专题实验探究气体的质量和体积的测定原理与方法市公开课特等奖市赛课微课一等奖课件

试验探究气体质量和体积测定原理与方法1.气体体积测定

（1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无法用试剂直接吸收）气体（如H2、O2等）通常采取排水量气法测量它们体积，依据排出水体积来确定气体体积。（2）量气装置1第1页其中图（a）会因集气瓶至量筒之间那段导管内液体无法读出，而使测得气体体积偏小；如果选取图（d）装置就能够防止这么误差，其试验步骤为:①检验装置气密性；②连接好搜集装置后，在量气筒内注满水，上下移动乙管，使甲管内液面处于“0”刻度；③反应完成，上下移动乙管，使甲、乙两管内液面保持相平，再读2第2页出甲管内气体体积数。这套装置好处是成功防止了装置(a)不足,利用反应前装置内外气压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内液面保持相平，从而保持反应后装置内外气压相等，这么测得结果才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。（3）读取体积：读数时注意:①冷却至室温；②调整两液面相平；③视线与凹液面最低处相切。3第3页【试验探究1】某研究性学习小组为证实在同温同压下，相同浓度相同体积不一样强度一元酸与足量镁带反应时，生成氢气体积相同而反应速率不一样，同时测定试验室条件下气体摩尔体积。设计简易试验装置以下列图。该实验主要操作步骤以下：4第4页Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和

H2C2O4溶液；②用

量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜镁条并系于铜丝末端；④检验装置气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，统计

；⑥反应结束后，读取量筒中水体积为y

mL。5第5页Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答以下问题：（1）用密度为1.84g/cm398%浓H2SO4配制250mL0.5mol/LH2SO4溶液，所需要主要仪器有

、

、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。（2）以下是读取量筒内水体积时必须包含几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水体积。这三步操作正确次序是

。（3）读取量筒内水体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平操作是

。（4）简述速率不等原因是

，铜丝不与酸接触原因是

。6第6页解析Ⅰ.②依据量取溶液体积准确度要求可知应使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可经过观察气泡或完全反应所需时间长短。Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定仪器（250mL容量瓶），定容时需要用到胶头滴管。（2）为保证测量数据准确,应该将气体冷却至室温和相同压强下，所以应该先进行操作②,然后调整液面使气体压强等于外界大气压,最终正确读数。(3)由题意可知，丙（量筒）中液面高于乙液面,故应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度溶液中H2SO4氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则组成原电池，使反应速率加紧，使试验结果可信度降低。7第7页答案

Ⅰ.②酸式滴定管⑤反应所需时间Ⅱ.（1）250mL容量瓶胶头滴管（2）②①③(3)丙向下移动（4）氢离子浓度不一样镁与铜易形成原电池，加紧反应速率，干扰试验测定8第8页2.气体质量测定（1）原理：气体质量普通采取间接方法来测定，对一些可用试剂直接吸收气体依据气体一些性质（如酸碱性或溶解性）采取适当吸收剂（如浓硫酸、碱石灰）和试验装置（如洗气瓶、干燥管）来吸收，经过吸收装置吸收前后质量差得到气体质量。（2）测量装置9第9页【试验探究2】碳酸钠样品中往往含有少许NaCl,现欲测定样品中Na2CO3质量分数，某探究性学习小组分别设计了以下试验方案。请回答下列相关问题：把一定质量样品和足量稀硫酸反应，采取下列图所表示装置，经过称量反应前后盛有碱石灰

U型管质量，利用其质量差求算样品纯度。10第10页该试验操作步骤有：①在U型管内填满碱石灰，质量为mg②取ng样品装入广口瓶中③检验装置气密性④迟缓鼓入空气数分钟，再称量U型管质量为wg⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦迟缓加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧迟缓鼓入空气数分钟（1）正确操作次序是（填写序号）:③→

→⑥→

→⑤→

→⑦→

→④。（2）若去掉装置A，测定结果

；若去掉装置B，测定结果

；若去掉装置C，测定结果