.81B:7.61C:7.21D:6.81答案:6.81以下电子排布式书写正确的是（）。

A:[Ne]4s24p3B:[Ne]3s23p3C:1s22s23s2D:[Ne]3s23p33d3答案:[Ne]3s23p3氢键的本质是（）。

A:静电吸引作用B:分子内化学键C:分子间化学键D:分子组成中含有氢原子答案:静电吸引作用对于Cu2＋/Cu电对，增大Cu2＋的浓度，则其标准电极电势将（）。

A:减小B:增大C:为0D:不变答案:增大3d电子的径向分布函数图有几个峰（）。

A:2B:4C:1D:3答案:1下列分子中，构型不是直线型的是（）。

A:HgCl2B:CS2C:CO2D:H2S答案:H2S配离子[Coen3]3＋的中心离子配位数是（）（en：乙二胺）。

A:4B:2C:6D:3答案:6今有下列浓度相同的水溶液，其凝固点最低的是（）。

A:C6H12O6B:Al2(SO4)3C:KClD:K2SO4答案:Al2(SO4)3在一个多原子电子中,具有下列各套量子数的电子,能量最大的一个是（）。

A:2，1，+1，+1/2B:3，1，+1，-1/2C:2，1，+1，+1/4D:3，2，-1，-1/2答案:3，2，-1，-1/2实验测得[CoF6]3－为正八面体形结构，且有4个未成对电子，则中心离子杂化方式为（）。

A:dsp2B:d2sp3C:dsp3D:sp3d2答案:sp3d2已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。

A:平面三角形B:直线形C:四面体D:三角锥形答案:平面三角形关于配合物的说法中，正确的是（）。

A:配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团B:配离子即可以处于溶液中，也可以处于晶体中C:配位数是指直接与中心离子（原子）相连接的配体的总数D:广义的说，所有的金属都有可能形成配合物答案:配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团;广义的说，所有的金属都有可能形成配合物;配离子即可以处于溶液中，也可以处于晶体中NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是（）。

A:键长相等B:键角相等C:键长不相等D:配位键的键长大于其他三键答案:键角相等根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（）。

A:HCO3-B:H2OC:Ac-D:HPO42-答案:HPO42-vanderWaals力对物质的()物理性质有重要影响。

A:凝固点B:溶解度C:沸点D:表面张力答案:沸点###溶解度###表面张力vanderWaals力包括()种类型作用力。

A:色散力B:取向力C:诱导力D:氢键答案:诱导力###取向力###色散力电极Pt│MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3)的电极反应式为MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O。（）

A:对B:错答案:对渗透压是将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，阻止渗透现象发生的施加的额外压力。

A:错B:对答案:错取向力只存在于极性分子之间。（）

A:对B:错答案:错已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Ag+/Ag）=0.7996V，则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是48。（）

A:对B:错答案:错利用标准稳定常数可比较不同配合物的稳定性，标准稳定常数越大的配合物越稳定。

A:对B:错答案:错取向力、诱导力和色散力均为电性引力，既没有方向性也没有饱和性。

A:错B:对答案:对取向力只存在于极性分子之间。（）

A:错B:对答案:错一般来说，π键只能与σ键同时存在，在共价双键和共价叁键中只能有一个σ键。（）

A:错B:对答案:对配合物都有内界和外界。（）

A:对B:错答案:错电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子能力的相对大小。电负性是一个相对值。

A:对B:错答案:对溶液具有渗透压是由溶液的渗透压下降引起的。（）

A:对B:错答案:对通常p键的轨道重叠程度大于s键。（）

A:对B:错答案:错原子轨道线性组合形成分子轨道必须满足三个原则，即对称性匹配原则、能量近似原则和轨道最大重叠原则（）。

A:对B:错答案:对一般来说，π键只能与σ键同时存在，在共价双键或叁键中只能有一个σ键。（）

A:错B:对答案:对从酸碱质子理论来看，HS-既是酸又是碱。（）

A:错B:对答案:对在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。（）

A:错B:对答案:对CCl4分子中，C-Cl键是极性共价键，所以分子是极性分子。（）

A:对B:错答案:错在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

A:错B:对答案:对在相同温度下若两种溶液的渗透浓度相同，其物质的量浓度也必然相同。（）

A:对B:错答案:错氢氟酸最好储存在

A:金属容器中B:白色玻璃瓶中C:塑料瓶中D:无色玻璃瓶中答案:塑料瓶中若某一含CO32-离子1.0×10-3mol/L的溶液与等体积含第Ⅱ主族某金属离子1.0×10-3mol/L的溶液混合,下列哪种碳酸盐不会沉淀出来

