九年级化学上册全册教案导学案

20XX年秋九年级化学上册全册教案导学案目录第一单元走进化学世界教案第一单元走进化学世界学案第二单元我们周围的空气教案第二单元我们周围的空气学案第三单元物质构成的奥秘教案第三单元物质构成的奥秘学案第四单元自然界的水教案第四单元自然界的水学案第五单元化学方程式教案第五单元化学方程式学案第六单元碳和碳的氧化物教案第六单元碳和碳的氧化物学案第七单元燃料及其利用教案第七单元燃料及其利用学案第一单元走进化学世界本单元是学习化学的开端。学生在学习这门学科之前，虽然在日常生活中接触过，但对于化学及其特点和应用并不太熟悉，只是感性的、表面的认识。针对这一情况，教材编排了多种形式的活动，注重引导学生主动参与、积极思考、广泛交流，从一些生活中常见的、与化学有关的事实、现象出发，培养他们学习化学的兴趣，建立有关物质变化的基本概念，了解化学的研究内容、范围和特点，体会学习化学的过程和方法，并初步学会一些化学实验基本操作，为今后的学习打下夯实的基础。课题1物质的变化和性质知识与技能1．了解化学变化和物理变化的概念及区别，并能运用概念判断一些生活中的典型的化学变化和物理变化。2．了解化学性质和物理性质的概念及区别，并能识别哪些是化学性质，哪些是物理性质。过程与方法通过对实验现象的观察、记录和分析，学会归纳整理相关信息，并能够运用化学知识揭示日常生活中的一些现象。情感、态度与价值观以化学实验为媒介，向学生展示化学实验的现象美，激发学习兴趣，培养学生的自觉性和主动性。重点化学变化与物理变化的区别，化学性质与物理性质的区分。难点变化与性质的区分。试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台(带铁夹)、研钵、药匙、镊子、胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水。一、导入新课师：化学在我们的生活、生产中发挥着很大的作用。我们知道，大到宇宙的星体，小到肉眼看不见的粒子，构成了我们这个千姿百态的物质世界。各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着各种变化。正确认识物质的这些变化的特点，有助于我们更进一步了解自然现象，发现自然规律。下面我们来观察几个小实验。二、推进新课1．化学变化和物理变化化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。[演示]实验1－1(1)水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。[演示]实验1－1(2)首先展示胆矾，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行实验。[演示]实验1－1(3)由学生描述并记录实验现象(两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀)。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。[演示]实验1－1(4)由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。师：实验1－1(3)、1－1(4)有什么共同特征？[结论]这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是什么？2．化学性质和物理性质师：刚刚我们学习了物质的变化，下面我们一起来学习物质的性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验1—1(3)、1—1(4)中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有气体生成，这里物质表现出的性质就是化学性质。(比较各物质性质的异同，归纳化学性质、物理性质的概念)[结论]化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：蜡烛(纸张、木材)能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈等。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。(让学生自学课本第8页关于物理性质的内容)教学意图：引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论，培养学生规范表达的能力。[小结]化学变化和化学性质的联系，在叙述物质的性质时，往往有下列字眼：能、会、可以、易、难等。例如：(1)木柴燃烧——化学变化，木柴能燃烧——化学性质。(2)铁生锈——化学变化，铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质。(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化，胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质。3．实践活动[演示]实验1－2氧气和二氧化碳的性质通过实验让学生学会闻气体时的正确操作，知道氧气和二氧化碳的性质。[结论]物理性质：两者是无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。[讨论]结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，怎么区分它们，并将自己的看法和同学进行交流。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、化学变化和物理变化化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化(又叫化学反应)2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。物理变化1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化二、化学性质和物理性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质本节课的实验多、现象多、概念多，学生初次接触这么多的实验和概念，需要用举出实例、相互对比的方法进行教学。在教学中，注意引导学生去找出两种变化和两种性质的区别，不可直接去告诉学生，否则学生不能理解，即使知道了它们的本质区别，碰到了具体的问题还是不会分析。其中物质的变化与性质的区分是本节课的难点，教师要通过实例让学生明确变化是一个有结果的过程，而性质则是物质本身固有的属性。如“铁生锈”和“铁易生锈”。其中铁生锈属于化学变化，因为结果是铁变成了铁锈；而铁易生锈则属于铁的化学性质。因为它只说明了铁暴露在空气中容易变为铁锈，并没有确定的结果，所以是铁的化学性质。课题2化学是一门以实验为基础的科学第1课时对蜡烛及其燃烧的探究知识与技能初步培养学生观察实验现象、描述实验现象的能力。过程与方法认识科学探究的基本过程和方法，进行初步的探究活动。情感、态度与价值观通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。重点激发学生对探究实验的兴趣，培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力。难点学会正确描述实验现象。蜡烛、火柴、玻璃杯(烧杯)、玻璃导管、澄清石灰水一、导入新课师：观察是一种重要的化学学习方法，学会观察化学实验现象，在化学科学中具有重要作用。一般来说：我们可以利用人体感觉器官——视、听、嗅、触来进行观察体验。下面我们以对蜡烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。二、推进新课对蜡烛及其燃烧的探究让学生阅读教材第12页的“探究”内容。学生完成阅读后，引发思考：1．蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？2．蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？师：现在我们就来观察实验，解决我们的问题。学生分组(两人一组)实验，边做实验边记录。1．点燃蜡烛前教师引导每组学生观察分发给各个小组的蜡烛的颜色、状态、形状和硬度，闻其气味，用小刀切一小块蜡烛放入水中看其是否沉入水底。讨论、交流后，得出结论。[小结]燃烧前蜡烛是白色圆柱状固体，略有气味，硬度较小，不溶于水，密度比水小。2．点燃蜡烛中教师巡回指导，各小组学生观察燃烧过程，记录燃烧现象。(1)取一根火柴梗迅速放入火焰中，1秒钟后取出，观察火柴梗燃烧前后的情况。(2)取一只干冷的玻璃杯或烧杯罩在火焰上方，观察杯壁出现的现象；取下玻璃杯或烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。[现象](1)蜡烛熔化并发光发热，火焰分三层，外层最明亮，里层最暗，火柴梗从中间到两端逐渐变黑。(2)玻璃杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。[小结]蜡烛的主要成分是石蜡，蜡烛熔化说明石蜡的熔点较低。火柴梗两端变黑说明外焰温度最高。玻璃杯壁出现水珠说明蜡烛燃烧生成了水。石灰水变浑浊说明燃烧还生成了二氧化碳。3．