金榜卷05-2021年中考化学考前押题金榜卷（广州专用）（解析版）

绝密★启用前|学科网试题命制中心金榜卷05-2021年中考化学考前押题金榜卷【广州专用】化学（时间：60分钟分值：90分）说明：本试卷分为选择思和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2．选择题毎小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的签案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区城；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64第一部分选择题（共42分）一、单选题（每题有且只有一个正确选项，选对得3分，错选或漏选不得分，共42分）1．下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．炭黑制墨 C．胆矾炼铜 D．矿石炼铁【答案】B【解析】A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故选项错误；B、炭黑制墨没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、胆矾炼铜，铜是新物质，属于化学变化，故选项错误；D、矿石炼铁，铁是新物质，属于化学变化，故选项错误。故选B。2．2021年3月5日李克强总理在第十三届全国人民代表大会第四次会议上所作的《政府工作报告》中指出“十四五”时期主要目标任务之一是：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合这一要求的是（）A．开发太阳能、水能、风能等新型能源 B．出行时多开私家车，少乘公交车C．增加绿化面积，建设生态园林城市 D．免赠纸质贺卡，网上互送祝福【答案】B【解析】A、开发太阳能、水能、风能等新型能源减少了环境污染，属于绿色发展，不符合题意。B、出行时多开私家车，少乘公交车，会增加汽车尾气的排放，不属于绿色发展，符合题意。C、增加绿化面积，建设生态园林城市，减少环境污染，属于绿色发展，不符合题意。D、免赠纸质贺卡，网上互送祝福，减少了纸张浪费，属于绿色发展，不符合题意。故选B。3．截至2021年2月9日我国南水北调东中线一期工程自通水以来已累计向北调水超过400亿立方米。水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（）A．活性炭能使海水淡化 B．生活用水可以任意排放C．用明矾对水进行杀菌消毒 D．煮沸能降低某些硬水的硬度【答案】D【解析】A、活性炭能吸附色素和异味，但不能除掉水中的可溶性盐，不能使海水淡化，选项错误；B、生活用水不可以任意排放，否则易导致水被污染，选项错误；C、用明矾可以加速水中悬浮颗粒沉降，用于除掉水中的难溶性固体，不能对水进行杀菌消毒，选项错误；D、硬水是含可溶性钙镁化合物较多的水，煮沸能使可溶性钙镁化合物转化成沉淀而降低某些硬水的硬度，选项正确。故选D。4．下列关于硫酸的认识，不正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B．性质：能与Na2CO3、NaHCO3反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．污水处理：含硫酸废水用适量Ca（OH）2处理后再排放【答案】A【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,水分子几乎不解离，硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，选项说法错误，符合题意；B、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水，与碳酸氢钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水，选项说法正确，不符合题意；C、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项说法正确，不符合题意；D、硫酸废水与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，处理后废水呈中性，能直接排放，选项说法正确，不符合题意；故选A。5．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）A．乙硫醇（C2H5SH）在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳、二氧化硫和水B．石油炼制可得到液化石油气、汽油、煤油等产品C．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口【答案】C【解析】A、乙硫醇中含碳元素、氢元素、硫元素，故在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳、二氧化硫和水，A正确。B、石油是混合物，炼制可得到液化石油气、汽油、煤油等产品，B正确。C、煤的燃烧可能造成酸雨的原因不是排放大量CO2，而是生成的二氧化硫二氧化氮等废气，C错误。D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，氧气不足，可增大灶具进风口，D正确。故选C。6．2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带月球样品，在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。我国圆满完成了“嫦娥五号”探月工程，并采回月球土壤样品。月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为（）A． B． C． D．【答案】B【解析】由题意可知，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，由原子中核内质子数=核外电子数，可知氦-3原子的核外电子数2，所以氦-3原子的原子结构示意图为：。故选B。7．中医药学是中国古代科学的瑰宝，也是打开中华文明宝库的钥匙。甘草是我国传统中药材，东汉《神农本草》称甘草为“美草”和“密甘”．甘草酸（C42H62O16）是甘草的主要成分之一。甘草酸和水反应生成甘草次酸（C30H46O4）及葡萄糖醛酸（C6H10O7）。下列有关说法正确的是（）A．甘草酸中C、H、O三种元素的质量比为42:62:16B．甘草次酸的相对分子质量为（12×42+1×62+16×16）C．