A:CaCO3(Ksp=5.0×10-9)B:SrCO3(Ksp=1.1×10-10)C:MgCO3(Ksp=1.1×10-5)D:BaCO3(Ksp=5.5×10-10)答案:MgCO3(Ksp=1.1×10-5)已知Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V，Eθ(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为

A:2.36VB:0.04VC:1.56VD:0.84V答案:1.56V在Cu(s)+2Ag+⇋Cu2++2Ag(s)组成原电池中，若向CuSO4溶液中加入少量氨水，则电池电动势将

A:无法确定B:变大C:变小D:不变答案:变大29Cu原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是

A:12B:13C:14D:15答案:13缓冲溶液中加入少量的强酸、强碱时，溶液的pH值

A:少量增加B:少量减小C:不会变化D:基本不变答案:基本不变将50ml0.10mol/LHAc溶液与25ml0.10mol/LNaOH溶液相混合，该混合液是否具有缓冲作用？

A:没有B:有C:不能确定答案:有AgCl在纯水中的溶解度比在0.10molL-1NaCl溶液中的溶解度

A:小B:相等C:无法比较D:大答案:大欲使Fe(SCN)63-的红色褪去，可加下列哪种试剂

A:NH3.H2OB:草酸C:NH4FD:KCN答案:NH4F配制pH为5.0的缓冲溶液，在下列缓冲对中可选择

A:NH4+-NH3[Kbθ(NH3)=1.8×10－5]B:HF-F－[Kaθ(HF)=6.9×10－4]

C:H3PO4-H2PO4－[Ka1θ(H3PO4)=6.7×10－3]D:HAc-Ac－[Kaθ(HAc)=1.8×10－5]

答案:HAc-Ac－[Kaθ(HAc)=1.8×10－5]氢硫酸电离常数K1=1×10-7，K2=1×10-13，在0.1mol•L-1H2S水溶液中溶液的pH值是

A:10—2B:3C:4D:2答案:4两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成p键的是

A:py-pyB:s-pzC:py-pzD:px-px答案:py-py某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是

A:yn,l,mB:yn,lC:yn,l,m,msD:yn答案:yn,l,m在含有Zn2+的溶液加入氨水，至NH3的平衡浓度为5.0×10–3mol·L–3，此时溶液中的Zn2+有一半的与NH3形成了[Zn(NH3)4]2+，则[Zn(NH3)4]2+配离子的Ks值为

A:1.6×109B:无法计算C:5.0×10–3D:6.25×10-9答案:6.25×10-9对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是

A:前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键B:前者不能形成氢键，后者能形成氢键C:前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键D:前者能形成氢键，后者不能形成氢键答案:前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键量子力学的一个轨道是

A:指n、l、m具有一定数值时的一个波函数B:指n、l具有一定数值时的一个波函数C:指n具有一定数值时的一个波函数D:与玻尔理论中的原子轨道等同答案:指n、l、m具有一定数值时的一个波函数某电极和饱和甘汞电极构成原电池，测得E池=0.3997V，这个电极的电势比饱和甘汞电极的电势(0.2415V)

A:相等B:低C:也可能高，也可能低D:高答案:也可能高，也可能低原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是

A:I1<I2I3<I4B:I1<I2<I3<I4C:I1>I2>I3>I4D:I1>I2>>I3<I4答案:I1I2I3I4下列酸性最强的酸是

A:HClO4B:H2SiO3C:H3PO4D:H2SO4答案:B按照价键理论，HCl分子中共价键是由

A:H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成B:H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成C:H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成D:H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成答案:H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成某酸HA的电离常数为Ka，若浓度为c时，电离度为α，在此溶液中加入少量固体NaA，则

A:Ka变大，α不变B:Ka不变，α变小C:pH、α均变小D:Ka、α均不变答案:pH、α均变小###Ka不变,α变小角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m可以为

A:1B:-1C:-2D:2E:0答案:0;1;-1;2;-2以下阴离子的钠盐水溶液，能被BaCl2沉淀的是

A:CO32-B:SO42-C:S2-D:S2O32-答案:CO32-;SO42-;S2-多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量相等的是

