广东梅州兴宁四矿中学2024年中考二模化学试题含解析

广东梅州兴宁四矿中学2024年中考二模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗2．我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A．相对分子质量为42B．碳元素的质量分数最大C．是一种氧化物D．碳、氢、氧元素质量比为15∶22∶53．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是()A．可作散热材料 B．是一种新型的化合物C．可作新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳4．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是()A．该反应不属于置换反应B．反应前后氢元素的化合价发生了改变C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D．该反应中反应物的质量比为1:35．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应6．下列说法正确的是()A．溶液加水稀释后pH一定变大B．能与碱发生中和反应的物质不一定是酸C．向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是活泼金属D．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥7．EHPB（化学式C12H16O3）是合成治疗高血压药物的中间体，下列有关EHPB的说法正确的是A．由31个元素组成B．属于无机化合物C．一个分子中含有8个氢分子D．分子中碳、氢、氧原子的个数比为12：16：38．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是A．O2中的“2”表示两个氧原子B．Mg2+中的2表示镁元素的化合价为+2价C．2NH3中的“2”表示2个氨分子D．2Ca中的2表示两个钙元素9．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（）A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾10．以下说法中，不正确的是A．化肥：KNO3、CO（NH2）2、（NH4）3PO4都属于复合肥料B．加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素C．K+、Na+、OH-、Cl-四种离子能在溶液中大量共存D．推广使用太阳能、风能，既节约化石燃料，又可缓解温室效应11．下列物质的用途和性质对应正确的是（）A．氧气用于炼钢：氧气具有可燃性B．硫酸用于除铁锈：硫酸能与活泼金属反应C．洗洁精用于清洗油污：洗洁精能溶解油污D．二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气12．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%，CuO5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：有关上述操作，下列说法错误的是A．溶液A的溶质有三种B．溶液A的质量小于溶液BC．溶液C中溶质的质量分数小于溶液BD．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO413．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是()A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下说法正确的是（）A．元素的种类由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素B．复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应C．原子核是质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子D．有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加15．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“一”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是选项ABCD物质甲Ca（OH）2CO2H2Mg乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2K2CO3HClNaOHA．AB．BC．CD．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，有两个电极，如图甲电极为氢氧化镍，乙电极为金属氢化物。镍氢电池放电时，乙电极会释放电子，经过外部导线流向甲电极。（1）镍元素（Ni）的化合价为+2价，氢氧化镍的化学式为_______。（2）氢氧化镍常温下为浅绿色结晶粉末，微溶于水，溶于酸生成盐和水，加热易分解，写出它的一个化学性质:_______。（3）镍氢电池放电时，甲电极是电源的_______极。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）Ⅰ.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称：①__________________。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。．Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③_______。猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。加热前100℃400℃1．00g2．80g3．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z=_________。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c．实验应该在80℃的水浴中进行18．（8分）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图1实验方案：图1图2根据图1坐标，推测CuSO4溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为_______（写化学式）。请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数_________。若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图2中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图________。根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）老师拿了一包白色粉末，告诉同学们它可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的两种或三种组成，小明和小红做了如下实验，开始进行探究：将少量粉末放入烧杯中加入足量的水，搅拌、静置、过滤得白色沉淀A和无色滤液B。取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生。原白色粉末中含有什么物质？小明的猜想：Na2CO3、Ba(NO3)2；小红的猜想：_____。为了验证两位同学的猜想，请你设计实验：实验步骤实验现象实验结论再取少量白色沉淀A于试管中，先加入足量的_____，然后加入_____溶液。沉淀全部溶解，并产生气泡若_____小明的猜想正确若_____小红的猜想正确（讨论与交流）实验结束后，老师提出：无色滤液B的成分可能是什么呢？小明说可能是_____；_____；_____。小红只用了一种试剂就证明了无色滤液B的成分，这种试剂是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。2、B【解析】

A、由青蒿素的化学式可知，相对分子质量为，选项A错误；B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，质量比=质量分数之比，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；C、氧化物只含有两种元素，故青蒿素不属于氧化物，选项C错误；D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，选项D错误。故选B。【点睛】氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。3、B【解析】试题分析：由信息可知，石墨烯是由碳元素组成的单质，B错误。故选B。考点：碳单质4、D【解析】

由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。5、B【解析】

A、相对分子质量不能带g，故错误；B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；C、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。6、D【解析】

