2.2共价键与分子的空间结构（第2课时）学案-高二化学选择性必修2

2（2班级 姓名 2023.12课题价电子对互斥理论课型新授课主备人李娟 审核高二化学组教学目标1.结合实例了解共价分子有特定的空间构型。2.能用价电子对互斥理论模型预测简单分子或离子的空间构型。3.发展对理论模型的认知能力，培养微观空间想象能力和科学态度。评价目标1.结合实例了解价电子对互斥论的要点和类型。2.能运用价电子对互斥理论及其模型解释简单共价分子、常见离子的空间结构。3.利用模型分析，培养学生分析、总结、迁移探究的能力，提升学生的证据推理与模型认知水平。【课堂探究案】【活动项目一】发现问题【填写表格，复习杂化与分子构型】杂化方式spSP2SP3实例CH2=CH2CH4分子构型【思考】你能否判断SO42的空间构型吗？哪些因素会影响微粒构型？【活动项目二】提出理论【学习任务一】初探价电子对互斥理论【评价任务1】①写出BeCl2、BF3、CH4、NH3的电子式。②根据“气球”排列启示，用彩泥牙签分别拼插分子模型并思考“分子的空间构型”与哪些因素密切相关？【结论】①参与排斥的电子对有两类：与。②中心原子周围与的相互排斥是影响分子空间构型重要因素。③斥力：孤电子对—孤电子对＞孤电子对成键电子对＞成键电子对成键电子对【学习任务二】认识价电子互斥理论VSEPR模型空间构型价电子对数目23456VSEPR模型直线形三角形四面体形三角双锥八面体【活动项目三】深研理论【学习任务三】深研价电子对互斥理论的内容1.分子或离子的空间构型取决于中心原子的价电子对数价电子对数=成键电子对（bp）+孤电子对(lp)2.价电子对的空间取向（1）成键电子对，单键与双键都看作一个空间取向。（2）一对孤电子对看作一个空间取向。3.中心原子的价层电子对之间由于排斥作用尽可能远离，以使斥力最小，由此决定分子空间构型。【方法建模1】如何求算中心原子的孤电子对数？【评价任务2】实践如何求算分子中心原子上的孤电子对数分子中心原子a中心原子价电子x所连原子数b未成对电子数孤电子对数SO2【评价任务3】如何计算离子的孤电子对数？【方法建模2】阳离子：a=中心原子的价电子数电荷数；阴离子：a=中心原子的价电子数+电荷数离子中心原子axb孤电子对数NH4+SO32【学习任务四】掌握价电子对互斥理论推测分子空间结构的方法确定价电子对数3方法建模确定价电子对数3方法建模3略去孤电子对VSEPR模型得到分子或离子的空间构型得到分子或离子的空间构型【活动项目4】学以致用【评价任务4】实践分子（离子）空间构型的判断微粒成键电子对孤电子对价电子对数VSEPR模型微粒空间构型SO2SO42CO2【评价任务5】你能寻找价电子对互斥理论与杂化轨道理论的联系吗？【走近高考】(新课标Ⅰ)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。【评价任务6】材料阅读与应用（1）二氯甲醛分子（COCI2)的价电子对数为3,分子为平面三角形，但单键与双键的键角为124.1°【你的结论1】影响键角的因素多重键，斥力大小顺序：（2）根据价电子对互斥理论与所给信息，比较NF3与NH3键角的大小【你的答案】NF3NH3【你的结论2】【方法建模4】影响键角的因素小结（1）中心原子的杂化方式（2）孤电子对—孤电子对＞孤电子对成键电子对＞成键电子对成键电子对（3）三键三键>三键双键>双键双键>双键单键(σ)>单键单键（4）成键电子对距离中心原子越近，相互间斥力越大（电负性），【课堂小结】本节课你学到了哪些知识与方法？【素养达标练】1.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型与杂化方式BeCl2________，________NH4+________，________。2.用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是()A.C2H2 B.CH4C.BF3 D.CO23.下列分子的键角最小的是（）A.C2H2B.SO3C.CH4D.H2O4.【2021年山东省等级考】Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。X