熄灭蜡烛后[现象]熄灭后冒白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。[小结]烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。[结论]探究步骤对现象的观察和描述点燃前颜色白色、状态固体、形状圆柱、硬度小、略有气味，不溶于水，密度比水小燃着时火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是有水生成，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是石灰水变浑浊熄灭后熄灭后观察到的现象是冒白烟；用火柴去点燃刚熄灭后的白烟，蜡烛重新燃烧实验结论石蜡点燃后生成了水、二氧化碳；外焰温度最高教学意图：通过实验，培养学生的观察能力和对实验现象的表达能力。学生讨论，信息反馈，填写实验报告。[总结]化学学习的特点：1．关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点，以及石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。2．关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化等。3．关注物质的变化过程及其现象(包括变化前、变化时、变化后)。[探究]1.对教材第13页图1－11操作的改进。(1)用冷而干燥的玻璃片，在火焰外不同距离可观察到不同的现象。(2)用石灰水润湿烧杯内壁。如教材图1－11罩在火焰上方……2．对用火柴梗做实验的异议。改用洗净干燥的“雪糕”木片削成细木条来代替火柴梗。结论：①有的组由于操作不当引起烧杯内气体扩散，使石灰水变混浊现象不明显。②火柴梗短不安全，有的同学未去掉火柴头就更不安全。3．填写实验报告教材第13页“探究(或实验)报告”，仅供同学们参考。学生自己设计完成实验报告。课题2化学是一门以实验为基础的科学第1课时对蜡烛及其燃烧的探究eq\a\vs4\al(蜡,烛,燃,烧)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(点燃前\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(观察到的现象,结论)),燃着时\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(观察到的现象,结论)),熄灭后\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(观察到的现象,结论))))实验是化学的基础，本节课成败的关键是让学生动手实验并从实验中获得知识、提高能力。在学生实验前，教师要将实验的注意事项告知学生，在保证安全的前提下学生自主探究，教师要对学生可能出现的错误作好预判，以便及时应对一些突发的事件。本节课的实验选择了蜡烛这一生活中的常见物品，对它本身的构造、性质及其燃烧过程进行了探究，学生亲自动手实践，兴趣高涨，但是要注意引导学生按照正确的方法和顺序操作，切实防止意外事故的发生，如蜡烛的固定问题、火柴梗的处理等。在课前，要安排学生预习本节课的实验操作及其注意事项，以便于在实验时省时省力。同时，要提醒学生边做实验边认真观察和记录实验现象，认真思考这些现象说明了什么问题。第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究知识与技能认识实验是化学学习的重要方法，学会准确、客观地观察、描述和记录实验现象。过程与方法能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。情感、态度与价值观体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。重点正确完成实验操作过程。难点正确得出实验结论。集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水、滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干、盛满二氧化碳的集气瓶若干。一、导入新课师：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么？吸入的又是什么呢？生1：呼出的是二氧化碳生2：吸入的是空气师：大家知道这个结论是怎么得出来的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同？二、推进新课1．在进行实验室探究之前，给学生提供三条信息：(1)二氧化碳可以使过量澄清的石灰水变成白色浑浊液，白色浑浊物越多，说明气体中的二氧化碳越多。(2)氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。(3)二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”和“吸入的空气”。具体步骤如下：(1)“呼出的气体”——将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上，“呼出的气体”就收集好了。(2)另取两个空的集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，“吸入的空气”就收集好了。(教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”和“吸入的空气”)3．组织学生组内合作探究以下问题，并提醒学生作好实验记录。(1)分别向一瓶吸入的空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？[现象]滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石灰水变浑浊。[结论]说明了人体呼出的气体中二氧化碳的含量更高。(2)将燃烧着的小木条分别插入空气和人体呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？[现象]插入人体吸入的空气集气瓶中的小木条比插入人体呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长。[结论]说明了空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。(3)取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明了什么？[现象]对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠。[结论]说明人体呼出的气体中含有较多的水蒸气。4．引导学生结合上述实验，思考：以上实验说明了呼出的气体与吸入的空气有什么不同？[总结]吸入的空气呼出的气体二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)少多氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)多少水蒸气少多5．按要求填写实验报告。第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究eq\a\vs4\al(\x(\a\al(对人体,吸入的,空气和,呼出的,气体的,探究))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(1.实验方案,2.实验步骤,3.结论\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(（1）\a\vs4\al(呼出的气体中二氧化碳的含量大于空气中的),（2）\a\vs4\al(呼出的气体中氧气的含量比空气少),（3）\a\vs4\al(呼出的气体中水蒸气的含量比空气多))))))本节课的实验难度并不是太大，可要求学生在课前做好充分的预习，在进行课堂教学时放手让学生进行自主探究，进一步明确实验的步骤及注意事项。在学生进行自主实验的同时，教师要做好指导，以便学生能够更快更好地完成实验。课题3走进化学实验室第1课时药品的取用知识与技能1．了解化学实验室安全规则。2．了解常用仪器的名称、使用范围。3．学会固体药品和液体药品的取用方法。过程与方法通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。情感、态度与价值观了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。重点固体、液体药品的取用。难点量筒和滴管的使用。锌粒、食盐、碳酸钠粉末、稀盐酸等药品，教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器(纸槽学生自制)。一、导入新课让学生畅谈厨房中的液体与固体物质、模仿感悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精等动作。让学生回忆家中厨房食品柜内生活品的摆放。师：学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解化学实验室。下面就让我们一起走进化学实验室。教师利用多媒体播放“实验室”相关图片。二、推进新课师：当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。