葡萄糖醛酸中氧元素的质量分数为D．甘草酸和水反应生成的甘草次酸和葡萄糖醛酸的分子数之比为1:2【答案】D【解析】A、甘草酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×42）：（1×62）：（16×16）≠42：62：16，故选项错误；B、甘草次酸（C30H46O4）的相对分子质量为（12×30+1×46+16×4），故选项错误；C、葡萄糖醛酸（C6H10O7）中氧元素的质量分数为，故选项错误；D、甘草酸和水反应生成的甘草次酸和葡萄糖醛酸的化学方程式为C42H62O16+2H2O=C30H46O4+2C6H10O7，可见甘草酸和水反应生成的甘草次酸和葡萄糖醛酸的分子数之比为1：2，故选项正确。故选D。8．装修材料中的甲醛会破坏蛋白质结构，对人体健康产生严重危害。下图是消除甲醛的微观示意图。下列说法不正确的是（）A．甲醛的化学式为CH2O B．催化剂在反应前后化学性质不变C．该反应属于置换反应 D．反应前后原子的种类和数目不变【答案】C【解析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。A、由图可知，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，故甲醛的化学式为：CH2O，不符合题意；B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；C、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。故选C。

9．下列实验方案设计与结论合理的是（）A．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后不能嗅到刺激性气味B．用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用Fe、Ag、CuSO4溶液验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性D．用氢氧化钠固体干燥SO2【答案】C【解析】A、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后，反应会生成刺激性气味的氨气，结论错误；B、NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液，结论错误；C、Fe和CuSO4溶液能反应，说明铁排在了铜的前面，Ag和CuSO4溶液不反应，说明银排在铜的后面，所以铁大于铜大于银，设计与结论合理；D、氢氧化钠固体与SO2反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥SO2，设计错误。故选C。10．2021年2月4日安利纽崔莱营养中国行线上启动，其主题为“健康中国·营养升级”的。青少年正处在生长发育的关键时期，健康饮食作用重大。下列说法不正确的是（）A．每天摄入一定量的蛋白质 B．不食用甲醛溶液浸泡的海产品C．大量食用高碘食品 D．夜盲症患者补充维生素A【答案】C【解析】A、青少年正处在生长发育的关键时期，每天摄入一定量的蛋白质，A正确；B、甲醛有毒，不食用甲醛溶液浸泡的海产品，B正确；C、碘摄入过多容易导致甲状腺功能亢进症、甲状腺炎等症状。所以不能大量食用高碘食品，应适量食用高碘食品，C错误；D、夜盲症主要是因为缺乏维生素A引起的，患者补充维生素A，D正确。故选C。

11．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（）A．用碳14可测文物年代，碳14的中子数与碳12不同B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料【答案】B【解析】碳12、碳14所含质子数均为6，而中子数则分别为6、8，是碳元素的不同原子，A正确；青铜神树的成分为铜合金，B错误；丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确；陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D正确。12．某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni〕粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（已知Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，部分反应产物在图中已略去）：下列说法中不正确的是（）A．固体A为铜B．Ⅱ中分离出固体C的操作名称是过滤C．由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为：Zn>Ni>CuD．Ⅱ中发生的反应中只有一个置换反应【答案】D【解析】A、由于铜排在金属活动性顺序表H的后面，和稀硫酸不反应，所以固体A是铜，说法正确；B、过滤能将难溶性物质和可溶性物质分离，Ⅱ中分离出固体C的操作名称是过滤，说法正确；C、Ni能与稀硫酸反应、铜不能与稀硫酸反应，锌能置换出Ni，由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为：Zn>Ni>Cu，说法正确；D、Ⅱ中发生的反应中有两个置换反应，其中含有锌与剩余的稀硫酸反应，说法错误。故选D。13．下图为几种固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大B．50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出C．将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，则溶质的质量分数变小D．在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为30g【答案】B【解析】A、不明确温度，不能比较溶解度大小，说法错误；B、50℃时，硝酸钾溶解度为80g，往10g硝酸钾中加入20g水，硝酸钾全部溶解，充分溶解后再降温到30℃，30℃时硝酸钾溶解度为45g，20g水只能溶解9g硝酸钾，有硝酸钾固体析出，说法正确；C、将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，温度不变，则溶质的质量分数不变，说法错误；D、100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量为100g×20%=20g，溶剂水的质量为80g，加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则80g水中最多溶解30g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的溶解度大于30g，说法错误。