江西省吉安市泰和县2024届中考二模化学试题含解析

江西省吉安市泰和县2024届中考二模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述正确的是（）A．黄酮素既是有机物，又是氧化物B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C．黄酮素的相对分子质量为222gD．黄酮素由27个原子构成2．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂B．用酒精除去附着在试管内壁的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾3．建立化学模型可将宏观，微现与化学符号联系起来，根据如图判断下列对宏观、微观及化学符号认识错误的是（）A．符号“H2”的分子模型为“”B．模型所表示的物质属于有机物C．由图+可知：该反应中，反应物与生成物质量比为1∶1∶1D．模型和所表示的物质中氧元素化合价不同4．下列所用试剂或方法不能达到目的是A．区分固体铁和铜--磁铁B．除去NaCl中泥沙--加水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色D．比较黄铜片和铜片硬度--互相刻划5．化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是A对化学资源的认识B对化学元素的认识①用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护C化学中常见的“三”D化学与人体健康①煤、石油、天然气——三大化石燃料②CO、NO2、SO2——三种污染性气体③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子①煤气泄漏——先打开排气扇③缺铁会引起贫血症④甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用A．A B．B C．C D．D6．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类和数目都不变C．生成物一定是氧化物D．反应前后各元素的化合价发生了变化7．4月5日为国家安全日。下列实验操作可能造成安全事故的是A．扇闻气体气味B．用灯帽盖灭酒精灯C．先预热，再给试管内的固体加热D．把水注入盛有浓硫酸的烧杯中8．下列实验操作正确的是A．二氧化碳验满 B．稀释浓硫酸C．给液体加热 D．测溶液pH9．下面是某同学进行实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A．将硝酸铵加入水中搅拌,所得溶液温度显著升高B．化肥硫酸铵固体与熟石灰固体混合研磨,有刺激性气味的气体产生C．5mL酒精与5mL水充分混合后,体积小于10mLD．打开盛有浓盐酸的试剂瓶,看到有大量白雾10．冰片可用于医药、制香精等，其化学式为C10H18O，有关冰片的说法正确的是()A．属于氧化物 B．碳、氢、氧元素质量比为10:18:1C．由碳、氢、氧原子构成 D．氧元素的质量分数最低11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法AH2HC1通过足量的AgNO3溶液，干燥BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤CNaC1固体Na2CO3加入足量水溶解，过滤D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D12．发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（）A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．张青莲13．通过实验测定了空气组成的科学家是（）A．门捷列夫 B．达尔文C．拉瓦锡 D．牛顿14．参加六盘水市夏季国际马拉松赛的运动员，剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸说法错误的是A．乳酸属于有机物 B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8 D．乳酸中碳元素的质量分数为4O%15．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：p点的含义是­­___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为­­__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是­­__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是­­__________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为_______。向上述实验中所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2==MgO2+H2O,温度升高，说明该反应______热量(填“放出”或“吸收”)。实验中在测定MgO2产率时需要用到质量分数10%的稀盐酸110g，假如用37%的浓盐酸来配制，需要加水_______g。(计算结果保留一位小数)MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO====MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿_________吨？(写出计算过程)18．（8分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______pH>7_________________CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？该仪器在蒸发操作中的作用是_______？②加入Na2CO3溶液的目的是______________？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3实验

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液

猜想二不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸

产生气泡

猜想成立

写出实验二中产生气泡的化学方程式：①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。②实验室保存电石应注意。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A．由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，氧化物必须是由两种元素组成，且其中一种氧元素，故不正确；B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故正确；C．黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=1．相对分子质量的单位是“1”，故不正确；D．黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，故错误。故选B。2、A【解析】

A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂；B、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。故选A。3、C【解析】

A、“H2”表示一个氢分子，每个氢分子由两个氢原子组成，故符号“H2”的分子模型为“”，不符合题意；B、模型所表示的物质是甲烷，属于有机物，不符合题意；C、由图+可知，该反应的化学方程式为：，故该反应中，反应物与生成物质量比为：12∶（16×2）∶（12+16×2）=3∶8∶11，符合题意；D、模型中氧元素化合价为0，模型中氧元素化合价为-2价，化合价不同，不符合题意。故选C。4、C【解析】