教师利用多媒体播放“实验室规则”图片。指导学生阅读附录I中的药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。分类介绍药品的取用规则。1．固体药品的取用师：固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)，有些块状的药品可用镊子(展示镊子)夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用[分析]常用工具：镊子。取用方法：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。(2)粉末状药品的取用[分析]常用工具：药匙或自制的纸槽。取用方法：使试管倾斜，把盛有药品的药匙或自制的纸槽，小心送至试管底部，然后使试管竖立起来。教师演示实验1－6和实验1－7后，让学生分组操作。[强调]固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。2．液体药品的取用(1)[分析]液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。演示：液体的倾倒。[讨论]①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快倒还是缓慢地倒？③拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？师生讨论、交流后，教师做出具体解答：①由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。②为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒。③为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。④有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖紧瓶塞。3．取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。演示：用量筒取用液体。注意事项：(1)量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。(3)取用液体，当不说明用量时，一般取1～2毫升。[讨论]量取液体时，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？[结论]仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。(4)取用少量液体时还可以用滴管。演示：滴管的使用注意事项：①取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。③滴管用过后要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管除外)，以备再用。④严禁用未经清洗、润湿的滴管吸取别的试剂。课题3走进化学实验室第1课时药品的取用eq\a\vs4\al(\x(药品的取用)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(实验室安全规则,药品的取用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固体药品的取用,液体药品的取用\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(量筒的使用,滴管的使用)))))))量筒和滴管的使用是本节课的难点，教师要进行认真、严谨的示范，学生要进行反复练习直至掌握。初次接触操作较为复杂的量筒、滴管，学生不可避免地会出现较多的错误，如滴管的拿法有些同学就会出错。对待学生的错误首先要有充分的估计，事先多强调，再就是如果学生还是犯了这些错误，也要心平气和地纠正，不可大声斥责，挫伤学生的自尊心和积极性。掌握一定的实验操作方法与技巧对学习化学有着很重要的作用。故在教学时，教师一定要严格要求学生，熟练掌握化学实验的基本操作，养成良好的实验习惯，认真遵守化学实验规则和实验操作要求，形成严肃认真、科学求实的实验态度。第2课时物质的加热和洗涤玻璃仪器知识与技能1．酒精灯的正确使用方法。2．能正确地给液体物质进行加热。3．学会常见仪器的洗涤方法。过程与方法通过实验操作，总结规律，形成一定的实验技能。情感、态度与价值观明确严谨的科学态度、正确的实验原理和规范的操作方法是实验成功的关键。重点药品的加热、洗涤仪器的操作要点。难点相关的操作技能和良好的实验习惯的形成酒精灯、教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器。一、导入新课在生活中，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事情，相信同学们都做这些事情。但是生活中的这些经验都可以应用到化学实验中来吗？在实验室中给物质加热和洗涤仪器时，所用的器具和生活中是不相同的，因此有些不同的注意事项，需要我们牢记并遵守，否则可能会导致实验失败甚至发生火灾、爆炸等危险事故。为了我们的人身安全和实验的成功，就让我们快些来学习这些知识吧！二、推进新课物质的加热(一)酒精灯的使用方法教师出示教学挂图或播放课件，学生讨论分析出图中提供的知识信息和技能要求。1．引导学生在上述分析的基础上进行信息处理，归纳出酒精灯的正确使用方法：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里加入酒精，以免失火。(2)绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。(3)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。2．组织学生以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯”的全过程。[思考]如果酒精洒出失火怎么灭火？并分析灭火的原理。(应立即用湿抹布扑盖，与空气隔绝)3．让学生先阅读教材[实验1－9]，然后分组点燃酒精灯，观察火焰的分层情况，尝试判断各层温度高低的方法。4．请学生代表汇报实验观察到的酒精灯火焰的分层情况？以及各层温度不同的验证方法和理由。(对于火柴伸入的方式不同，造成的异常现象，要引导学生分析、讨论，培养良好的实验习惯和严谨的科学态度)。(二)给物质加热1．由瓦特观察水壶内蒸汽将壶盖冲起、掀开提出假设：(1)若水壶内的水只有壶容积的五分之一至三分之一，会有什么现象？若达到五分之四又会怎么样？(2)若将水壶的壶嘴堵上一个软木塞，并盖紧壶盖，可能有什么现象出现？让学生结合日常的生活经验讨论、分析。2．让学生阅读教材第21页“酒精灯的使用方法”，弄清实验的内容和操作要求。学生分小组实验，记录实验现象。3．小组汇报(1)实验的结论；(2)四个讨论题的结果；(3)给物质加热的方法及注意事项。[结论]用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹住试管(大约距试管口三分之一处)；加热前要擦干试管的外壁；试管口不要对着自己或他人；将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗。4．学生以小组为单位，对教材[实验1－6]进行探究，记录实验现象，教师巡回指导，强调规范操作。洗涤仪器1．学生自由交流生活中洗玻璃杯、碗、盘等的方法，并说说洗干净的标准是什么？2．学生自学仪器洗涤有关内容。[思考](1)试管洗涤的一般程序；(2)使用试管刷刷洗试管时应注意的问题；(3)玻璃仪器洗涤干净的标准是什么；(4)洗净的玻璃仪器如何存放。3．让学生尝试用试管刷刷洗试管，并学会观察试管是否已经洗干净。4．同学交流仪器洗涤的体验。第2课时物质的加热和洗涤玻璃仪器一、物质的加热1．酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时向酒精灯里添加酒精2．给物质加热：用酒精灯的外焰加热二、仪器的洗涤1．方法2．标准：玻璃容器内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下酒精灯是初中化学实验中最主要的热源，它的使用有着严格的要求，如果使用不当可能造成危险；同样给液体物质加热的注意事项也较多，如果操作不当也会造成比较危险的后果。因此教师除了正确演示并严格要求外，最好事先培训5－7名能力较强的学生充当助手，让他们先掌握了正确操作，在其他学生练习时，帮老师来巡视指导，以确保实验安全、成功。

