天津市东丽区立德中学2024届中考化学押题卷含解析

天津市东丽区立德中学2024届中考化学押题卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．Cu、CuO、CuSO4B．CO、CO2、H2CO3C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2D．NaOH、Na2CO3、Na2SO42．以下实验操作，正确的是()A． B． C． D．3．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为()A． B． C． D．4．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．CH4在空气中燃烧发生了化合反应D．N2充入食品包装袋中可起防腐作用5．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是A．该反应属于分解反应B．丁一定是该反应的催化剂C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量D．若消耗3g乙，则生成17g丙6．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液7．生活中低碳，环保的做法有利于“青山绿水”生态环境的建设，下列做法与此目标不相符的是（）A．使用太阳能路灯B．用可降解塑料制成餐盒C．汽车尾部安装净化装置D．工厂加高烟囱排放废气8．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧解释集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：更快地吸收白烟量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂ABCDA．A B．B C．C D．D9．下列图示实验操作或实验方案不正确的是A．浓硫酸的稀释B．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量C．证明某化肥是铵态氮肥D．称量NaOH固体10．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）11．锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（）A．Li的相对原子质量为6.941gB．Li、Cl元素形成的化合物为LiCl2C．Cl-的结构：x=8，质子数=17D．Li与O2反应生成氧化锂：12．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg2+。其中，正确的是（）A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥13．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和14．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是A．倾倒溶液 B．稀释浓硫酸 C．测溶液pH D．检查气密性15．常温下，铜不和稀硫酸反应。但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，边通入X边加热，可发生如下反应：，下列说法不正确的是（）A．溶液会由无色变为蓝色B．反应物X的化学式是O2C．反应后溶液的质量增加了D．反应前后各元素的化合价都发生了变化二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空。锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO1+LiLiFePO1．在LiFePO1中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2（SO1）2溶于水溶液呈紫色。Ti2O2（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO1）2．可观察的现象是_____，反应的化学方程式为_____。工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为_____t。黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____；将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是_____；涉及的化学反应可用化学方程式表示为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4，MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______。回收物甲是_______(填化学式)。滤液B中含有KOH，需要加入少量硫酸进行中和，反应的化学方程式是_______。冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_______。加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是_______。A．8.7gB．11.5gC．12.8gD．28.4g18．（8分）2019年2月26日，我国“海洋地质十号”调查船完成中巴印度洋联合海洋地质科学考察，返抵广州，入列首个远洋调查科考航次。“海洋地质十号”由中国自主设计、建造，是集海洋地质，地球物理，水文环境等多功能调查手段为一体的综合地质调查船，排水量为3400吨，续航力8000海里，可以实现在全球无限航区开展海洋地质调查工作。“海洋地质十号”标志着中国海洋地质综合调查能力跻身世界前列，它助力科学家们对海底世界的新认知，新发现与新开发。海洋资源保护：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法，有利于保护海洋资源的是_____。①制定海洋环境立法②建立海洋自然保护区②加强海洋环境监测④提高消除污染技术水平A①②B③④C①②③D以上全部都是海洋资源开发利用：人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。①海水化学资源：工业上常采用_____法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用_____的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。②海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、_____等数百种矿产资源。③海洋生物资源：海洋为人类提供了鱼、虾、蟹、贝、藻等非常丰富的海洋食品。④海洋_____资源：如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。海水制镁工艺：根据上述信息，试回答下列问题：①图1中，操作Ⅰ的名称为_____。②已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨。熟石灰1200元/吨。工业上为了达到更高的生产效率效益，作为的厂长你认为图Ⅰ中的试剂X应该选择上述化工原料中的_____更适宜。③加入试剂X后，发生反应的化学方程式为_____。④综合图1和图2的信息，试分析工业上通常不选择碳酸钠作试剂X的理由：_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。（提出问题）该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？（查阅资料）（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。（猜想与假设）猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。小明认为猜想一不正确，理由是_____。（实验探究）实验编号实验操作实验现象结论①取脱氧剂粉末，用磁铁吸引部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁②取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸红色固体消失，溶液变成_______色，黑色粉末未溶说明该脱氧剂中含有_____。写出实验②中发生反应的化学方程式：_____。（实验结论）猜想二正确。（拓展延伸）氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。2、C【解析】

A、用胶头滴管取用少量液体，瓶塞应倒放在桌面上，先在瓶外将胶头内空气排空，然后再伸入液体内取液，图中操作错误，不符合题意；B、给液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；C、闻药品的气味，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘到鼻孔中，图中操作正确，符合题意；D、过滤时，应用玻璃棒引流，同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意。故选C。3、B【解析】

汽油能溶解碘，形成溶液，根据溶液的均一性、稳定性特征，且碘呈紫黑色，故选B。4、C【解析】

A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；

B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；

C、甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；D、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确。

