山东省淄博市般阳中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）

山东省淄博市般阳中学20202021学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A.前者大于后者 B.后者大于前者C.前者等于后者 D.无法确定【答案】B【解析】【分析】

【详解】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量，后者大于前者，故答案选B。2.下列各能层中不包含P能级的是（）A.N B.K C.L D.M【答案】B【解析】【详解】在多电子原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，用s、p、d、f来表示，s、p、d、f电子能量依次增高。能层与能级的关系是：K、L、M、N依次表示第1、2、3、4能层。根据第n能层，有n个能级。K层为第一能层只有一个s能级，无P能级。答案选B。3.氢原子的电子云中小黑点表示的意义是()A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.小黑点多少表示电子个数的多少C.小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少D.以上说法都不对【答案】C【解析】【详解】氢原子只有1个电子，氢原子电子云中有许许多多小黑点，一个小黑点不表示1个自由运动的电子，小黑点的多少不表示电子个数的多少，小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少；故答案选C。4.下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（）A.C B.N C.O D.F【答案】B【解析】【详解】C元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p2，有2个未成对电子；N元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，有3个未成对电子；O元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p4，有2个未成对电子；F元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p5，有1个未成对电子；元素基态原子核外未成对电子数最多的是N，故选B。5.下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】Li的基态电子排布式为1s22s1，1s上的两个电子自旋方向相反，可以使体系能量最低，所以C选项的排布能量最低，而A、B、D表示的是激发态，能量较高，故选C。6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A.碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3 B.第一电离能：Na<Mg<AlC.还原性：Na>Mg>Al D.电负性：Na>Mg>Al【答案】C【解析】【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，以此解答该题。【详解】A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，B错误；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应金属单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na>Mg>Al，C正确；D．同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，D错误；答案选C。7.下列不属于共价键成键因素的是（）A.形成共用电子对B.成键原子的原子轨道在空间重叠C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子核体积大小要适中【答案】D【解析】【详解】A.在形成共价键时，共用电子对在形成共价键的两原子中间，故A项属于；B.两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会增多，故B项属于；C.两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，趋于稳定，故C项属于；D.原子核的体积大小与能否形成共价键无必然联系，故D项不属于。故选D。8.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A.Na和Cl B.H和Cl C.K和F D.Ca和O【答案】B【解析】【详解】一般电负性相差接近的容易相差共价键，H和Cl都是非金属，形成的是共价键，答案选B。9.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A.CH4 B.HCl C.CH2===CH2 D.F2【答案】C【解析】【分析】共价单键之间为σ键，共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。4中只存在C—H键，仅含σ键；中存在H—Cl键，仅含σ键；2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键；2中含F—F键，仅含σ键；答案选C。10.下列分子中键角最大的是（）A.CH4 B.H2OC.CO2 D.NH3【答案】C【解析】四个选项中键角最大的为直线形的CO