第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时化学变化与物理变化【学习目标】1．理解物理变化和化学变化的定义。2．理解物理变化与化学变化的本质区别。3．学习对实验现象观察、描述和分析的方法。【重点难点】1．物理变化与化学变化的定义。2．物理变化与化学变化的本质区别。学习内容一物理变化【学习指导】阅读课本第6～7页的实验1－1(1)和1－1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1－1(1)液态的水水沸腾后产生蒸气，洁净玻璃片上有水滴液态的水无新物质生成1－1(2)蓝色块状的胆矾蓝色块状固体变成蓝色粉末状蓝色粉末状胆矾无新物质生成【讨论交流】请举出生活中物理变化的几个例子。【温馨点拨】生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。【名师归纳】1．做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆矾、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。2．物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。【反馈练习】1．厨房里的下列变化，属于物理变化的是(D)A．煤燃烧B．刀生锈C．菜腐烂D．水蒸发2．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(C)A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜3．下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。A．铁铸锅B．木头制桌椅C．汽油挥发D．灯泡发光E．香水挥发F．蜡炬成灰学习内容二化学变化【学习指导】阅读课本第7页实验1－1(3)和1－1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1－1(3)蓝色的胆矾溶液有蓝色沉淀生成蓝色的氢氧化铜沉淀等有新物质生成1－1(4)颗粒状石灰石有气泡产生，澄清石灰水浑浊二氧化碳气体等有新物质生成【讨论交流】1．如何在化学实验中学会观察？2．请举出生活中化学变化的几个例子。【温馨点拨】1．观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。2．生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。【名师归纳】发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。【反馈练习】1．下列过程的原理，一定包含化学变化的是(C)A．蒸发B．导电C．燃烧D．灭火2．下列变化，属于化学变化的是(B)A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化学习内容三物理变化与化学变化的区别与联系【讨论交流】分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？【温馨点拨】物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(蜡烛熔化→物理变化,蜡烛燃烧→化学变化))同时发生蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。【名师归纳】物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。【反馈练习】1．在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(B)A．石蜡熔化B．米饭变馊C．汽油挥发D．湿衣服晾干2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)A．玻璃破碎面包发霉B．榨取果汁工业上制取氧气C．玉米酿成白酒铁生锈D．煤的燃烧干冰升华第2课时物质的性质【学习目标】1．理解物质的变化与物质性质的区别。2．理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。3．物质的性质与用途之间的关系。【重点难点】1．理解物理性质和化学性质的本质区别。2．能准确区分物质的性质。学习内容一物质性质与变化的区别【学习指导】阅读课本第7－8页内容，完成下列填空。木柴燃烧——化学变化木柴能燃烧——化学性质酒精挥发——物理变化酒精会挥发——物理性质【讨论交流】石蜡受热熔化和石蜡硬度较小，哪个属于变化？哪个属于性质？【温馨点拨】石蜡受热熔化是一个过程，在此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；石蜡硬度较小是物质的性质，不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质。【名师归纳】1．物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质本身固有的属性，是变化的内因(即变化的依据)，而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。2．物质的变化和性质在语言描述上是不同的。变化往往用动词表示，性质往往用“能、可以、会、易”等词语描述，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。(物理、化学)变化eq\o(→,\s\up7(＋能、会、可以))(物理、化学)性质如：挥发eq\o(→,\s\up7(＋能))能挥发(物理变化)(物理性质)【反馈练习】①木炭在空气中燃烧②木炭可以燃烧③木炭在氧气中燃烧比空气中更旺④水加热变成水蒸气⑤氢氧化铜是蓝色的固体性质：②③⑤；变化：①④。学习内容二物理性质和化学性质【学习指导】阅读课本第8－9页内容，完成下列填空。1．物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如铁在潮湿的空气中生锈；铜在潮湿的空气中生成铜绿；碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等。2．物质不需发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质。如通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，水是一种无色透明的液体，胆矾是一种蓝色的固体。【讨论交流】尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。【温馨点拨】物理性质：无色、无味的气体。化学性质：①二氧化碳气体不能燃烧，氧气能支持燃烧；②二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊。区分方法：①将燃着的木条分别伸入两集气瓶内，若火焰熄灭则是二氧化碳，烧得更旺则是氧气；②分别向两集气瓶内倒入少量的澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气。【名师归纳】1．发生物理变化的一定具有物理性质，发生化学变化的一定具有化学性质。物质的性质决定物质的用途，物质的用途也体现了物质的性质。eq\a\vs4\al(2.,,,,,,,)物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等【反馈练习】1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是(D)A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解2．日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是(C)A．食盐和蔗糖——尝味道B．白酒和白醋——闻气味C．蒸馏水和自来水——看颜色D．铁片和铜片——看颜色3．你能根据哪些性质来区分下列各组物质：(1)酒精和水；气味(2)二氧化碳和氧气。能否使澄清石灰水变浑浊4．①铁熔化成铁水②葡萄酿成酒③铜能变成铜绿④胆矾是蓝色晶体⑤食物变质⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光。上述情况：(1)描述物理性质的是④；(2)描述化学性质的是③；(3)属于物理变化的是①⑥；(4)属于化学变化的是②⑤。课题2化学是一门以实验为基础的科学【学习目标】1．认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。2．通过对实验现象的观察和分析得出结论。【重点难点】1．对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究活动报告。2．根据实验方案进行实验，领会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。学习内容一对蜡烛及其燃烧的探究【学习指导】阅读课本第11－13页的有关内容，观察思考并作答。【活动探究】探究步骤对现象的观察和描述点燃前颜色白色、状态固体、形状柱状、硬度小、气味无味，不溶于水，浮在水面上。燃着时火焰分为三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。一根火柴梗在火焰不同部位燃烧的情况：两头变黑，中间不变黑。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。熄灭后熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生。用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛是否重新燃烧？是实验结论1.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；2.