高考化学一轮复习-第二讲-氮的循环省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第二讲氮循环1.了解氮元素单质及其主要化合物主要性质及应用。2．了解氮主要化合物对环境质量影响。3．氮元素单质及其化合物知识综合应用。1/921．包括氮及其化合物转化综合推断。2．HNO3、NH3制法及其主要性质综合试验探究。3．NOx对大气影响及治理办法，NO、NO2性质及有

关综累计算。

2/92(1)含义：使空气中_______氮转化为_______氮过程。高能生物仿生一、氮在自然界中循环1．氮固定游离态化合态3/922．自然界中氮及其化合物转化图解以下(括号内填含氮

微粒符号，线上填固氮名称)4/92

人们常说“雷雨发庄稼”，请用化学方程式表示其原理？5/92(1)物理性质：纯净N2是一个无色无味气体，难溶于水，在空气中约占总体积___。(2)化学性质：通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催化剂等条件下也能发生一些化学反应。二、氮气及氮氧化物1．氮气6/92氮有各种价态氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2比较表：2．氮氧化物NONO2物理性质颜色____________毒性__________溶解性__________化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO无色红棕色有毒有毒不溶能溶7/92试验室制法(填化学方程式)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾③破坏臭氧层形成酸雨、光化学烟雾8/92

氮氧化物对环境有什么影响？提醒

(1)形成硝酸型酸雨。(2)形成光化学烟雾。(3)破坏臭氧层。9/92(1)氨物理性质：氨气是___色_________气味气体，___液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积水可溶解____体积氨气。(2)氨化学性质①与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－。氨气溶于水得氨水，氨水中含有粒子有：_____________________________________。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解：__________________________。三、氨和铵盐1．氨气无有刺激性易700NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋10/92②氨气与酸反应a．蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨水玻璃棒靠近，其现象为___________，将浓盐酸改为_______，也会出现相同现象。化学方程式为：_____________________，________________________。b．与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3③NH3还原性氨催化氧化化学方程式为：____________________________。有白烟生成浓硝酸HCl＋NH3===NH4ClNH3＋HNO3===NH4NO311/92(3)试验室制法化学方程式为：__________________________________________。(4)用途。化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质①不稳定性：a．NH4Cl受热分解：

_________________________。2．铵盐12/92b．NH4HCO3受热分解：_________________________________。②与碱反应：铵盐与碱溶液反应离子方程式：a．在稀溶液中不加热：________________________。b．加热时或浓溶液：____________________________。(3)NH4＋检验NH4＋＋OH－===NH3·H2O13/92

干燥NH3能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙吗？假如不能可选取什么干燥剂？提醒不能，因为浓H2SO4与NH3反应，P2O5吸水后生成酸也能吸收NH3，无水氯化钙也能与NH3反应，能够选取固体NaOH或碱石灰。14/92色味态：______________________；挥发性：_______；水溶性：_________________；发烟硝酸：_______________________。(1)强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变___色，浓硝酸能使石蕊试液先变___色，微热后退色。(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为__________________________________，说明浓硝酸含有_______性，化学方程式为_____________________________________。四、硝酸1．物理性质2．化学性质无色有刺激性气味液体易挥发与水以任意比互溶质量分数大于红红HNO3分解产生不稳定98%硝酸NO2溶解在硝酸中15/92(3)强氧化性①与金属反应a．除Pt、Au、Ti外，大部分金属均能与HNO3反应。b．Cu与浓、稀HNO3发生反应化学方程式分别为_________________________________________，___________________________________________。c．Fe、Al遇冷浓HNO3或浓H2SO4能发生______，故能够用铁质、铝质容器贮存冷浓HNO3、浓H2SO4。②与非金属反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O钝化16/92与浓HNO3反应时，非金属单质普通被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应化学方程式为________________________________________。③与一些还原性化合物或离子反应，比如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水：由_______与_______按体积比1∶3混合所得，含有更强氧化性，能使Au、Pt溶解。化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。浓硝酸浓盐酸3．用途17/92