A:3,2,-1,-1/2B:3,1,+1,+1/2C:3,1,0,-1/2D:2,1,+1,-1/2答案:3,2,+1,+1/2下列基态离子中，具有d5电子构型的是

A:26Fe3+B:28Ni2+C:25Mn2+D:26Fe2+答案:25Mn2+###26Fe3+对于电池反应Cu2++Zn⇋Cu+Zn2+，下列说法不正确的是

A:当c(Cu2+)＝c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B:当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡C:当φθ(Zn2+/Zn)＝φθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡D:当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡答案:当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡下列叙述中，正确的是

A:磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向B:磁量子数m的取值受n、l的影响C:主量子数n主要决定核外电子的能量D:角量子数l主要决定核外电子的能量答案:（B）注射液用的生理食盐水是

A:0.9%KClB:0.9%NaClC:9g/LNaClD:9g/LKCl答案:0.9%下列微粒中具氧化性的是

A:BrO-B:Cl2C:IO3-D:I-答案:Cl-欲使Zn+Cu2+=Zn2++Cu原电池的电动势增大，可在Zn半电池中加入

A:NH3·H2OB:ZnCl2C:H2OD:NaOH答案:NH3·H2O###NaOH已知25℃，φq(Ag+/Ag)=+0.80V,φq(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，欲使反应Ag+＋Fe2+=Ag＋Fe3+自发进行方向逆转可

A:正极溶液加入Ag+离子B:在负极溶液增大Fe3+离子C:在正极溶液加入Cl－离子D:在负极溶液减小Fe2+离子答案:在正极溶液加入Cl-离子###在负极溶液增大Fe3+离子###在负极溶液减小Fe2+离子下列配体中，属于单齿配体的是

A:F－B:en（乙二胺）C:CH3NH2D:SCN－答案:SCN－;CH3NH2;F－若溶液呈酸性，以下阴离子中不能稳定存在的是

A:NO3-B:S2O32-C:S2-D:NO2-答案:NO2-###S2-###S2O32-在25℃时，电池(－)Fe｜Fe2+‖Pb2+｜Pb(＋)的标准电动势为0.32V，若在Pb2+离子溶液中加入少量Na2S溶液，则电池的电动势值将升高。

A:对B:错答案:错在H3PO4溶液中，H3O+的浓度是PO43－的浓度的3倍。

A:错B:对答案:错多元弱酸的酸性主要取决于第一步电离。

A:错B:对答案:对当向HAc-NaAc缓冲体系中加入大量的酸时，缓冲溶液的pH基本不变。

A:对B:错答案:错无论中心原子杂化轨道是d2sp3或sp3d2，其配离子的空间构型均为八面体形。

A:对B:错答案:对sp3d2杂化表示有6个原子轨道参与杂化，是外轨型杂化。

A:错B:对答案:对加入过量的I-，可使Hg2+沉淀完全。

A:对B:错答案:错EDTA的酸根离子是六齿配体。

A:对B:错答案:对pH升高，其它条件不变时，E(MnO4－/Mn2+)的值减小。

A:对B:错答案:对螯合物中，环的数目越多，螯合物越稳定。

A:错B:对答案:对24号元素Cr价电子结构为3d44s2。

A:对B:错答案:错½y½2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。

A:对B:错答案:对按照分子轨道理论，N2和O2的键级相等。

A:对B:错答案:对弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。

A:错B:对答案:错25Mn核外电子组态[Ar]3d54s2的最外层电子数为7。

A:错误B:正确答案:错误下列离子方程式书写正确的是（）

A:金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B:氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C:氢氧化钡和稀硫酸混合：Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4+H2OD:氢硫酸与CuSO4溶液：Cu2++S2-=CuS↓答案:B下列反应中气体只作氧化剂的是（）

A:二氧化硫通入氯水中B:Cl2通入水Na2SO3溶液中C:NO2通入水中D:Cl2通入水中答案:Cl2通入水Na2SO3溶液中向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是（）

A:0B:1molC:0.67molD:1.33mol答案:0下列物质是强电解质的是（）

A:氯化钠B:盐酸C:无水乙醇D:冰醋答案:盐酸处理铝锅垢应采用（）

A:浓NaOH溶液B:浓HNO3C:浓盐酸D:浓乙酸答案:浓HNO3500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（）

A:升高温度B:用锌粉代替锌粒C:用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HClD:将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HCl答案:将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HCl下列离子方程式书写错误的是（）

A:铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+H2↑B:Na[Al(OH)4]溶液中通入少量的CO2：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OC:Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2Al(OH)4-+H2OD:Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-答案:B有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）

A:铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂B:NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C:铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3D:H2O是氧化剂，Al被氧化答案:H2O是氧化剂，Al被氧化向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）

A:CO2B:COC:NO2D:NH3答案:NO2下列反应中，浓硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）

A:与食盐共热B:与铜共热C:与木炭共热D:与氧化铜共热答案:与铜共热通常情况下氮气性质很不活泼的原因是（）

A:氮原子半径小B:氮元素非金属性强C:氮分子中氮氮三键的键能大D:氮分子是双原子分子答案:氮分子中氮氮三键的键能大在自身氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A:1：1B:3：2C:2：1D:1：2答案:1：2两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A:1：4B:1：1C:1：2D:1：3答案:1：2下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）

A:相同温度在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B:热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C:等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多D:足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多答案:等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应,前者产生的二氧化碳多下列物质的溶液，不与CO2反应的是（）

A:NaAlO2B:CaCl2C:Na2SiO3D:Na2CO3答案:CaCl2为了使c（NH4+）：c（C1-）=1：1，可在NH4Cl溶液中加入①适量的盐酸②适量的NaCl溶液③适量的氨水④适量的NaOH溶液（）

A:①、②B:③C:③、④D:④答案:③下列说法中不正确的是（）

A:1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B:3molOH-的质量为51gC:0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子D:1个氧原子的实际质量约为(16/6.02×1023)g答案:2宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，下列各项中属于伪科学的是（）

A:高温高压下将石墨变为金刚石B:将空气中游离态氮转变为化合态叫氮的固定C:用催化剂将水变油D:用碘化银人工降雨答案:用催化剂将水变油下H2O相比，下列哪些配位体对△值影响较大（）

A:F-B:SCN-C:CN-D:OH-E:NH3答案:CN-###NH3关于[Fe(CN)6]4-络离子，下列哪些叙述是错误的（）。

A:CFSE不为0B:CFSE为0C:中心离子的电子排布与Fe3+相同D:是顺磁性的E:是高自旋络离子答案:是高自旋络离子###CFSE为0###中心离子的电子排布与Fe3+相同###是顺磁性的下列物质中，可做作螯合剂的是（）

A:Cl-B:C2O4-C:H2N-CH2-CH2-NH2D:SO42-E:H2N-NH2答案:H2N—CH2—CH2—NH2当溶液中的H+浓度增大时，氧化能力逐渐增强的氧化剂是（）

A:MnO2B:Cr2O72-C:Fe3+D:[PtCl6]2-E:MnO4-答案:[PtCl6]2–下列元素原子半径、电离能、电子亲和能及电负性大小的比较中正确的是（）

A:第一电离能：F>Cl>Br>IB:电负性：Si>Al>Mg>NaC:原子半径：O>S>Se>TeD:第一电子亲和能：O>S>Se>TeE:电负性：F>Cl>Br>I答案:第一电子亲和能：O＞S＞Se＞Te晶体缺陷按几何形式可分为（）

A:点缺陷B:体缺陷C:线缺陷D:面缺陷答案:点缺陷###线缺陷###面缺陷###体缺陷如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（）。

A:Q＝W，ΔU＝0，ΔH＝0B:Q＝W，ΔU＝Q－W，ΔH＝0C:Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0D:Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QE:Q≠W，ΔU＝Q－W，ΔH＝0答案:Q=-WΔU=Q+WΔH=0下列关于化学反应的熵变与温度关系的描述中正确的是（）。

A:化学反应的熵变与温度有关B:化学反应的熵变随温度升高而显著增加C:化学反应的熵变随温度变化不明显D:化学反应的熵变与温度无关答案:化学反应的熵变与温度无关###化学反应的熵变随温度变化不明显稳定单质在298K，100kPa下，下述正确的是（）。

A:SmΘ不为零，ΔfHmΘ为零B:SmΘ为零，ΔfHmΘ不为零C:SmΘ不为零，ΔfGmΘ为零D:SmΘ为零，，ΔfGmΘ不为零答案:SmΘ不为零，ΔfHmΘ为零金属晶体常见的密堆积方式有三种（）之分。

A:体心立方最密堆积B:六方最密堆积C:体心立方密堆积D:面心立方最密堆积答案:体心立方最密堆积下列各物质投入水中，溶液呈酸性的是（）

A:Al2(SO4)3B:NaHSO4C:CH3COOHD:Na3PO4答案:NaHSO4###CH3COOH###Al2(SO4)3金属钠与氧气反应的产物可能是（）