火焰外焰部分温度最高；3.白烟为石蜡蒸气冷凝而成的固体。【讨论交流】1．燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，黑色物质是什么？2．点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？【温馨点拨】1．黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的炭粒(即炭黑)。2．蜡烛熄灭时产生的“白烟”是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，具有可燃性，能够被点燃。【名师归纳】1．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：石蜡＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))水＋二氧化碳。2．检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验操作方法是：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，通过烧杯内壁是否有水雾证明是否有水生成。3．点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度要快。【反馈练习】1．通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是(D)①火焰的温度最高处是外焰②蜡烛燃烧能生成CO2③燃烧能发光发热④燃烧时发生了化学变化A．只有①②③B．只有②③④C．只有④D．①②③④2．吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少量白烟，该白烟是(C)A．水蒸气B．石蜡液体C．石蜡固体小颗粒D．都有可能学习内容二对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【学习指导】1．阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。2．每小组同学取出实验仪器，按照课本的提示，小组同学相互配合完成实验。注意操作方法、现象和结论的填写(装有空气的是A瓶，装有呼出气体的是B瓶)。实验操作现象结论1.向A、B瓶各滴入几滴澄清的石灰水，振荡A瓶内石灰水不变浑浊，B瓶内石灰水变浑浊。人呼出气体中的CO2的含量比空气中的高。2.用燃着的木条分别插入A、B瓶中木条在A瓶中燃烧一会再熄灭，木条在B瓶中熄灭得快些。人呼出气体中的O2的含量比空气中的小。3.取两块干燥的冷玻璃片，对着其中一块呼气，并与另一块对比对着呼气的玻璃片上出现水雾，另一玻璃片上没有水雾。人呼出气体中的水蒸气的含量比空气中的大。【讨论交流】通过上述实验的探究你得出的结论是什么？【温馨点拨】1．二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊。2．氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。3．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。【名师归纳】1．在上述实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。2．澄清石灰水应是新制的，倒入澄清石灰水后，应用玻璃片盖住集气瓶口后振荡。【反馈练习】通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示(含量指各组分的体积分数)：空气中的含量(%)呼出气体的含量(%)氧气2115.7二氧化碳0.033.6水＜0.036.2请你利用所学知识完成下列实验报告，并设计实验，验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。(使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的250mL的呼出气体两瓶。)取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片①人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量②呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象③④⑤⑥【答案】①呼出气体瓶中的小木条比空气瓶中的小木条熄灭得快②取呼出气体一瓶和等体积的空气一瓶，分别滴入等量的澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡③人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量④取两块干燥的玻璃片，向其中的一块呼气，另一块放在空气中⑤呼气的玻璃片上出现水雾，另一块玻璃片上无明显现象⑥人体呼出气体中水蒸气的含量多于空气中水蒸气的含量课题3走进化学实验室第1课时初中化学实验常用仪器和药品取用规则【学习目标】1．通过学生的实践探索和教师的引导，能进行药品的取用等基本实验操作。2．认识常用的化学实验仪器。3．认识药品放置的规范化。4．了解实验的注意事项。【重点难点】1．初中常见仪器及其用途。2．固体、液体药品的取用。学习内容一初中化学常见仪器及其用途【学习指导】阅读课本第151－152页和第18页有关内容，完成下列填空。1．实验室药品取用规则：三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则：如果没有说明用量，固体盖满试管底部即可，液体1～2_mL。三不要原则：实验室的剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。护眼原则：万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。2．托盘天平的使用：托盘天平只能精确到0.1_g。称量时，物体放在左盘，砝码放在右盘。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量。称量已知量的药品先放砝码，再加减药品，直到天平平衡；称量未知量的药品先放药品，再放砝码，移动游码，直到天平平衡。(物理中已讲过)3．连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。【名师归纳】1．掌握化学实验室药品的一些图标，很多药品是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，要注意安全。2．试管夹应从试管底部套入夹持在距离管口1/3处。使用天平称量已知量药品时先放砝码，称量未知量的药品时先放药品。【反馈练习】1．写出下列实验操作的主要仪器名称(只写一种)。取用粉末或小颗粒药品用药匙或纸槽；取用块状固体用镊子；量取一定量的液体用量筒；用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用试管；收集或贮存少量气体用集气瓶；吸取和滴加少量液体用胶头滴管。2．下列实验数据合理的是(A)A．用托盘天平称取12.6g的食盐B．用100mL量筒量取8.76mL的食盐C．普通温度计显示的读数为25.68℃D．用10mL的量筒量取8.25mL的水3．下列有关仪器用途的说法不恰当的是(A)A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配简易气体发生器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体4．下列玻璃仪器名称错误的是(D)学习内容二固体、液体药品的取用【学习指导】阅读课本第18－20页的有关内容，完成下列问题。1．固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状药品用镊子，粉末状药品用药匙。向试管中加入块状药品时，先将试管横放，把块状药品放在试管口，然后再缓慢直立，防止打破试管。向试管中装入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送到试管底部，然后迅速直立。2．取用大量液体药品教师做取用大量液体的演示实验，同学们仔细观察老师的每一步操作，然后归纳出取用大量液体的操作方法。同学们分组演示，边说操作方法边演示，直到熟练为止。3．取用少量液体时还可以用滴管。滴管分胶头滴管和滴瓶上的滴管。取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用水冲洗(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。【讨论交流】1．用量筒量取一定量的液体药品时，仰视或俯视将会对读数产生什么影响？2．选择量筒时为何要与所取液体体积最接近？【温馨点拨】1．若仰视则读数将比实际值小；若俯视则读数将比实际值大。2．若量筒小，所取次数愈多造成误差愈大；若量筒大，读数误差大，且残留在量筒壁上的液体就愈多。【名师归纳】1．取粉用药匙，纸槽也可以，试管要倾斜，送底再直立；取块用镊子，容器先横放，入口再慢竖，滑到容器底。2．