故选：C。5、D【解析】根据质量守恒定律可知化学反应前面物质的总质量不变，故物质质量分数的变化即是物质质量的变化。由图可知，反应前甲为70g，反应后为42g，质量减少了28g，故是反应物；丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂；乙反应前为14g，通过计算可知反应后为8g，质量减少了6g，故是反应物；计算可知丙反应前为6g，反应后为40g，质量增加了34g，属生成物。A、由质量关系该反应表示为：甲+乙→丙，属化合反应，错误；B、丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，错误；C、参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量，错误；D、乙和丙反应的质量比为6:34=3:17，故若消耗3g乙，则生成17g丙，正确。故选D。6、C【解析】

A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。故选C。7、D【解析】

A、使用太阳能路灯，可以节约资源，减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；B、用可降解塑料制成餐盒，可以减少“白色污染”，保护环境，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；C、汽车尾部安装净化装置，可以减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；D、工厂加高烟囱排放废气，虽然加高了烟囱，但是废气还是排放到了大气中，会污染空气，不利于“青山绿水”生态环境的建设，符合题意。故选D。8、A【解析】

A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，该选项没有体现水的主要作用；B、测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，因此，该选项体现了水的主要作用；C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此，该选项体现了水的主要作用；D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用。故选A。9、D【解析】

A、浓硫酸的稀释，需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并且用玻璃棒不断搅拌。A正确；B、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，可加入等量的澄清石灰水。石灰水越浑浊，二氧化碳的含量越高。B正确；C、熟石灰与铵态氮肥混合，会产生有刺激性气味的气体。可以通过该现象证明该化肥是铵态氮肥。C正确；D、氢氧化钠固体易潮解而且具有一定的腐蚀性，称量时应该使用烧杯或者表面皿称量。D错误。故选C。10、A【解析】

A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意；B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。【点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。11、C【解析】

A、根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941。A错误；B、根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。Cl在化学反应中易得到1个电子，显-1价。Li、Cl元素形成的化合物为LiCl。B错误；C、氯离子的质子数为17，核外电子数为18。则2+8+x=18，解得x=8。C正确；D、Li与O2反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2O。D错误。故选C。12、B【解析】试题分析：①两个氮分子：2N2，是正确的表示；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O，是错误的表示，应该表示为O3；③粒子结构示意图表示的粒子：S，是错误的表示，应该为S2-；④两个铁离子：2Fe3+是正确的表示；⑤导电、导热性最好的金属：Ag，是正确的表示；⑥+2价的镁元素：Mg2+是错误的表示，应该为。故答案选择B。考点：化学符号的含义13、D【解析】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和，正确。故选D。点睛：比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。14、D【解析】A、倾到液体时瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故B错误；C、测量溶液的pH时不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染液体，故C错误；D、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如冒出，则气密性良好，故正确。故选D。15、D【解析】

A、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，选项A正确；B、从化学方程式中可知：生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，所以反应物X的化学式是O2，选项B正确；C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，选项C正确；D、由化学方程式和化合价原则可知，有些元素的化合价没有发生变化，例如氢元素、硫元素，选项D错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、+2紫黑色的固体溶解/消失溶液由无色变成紫色Ti2O2+2H2SO1Ti2(SO1)2+2H2O2CO+Fe2O22Fe+2CO2560合金的硬度比组成它们的纯金属要大黄铜片Zn+H2SO1===ZnSO1+H2↑【解析】（1）在LiFePO1中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，则（+1）+x+（+5）+（-2）×1=0，则x=+2；（2）Ti2O2（紫黑色固体）在加热条件下与硫酸反应生成Ti2（SO1）2和水，观察到紫黑色固体溶解，溶液由无色变成紫色，反应的化学方程式为：Ti2O2+2H2SO1Ti2（SO1）2+2H2O；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：2CO+Fe2O22Fe+2CO2由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，1000t×80%氧化铁中铁元素的质量即为炼出铁的质量，160t氧化铁中铁元素的质量为1000t×80%×=560t；（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（5）黄铜中的锌会与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是：黄铜片，化学方程式为：Zn+H2SO1=ZnSO1+H2↑。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、溶液由墨绿色变为紫红色MnO2H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OKMnO4受热分解B【解析】

（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液会逐渐变为紫红色，故填溶液由墨绿色变为紫红色。（2）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，因此回收物甲是MnO2，故填MnO2。（3）锰酸钾不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，溶液显碱性，高锰酸钾在碱性环境里会转化为二氧化锰，滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应是氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止KMnO4受热分解，故填KMnO4受热分解。（5）设31.6g高锰酸钾分解生成的二氧化锰的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，316:87=31.6g:xx=8.7g316:197=31.6g:yy=19.7g设生成的锰酸钾与水反应生成的二氧化锰的质量为z591:87=19.7g:zz=2.9g回收物甲(MnO2)的质量为8.7g+2.9g=11.5g，故填B。18、D蒸馏蒸发结晶天然气动力过滤熟石灰碳酸镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行【解析】

（1）世界各国防治海洋污染的主要措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。故填：D；（2）①海水化学资源：工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用蒸发结晶的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料；故填：蒸馏；蒸发结晶法；②海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、天然气等数百种矿产资源。故填：天然气；④海洋动力资源：如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。故填：动力；（3）①