故选B。14．下列实验中，现象正确，且能得到相应结论的是（）实验操作现象结论A取少量久置的NaOH溶液样品于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液变红不能确定NaOH溶液是否已经变质B①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过一儿取出②将铜丝浸入A12(SO4)3溶液中，过会儿取出①铜丝上有银白色固体，溶液颜色无明显变化②无明显现象金属活动性由强到弱：Al>Cu>AgC点燃酒精，将一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方小烧杯内壁有水珠酒精含有氧元素D把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里有刺激性气味的二氧化硫生成硫能与氧气发生反应【答案】A【解析】A、NaOH变质：氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，都可以使酚酞溶液变红，不能确定NaOH溶液是否已经变质，符合题意；B、①铜丝浸入AgNO3溶液中，取出铜丝上有银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色，而不是溶液颜色无明显变化，不符合题意；C、点燃酒精，罩在其上方的小烧杯内壁有水珠生成，说明有水，但是因为酒精在空气中燃烧，空气中有氧，不能判断酒精中含有氧元素，不符合题意；D、现象错误，应为有刺激性气味生成，现象中不能描述为有刺激性的二氧化硫生成，不符合题意；故选A。第二部分非选择题（共48分）二、填空题15．氨水（其主要成分为一水合氨，化学式为：NH3·H2O）也是一种常见的碱，是由氨气（化学式为：NH3）溶于水形成的溶液，氨气极易溶于水，溶解后，大部分氨气与水反应生成了一水合氨（化学式为：NH3·H2O），NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：（1）氨气中氮元素的化合价为：________。（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子________。（3）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：_________。（4）仿照甲画出此时乙中氨水溶液组成的微观示意图。（水分子不用画出）。______【答案】-3在不停地运动有酚酞的湿润纸条变红【解析】（1）氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元素的化合价为-3。（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动。（3）NH3不显碱性，NH3溶于水形成的氨水显碱性，所以将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：有酚酞的湿润纸条变红。（4）因为NH3·H2O在水溶液中只有少量能够电离，电离出来的离子有NH4+和OH-。所以氨水溶液中含有NH3·H2O、NH4+、OH-（水分子未画出）。16．有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。（2）根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是________，可能含有的是________。（填化学式）（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是________。【答案】、、、取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。【解析】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解，该固体为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明样品含有碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡。（1）综上所述分析：步骤Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾；反应的化学方程式为、；步骤Ⅲ中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是。（2）根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是、、，可能含有的是。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。17．重铬酸钠（化学式为：Na2Cr2O7）是重要的基础化工原料，易溶于水。科研人员发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，制备的步骤如下：步骤Ⅰ：向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，生成沉淀A，过滤，得到沉淀A（化学式为：BaCrO4）和滤液A；步骤Ⅱ：向沉淀A中加入适量硫酸钠溶液后反应，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；步骤Ⅲ：向滤液B中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠溶液；请回答以下问题：（1）请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：________。（2）滤液A中含有的金属离子是：________。（3）滤液B中所含溶质为：________。（写化学式）（4）请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______。【答案】【解析】（1）步骤Ⅰ中铬酸钾与过量的氢氧化钡溶液反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式：。（2）步骤Ⅰ向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，故滤液A中含有的金属离子是：。