从细口瓶中倾倒液体的操作注意事项：取下瓶盖，倒放在桌面上(以免药品被污染)，标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签)，拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。3．定量液体的量取：向量筒内倾倒液体，接近刻度时改用胶头滴管滴加，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。【反馈练习】1．在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是(A)A．盐酸B．锌粒C．胆矾D．碳酸钠粉末2．下列药品取用不正确的是(B)A．取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽B．为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中C．取用块状固体药品，应该用镊子D．不要尝任何药品的味道3．某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积(A)A．大于10mLB．小于10mLC．等于10mLD．无法确定第2课时物质的加热连接、洗涤仪器【学习目标】1．初步学会对物质加热、连接仪器、洗涤仪器等基本实验操作。2．了解实验的基本注意事项。【重点难点】1．酒精灯的使用方法和物质的加热。2．连接仪器和仪器的洗涤。学习内容一酒精灯的使用和物质的加热【学习指导】阅读课本第20－21页的相关内容，完成下列问题。1．使用酒精灯时必须注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。④酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。⑤酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。⑥酒精灯里的酒精最多不超过灯容积的2/3。2．给试管中的液体加热时必须注意：①试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。②试管外的水要擦干。③用试管夹夹持试管时，应夹在距离试管口三分之一处，手握试管夹的长柄。④加热时试管口不能对人，要先预热，再对液体的中下部加热。⑤热的试管不能立刻用冷水冲洗。⑥试管与桌面约成45°，并用外焰加热。【讨论交流】1．酒精灯的火焰哪部分温度最高呢？如何用实验证明呢？2．固体加热和液体加热有什么不同？【温馨点拨】1．取一根火柴梗放入火焰中，观察处在火焰的哪一层的火柴梗最先炭化？在酒精灯火焰的外焰部分的火柴梗最先炭化，说明外焰部分的温度最高。故加热时应该用外焰部分加热。2．物质加热时，先预热，然后用酒精灯的外焰对着药品所在处加热。固体加热时试管口向下，液体加热时试管口向上。【名师归纳】酒精灯加热：用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。【反馈练习】1．试管在酒精灯火焰上加热的操作方法正确的是(D)A．试管用手拿着加热B．试管底部要接触灯焰温度最高的焰心C．试管要竖直加热D．加热时先在灯焰外焰上来回移动，再对药品所在处加热2．实验安全操作很重要，下列基本操作正确的是(B)3．下列仪器中，能用酒精灯直接加热的有：①③⑥⑦。①试管②集气瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙⑦石棉网学习内容二连接仪器和仪器的洗涤【学习指导】阅读课本第22－23页，完成下列内容。1．把玻璃管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入。2．连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3．在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。4．检查装置的气密性：用手紧握试管，观察水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。5．当玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。【讨论交流】1．如何直接用水洗试管？2．如何用试管刷刷洗试管？3．仪器洗涤干净的标志是什么？【温馨点拨】1．先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，连洗几次。2．如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3．当洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。【名师归纳】1．给试管中的固体、液体加热要先进行预热，加热时要用酒精灯的外焰。2．玻璃仪器洗涤的方法：倒净废液→用自来水冲洗→用试管刷转动或上下移动洗涤→放在指定位置【反馈练习】写出下列错误操作可能导致的不良后果。(1)用嘴吹灭酒精灯：引发火灾。(2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触：试管受热不均匀，试管破裂。(3)给试管加热时，试管外壁附有水珠：试管受热不均匀，试管破裂。

第二单元我们周围的空气空气和人的关系非常密切，是人人都离不开的物质。由于看不见又摸不着，学生只知其重要，却对空气到底是什么不十分清楚。因为在小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、流动形成风等，所以本单元选择空气和氧气作为初中化学中学习具体物质知识的开端。此外，还因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，是人类不可缺少的天然物质。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。课题1空气第1课时空气是由什么组成的知识与技能1．了解空气的主要成分。2．初步理解什么是纯净物、混合物，并能区分一些常见的纯净物和混合物。过程与方法通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，了解空气的组成。情感、态度与价值观通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。重点用探究的方法测定空气中氧气的含量。难点纯净物和混合物的概念及区分。多媒体、燃烧匙、酒精灯、集气瓶、水、火柴、烧杯、玻璃导管、红磷。一、导入新课师：空气在我们的周围无处不在，它跟我们的生活最密切，没有空气就没有生命。可对空气的组成，相信大家都不十分的清楚，今天我们就来学习有关空气的知识。二、推进新课[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到空气的复杂性。空气的主要成分师：空气是由什么组成的呢？为了搞清楚这一问题，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他借助天平，以液态的金属汞作为研究对象，用定量的方法最终研究出了空气的成分。[图片展示][分析]拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。实验探究1．实验导入师：下面仿照拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原则，我们也来测定空气里氧气的含量。引导学生观察教材[实验2—1]所需的仪器，并组织学生回答下列问题：(1)仪器的名称；(2)集气瓶中有没有物质。要求学生按教材中图2－3连接装置并进行实验，教师适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。2．分析讨论师：请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。[提问](1)根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占eq\f(1,5)，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于eq\f(1,5)？试分析可能的原因有哪些。(2)红磷熄灭，瓶内还有没有残余的氧气？(3)烧杯中的水为什么会倒流？引导学生从两方面来分析：a：实验成功，描述现象；b：实验失败，寻找原因。分组讨论、交流结果：(1)水面上升不满eq\f(1,5)的原因可能有：①装置漏气；②红磷量不足；未充分冷却就打开止水夹等。(2)没有，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。(3)由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。[分析]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。[结论]空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。[强调]特别注意各成分的含量是体积分数，而不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中含氮气78体积，氧气21体积。