久置硝酸呈黄色，怎样除去？怎样保留硝酸？提醒硝酸分解产生NO2溶解于浓硝酸显黄色，除去方法是通入足量氧气。硝酸通惯用棕色细口瓶密封保留，置于冷暗处。18/9219/92N2稳定性是相正确，物质性质不是一成不变，当外界条件发生改变时物质性质也可能改变。氨气或液氨溶于水得氨水，氨水密度都比水小，而且氨水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3·H2O。三种了解…………………………1．对N2性质了解2．相关氨水了解20/92液氨是由氨气液化而得到纯净物，所含粒子只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成混合物，所含粒子有三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH4＋、OH－、H＋。3．液氨与氨水了解21/92NH3两种制法两种制法…………………………1．加热浓氨水(2)装置如图22/92(1)反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O分解。(2)装置以下列图2．浓氨水中加入固态碱性物质23/92制氨气时，选取铵盐及碱都有一定要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生NH3中混有较多杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用消石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH含有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。(1)装置气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)气体纯度要大。两个注意…………………………1．制氨气时药品选择2．喷泉试验成败关键24/92NO2和溴蒸气比较(1)相同点①均为红棕色气体；②都有氧化性；③溶于水后都有酸生成；④能与碱反应。(2)判别溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等，但能够利用它们性质上差异性来判别。①通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色；②通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成为溴蒸气(Br2＋H2O

HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象为NO2；③通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙红色为Br2(g)，无此现象为NO2。一个比较…………………………25/92“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性强。”这种说法对吗？为何？不对。在与金属反应时，浓硝酸普通被还原为NO2而稀硝酸普通被还原为NO原因，可作以下简单解释：硝酸越浓，氧化性越强，反应中即使生成了氮低价化合物，也会被浓HNO3氧化为氮较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮元素较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3深入氧化。我感悟………………………26/921．NO3－性质：NO3－是一个有着鲜明个性离子，不能单独与任何离子反应，但在酸性条件下，它又能氧化各种离子，如Fe2＋、I－、SO32－、S2－等。2．使指示剂先变色后退色物质我闪记………………………27/92怎样检验溶液或固体中是否含有NO3－？问题征解………………………28/92(1)NO、O2、H2O之间综合反应式是4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3由此可知，当体积比必考点22

相关氮氧化物计算题解题思绪1．关系式法29/92(2)NO2、O2、H2O之间综合反应式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3由此可知，当体积比当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必定相等，这是得失电子守恒法解答这类题目标依据。2．得失电子守恒法30/92发生以下反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。(1)当V(NO)>V(NO2)时，反应后剩下NO，体积为V(NO)原－V(NO2)。(2)当V(NO2)≥V(NO)时，最终无气体剩下。3．NO、NO2混合气与NaOH溶液反应31/92【典例1】(·绍兴模拟)室温时，在容积为amL试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最终剩下气体为cmL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c关系是 (

)。A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶332/92答案

A33/92实际上V(NO2)∶V(O2)＝4∶1和V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，均相当于N2O5组成，与N2O5＋H2O===2HNO3等效，故当NO、NO2、O2混合气溶于H2O时也可利用原子个数比进行判断——单质及其化合物之间转化关系34/92【应用1】(·长春质检)如图所表示，相同条件下，两个容积相同试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后经过导管迟缓通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质量浓度之比为 (

)。A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶335/92解析依据反应化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3生成HNO3物质量取决于NO2与NO体积，因为NO2与NO体积相同，生成HNO3物质量相等，即两试管中HNO3浓度相等。答案

A36/92(2)搜集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体混合物)。(4)验满方法：①用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸玻璃棒置于试管口，有白烟产生。必考点23

经典气体制备试验——氨试验室制法37/92【典例2】如图所表示分别是某课外活动小组设计制取氨气并用氨气进行喷泉试验三组装置，回答以下问题：38/92(1)用A图所表示装置可制备干燥NH3：①反应化学方程式为____________________________。装置中搜集NH3试管口放置棉花团作用是________。②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？________(填“能”或“不能”)，理由是______________(用化学方程式表示)。(2)用B图所表示装置可快速制取较大量NH3：①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出过程：_________。②检验NH3是否搜集满试验方法是_______________。(3)用C图所表示装置进行喷泉试验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷操作是___________________，该试验原理是_____________________。39/9240/92②用蘸取少许浓盐酸玻璃棒靠近搜集NH3容器口，若产生白烟，说明已搜集满NH3，反之，则没有搜集满；或用湿润红色石蕊试纸靠近搜集NH3容器口，若湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已搜集满，反之，则没有搜集满。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中水快速挤出即可，这是因为NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出水吸收了大量氨气致使烧瓶内压强快速减小而形成喷泉。41/92②用蘸取少许浓盐酸玻璃棒靠近搜集NH3容器口，若产生白烟，说明容器已搜集满NH3，反之，则没有搜集满；或用湿润红色石蕊试纸靠近搜集NH3容器口，若湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已搜集满，反之，则没有搜集满(其它合理答案也可)(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中水NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强快速减小42/92——试验室经典气体发生装置43/92【应用2】以下装置能到达试验目标是 (