A:Na2OB:Na2O2C:NaOD:NaO2答案:Na2O2化学反应速率的大小的影响因素（）

A:反应物的性质B:反应物的浓度C:催化剂D:反应体系的温度答案:催化剂;温度氯水有漂白和杀菌能力，是因为（）

A:氯气溶于水生成次氯酸B:次氯酸有强氧化性C:氯气的强氧化性D:氯水显酸性答案:氯气溶于水生成次氯酸###次氯酸有强氧化性关于金属钠与水的反应现象叙述正确的是（）

A:反应过程中发出嘶嘶声B:金属钠逐渐溶解C:反应后滴有酚酞的水溶液变红D:金属钠浮在水面上答案:金属钠浮在水面上###金属钠逐渐溶解###反应过程中发出嘶嘶声###反应后滴有酚酞的水溶液变红下列是碱金属元素的是（）

A:RbB:KC:MgD:Cs答案:Cs###K###Rb对于质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互称不正确的是（）。

A:同素异形体B:同系物C:同位素D:同分异构体答案:同素异形体###同系物###同分异构体将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，发生反应的是（）

A:氢氧化钠B:稀硝酸C:硝酸铜D:稀盐酸答案:硝酸铜下列哪种说法是正确的（）

A:“84”消毒液（主要成分NaClO）与明矾都有杀菌消毒作用，其作用原理是相同的B:配合物K4[Fe(CN)6]中的中心离子是Fe2+C:完全由非金属元素组成的化合物中也能存在离子键D:O2和O3互为同素异形体答案:3下列选项中不是电解质的是（）

A:NaClB:甘油C:酒精D:CO2答案:酒精###CO2###甘油能用铝为原料来冶炼难熔的金属,是因为（）

A:铝的密度小,熔点较低B:铝在金属活动性顺序表排在较前面C:铝在空气中燃烧,放出大量的热D:铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量的热答案:铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量的热钴(Ⅲ)盐不稳定而其配离子稳定，钴(Ⅱ)盐则相反。

A:错B:对答案:对配合物的CFSE的大小，是衡量配合物稳定性重要因素。（）

A:错B:对答案:对所有硫化物沉淀都能溶于强酸中。

A:错B:对答案:错在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。（）

A:对B:错答案:对在氧化还原反应中，氧化值降低的物种是还原剂。

A:对B:错答案:错Rn比Xe更容易与氟形成化合物。

A:对B:错答案:对稀有气体都是单原子分子，它们间的作用力主要有色散力和诱导力。

A:错B:对答案:错原电池反应不一定是氧化还原反应。

A:对B:错答案:错ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。

A:对B:错答案:错HgCl2为直线型分子，其中心金属原子以sp杂化轨道形式成键。

A:错B:对答案:对硅和硼在周期表中处于对角线位置上，它们的化合物表现出相似性。（）

A:对B:错答案:对电极反应中无H+或OH-参与反应，则其氧化型或还原型物种的氧化还原性不受pH影响。

A:对B:错答案:错铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（）

A:错B:对答案:对第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。

A:对B:错答案:对由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（）

A:错B:对答案:错19号元素基态原子的E4s大于E3d。

A:错B:对答案:错对于弱酸溶液，浓度越小，离解度越大，氢离子浓度越大。()

