张家界市重点中学2024届中考化学四模试卷含解析

张家界市重点中学2024届中考化学四模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．改革开放40年，科技取得许许多多重大成果。下列说法错误的是（）A．“天眼”FAST使用大量的铝合金。铝能与盐酸、硫酸反应B．“天河二号”超级计算机部件由高纯度硅制作。硅元素的原子最外层上有4个电子C．“蛟龙”号潜水器由钛合金制作。钛合金属于金属材料D．港珠澳大桥主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。钢的主要成分是碳2．学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是()A．空气中氧气含量的测定B．氧气的制取C．氧气的收集D．铁丝在氧气中燃烧3．下列关于化学的认识不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质B．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想C．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段D．物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质4．在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有改变的是A．B．C．D．5．氯酸钠受到撞击发生反应：2NaClO32NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是A．该反应为分解反应B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价C．反应前后氧原子的个数不变D．运输氯酸钠时应轻拿轻放6．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+57．在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．中活性炭起吸附作用 B．中超滤膜的作用是过滤C．中紫外灯照射，消毒杀菌 D．上述操作获得的直饮水为纯净物8．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量9．下列说法中，正确的是（）A．黄铜和塑料都是有机合成材料B．可用氢氧化钠治疗胃酸过多C．人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大D．水和无机盐都是重要的营养物质10．下列关于溶液说法正确的是（）A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤11．下列涉及学科观点的有关说法正确的是A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%12．某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是A．该粒子是原子B．该粒子属于非金属元素C．原子核内有17个中子D．在化学反应中易得电子二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表物质质量/组别ABCDENaCl质量/g515203040所得溶液质量/g105115x130136（1）A组的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。C组x的值为_____。根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为_____。若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度_____（填“升高”或“降低”）；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量_____（填“＞”、“＜”或“＝”）原石灰水的质量。14．能源对社会的发展有着重要的影响目前使用的煤、石油、天然气均为_____（填“可再生”或“不可再生”）能源；石油的综合利用是利用石油中各成分的_____不同，将它们分离，得到不同的产品；工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图，如图所示反应的化学方程式为_____。下列关于能源与环境说法不正确的是_____（填序号）。A为治理雾霾，应禁止使用煤B城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保C使用乙醇汽油，有利于缓解温室效应D目前没有大量使用氢能源，是由于其制取成本高、贮存困难、使用不安全15．铝、铁、铜是日常生活中应用最为广泛的金属。（1）铝和铁都可用于制锅，这是利用了它们具有的______性。（2）铝合金门窗与钢质门窗相比具有的优点是___________________(答一点)。（3）如图是某同学设计的验证铝、铁、铜三种金属活动性顺序的实验；写出有明显实验现象的试管里发生反应的化学方程式___________________________。16．果糖（C6H12O6）大量存在于水果中。每个C6H12O6是由________个原子构成。它在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O26X+6H2O，该反应生成物X表示的物质是_______。1mol果糖分子中碳原子的质量与______________g蔗糖（C12H22O11）中碳原子质量相同。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因是___________(用化学方程式表示)。变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么?小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：猜想一：____________猜想二：________________为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是_____________。小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：实验步骤实验现象结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡有白色沉淀产生猜想一正确步骤2：______________________________步骤1反应的化学方程式是_____________。18．请结合下图中A~F所示的实验，回答下列问题:(1)实验B中，利用了氨水的性质有_______________。(2)导致实验C测定结果偏小的因素有_______________(任写一条)。(3)实验D_______________(填“能”或“不能”)达到实验目的。(4)实验E中发生反应的化学方程式为_______________。(5)实验F得出“水是铁生锈条件之一”这一结论，依据的实验现象是____________。(6)将实验A中干冷烧杯内壁涂上澄清石灰水后，能否证明石蜡中含有碳元素，为什么?_______________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸200g，分四等分，每次向装样品的烧杯中加入50g，实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下表。（▲是该化学兴趣小组未测量的质量）加入稀盐酸的质量/g50100150200反应后烧杯中物质的总质量/g91.2132.4182.4▲Ⅰ.该小组同学小明认为▲数据无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数，请说明理由：__________________。Ⅱ.计算（1）样品中碳酸钠的质量分数_______（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_______

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、铝能与盐酸、硫酸反应，选项A正确；B、硅元素的原子最外层上有4个电子，选项B正确；C、钛合金属于金属材料，选项C正确；D、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，选项D不正确。故选：D。2、B【解析】

A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以用来测定空气中氧气含量，故A正确；B、实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故B错误；C、氧气密度比空气大，所以应该长进短出，故C正确；D、铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预先在瓶内放水，故D正确。故选B。3、B【解析】

A.化学是一门具有创造性的科学，其中化学变化就是有新的物质生成的变化，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质，选项正确；B.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，石油的主要成分是碳氢化合物，不可能通过化学变化实现使水变油的梦想，选项错误；C.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，选项正确；D.物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质，如：因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨。选项正确。故选B4、D【解析】

A、设硫元素化合价为x，在二氧化硫中，x+（-2）×2=0，则x=+4；在亚硫酸钠中，（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；B、设硫元素化合价为x，在硫酸中，（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；在硫酸钡中，（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；C、设硫元素化合价为x，在三氧化硫中，x+（-2）×3=0，则x=+6；在硫酸中，（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；D、设硫元素化合价为x，在硫化氢中，（+1）×2+x=0，则x=-2；在二氧化硫中，x+（-2）×2=0，则x=+4，反应前后硫元素化合价发生改变；故选项正确；故选：D。5、B【解析】