A、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，故可区分铁和铜，不符合题意；B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故加水充分溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都呈蓝色，不能靠观察颜色区分，符合题意；D、黄铜片的硬度比铜片硬度大，因此互相刻划可以区分，不符合题意。故选C。5、B【解析】

A、根据塑料可用来制造汽车零部件；合金属于金属材料；氢气是最理想的燃料解答；B、根据地壳中元素的含量；目前使用最多的金属是铁，应合理利用和保护不可再生资源解答；C、根据三大化石燃料；CO、NO2、SO2是三种污染性气体；构成物质的微粒解答；D、根据煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，化学元素与人体健康的知识解答。【详解】A、①可用塑料来代替钢制造汽车零部件，正确；②合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用，正确；故选项不完全正确；B、①地壳中含量最多的金属元素是铝；正确；②目前使用最多的金属是铁，正确；③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，正确，故选项完全正确；C、①煤、石油、天然气是三种化石能源，正确；②CO、NO2、SO2是三种污染性气体，正确；③分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，错误；故选项不完全正确；D、①煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，打开排气扇时会产生电火花，故错误。②缺铁会引起贫血症，正确；③甲醛有毒，甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，正确；故选项不完全正确；故选：B。【点睛】本题考查的是化学基础知识，题目难度不大，但是考查的很全面，要求同学们加强对基础知识的掌握，以便灵活应用。6、C【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。7、D【解析】

A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，扇闻气体气味是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

C、先预热，再给试管内的固体加热，是正确的操作，不会造成安全事故，故选项错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，会造成安全事故，故选项正确。

故选：D。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8、C【解析】试题分析：A、验满是放在瓶口，错误；B、浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢导入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，以免过热使酸液沸腾溅射，错误；C、用外焰，液体也没有超过试管溶剂的1／3，正确；D、会污染整杯试液，正确操作是将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比较，读取pH，错误。考点：化学实验的基本操作9、A【解析】

A、硝酸铵溶于水吸热，将硝酸铵加入水中搅拌，所得溶液温度显著降低，故A不正确；B、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的气体，化肥硫酸铵固体与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生，故B正确；C、5mL酒精与5mL水充分混合后，体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白雾，故D正确。故选A。10、D【解析】

A、冰片由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故选项A不正确；B、冰片中碳、氢、氧元素质量比=（12×10）：（1×18）：（16×1）=60:9:8，故选项B不正确；C、冰片由冰片分子构成的，故选项C不正确；D、冰片中碳元素的质量分数=，氢元素的质量分数=，氧元素的质量分数=，故选项D正确。故选：D。11、A【解析】

A、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银反应，故干燥后可得到纯净的氢气，符合题意；B、硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；C、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，故无法通过加水溶解、过滤的方法除杂，不符合题意；D、三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，但是也除去了原物质，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。12、A【解析】门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选A。13、C【解析】A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；B、达尔文提出了进化论，错误；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，正确；D、牛顿发现了力学定律，错误。故选C。14、B【解析】A选项乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等无机物物质，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成；C选项乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正确的叙述；D选项乳酸中碳元素的质量分数为12×3÷90×100%=40%是正确的叙述；故答案选择B15、C【解析】

A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查金属活泼性强弱的探究，通常，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其化合物的盐溶液中置换出来；活泼性越强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应速度越快，产生气泡的速度快，活泼性位于氢元素后的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应。根据以上原理可以设计相关实验验证不同金属的活泼性。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。【解析】试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O放出80.320t【解析】（1）烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，故三种氧化物是二氧化碳和水和氧化镁，故反应方程式为Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O；（2）该反应的温度升高，说明该反应是放热反应；（3）用37%的浓盐酸来配制质量分数10%的稀盐酸110g需要37%的浓盐酸的质量为x，则37%x=110g×10%（4）设生产19吨MgCl2需要需要碳酸镁的质量为xMgCO3+Cl2+CO====MgCl2+2CO28495x19t84x=9519t，故需要含碳酸镁84%的菱镁矿的质量为16.8t÷84%答：生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿20t。18、水用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca（OH）2pH=7玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅除去溶液中的钙、钡离子经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性60%【解析】

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；

（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；

②因为白色固体是氯化钙，已知CaCl2溶液呈中性，所以pH=7；用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与