另外空气中各成分的含量相对稳定，不是绝对的一成不变。3．纯净物和混合物让学生自学教材第28页最后两段内容，填写下表：混合物纯净物定义组成表示性质联系注意：自然界的海水、河水中均存在一些除水以外的其他物质，属于混合物，而蒸馏水则属于纯净物。纯净物：只由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。[分析]纯净物有固定的组成，如氧气、氮气；混合物没有固定的组成，组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质，如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气是由什么组成的由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成二、空气中氧气含量的测定1．实验探究(1)实验方法(2)实验现象(3)实验原理：红磷＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))五氧化二磷(4)实验结论2．混合物与纯净物纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)教学时，应尽量从学生熟悉的事物引入。可采取灵活多样的教学方式，如：(1)以讲故事的形式引出主题；(2)从回忆小学自然课中关于空气的小实验引入；(3)引导学生阅读。阅读前可以提出几个具体问题来加以指导。要引导学生分析“大气污染”的漫画。此图的中部表示造成大气污染的一些原因和做法，下部是大气污染对动植物的危害，上部是大气污染引发的三大环境问题。也可以结合美术课，让学生自己画出身边的环境，然后开辟专栏，供大家展示。使学生学习化学的热情得以提高。第2课时空气是一种宝贵的资源和保护空气知识与技能1．了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。2．知道空气是一种宝贵的自然资源。3．了解空气污染的主要原因、危害及防治方法。过程与方法通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，及一些简单的防治方法。情感、态度与价值观初步了解空气污染给人类带来的严重危害。重点空气组成物质的性质和用途。难点认识到空气是一种宝贵的自然资源，树立环境保护的意识。有关氧气、氮气、稀有气体等作用的图片以及大气污染的图片。一、导入新课空气是一种宝贵的自然资源，是人类生产、生活所离不开的资源，有着非常重要的用途。我们都知道性质决定用途，那么空气中的氮气、氧气及稀有气体等都有哪些性质？同时如果我们不能很好地保护空气，也会对人类造成较大的危害，那么哪些不当做法会对空气造成污染？如何防治大气的污染呢？接下来，我们就空气的用途以及保护进行学习。二、推进新课(一)空气是一种宝贵的资源教师请各小组出示所收集的有关空气中各成分的用途的资料图片。结合图片，师生共同讨论氧气、氮气、稀有气体等的用途。学生代表交流发言。1．氧气[分析]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。[主要用途](1)供给呼吸(2)支持燃烧2．氮气[提问]同学们知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗？[回答]生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。生丙：为了防止食品变质。[分析]氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定；灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。[主要用途](1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境师：从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学们结合实验和日常生活经验讨论：(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？(2)集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？(3)空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？[结论](1)能说明氮气不能支持燃烧。(2)集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，这一现象可以说明氮气不易溶于水。(3)空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧)。[提问]通过上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述出氮气的物理性质并完成下表吗？物质颜色状态气味标准状况下的密度熔点沸点是否易溶于水氮气无色气体无味1.251g·L－1－209.9℃－195.8℃不易溶于水3.稀有气体师：空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识。[分析]稀有气体曾被叫做“惰性气体”。这是由于稀有气体化学性质很不活泼，人们在发现它们的时侯普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些惰性气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改叫为稀有气体。在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。通过阅读，让学生总结稀有气体的用途。[主要用途](1)保护气(2)电光源(3)激光技术(4)制造低温环境(5)麻醉剂(二)保护空气师：空气是地球上的动植物生存的必要条件，动物呼吸、植物光合作用都离不开空气，同时也是人类生产、生活所离不开的资源。随着经济的发展，空气污染日益严重，保护空气成了人类新的课题。[展示]环境较好的一组图片，环境被污染的一组图片。学生阅读相关内容之后，教师提出问题：(1)你身边发生过哪些污染空气的事件？(2)大气污染会造成哪些危害？(3)为了保护人类赖以生存的空气，我们可以做些什么？讨论后回答：(1)汽车排放的尾气、工厂向大气中排放的废气等。(2)温室效应会使海平面上升、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。(3)积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。[思考]假如你当了环境局局长，你会如何去改善当地的空气质量呢？[回答](1)大量植树造林，鼓励市民种草养花。(2)把工厂建在人口不太集中的地区。(3)使用和开发化石燃料以外的清洁能源。(4)汽车不再用汽油，而用燃气。(5)加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。……第2课时空气是一种宝贵的资源和保护空气eq\a\vs4\al(空气是一,种宝贵的,自然资源)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氮气\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(物理性质,化学物质,用途)),稀有气体\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(稀有气体的种类,性质,用途))))保护空气eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(污染空气的物质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(粉尘,有害气体)),防止空气被污染的措施))教师在课前应有意识地收集一些有关大气污染事件的报道资料，尤其是一些与本地大气污染有关的事件，让学生感觉到环境问题就在我们身边，与我们息息相关。此外，教师可组织学生阅读书中提供的《空气质量日报》，让学生了解更多关于保护空气的知识。课题2氧气知识与技能1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。2．知道氧气的性质和用途。3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。过程与方法初步了解研究具体物质的方法。情感、态度与价值观从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。难点掌握氧气的化学性质。氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。一、导入新课(1)检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的eq\f(1,2)时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。(2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。思考：此现象说明什么？二、推进新课[展示]出示一瓶制好的氧气。(1)请学生观察。(2)闻一闻：氧气有气味吗？