A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氧原子的个数不变，不符合题意；D、根据题干信息可知，氯酸钠在撞击的条件下可分解为氯化钠和氧气，故运输氯酸钠时应轻拿轻放，不符合题意。故选B。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。6、D【解析】

锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。故选：D。7、D【解析】

A、①中加入活性炭是利用了活性炭的吸附作用，吸附水中的杂质，不符合题意；B、超滤膜的作用是过滤，不符合题意；C、紫外灯照射可以对水进行杀菌消毒，不符合题意；D、经吸附、过滤、消毒后只是除掉了水中的部分杂质，不是纯水，符合题意。故选D。【点睛】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。8、B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.9、D【解析】

A．黄铜属于铜合金，属于金属材料，故选项错误；B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；C．人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病，故选项错误；D．水和无机盐都是重要的营养物质，故选项正确。故选D。10、D【解析】

A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。11、B【解析】

A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；

B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；

C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；

D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。

故选B。12、C【解析】

A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，但质子数不一定等于中子数，故说法错误；D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、不饱和12036g升高＜【解析】

（1）因为当氯化钠为15g时，仍能全部溶解，所以A组的溶液为不饱和溶液；故答案为不饱和；（2）因为当氯化钠为30g时，仍能全部溶解，所以C组x的值为120，因为氯化钠为20g时，仍能全部溶解，所以x＝20g+100g＝120g；故答案为120；（3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为36g，因为在该温度下，100g水最多溶解36g氯化钠；故答案为36g；（4）若向饱和的石灰水中加入少量生石灰（CaO），充分搅拌，溶液的温度升高；恢复至原来的温度后，所得溶液的质量小于原石灰水的质量，因为一部分水参加了化学反应；故答案为升高；＜；【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液、不饱和溶液的判断，理解溶质在溶剂中溶解有一定的限度，溶液的质量等于溶剂的质量加上溶解的溶质的质量是解题关键。生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。14、不可再生沸点CH4+H2OCO+3H2BD【解析】

由工业上利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图可知，化学方程式为。【详解】（1）煤、石油、天然气均为化石燃料，都是不可再生能源。（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离。（3）由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。（4）A、减少使用化石燃料，可减少雾霾，但不能禁止使用煤等化石燃料，故A不正确；B、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，故B正确；C、乙醇汽油不能缓解温室效应，因燃烧生成二氧化碳，故C不正确；D、目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难，故D正确；故选BD。15、导热耐腐蚀(或密度小)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】

(1)铝和铁都可用于制锅，说明铝和铁都导热，故填写：导热；(2)铝合金中含有铝，钢是铁合金，铝的密度比铁小，铝与空气中氧气反应，可以生成一层致密的氧化物薄膜，保护铝合金门窗内部铝金属进一步被氧化，而铁与空气中氧气、水生成的铁锈，没有致密的结构，不能起保护作用，故填写：耐腐蚀(或密度小)；(3)铁的金属活动性比铜强，比铝弱，因此，铁片不与硫酸铝溶液反应，只与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填写：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。16、24二氧化碳（CO2）171【解析】

每个C6H12O6是由6+12+6=24个原子构成的；果糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O26X+6H2O，根据质量守恒定律，反应前有6个C原子，12个H原子和18个O原子，反应后有12个H原子和6个O原子和6X，故6X中含有6个C原子和12个O原子，故一个X中含有1个C原子和2个O原子，故X表示CO2；1mol果糖分子中含有6molC原子，1mol蔗糖（C12H22O11）分子中含有12molC原子，故1mol中C原子的质量与0.5mol蔗糖中C原子质量相同，故蔗糖的质量为0.5mol×(12×12g/mol+22×1g/mol+11×16g/mol)=171g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O猜想一为碳酸钠或者猜想一为氢氧化钠和碳酸钠猜想二为氢氧化钠和碳酸钠或者猜想二为碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性将步骤1中的混合溶液进行过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红猜想一填写碳酸钠的，实验现象为溶液仍为无色；猜想一填写碳酸钠和氢氧化钠的，实验现象为溶液变红。Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl【解析】

（1）稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，可知氢氧化钠中混有碳酸盐，原因是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）猜想假设：氢氧化钠可能部分变质，故溶液溶质为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠也可能全部变质，故溶液溶质为碳酸钠。故猜想为碳酸钠或者氢氧化钠和碳酸钠，顺序没有要求。（3）实验设计：无论氢氧化钠是否变质，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，故酚酞试液都会变成红色，故小红的实验方案不合理。（4）实验与结论：氢氧化钠变质是否完全，需要检验溶液中是否仍有剩余氢氧化钠，故需要先将变质后的碳酸根除去，检验剩余溶液中是否存在氢氧根离子即可，故步骤2可将步骤1中的混合溶液进行过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红，若变红，则氢氧化钠部分变质。根据表格中结论为猜想一正确，故若猜想一填写碳酸钠，则实验现象为溶液仍为无色，若猜想一填写碳酸钠和氢氧化钠，则实验现象为溶液变红；步骤1滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，不要丢掉沉淀符号，配平化学计量数。18、挥发性、碱性装置气密性不好或红磷量不足（合理即可）不能4P+5O22P2O5②中铁钉生锈，③中铁钉未生锈不能证明，因为烛芯燃烧也会生成二氧化碳【解析】

（1）实验B中，酚酞溶液由无色变为红色，这是因为氨水挥发出来的氨气与酚酞中的水反应生成氨水，利用了氨水的性质有挥发性、碱性；故填：挥发性、碱性；（2）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，装置的气密性必须良好，否则会使测量结果偏小；故填：装置气密性不好或红磷量不足；（3）能使燃着的木条熄灭的不一定是氮气，还可