2023～2024学年10-2课时1 中和反应 学案1

10.2课时1中和反应学案1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。1.酸的化学性质：①酸能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞溶液变色；②酸能与较活泼的金属反应生成盐和_______；③酸能与某些____________反应生成盐和水。2.碱的化学性质：①碱能使紫色的石蕊试液变_________；碱能使无色的酚酞试液变_________。②碱溶液能与某些____________反应生成盐和水。3.酸、碱具有相似化学性质的原因：酸在水溶液中都能解离出________和________，即在不同的酸溶液中都含有________，所以酸有一些相似的性质。同样，碱在水溶液中都能解离出________和________，即在不同的碱溶液中都含有________，所以碱也有一些相似的性质。4.写出下列反应的化学方程式：（1）用铁锈除盐酸：（2）石灰水与二氧化碳反应：（3）氧化钙与水反应：5.补全下列化学方程式。（1）HCl+NaOH=______________________；（2）Ca(OH)2+2HCl=______________________；（3）2NaOH+H2SO4=______________________。6.盐的概念：由____________离子和____________离子组成的化合物。7.中和反应定义：____________________________________。8.中和反应在实际中的应用（1）农业：____________________________________；（2）工业：____________________________________；（3）医药：____________________________________。【答案】1.红色、氢气、金属氧化物；2.蓝色、红色、非金属氧化物；3.H+、酸根离子、H+、金属离子、OH-、OH-；4.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2。5.NaCl+H2O、CaCl2+H2O、Na2SO4+2H2O；6.金属、酸根；7.酸与碱作用生成盐和水的反应；8.改良酸性土壤、处理污水、用胃舒平等药物中和过多的胃酸等。一、中和反应1.回顾酚酞在酸碱性溶液的变色碱性溶液酸性溶液无色酚酞2.实验探究：氢氧化钠溶液和盐酸的反应向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为________色，说明氢氧化钠溶液显________性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变________，刚好呈________色，停止滴加盐酸，说明此时溶液不再显________性，此时溶液显________性；若继续滴加盐酸，溶液还是________色。讨论：①酚酞在实验中起什么作用？②什么时候酸和碱恰好完全反应？结论：氢氧化钠和盐酸发生反应，化学方程式为3.中和反应的实质：观察上图可知，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的_______（填离子符号）与稀盐酸中的_______（同上）结合形成了_______，_______（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。中和反应的实质：__________________。4.归纳总结：（1）定义：中和反应：作用生成的反应。（2）中和反应的注意事项：=1\*GB3①任意酸与碱都能发生，都生成盐和水。②中和反应是反应，并且恰好反应时放出的热量最多，放热反应还有：CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应是中和反应。（3）盐定义：由（或铵根离子）和构成的化合物。【答案】1.变红，不变色；2.红、碱、淡、无、碱、中、无、借以判断反应有无发生、溶液刚好由红色变为无色、HCl+NaOH=NaCl+H2O；3.OH-、H+、H2O、OH-、H++OH-=H2O；4.酸和碱，盐和水，中和反应，放热，不一定，金属离子，酸根离子。二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的_________加入土壤以中和酸性。2.处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用________进行中和处理，化学方程式：_______________。3.用于医药卫生（1）胃酸过多可以服用某些_________性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________________。（2）当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出_________，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如_________、_________等。4.日常生活中的应用皮蛋味涩，是因为皮蛋中含有碱性物质，在食用时可加入一些_________将其中和，从而使其变得可口。【答案】1.熟石灰；2.熟石灰、H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O；3.碱、3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O、蚁酸、肥皂水、稀氨水；4.食醋。1．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻。A．① B．①③ C．①②④ D．全部【答案】D【详解】①酸与碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应，该类推错误；②燃烧需要同时满足：可燃物、空气（或氧气）、温度达到着火点以上三个条件，缺一不可，但灭火只需破坏其中一个条件即可，该类推错误；③铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，但铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该类推错误；④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口久置后，由于溶质的减少而变稀，且溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸敞口久置会由于溶剂增加而变稀，但溶液质量增大，该类推错误。则①②③④均错误，故选D。2．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化B．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成C．金属与非金属形成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素【答案】B【详解】A、饱和澄清石灰水变浑浊，可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，故不一定发生了化学变化，不符合题意；B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，中和反应一定有盐和水生成，符合题意；C、金属与非金属形成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负极，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，不符合题意；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。故选B。3.老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（）ABCD【答案】A【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故可判断出反应的发生，选项符合题意；B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻后观察无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；故选A。4．下列做法正确的是（）A．胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钡的药物B．用钢丝刷除去铝锅表面的氧化层，使其光亮如新C．洗发时，先用洗发剂，后用护发素D．灯丝易断可向灯泡中填充空气延长使用寿命【答案】C【详解】A、胃酸过多的病人不可以服用含氢氧化钡的药物，因为氢氧化钡是可溶性碱，具有腐蚀性，故A不符合题意；B、铝锅表面的氧化层对铝锅起到保护作用，阻止铝进一步氧化，所以不能用钢丝刷除去铝锅表面的氧化层，故B不符合题意；C、洗发时，先用洗发剂，后用护发素，能除去头发上残留的碱性洗发剂，对头发有保护作用，故C符合题意；D、灯丝易断可向灯泡中填充氮气延长使用寿命，空气中的氧气会使钨丝氧化，易断，故D不符合题意。故选C。5．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是（）A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂C．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂【答案】C【详解】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，说法正确；C、氢氧化钠是常见的碱，具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸，说法错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，说法正确。故选C。6.如图为氢氧化钠溶液和稀硫