)。44/92A．①④

B．②④

C．②③

D．①③解析

①项搜集NH3装置中无棉花；②项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会引发倒吸，逸出NH3又可被稀H2SO4吸收；③项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗下端，关闭止水夹，再加一定量水，烧瓶内液面停顿在某一高度不下降，长颈漏斗中液面上升可说明气密性良好，反之，气密性不好；④项，搜集密度比空气大气体应长进短出。答案

C45/92(1)金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O(2)金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸作用，以NO3－形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子总物质量等于反应消耗HNO3中氮原子物质量。(2)得失电子守恒法必考点24

金属与硝酸反应守恒计算1．金属与HNO3反应普通通式2．计算方法46/92HNO3与金属反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子物质量等于金属失电子物质量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO3－)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3混合酸反应时，因为溶液中NO3－在H2SO4提供H＋条件下能继续与金属反应，所以这类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后依据完全反应金属或H＋或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。47/92【典例3】(·安徽江南十校，13)将9g铜和铁混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准情况下1.12LNO，剩下4.8g金属；继续加入100mL等浓度稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准情况下1.12LNO。若向反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则以下说法正确是 (

)。A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸物质量浓度为0.5mol·L－1C．第一次剩下4.8g金属为铜和铁D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准情况下1.12LNO48/92答案

A49/92——相关金属与硝酸反应相关计算思维模型50/92【应用3】(·石家庄质检)FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO物质量之比为1∶1∶1时，实际参加反应FeS与HNO3物质量之比为 (

)。A．1∶6 B．16∶25C．2∶11 D．1∶751/92解析设生成NO2、N2O4、NO物质量均为1mol，则有4molHNO3参加氧化还原反应，共得到6mol电子，当1molFeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价改变为铁升高1，硫升高8，即共失去9mol电子，所以参加氧化还原反应FeS与HNO3物质量之比为1∶6。不过生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质作用，经过元素守恒可得化学方程式中FeS与HNO3系数之比为6∶42，即1∶7。答案

D52/92简答题评分时是按答题关键点进行，所以语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确，分点叙述“因”应指“化学原理”，只有紧紧围绕原理去分析问题，逐步解答才能得到对应分数，答题时要注意语言准确，化学用语规范。53/92(10分)如图所表示，将Ⅰ中生成NH3缓缓经过Ⅱ通入充满干燥Cl2试管Ⅲ中，已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，试回答以下问题：试卷采样54/9255/92答题要素(1)现象描述要全方面：看到、听到、摸到、闻到。(2)现象描述要准确：如A试管中……、B处有……(3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出详细生成物名称。得分点及关键词针对不一样状态可按以下模板回答：(1)溶液中―→颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。当场指导56/92(2)固体―→表面产生大量气泡，逐步溶解，体积逐步变小(变细)，颜色由……变成……等。(3)气体―→生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、退色)等。答题分析

(1)因为浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O NH4＋＋OH－，将浓氨水加到固体CaO中，浓氨水中H2O与CaO反应放出热量并消耗了水产生OH－，促使上述平衡向生成NH3方向移动，造成NH3生成。(2)所得NH3中有杂质H2O，装置Ⅱ干燥管内可盛放碱石灰除去之。57/9258/92评分细则59/92考向1氮氧化物性质及相关计算5年8考考向2氨和铵盐性质及相关试验5年6考考向3硝酸性质及在工农业生产中综合应用5年6考Hold住考向名师揭秘氮及其化合物相关知识是每年高考必考内容。其中相关氮氧化物计算、金属与硝酸反应相关计算、物质推断和检验、以工业、农业生产为背景，相关氮化合物试验探究和评价，是高考考查重点，年高考对此部分考查将保持不变。

60/92(1)过量铜与浓硝酸反应有NO生成

(·重庆理综，7C)(2)NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋

(·江苏，6B)(3)用稀氢氧化钠溶液吸收NO2离子方程式是2OH－＋2NO2===NO3－＋NO＋H2O (·江苏，3C)氮氧化物性质及相关计算1．判断正误(√)(×)(√)61/92(4)在pH＝0溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋能够大量共存

(·福建理综，10B)(5)NO2通入FeSO4溶液中一直无显著现象

(·上海，13A)(6)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

(·山东理综，13C)

(×)

(×)

(×)62/922．(·江苏单科，16)利用石灰乳和硝酸工业尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能取得应用广泛Ca(NO2)2，其部分工艺流程以下：(1)一定条件下，NO与NO2存在以下反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表示式为K＝________。(2)上述工艺中采取气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目标是________；滤渣可循环使用，滤渣主要成份是________(填化学式)。63/92(3)该工艺需控制NO和NO2物质量之比靠近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会造成____________________________________________________________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会造成__________________________________________________________________。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应离子方程式为___________________________。64/92解析