A:错B:对答案:错价层电子对互斥理论推测，CO2、BeCl2、HgI2均具有直线形构型。

A:对B:错答案:对氧化值是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数一定是原子的得失电子数。

A:错B:对答案:错铬的最高氧化值等于其族序数。

A:错B:对答案:对对于多种难溶电解质来说，溶度积越小的，其溶解度也越小。（）

A:错误B:正确答案:错误在中，的氧化值为+2.5。（）

A:正确B:错误答案:正确由于d轨道在四面体配体场的分裂能较小，所以四面体配合物中的金属离子的价层d电子都是高自旋排布，且配合物都具有顺磁性。（）

A:对B:错答案:(已知原电池中两电极的标准电极电动势，则能判断该电池反应自发进行的方向。（）

A:错B:对答案:错共轭酸碱对中共轭酸的酸性越强，它的共轭碱的碱性也越弱。（）

A:正确B:错误答案:正确配合物中心原子的配位数不一定等于配体的个数。（）

A:对B:错答案:错渗透现象是指纯溶剂的净迁移，其渗透方向是纯溶剂通过半透膜从低浓度往高浓度迁移。（）

A:对B:错答案:对当一个化学反应处于平衡状态时，正反应和逆反应速率都是零。（）

A:错B:对答案:错主量子数为3时，有3s、3p、3d三条原子轨道。（）

A:错B:对答案:错按照原子轨道的重叠方式，可以把共价键分为σ键和π键。（）

A:正确B:错误答案:正确某一盐溶液的pH=7，表明该盐溶液不会发生水解。（）

A:错B:对答案:错根据稀释定律，弱电解质的浓度越小，则电离度越大，因此对某一弱酸来说，其溶液越稀，H＋浓度越大，pH值越小。（）

A:错B:对答案:错BeCl2分子是以Be原子的s轨道与Cl原子的2个p轨道杂化而形成。（）

A:正确B:错误答案:错误电子云是描述核外某空间电子出现的机率密度的概念。（）

A:对B:错答案:对在碱性介质中,卤素单质的歧化反应产物都是X和XO3。（）

A:对B:错答案:错阳离子没有孤对电子，所以不能作为配位体。（）

A:错B:对答案:错dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。（）

A:错B:对答案:对分体积是指在相同温度下，组分气体具有和混合气体相同压力时所占有的体积。（）

A:对B:错答案:对BaSO4和CaF2的溶度积均约为10-10，二者饱和溶液中Ba2+和Ca2+的浓度近似相等。（）

A:对B:错答案:错AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。开始减小是由于酸效应。（）

A:错B:对答案:错镧系收缩使同族副族元素的原子半径从上到下的变化规律与主族相同。（）

A:错B:对答案:对溶解度和溶度积都能表示难溶电解质溶解能力的大小，溶度积大者溶解度一定大。（）

A:错B:对答案:错若某元素的原子难失电子，则它一定容易获得电子。（）

A:对B:错答案:对在水溶液中可能解离的物质都能达到解离平衡。（）

A:对B:错答案:对绝热过程都是定熵过程。（）

A:正确B:错误答案:错误低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。（）

A:错误B:正确答案:正确绝热不可逆膨胀过程中ΔS>0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ΔS<0。（）

A:对B:错答案:错任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/cӨ]和[c(Cl-)/cӨ]的乘积都等于KspӨ(AgCl)。（）

A:正确B:错误答案:错误热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）

A:错B:对答案:错MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。（）

A:错B:对答案:对在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）

A:错误B:正确答案:正确在能量简并的轨道上，电子尽先分占不同的轨道，且自旋平行。（）

A:错误B:正确答案:正确隔离系统的热力学能是守恒的。（）

A:错B:对答案:对反应的平衡常数越大，反应的速率就越大。（）

A:错误B:正确答案:错误将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3。（）

A:错B:对答案:对氨水是弱碱，NH3·H2O是弱电解质。（）

A:对B:错答案:错25℃时在纯水中加入少量KOH固体，使溶液中的[OH-]=1×10-2mol/L，此时由水电离产生pH＝2。（）

A:对B:错答案:错将SO2气体与H2S在集气瓶中混合，在瓶壁上会产生淡黄色固体。（）

A:对B:错答案:对标况下有11gCO2，0.75molH2，11.2LN2，其中质量最多的是N2。（）

A:对B:错答案:对将乙酸的浓度稀释一倍，溶液的H+浓度约减少到原来的（

）

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项为B：将乙酸的浓度稀释一倍，溶液的H3浓度约减少到原来的1/2。\n\n根据题目描述，将乙酸的浓度稀释一倍，即将其体积加倍，而溶质的浓度减半。因此，稀释后的溶液中H3浓度约为原来的一半。所以，答案为B，即减少到原来的1/2。'酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是(

)

A:B:C:D:答案:AI参考:正确选项为：\n\nB.HCl,HBr,HNO2，这是因为B项中所有物质都可离解出质子，它们均具有酸的通性，所以被认为是酸。而其他选项中的物质不一定能够离解出质子，因此不一定是酸。酸碱质子理论认为，能够给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱。'实际浓度为0.1mol/LNaCl溶液，其有效浓度为0.078mol/L对此现象最恰当的解释是（）