A、溶液的稀释会使溶液的酸碱性减弱，但对应酸性溶液来说加水稀释pH会变大，碱性溶液pH会变小，故此选项错误。

B、中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反应，故此选项错误。

C、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐，不一定是金属，故此选项错误。

D、铵盐遇碱会放出氨气，反之遇碱放出氨气的一定是铵盐，故此选项正确。

故选D。7、D【解析】

A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项错误；B、该物质是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误；C、分子是由原子构成的，一个EHPB分子中含有16个氢原子，不含氢分子，故选项错误；D、由化学式可知，EHPB分子中碳、氢、氧原子的个数比为12：16：3，故选项正确。故选D。8、C【解析】

A、O2中的“2”表示一个氧分子中含有两个氧原子，错误；

B、Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，错误；

C、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确；

D、2Ca中的2表示两个钙原子，不是钙元素，错误；

故选：C。9、D【解析】

氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以

取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；

取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，

另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀

氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠。【详解】A、由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；

B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；

C、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C错误；

D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。

故选：D。10、A【解析】

A、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，属于氮肥，(NH4)3PO4中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；B、Fe和I属于人体必需的微量元素，因此，加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素，不符合题意；C、K+、Na+、OH-、Cl-四种离子不能反应生成沉淀、气体等，可以在溶液中大量共存，不符合题意；D、推广使用太阳能、风能，可以节约化石燃料，减少CO2等温室气体的生成，缓解温室效应，不符合题意。故选A。【点睛】人体必需的常量元素：C、H、O、N、P、Ca、K、S、Na、Cl、Mg，必需微量元素：Fe、Co、Mn、F、I、Cu、Zn等。11、D【解析】

A、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，氧气是助燃剂，没有可燃性，选项A不正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，所以稀硫酸除铁锈利用的是金属氧化物与硫酸的反应，选项B不正确；C、洗洁精对油污具有乳化作用，可以用于除油污，选项C不正确；D、二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，选项D正确。故选D。【点睛】本题考查了物质的性质及用途等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据性质分析解答即可，题目难度不大。12、C【解析】

A、向黄铜渣中加入过量稀硫酸，黄铜渣中的锌与稀硫酸反应；氧化锌与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，故溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸共三种，不符合题意；B、加入过量锌，锌与稀硫酸反应，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸铜反应，，65份的锌置换出64份铜，固体质量减少，溶液质量增加，故溶液A的质量小于溶液B，不符合题意；C、溶液C是晶体析出后得到的溶液，所以为该温度下的饱和溶液，由题干可知“加热蒸发后冷却至原温度”，所以溶液C和溶液B为相同温度下的饱和溶液与不饱和溶液，故溶液C的溶质质量分数大于溶液B，符合题意；D、黄铜渣中7%的锌、31%的氧化锌都转化为了硫酸锌，而只有5%的氧化铜转化为了硫酸铜，所以溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜的质量，不符合题意。故选C。13、C【解析】

A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。14、A【解析】

A、同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故A正确；B、复分解反应的条件之一是有气体生成，但有气体生成的反应不一定是复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故B错误；C、原子核是质子和中子构成的，但原子核中不一定都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故C错误；D、有氧气参加的反应是氧化反应，氧化反应中不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故D错误。故选A。15、A【解析】

A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氯化钙不反应，氢氧化钠和氯化钙、碳酸钾不反应，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不符合题意；C、氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气能和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氧气和氧化铜、盐酸不反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D、镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁能和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，盐酸和硫酸铜不反应，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Ni（OH）2能与酸反应生成盐和水（或加热易分解）正【解析】

（1）镍元素的化合价为+2价，而氢氧根的化合价为-1价，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以知道氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2；（2）能与酸反应生成盐和水，加热易分解，都是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故化学性质为：溶于酸生成盐和水，加热易分解；（3）镍氢电池放电时，负极即乙电极会释放电子，故甲电极是电源的正极。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O22H2O+O2↑BDHCOOHH2O+CO↑Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②甲X︰Y：Z=2︰3：1ab（少写、多写、错写不给分）【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOHH2O+CO↑；Ⅱ.【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu（OH）2CuO+H2O8018w2.80g-1.00g80ww=8.00g则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g×6480设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5143.5n14.35g36.5nn=3.65g，所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g×35.536.5则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g×1618所以碱式氯化铜中X∶Y：Z=12.8g64（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。18、酸Na2SO416%往H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入加入N