(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？(一)氧气的物理性质[总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。(二)氧气的检验[演示]实验2—2[现象]带火星的火柴梗复燃[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃[提问]如何检验是否为氧气？[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。(三)氧气的化学性质1．能与硫反应生成二氧化硫。[演示]实验2—3[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，是酸雨的主要成分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))二氧化硫2．能与木炭反应生成二氧化碳。[实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))二氧化碳3．能与铁反应生成四氧化三铁。[演示]实验2—4[现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))四氧化三铁[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？(2)火柴梗起什么作用？(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。[总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。(四)化学反应1．化合反应[提问]实验2－3、木炭与氧气的反应和实验2－4有什么共同特征？学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论：(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。(4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由多种物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。[练习]判断下列反应是否为化合反应。(1)铁＋氧气eq\o(→,\s\up7(点燃))四氧化三铁(2)锌＋盐酸→氯化锌＋氢气(3)氢气＋氧气→水(4)氢氧化亚铁＋氧气＋水→氢氧化铁[答案](1)(3)(4)为化合反应。2．氧化反应[分析]在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。像这种有氧参加的反应，叫做氧化反应。[强调]氧化反应是物质跟氧发生的反应，这里的“氧”包括“氧气”，不等同于“氧气”。[结论]在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。[分析]木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、显而易见。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。[小结]缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。3．化合反应和氧化反应的区别和联系。师：同学们，刚刚我们学习了什么是化合反应和氧化反应，你们知道它们之间的区别和联系吗？引导学生从两方面分析：(1)概念；(2)有无氧气参加。讨论分析后，完成下表：化合反应氧化反应反应分类的依据从外部形成来划分一般为A＋B＋…＝E从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应共同处都属于化学反应相互联系有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应课题2氧气一、氧气的物理性质无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水二、氧气的检验把带火星的火柴梗伸入集气瓶中(操作)，火柴梗复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)三、氧气的化学性质1．硫和氧气2．木炭和氧气3．铁丝和氧气四、化学反应1．化合反应2．氧化反应3．化合反应与氧化反应的区别与联系化合反应氧化反应反应分类的依据从外部形成来划分一般为A＋B＋…＝E从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应共同处都属于化学反应相互联系有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应本课题的实验较多，教师要做好示范，让学生掌握正确的实验操作，形成良好的实验习惯。本课题有丰富的联系实际的内容，教师可利用此点帮助学生理解实验中的一些现象。此外，教师还可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读资料。课题3制取氧气第1课时制取氧气的原理知识与技能1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。2．认识分解反应、催化剂及催化作用。过程与方法初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。情感、态度与价值观通过亲手做实验，让学生体验成功的喜悦，激发学生的探究欲。重点氧气的制取原理。难点催化剂的概念和催化作用。试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等一、导入新课师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反应中放出热量。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。二、推进新课制取氧气有两种方法：工业制法和实验室制法(一)氧气的工业制法方法：分离液态空气[思考]这个变化属于什么变化？为什么？[回答]属于物理变化，因为从空气中分离氧气并没有生成新物质。(二)氧气的实验室制法教师参照教材37页图2－14，引导学生说出仪器名称和用途，观察药品颜色。[课件展示]实验2－5内容师：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出什么气体？生：氧气。师：对！生成了什么？生：锰酸钾和二氧化锰。师：下面我们再来看看实验2－5的另一项内容。实验编号现象原因快慢①过氧化氢溶液(不加热)②过氧化氢溶液(加热)③单独加热二氧化锰④过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰学生按表格内容做实验并观察、记录、分析。[分析]①不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。②加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。③加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。④不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。[结论]实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。师：从上面的实验中可以看出，有二氧化锰时不加热过氧化氢溶液可产生氧气，没有二氧化锰时加热过氧化氢溶液也能产生氧气，那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？[实验]待上述实验④中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，又会有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃。[结论]产生的气体还是氧气。(提示：多次重复上述实验，还能观察到同样的现象)[分析]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。(提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰过滤、洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化)[提问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？[分析]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。[小结]二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，这样的物质叫做催化剂，又叫触媒，在反应中所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。[分析]通过上面的实验可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢？师：催化剂应算作一个反应条件，写在箭头的上方，如：1．过氧化氢eq