A:部分电离B:离子间相互牵制C:水发生了电离D:渗透现象答案:AI参考:正确选项是B:离子间相互牵制。\n\n实际浓度为0.1mol/L的NaCl溶液中，NaCl的离子之间相互牵制，使得离子的水合过程受到限制，导致有效浓度低于实际浓度。这是因为NaCl中的离子相互作用，使得它们的水合作用减弱，从而降低了溶液的电导率。因此，有效浓度比实际浓度低，但并不是离子发生了电离、水发生了电离或渗透现象。'下列说法正确的是（）

A:有氢原子的物质分子间就有氢键B:色散力仅存在于非极性分子之间C:取向力仅存在于极性分子之间D:非极性分子内的化学键总是非极性的答案:AI参考:正确答案是D:非极性分子内的化学键总是非极性的。\n\n选项A错误，氢键的形成需要氢原子和电负性强的原子间的相互作用，不是只要有氢原子就有氢键。选项B错误，色散力存在于所有分子之间，不仅仅是非极性分子之间。选项C错误，取向力存在于极性分子和非极性分子之间。只有选项D正确，非极性分子内的化学键总是非极性的，这是由于分子的电中性决定的。'在KMnO4、K2MnO4、MnO2中Mn的氧化值分别为（）

A:+6，+5，+2B:+7，+5，+2C:+6，+7，+4D:+7，+6，+4答案:AI参考:答案：A\n\n分析：\n\nKMnO4中锰的化合价为+7价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，所以Mn的氧化值为+6。\n\nK2MnO4中锰的化合价为+6价，两个钾离子一共为+2价，氧离子一共-2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，所以锰的氧化值为+5。\n\nMnO2中锰的化合价为+4价。\n\n因此，正确选项为A：在KMnO4、K2MnO4、MnO2中Mn的氧化值分别为+6，+5，+2。'N2、O2、F2分子，三者的键长顺序应为（）

A:F2>N2>O2B:O2>F2>N2C:F2>O2>N2D:N2>O2>F2答案:AI参考:正确答案是A:F2>>N2>O2。\n\n氮气分子键长为146pm，氧气分子键长为120pm，氟气分子键长为67pm，因此氟气分子键长最小，氮气分子键长大于氧气分子键长，因此正确顺序为F2>N2>O2。'对于一元弱酸的水溶液，稀释一倍则其解离α和平衡常数Ka分别（）

A:增大，不变B:增大，减小C:减小，增大D:减小，不变答案:AI参考:正确答案是【D:减小，不变】。\n\n对于一元弱酸的水溶液，稀释会促进电离，但由于弱酸只有部分电离，所以其解离度和平衡常数Ka均减小。因此选项D正确。同时，要注意平衡常数只受温度影响，与其他因素无关，因此答案为D，不变。\n\n请注意，当选项中有ABCD等均可时，可能需要您自己判断和选择。希望以上解析能帮助您理解这个问题。'已知反应A+2BC的平衡常数为K1，反应A+2B+D2E的平衡常数为K2，则反应C+D2E的平衡常数为（）

A:K2/K1B:K2-K1C:K1/K2D:K2×K1答案:AI参考:正确答案是A：K2/K1。\n已知反应A+2BC的平衡常数为K1，反应A+2B+D2E的平衡常数为K2，所以C+D2E的平衡常数等于K2/K1，因此答案为A。'CO2分子和CO2分子之间存在以下哪个分子间的作用力（）

A:色散力B:诱导力C:氢键D:取向力答案:AI参考:正确选项是B：诱导力。\n\n二氧化碳分子之间存在诱导力、色散力和取向力。其中，诱导力是由于极性分子和非极性分子之间的偶极相互作用而产生的；色散力是极性分子之间由于电子云重叠而产生的非极性相互作用；取向力是极性分子之间由于偶极相互作用而产生的吸引力。因此，二氧化碳分子之间存在诱导力，而二氧化碳分子和CO₂分子之间不存在氢键、取向力和色散力。所以选项B是正确答案。'在所有元素的原子中，电离能、电子亲合能、电负性最大的分别为（）

A:He、O、FB:He、Cl、OC:He、Cl、FD:He、F、O答案:AI参考:正确答案是D：He、F、O。\n在所有元素的原子中，He的原子核最稳定，因此电离能最大；F元素是电负性最大的元素；电子亲和能大小与元素性质及元素之间的电子结合能力有关，因此不是原子电离能、电子亲和能最大的是电负性最大的氧元素。所以正确选项为D：He、F、O。'在HF溶液中，加少量固体NH4F后，则HF的（）

