上海市奉贤区2024届高三下学期二模化学试题

学年第二学期奉贤区高三化学练习卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：O−16 Na−23 Cl−35.5 一、镍—古老而又年轻的金属镍颜色近似银白色，我国古时使用“白铜”（一种镍铜合金）制造兵器。现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。1．基态镍原子的价电子排布式为___________，镍元素在周期表中的位置为____________。2．金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为___________。A．LaNi5 B．LaNi6 C．LaNi8 D．LaNi93．已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_____FeO（选填“＜””或“＞”），理由是。4．丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列关于该配合物结构分析正确的是（）。A．配体的分子式为C8H14N4O4B．既有内界，又有外界C．配位数为4D．氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键5．镍镉(Ni－Cd)可充电电池应用广泛。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（）。（不定项）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时OH－向正极移动6．工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使Ni2+开始沉淀，至其浓度降为1.0×10−5

mol·L-1，可认为Ni2+已经完全沉淀，则Ni(OH)2的Ksp=___________________。7．硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。8．将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是_____________________。二、21世纪的“清洁能源”——二甲醚二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气(CO/H2)为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为:2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝﹣221.51kJ·mol-19．600℃时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3作用下，反应器中发生了下列反应：I.合成气合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1II.甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝﹣20.59kJ·mol－1则ΔH1=。III.水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝﹣38.7kJ·mol－110．一定条件下，CO的起始浓度为0.6mol·L−1，10min后反应I达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则0~10minH2的平均反应速率为______________________。11．传统合成法将反应I和II分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上三步反应。从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是。12．反应III，水煤气变换部分基元反应如下：基元反应活化能Ea(eV)反应热ΔH(eV)①CO＋H2O＋2*=CO*＋H2O*0－1.73②H2O*＋*=H*＋OH*0.81－0.41第②步基元反应逆反应的活化能为________eV。目前又有一种新合成二甲醚的方法是以CO2和H2为原料直接反应，其反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝﹣144.1kJ·mol－113．在_______下该反应能自发进行。A．低温 B．高温 C．任何温度14．在恒容绝热密闭容器中，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是。(不定项)A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．容器内CH3OCH3体积分数不变C．容器内温度保持不变D．单位时间内断裂6molH—H键，同时断裂3molH—O键15．当eq\f(n(H2),n(CO2))＝3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。图1图2图1中压强(p)从大到小顺序为________。A．p1>p2>p3 B．p3>p2>p1 C．p2>p1>p3 D．p3>p1>p216．若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应上图1中A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数K=______________(取整数)。17．合成二甲醚选用硅铝化合物作催化剂，硅铝比与产物选择性如图2所示。A点和B点的化学平衡常数比较：KA________KB（选填“>”“<”或“＝”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律。_________________________________三、三氯化铬的制备和性质探究三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。以Cr2O3、CCl4（沸点为76.8℃）为原料制备无水CrCl3的实验装置图如下所示。18．关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是_________。A．加热氯化铵固体制备氨气 B．使用无水氯化钙干燥氨气C．用排水法氨气 D．用湿润的红色石蕊试纸19．装置A中产生N2的作用为________。（不定项）A．排尽装置中的空气B．平衡气压C．吹出CCl4和CrCl320．装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为_________、_________。A．沸水B．冰水21．装置D中另一产物为光气（COCl2），D中反应的化学方程式为。22．三氯化铬属于__________。A．分子晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是。23．为进一步探究CrCl3的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴0.1mol·L-1CrCl3溶液，再分别加入不同滴数的0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。KMnO4酸性溶液的用量（滴数）在不同温度下的反应现象25℃90~100℃1紫红色蓝绿色溶液3紫红色黄绿色溶液10紫红色橙黄色溶液11紫红色橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为橙黄色的Cr2O72-，CrCl3与KMnO4最佳用量比为__________。已知：，实验用量比理论用量更多，原因是______________________________________________________。24．Cr（Ⅲ）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案。步骤一：取适量CrCl3溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为__________。A．4~6B．6C．6~12D．12步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是_____________________。步骤三：低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。四、亚氯酸钠的工业制备和提纯亚氯酸钠(NaClO2)是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下：已知：=1\*GB3①NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。=2\*GB3②ClO2（沸点11℃）浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。ClO2极易溶于水。ClO2-在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：5ClO2-＋4H+4ClO2↑＋Cl-＋2H2O25．根据价层电子对互斥理论，预测ClO2-离子的空间结构是。A．直线形 B．V形 C．平面三角形 D．正四面体形26．推测发生器中鼓入空气的作用可能是。27．（1）若吸收塔内反应过程中转移2NA个电子，则生成标准状况下氧气的体积为___L。A．11.2 B．22.4 C．33.6 D．44.8（2）吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是、（列举两点）。28．25℃时，HClO2、HClO的电离平衡常数分别为：Ka(HClO2)=1.1×10-2Ka(HClO)=2.98×10-8常温下，等体积等物质的量浓度的NaClO2、NaClO两种溶液，下列说法正确的是_____（不定项）A．碱性：NaClO2>NaClO B．离子总数：NaClO2>NaClOC．2[Na+]=[ClO-]＋[ClO2-] D．[ClO2-]＋[HClO2]=[ClO-]＋[HClO]29．取0.5mol·L-1NaClO2溶液，调节溶液pH=5，再加入适量AgNO3溶液，发现灭菌效果明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因。已知NaClO2的溶解度随温度变化曲线如图所示。30．从NaClO2溶液中获得NaClO2无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将NaClO2溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为。A．略低于38℃ B．略高于38℃C．略低于60℃ D．略高于60℃当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下（填操作）、过滤、洗涤、干燥。上述NaClO2产品的纯度测定实验为：称取mg样品溶解后、加入稍过量的KI，再滴加适量的稀硫酸，充分反应后，稀释为500mL溶液。再移取25.00mL上述溶液，用cmol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗VmL。有关实验原理：ClO2-＋4I-＋4H+=2H2O＋2I2＋Cl-I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-31．计算该NaClO2产品的纯度。（用含m、c、V的代数式表示，写出计算过程）。五、有机药物的合成有机合成为人们提供了大量新药，解决人们疾苦。化合物G是一种抗肿瘤新药的中间体，其合成路线如下：32．下列关于A的说法正确的是_____________。（不定项）A．A分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3B．A与其同分异构体邻羟基苯甲酸相比，其熔沸点更高C．和苯酚相比，A的酚羟基电离程度更弱D．1molA最多能消耗2molNaHCO333．B的结构简式为_____________________________。34．C中取代基上碳原子形成的σ键和π键的数目之比为______。C最多有_____个原子共面。A．15B．16C．17D．1835．C→D的化学方程式为______________________________________________________。36．E中官能团名称有醚键、_____________、____________。E→F的反应类型为___________________。A．取代反应 B．还原反应 C．加成反应 D．消去反应37．写一种符合以下条件的F的同分异构体的结构简式_______________。①能与氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1④有1个手性碳原子38．已知：①羧酸和酚很难直接反应生成酯；②。结合合成路线中的信息，以甲苯和苯酚为有机原料，写出合成的路线(无机试剂任选)。（合成路线可表示为：AB……目标产物）————————————————————————————————————

