物质的量在化学方程式计算中的应用高一化学课件

高中化学

CHEMISTRY教学新理念第三章铁金属材料3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用n之比=化学计量数之比

=

VVm

=

mMn=NNA

=cB∙

V

1

1

n(Fe)0.5moln(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5moln(Fe)=0.5mol=例1250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。计算出参加反应的H2SO4的物质的量：物质的量在化学方程式计算中的应用解题步骤写方程式落系数成比例算结果物质的量在化学方程式计算中的应用

n(H2)=0.5mol11

0.5moln(H2)

10.5mol1

n(H2)=

V(H2)=n(H2)×Vm

=0.5mol×22.4L/mol

=11.2L

(2)

Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑

例1250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标况）。解法一：解题步骤写方程式落系数成比例算结果n之比=化学计量数之比=m之比（同一物质）

=

mMn=NNA

为定值，约等于6.02×1023mol-1物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量物质的量在化学方程式计算中的应用例2相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（）

n相同n之比=化学计量数之比=m之比（同一物质）=V之比（同T同P）

=

mMn=NNA

为定值，约等于6.02×1023mol-1物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量=

VVm

对于气体，同T同P下为定值物质的量在化学方程式计算中的应用例2相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为（）

n相同n之比解：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al~3H21比1方法1：关系式法物质的量在化学方程式计算中的应用例3相同条件下，等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应制取氢气，生成H2的体积比为（）

n相同n之比2Na~H2Mg（Fe、Zn）~H22Al~3H21：2：3变式相同条件下，等质量的Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应制取氢气，生成H2的体积比为（）

方法1：关系式法物质的量在化学方程式计算中的应用例4相同条件下，Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应制取氢气，生成H2的体积相同，则Na、Mg、Al的物质的量之比为（）n相同2Na~H2Mg（Fe、Zn）~H22Al~3H26：3：2变式标准状况下，Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应制取氢气，均生成2，则Na、Mg、Al的质量分别为（）

46g、24g、18g方法1：关系式法物质的量在化学方程式计算中的应用A方法2：极值法例5两种金属混合物粉末15g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下氢气L，符合上述情况的金属混合物是（）A.Mg、FeB.Zn、Al

C.Fe、Zn、D.Mg、Aln(H2Mg～H224g1mol12gFe～H256g1mol28gZn～H265g1molAl～H218g1mol9g解析:=

VVm

=

mMn=NNA

=cB∙

V为定值，约等于6.02×1023mol-1物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量对于气体，同T同P下为定值溶液的体积n之比=化学计量数之比=m之比（同一物质）=V之比（同T同P）=c之比（V一定）物质的量在化学方程式计算中的应用例6在2溶液中，Cl-的物质的量浓度是（）1mol/L物质的量在化学方程式计算中的应用方法3：守恒法例74.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是

g。解：Na在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式：2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)物质的量在化学方程式计算中的应用方法4：差量法例8把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，参加反应的Fe的质量为

。28g

解：Fe＋

CuSO4===FeSO4＋

Cu

56g

64g

m(Fe)

Δm64g－56g＝8g4g

物质的量在化学方程式计算中的应用方法4：差量法例9铁粉可与高温水蒸气反应，若反映后得到的干燥固体的质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）Δm64