(2)气­液逆流能够使气体与吸收液充分接触，吸收更完全；滤渣是Ca(OH)2，能够循环使用。(3)据NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O可知参加反应NO与NO2物质量之比为1∶1，假如n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，剩下NO不能被吸收，排放气体中NO含量升高；假如n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则发生反应：4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，产品中Ca(NO3)2含量升高。(4)酸性条件下NO2－发生歧化反应。65/92(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2－＋2H＋===NO3－＋2NO↑＋H2O66/921．(·四川理综，28)甲、乙两个研究性学习小组为测定

氨分子中氮、氢原子个数比，设计了以下试验流程：氨和铵盐性质及相关试验67/92试验中，先用制得氨气排尽洗气瓶前全部装置中空气，再连接洗气瓶和气体搜集装置，马上加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色铜。下列图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到装置，D为盛有浓硫酸洗气瓶。68/92甲小组测得：反应前氧化铜质量m1g、氧化铜反应后剩下固体质量m2g、生成氮气在标准情况下体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D质量m3g、洗气后装置D质量m4g、生成氮气在标准情况下体积V2L。请回答以下问题：(1)写出仪器a名称：________。(2)检验A装置气密性操作是________。(3)甲、乙两小组选择了不一样方法制取氨气。请将试验装置字母编号和制备原理填写在下表空格中。69/92试验装置试验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应化学方程式为：①_________________________________________乙小组②______浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠作用：③________70/92(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为________。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数比显著小于理论值，其原因是________________。为此，乙小组在原有试验基础上增加了一个装有某药品试验仪器，重新试验。依据试验前后该药品质量改变及生成氮气体积，得出了合理试验结果。该药品名称是________。71/9272/92(5)未参加反应氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，造成计算中水质量增大，求得氢原子物质量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比显著比理论值偏小。能够选取只吸收水分而不吸收氨气药品(如碱石灰等)及对应装置。73/92答案

(1)圆底烧瓶(2)连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生，停顿加热，导管内有水回流并形成一段稳定水柱74/92①幕布着火点升高②幕布质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生气体隔绝了空气A．①②

B．③④ C．①③ D．②④解析氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，而且分解产生氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物燃烧条件，故能使幕布不易着火。答案

B2．(·上海，4)用浓氯化铵溶液处理过舞台幕布不易着

火。其原因是 (

)。75/92(·北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性相对强弱，按下列图装置进行试验(夹持仪器已略去)。试验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出结论是浓硝酸氧化性强于稀硝酸。硝酸性质及在工农业生产中综合应用76/92可选药品：浓硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)试验应防止有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放药品依次是____________________。(2)滴加浓硝酸之前操作是检验装置气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________________________________________。(3)装置①中发生反应化学方程式是__________________________________________________________________。77/92(4)装置②作用是__________，发生反应化学方程式是________________________________________________。(5)该小组得出结论依据试验现象是______________。(6)试验结束后，同学们发觉装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行是(选填序号字母)____________。a．加热该绿色溶液，观察颜色改变b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色改变c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色改变d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生气

体，观察颜色改变78/92解析本题主要考查HNO3性质、化学试验设计和评价能力。(1)依据装置特点和试验目标，装置⑤搜集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。(2)因为装置中残余空气能氧化NO而对试验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置烧瓶内，预防反应产生NO气体逸出。(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。79/92(4)装置②中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(5)NO经过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置液面上方没有颜色改变即可说明。装置④中盛放是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面上方会产生红棕色气体。(6)要证实是Cu(NO3)2溶液浓度过高或是溶解了NO2造成装置①中溶液呈绿色，可设计试验方案(a、c方案)将溶解NO2赶走再观察颜色改变，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后颜色改变(d方案)，确定是否是因溶有NO2引发。方案b中因为Cu(NO3)2和溶解在其中NO2浓度均可发生改变，无法确定是哪一个原因引发。80/92答案

(1)3mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2转化为NO

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd81/92【常见考点】化学是一门以试验为基础学科，化学教学更是离不开试验教学，试验教学能够使学生观察到语言难以表示清楚试验现象，增强更直观感性认识。化学试验教学中力争利用最少试验药品取得最正确试验效果、最大程度地降低废弃物，在化学试验过程中要渗透绿色化学思想，提升人们环境保护意识。近几年高考命题中也充分表示了这一点。【常考题型】简答题82/92【样题1】(·南京高三模拟)工业尾气中氮氧化物惯用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采取以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物处理过程。(一)提供装置83/9284/92(二)NH3制取(1)以下相关试验室制备气体说法正确是________(填序号)。①能够用排饱和食盐水方法搜集氯