高中化学卤代烃课后习题(人教版2019选择性必修第三册)

高中化学人教版（2019）选择性必修3第三章烃的衍生物第一节卤代烃课后习题一、单选题1．下列实验操作中正确的是()A．制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烷和甲苯：向己烷和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加硝酸酸化的AgNO3溶液，观察沉淀的颜色2．下列说法正确的是()A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加入硝酸银3．为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作，其中合理的是()A．取氯代烃少许，加入AgNO3溶液B．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液C．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液D．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液4．只用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、甲醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、苯酚C．溴苯、乙二醇、硝基苯 D．苯、己烷、溴乙烷5．检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是()①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A．①②④⑤B．②④⑤③①C．②④③①⑤D．②④⑤①6．下列物质(对应X—Y—Z)不能通过一步反应完成如图转化的是()A．CH2=CH2—C2H5Br—C2H5OHB．FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3C．H2S—SO2—H2SO4D．NaOH—Na2CO3—NaHCO37．证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为（）①加入AgNO3溶液

②加入NaOH水溶液

③加热④加入蒸馏水

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性

⑥加入NaOH醇溶液．A．④③①⑤ B．③⑥⑤① C．②③① D．②③⑤①8．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是()①、②、③CH3F、④、⑤、⑥A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥9．将等体积的四氯化碳、溴乙烷和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（）A． B． C． D．10．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为()A．CH3CH2CH2CH2Cl B．C． D．11．下列实验方案中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色C验证氧化性：Fe3＋>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色A．A B．B C．C D．D12．下列关于有机物的叙述正确的是()A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸13．能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是()A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀14．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是()A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液15．卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A．以上反应均可发生 B．只有③⑥不能发生C．只有①⑦不能发生 D．只有②⑥不能发生16．下列各组中的反应原理相同的是()A．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr17．卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是()A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br18．溴乙烷中含有少量乙醇杂质,下列方法中可以除去该杂质的是（）A．加入浓硫酸并加热到170℃,使乙醇变成乙烯而逸出B．加入氢溴酸并加热，使乙醇转化溴乙烷C．加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D．加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离水层二、实验题19．溴乙烷是卤代烃的代表，通过对溴乙烷的探究来掌握卤代烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。I.已知：NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷(CH3CH2Br)的装置和步骤如下：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请回答下列问题：(1)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是___________；(2)浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：___________(填序号)A．Na2SO3溶液B．H2OC．CCl4分离时所需的主要玻璃仪器是___________(填仪器名称)；要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行___________(填操作名称)；II.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。(1)在试管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。①请写出该反应的化学方程式___________；②试管口安装一长导管的作用是___________；(2)在试管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是___________。20．氯苯在染料、医药工业中用于制造重要有机中间体，实验室模拟液相合成法(加热装置都已略去)见下图，在三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯，有关物质的性质如表格所示：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管a的作用是_________________。(2)实验需要把干燥纯净的氯气通入装有干燥苯的反应器D中制备氯苯，装置B、C中的试剂分别是________________和浓硫酸，D的反应温度宜控制在70℃～80℃，不宜过高，原因为①温度过高，反应易得到二氯苯；②_____________________，球形冷凝管的出水口是____________(填“b”或“c”)，d出口的尾气主要成分有_____________。(3)从D中得到粗产品(氯化液)，其提纯过程如下图：①碱洗后分离出粗氯苯的操作必须使用的玻璃仪器有_______________。②实验中最终得到产品为14.7g，产率为________________(精确到0.1%)。21．2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。原应原理为：(g)+HCl(g)ClCH2CH2OH(l)△H＜0部分实验药品及物理量：化合物名称相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)环氧乙烷44-112.210.82-氯乙醇80.5-67.5128.8制取与测定实验步骤如下：I．2-氯乙醇的制取①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6:5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏、收集产品。(1)实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为___________，___________。(2)步骤③控制反应温度在30℃，如果温度高于30℃可能的后果有___________。(3)在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是___________。II．2-氯乙醇样品中Cl元素的测定①取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；②加入32.50mL0.4000mol·L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；③向其中加入2.00mL硝基苯(密度：1.21g·mL-1)，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；④加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；⑤另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。已知：a．Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgSCN)=1.0×10-12b．2-氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质(杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应)，密度约为1.10g·mL-1。(1)ClCH2CH2OH与NaOH反应生成NaCl和另一种物质，该物质的分子式为___________。(2)步骤③中加入硝基苯的目的是___________，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将___________。填(“偏大”、“偏小”或“不变”)(3)步骤④中选用的指示剂可以是下列的___________。(选填序号)A．淀粉溶液B．酚酞溶液C．NH4Fe(SO4)2溶液D．NaCl溶液(4)根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为___________。22．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。(1)实验原理：___________。(2)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：____________。(3)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:________。参考答案1．C2．A3．C4．A5．B6．B7．D8．B9．A10．C11．C12．B13．C14．B15．B16．B17．C18．D19．水浴加热A分液漏斗蒸馏CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr冷凝回流减少溴乙烷的损失乙烯除去乙烯中混有的乙醇20．平衡气压饱和NaCl溶液温度过高，苯挥发