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文档简介
《氢氧化钠变质探究》卧龙区陆营镇陆营一中李文君1/13学习目标:1.深入深化学生对氢氧化钠与二氧化碳反应性质、相关物质性质和转化关系认识,复习巩固酸碱盐部分化学性质、学会一些除杂方法。2.培养学生化学方程式综累计算能力和利用知识处理实际问题能力。3.培养学生掌握科学探究方法与进行试验探究能力。激发学生开展科学探究和学习化学兴趣。2/13自学指导:请同学们先回顾氢氧化钠相关性质并思索以下问题,然后以小组为单位讨论和验证。1.氢氧化钠固体或溶液是否轻易变质,为何?2.变成了什么物质?是全部变质还是部分变质?怎样检验是部分变质还是全部变质?3.假如变质,怎样将杂质除去?4.对上述问题猜测你能否设计试验加以验证?3/13一、变质原因依据氢氧化钠性质,NaOH固体易潮解,然后会与空气中二氧化碳反应:即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
4/13二、怎样检验NaOH是否变质分析:若变质,则生成Na2CO3,只需检验有没有Na2CO3即可1.用稀盐酸(足量)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
现象:有气泡产生结论:已变质5/132.用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH现象:有白色沉淀结论:已变质6/133.用氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl现象:有白色沉淀结论:已变质7/13三:全部变质还是部分变质
分析:若全部变质生成碳酸钠,若部分变质有碳酸钠和氢氧化钠,需检验有没有氢氧化钠提醒:需先除去CO32-,再检验OH-方法:先滴加过量BaCl2溶液,待完全反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞试液,若溶液变红,部分变质;若溶液不变红,则全部变质反思:1)能否直接滴加酚酞试液?2)能否用氢氧化钡代替氯化钡?8/13四、若已变质,怎样去杂1.全部变质:按碳酸钠溶液使用即可。2.部分变质:需将碳酸钠除去(1)适量Ca(OH)2:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(2)适量Ba(OH)2
:Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH9/13当堂检测及小结:1.变质原因(NaOH固体易潮解,然后会与空气中二氧化碳反应:即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)2.怎样检验NaOH是否变质
法1:用稀盐酸(足量)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生。法2:用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH现象:有白色沉淀法3:用氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl现象:有白色沉淀3.若已变质,怎样去杂(1)全部变质:按碳酸钠溶液使用即可。(2)部分变质:需将碳酸钠除去适量Ca(OH)2:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH适量Ba(OH)2:Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
10/13
在化学试验室,小刚和小强意外发觉试验桌上有一瓶敞口放置氢氧化钠固体,他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了以下试验探究:【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质原因是:(用化学方程式表示)【试验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质,小刚和小强设计了以下试验方案:
小刚:取少许样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入几滴酚酞溶液,若观察到溶液变红色,证实该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小强:取少许样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入适量澄清石灰水,若观察到有白色沉淀生成,证实该瓶氢氧化钠固体已经变质。
你认为上述试验方案错误是(),理由是()请你设计另外一个方案,证实该瓶氢氧化钠固体已经变质,并完成以下试验汇报:
试验步骤
()试验现象及结论:()【交流反思】在试验室里氢氧化钠需要密封保留。药品密封保留原因很多,请你写出浓硫酸需要密封保留原因:()2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
小刚碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红取少许样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴加适量稀盐酸有气泡生成,证实该氢氧化钠已变质
浓硫酸含有吸水性,会吸收空气中水分而变质11/13拓展应用:探究变质NaOH固体中碳酸钠质量分数。设计试验:甲组同学:称取16.40g样品,放入足量盐酸直到反应停顿,共搜集到4.40g二氧化碳。乙组同学:称取16.40g样品,加水配成溶液,向溶液中加入过量澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀10.00g。【处理问题】(1)乙组同学判断石灰水是否过量方法是________________;(2)依据两组同学试验结果,请你帮助他们计算出样品中碳酸钠质量分数:_______。(请写出计算过程Ca:40C:12O:16H:1Na:23)【交流与反思】在交流时,老师问同学们“能否用上述
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