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分子，键角为180°，甲烷是正四面体结构，H2O是V形结构，氨气是三角锥形，其次为键角在109.5°到104.5°之间，故选C。11.下列说法能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面上的是（）A.任意两个键间的夹角都相等B.3个键键能相等C.3个键键长相等D.任意两个键间的夹角都是120°【答案】D【解析】【详解】BF3分子中价层电子对个数=3+×(33×1)=3形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。A．任意两个键间的夹角都相等不一定表示4个原子位于同一平面上，可能是三角锥形分子，故A错误；B．3个BF键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故B错误；C．3个BF键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故C错误；D．BF3中B原子sp2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个BF的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D正确；故选D。【点睛】解答本题要注意键参数与分子的结构和性质的关系，要注意键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。12.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH【答案】D【解析】【详解】A．H2O中，氧原子最外层有4对电子对，其中两个与氢原子形成共用电子对，还有两个孤电子对，故A错误；B．H3O+中，氧原子最外层有4对电子对，其中三个与氢原子形成共用电子对，还有一个孤电子对，故B错误；C．NH3中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，还有一个孤电子对，故C错误；D．NH中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，与一个氢离子形成一个配位键，故没有孤电子对，故D正确；故选D。13.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4【答案】B【解析】【分析】H2O中O原子上孤电子对数为=2，σ键电子对数为2，则H2O分子的立体构型为V形；分析各分子的立体构型对比作答。【详解】A．CO2中C原子上孤电子对数为=0，σ键电子对数为2，则CO2分子的立体构型为直线形，与水分子立体构型不同，A不合题意；B．H2S中S原子上孤电子对数为=2，σ键电子对数为2，则H2S分子的立体构型为V形，与水分子立体构型相似，B符合题意；C．PCl3中P原子上孤电子对数为=1，σ键电子对数为3，则PCl3分子立体构型为三角锥形，与水分子立体构型不同，C不合题意；D．SiCl4中Si原子上孤电子对数为=0，σ键电子对数为4，则SiCl4分子的立体构型为正四面体形，与水分子立体构型不同，D不合题意；故选B。14.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4离子，则BF3和BF4中的B原子的杂化轨道类型分别是A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp【答案】C【解析】【详解】BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子B的价层电子对数为3+=3，采用sp2杂化；BF4的中心原子B的价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，故选C。【点睛】本题的易错点和难点为BF4中中心原子B的孤电子对的计算，要注意孤电子对个数=(axb)在离子中的计算方法。15.下列不属于晶体的特点的是（）A.一定有规则的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体【答案】D【解析】【详解】晶体和非晶体的区别：晶体有规则的几何外形、晶体有固定的熔点、晶体有各向异性的特点；晶体不一定是无色透明的固体，例如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃，故一定是无色透明的固体不属于晶体的特点，答案选D。16.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐【答案】C【解析】【详解】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知，石英是二氧化硅，属于原子晶体，硫磺是分子晶体，但属于单质。干冰是CO2，属于分子晶体。食盐是氯化钠，属于离子晶体，答案选C。17.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）A.离子晶体B.共价晶体C.分子晶体D.无法判断【答案】B【解析】【详解】由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为共价晶体的性质，所以氮化铝属于共价晶体；故B正确；故选B。18.在单质的晶体中一定不存在A.离子键 B.分子间作用力C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用【答案】A【解析】【详解】A．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，存在于离子化合物中，不可能存在单质中，故A符合题意；B．氧气分子之间存在分子间作用力，故B不符合题意；C．氧气分子中，氧原子间存在共价键，故C不符合题意；D、金属晶体中存在金属离子与自由电子间的作用，故D不符合题意；故选A。19.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用【答案】B【解析】【详解】A．配合物中一定含有配位键，还含有共价键，故A正确；B．配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故B错误；C．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H2O)4]2+中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，故C正确；D．配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了配合物的结构及用途，难点C，注意形成配合物的条件：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。20.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为4，因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键【答案】C【解析】【详解】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确；C．SiH4中Si的化合价为4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误；D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确；故选C。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）21.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.极性分子一定含有极性键【答案】D【解析】【详解】键的极性是由组成共价键的原子是否相同决定，而分子的极性由键的极性和分子的空间构型共同决定。只含非极性键的分子不一定是非极性分子（O3为极性分子）、极性分子一定含有极性键，而含有极性键的分子、当空间构型非常对称时也可能为非极性分子，例如CH4。故答案选D。22.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】【详解】A．NH3是三角锥形，是极性分子，CO是直线形，但不是对称性的，因此CO是极性分子，CO2是直线形，具有对称性的，因此CO2是非极性分子，故A错误；B．CH4、CCl4都是正四面体形，都是含有极性键的非极性分子，故B正确；C．从F到I，非金属性减弱，简单氢化物稳定减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．CS2、C2H2都是直线形分子，H2O是V形结构，故D错误。综上所述，答案为B。23.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A.分子内共价键B.分子间作用力C.分子间距离D.分子间的氢键【答案】BC【解析】【详解】干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，CO2分子间存在分子间作用力，不存在氢键，CO2分子内C、O原子间存在共价键，干冰气化时破坏分子间作用力，使分子间距离增大，分子内原子间共价键没有被破坏，故答案选BC。24.下列性质符合分子晶体的是（）A.熔点是1070℃B.熔点是℃，液态不导电，水溶液能导电C.不能溶于水，熔点是1723℃，沸点是D.熔点是℃，质软、导电，密度是/cm3【答案】B【解析】【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小，以此解答该题。【详解】A.熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，应为离子晶体，故AB.熔点℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO−+OH−，有自由移动的离子，就能导电，故B选；C.不能溶于水，熔点是1723℃，沸点是2230℃，不符合分子晶体熔沸点低的特征，故D.熔点℃，质软、导电、密度/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D不选；故选B。25.某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A.该化合物含有C、H、O、N、Ni四种元素B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C.该化合物属于配合物，中心离子是ND.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键【答案】AD【解析】【详解】A．键线式中各个点代表C原子，结合结构示意图中的N、H、O元素，所以该化合物有四种元素组成，A正确；B．该化合物存在配位键N→Ni，属于配合物，中心离子形成了4根配位键，故配位数为4，N原子是配原子，B错误；C．中心