（3）步骤Ⅱ向沉淀A（）中加入适量硫酸钠溶液后反应，生成硫酸钡沉淀和铬酸钠，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；故滤液B中所含溶质为：。（4）步骤Ⅲ中向滤液B（）中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠、硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：。三、流程题18．镍、钻及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣（含主要成分为NiO、CoO、Co2O3及少量杂质Al2O3）提取碳酸钻的工艺如下：已知：“沉淀”的主要成分为Al（OH）3。（1）“酸浸”中，CoO、Co2O3均转化生成为CoSO4，请写出CO生成CoSO4的化学方程式_______。为提高酸浸效率，可采取的措施有_______（写出两条）。（2）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：“萃取”过程：NiSO4溶液中加入萃取剂HX后，NiSO4生成NiX2进入有机层；为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加________（填“酸”或“碱”）。（3）“沉钴”：加入NaHCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有CoCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：_________。（4）已知含镍废渣中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoCO3______g。（用含a、b的式子表示）（5）某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3），研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：编号矿石用量（g）硫酸用量（g）Na2SO3用量（g）温度（℃）元素浸出率（%）185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77①根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率_______。②工业生产中采用实验_______（填编号）的提取条件更合理。【答案】CoO+H2SO4=CoSO4+H2O搅拌、将废渣粉碎碱CoSO4+2NaHCO3=Na2SO4+CoCO3↓+CO2↑+H2O增大4【解析】（1）氧化钴和硫酸反应生成硫酸钴和水，为了提高效率可以搅拌、将废渣粉碎增大接触面积，故填：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O；搅拌、将废渣粉碎。（2）NiSO4溶液中加入萃取剂HX后，NiSO4生成NiX2进入有机层；为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加碱，碱可以和萃取剂反应，故填：碱。（3）通过除铝、萃取之后溶液中还含有硫酸钴，加入NaHCO3溶液后，硫酸钴和碳酸氢钠生成硫酸钠二氧化碳和水和碳酸钙，化学方程式CoSO4+2NaHCO3=Na2SO4+CoCO3↓+CO2↑+H2O，故填：CoSO4+2NaHCO3=Na2SO4+CoCO3↓+CO2↑+H2O。（4）根据质量守恒，反应前后钴元素质量不变，设碳酸钴质量为x，故=x×，故x=，故填：。（5）①根据上表数据2、3，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率增加，故填：增加。②4组实验浸出率较高，且硫酸钠用量较少，工业生产中采用实验4提取条件更合理，故填：4。四、实验题19．请根据下列实验装置回答问题：（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下________，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。（3）检查B装置气密性的方法是：先_______，向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到________，说明气密性良好。（4）用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______，可选择________（填字母）作为制取装置。添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至_______。【答案】铁架台长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑用玻璃片盖住瓶口关闭出口导气管弹簧夹水柱高度保持不变CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBC长颈漏斗下端伸入液面以下【解析】（1）由图可知①②分别为铁架台和长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗。（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用玻璃片盖住瓶口。（3）检查B装置气密性的方法是：先关闭出口导气管弹簧夹，向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到水柱高度保持不变，说明气密性良好，故填：关闭出口导气管弹簧夹；水柱高度保持不变。（4）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，制取装置选BC，为防止气体逸出，添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至长颈漏斗下端伸入液面以下，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BC；长颈漏斗下端伸入液面以下。五、科学探究题20．Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）A10mL量筒B100mL烧杯C100mL量筒D胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信