参考答案和评分标准一、镍—古老而又年轻的金属（20分）1．3d84s2（2分）；第四周期第10族（或VIIi族）（2分）2．A（2分）3．>（2分）；两种物质均为离子晶体，Ni2+半径小，NiO中离子的核间距更短，离子键更强，熔点更高。（2分，合理即可）4．C（2分）5．A（2分）6．10−15.6（2分）

7．2Ni2+＋ClO−＋4OH−=2NiOOH↓＋Cl−＋H2O（2分，其中沉淀符号及配平1分）8．提高镍回收率（或利用率）（2分，合理即可）二、21世纪的“清洁能源”——甲醚（20分）9．-100.46kJ·mol－1（2分，缺少单位扣1分）10．0.06mol·L−1·min−1（2分，缺少单位扣1分）11．采用一步法时，反应I生成的CH3OH可以由反应II立即转化为二甲醚；反应II中生成的H2O又可被反应III消耗；反应III中生成的H2又可作为原料参与到反应I中。3个反应相互促进，从而提高了CO的转化率和二甲醚的产率。（2分，合理即可）12．1.22（2分）13．A（1分）14．BC（2分）15．A（2分）16．23（3分）17．＝（2分）；温度越高，二甲醚的选择性越大（或低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小）。（2分，合理即可）三、三氯化铬的制备和性质探究（20分）18．D（2分）19．AC（2分）20．A，B（2分）21．（条件写加热也可以，2分）22．A（2分）；CrCl3蒸气遇冷易凝华（2分，合理即可）23．1:1（2分）