A:Kθa变大B:电离度下降C:电离度升高D:pH下降答案:AI参考:在HF溶液中，加少量固体NH4F后，电离度升高。这是因为NH4F会与HF反应生成难电离的物质氟化铵（NH4），使得HF的电离平衡向正方向移动，电离度上升。选项C是正确的。其他选项如A、B、D与此实验现象不符。\n\n希望以上解析对你有所帮助。'已知：H3PO4的,,。欲配制pH=12.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是（）

A:H3PO4–B:–C:H3PO4–D:–答案:AI参考:从题目给出的磷酸H3PO4的数据看，它的PKa大约在7.2和4.7之间，pH=12.0的缓冲溶液，应选择pKa接近12.0的缓冲对，所以应选择C：H3PO4–。\n\n因此，答案为C：H3PO4–。'已知,,，则它们的溶解度大小次序是（）

A:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBrB:AgBr＞AgCl＞Ag2CrO4C:AgCl＞Ag2CrO4＞AgBrD:AgCl＞AgBr＞Ag2CrO4答案:AI参考:正确答案是C：AgCl＞Ag2CrO4＞AgBr。\n\n这三个选项都是卤化银，其中AgCl的溶解度最大，其次是AgBr，最小的是Ag2CrO4。因此，它们的溶解度大小次序是AgCl＞AgBr＞Ag2CrO4。所以选项C是正确的。'某二元弱酸H2A的，，若其浓度为0.05mol·L-1，则溶液中A2－的浓度为（）

A:mol·L-1B:mol·L-1C:mol·L-1D:mol·L-1答案:AI参考:根据电离平衡常数计算公式Ka=c(HA)^2/c(H2A)，可以知道在A^2-浓度和Ka大小的关系为A^2->HA，由于浓度为0.05mol/L的二元弱酸H2A溶液中A^2-的浓度为小于等于0.025mol/L，因此答案为C。\n\n因此，正确选项为C：$molcdotL^{-1}$。'已知，则还原性最强的是

（）

A:B:C:I2D:I-答案:AI参考:正确答案是C：I2。\n\n是一个图片链接，链接指向的图片内容中包含碘元素，所以需要还原性的物质与其反应，才能将其还原。碘元素的常见还原剂有I-、I2等。根据题目中的选项，只有C选项中的I2具有强还原性，能够与碘元素发生反应。因此，答案为C。'[CoCl2(en)2]Cl的名称是（）

A:氯化二乙二胺·二氯合钴（Ⅲ）B:氯化二氯·二乙二胺合钴C:氯化二氯·二乙二胺合钴（Ⅲ）D:氯化二氯·二乙二胺合钴（Ⅱ）答案:AI参考:[CoCl2(en)2]Cl的名称是：氯化二氯·二乙二胺合钴（Ⅲ）。\n\n选项中只有C是符合命名规则的，即先写配合物的中心离子（或原子），再写配位体，最后写配位数的名称。因此，正确答案是C：氯化二氯·二乙二胺合钴（Ⅲ）。'BaSO4在纯水中的溶解度比在0.10mol·L－1H2SO4溶液中（）

A:小B:大C:一样大D:无法判断答案:AI参考:正确答案是【B】:大。\n\nBaSO4在纯水中的溶解度比在0.10mol·L-1H2SO4溶液中大。这是因为BaSO4在水中存在溶解平衡，而在硫酸溶液中，由于溶液中存在大量的H+离子，可以与BaSO4反应生成可溶性的BaSO4·2H2O，从而促进BaSO4的溶解。因此，BaSO4在纯水中的溶解度比在硫酸溶液中大。'下列配体中可形成螯合物的是（）

A:CH2NH2B:NH2-CH2-CH2-NH2C:D:CN－答案:AI参考:选项B：NH2-CH2-CH2-NH2可以形成螯合物。螯合物通常是由一种多齿配体与中心原子键合形成的一种特殊的配合物，其中配体含有两个或多个可以与中心原子结合的配位基团。选项B中的配体有两个氮原子，可以形成螯合物。其他选项中的配体只有一个配位基团或不含氮原子，不能形成螯合物。因此，本题的答案是B：NH2-CH2-CH2-NH2。'对于主族元素，同一周期从左→右元素的原子半径的变化趋势（）

A:渐小B:先减后增C:先增后减D:增大答案:AI参考:正确选项是【B:先减后增