MOOC 应用电化学-西安交通大学 中国大学慕课答案

MOOC应用电化学-西安交通大学中国大学慕课答案1.1.1的随堂测验1、问题：第一类导体的载流子是选项：A、自由电子B、正负离子C、电子+离子D、空穴正确答案:【自由电子】1.1.2的随堂测验1、问题：用离子电子法配平氧化还原反应方程式时，下列说法不正确的是：选项：A、用来平衡电荷的氢离子或者氢氧根离子只能加在反应物一边B、酸性介质中只能出现氢离子，碱性介质中只能出现氢氧根.C、氢离子或者氢氧根既可以添加在反应物一边，也可以添加在生成物一边，只要能平衡电荷即可。D、中性介质中的半反应既可以用氢离子平衡电荷，也可以用氢氧根平衡电荷，两个半反应应该用相同的离子来平衡电荷即可。正确答案:【用来平衡电荷的氢离子或者氢氧根离子只能加在反应物一边】1.1.3的随堂测验1、问题：电池反应可以是有电子得失的氧化还原反应，也可以是没有电子得失的非氧化还原反应，但电化学反应必须伴随电子的得失选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】1.2.1的随堂测验1、问题：隔膜是电化学体系不可缺少的基本单元选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】1.2.2的随堂测验1、问题：并不是所有类型的电极和电解质溶液的界面上都有电子得失反应发生。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】1.2.3的随堂测验1、问题：溶液的离子强度越大，活度系数就越小。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】1.3.1的随堂测验1、问题：若氢离子参与了电池反应，即使其氧化值未发生变化，也应写进电池符号。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】1.3.2的随堂测验1、问题：下列哪一反应不能被设计成原电池？选项：A、B、C、D、正确答案:【#】1.4.1的随堂测验1、问题：电化学中规定，标准氢电极在298K时的电极电势为零，因此，其他温度下，标准氢电极的电极电势并不为零。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】1.4.2的随堂测验1、问题：一个电极的还原电势不仅与该电极所处的状态即温度、压力、浓度等有关，还与它在原电池中作正极还是负极有关。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】2、问题：不是所有电极的电极电势都与溶液的pH有关。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】1.4.3随堂测验1、问题：任何温度下，酸性介质中，氢离子活度为1，氢气分压为100kPa时，析氢反应的标准电极电势都规定为零。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】1.5.1的随堂测验1、问题：电极电势代数值越大，则电对中氧化态得电子的能力就越强，其还原态失电子的能力就越弱。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】1.5.2的随堂测验1、问题：当一个物种中含有处于中间价态的元素时，该物种一定可以发生歧化反应。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】2、问题：查电极电势数据可知，H2O2可以发生歧化反应。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】第1章电化学基础知识复习单元作业第1章单元测验（电化学基础知识复习）1、问题：注意：由于随机性，ABCD与（1）（2）（3）（4）不是一一对应。选项：A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）正确答案:【（4）】2、问题：注意：由于随机性，ABCD与（1）（2）（3）（4）不是一一对应。选项：A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）正确答案:【（3）】3、问题：注意：由于随机性，ABCD与（1）（2）（3）（4）不是一一对应。选项：A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）正确答案:【（1）#（4）】4、问题：注意：由于随机性，ABCD与（1）（2）（3）（4）不是一一对应。选项：A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）正确答案:【（1）#（3）】5、问题：应用电化学MOOC第8期第1章单元测验1//无论在原电池中还是在电解池中，电极反应一定都是异相反应。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】6、问题：应用电化学MOOC第8期第1章单元测验5//若电极反应3=a电极反应1+b电极反应2，则电极电势之间的关系是：E3=aE1+bE2选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】7、问题：选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】8、问题：应用电化学MOOC第8期第1章单元测验8//只有氧化还原反应才可以被设计成电池。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】9、问题：应用电化学MOOC第8期第1章测验10//即使半电池反应的电极电势与溶液pH值有关，原电池的电动势也未必与溶液pH值有关。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】10、填空题：正确答案:【1.29】11、填空题：应用电化学MOOC第8期第1章单元测验9CH2Cl2中C的氧化数是______（填数字）正确答案:【0】2.1.1的随堂测验1、问题：阳极极化的结果使得实际电极电势变得比平衡电势更正一些。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】2.1.3的随堂测验1、问题：如果一个电池在放电过程中是放热的，则其逆过程（充电过程）就是就是吸热的。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】2.2.1的随堂测验1、问题：无论在哪种金属上发生的析氧反应，只要其他条件相同，其析出速度就是相同的。（2H2O=O2+4H++4e-）选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】2.2.2的随堂测验11、问题：简单电子传递反应的速度控制步骤是不一定是电子转移过程选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】2.2.2的随堂测验21、问题：在电化学池中，宏观上阴极发生的是得电子的还原反应，微观上，同一电极上得电子与失电子的反应都在进行着。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】2.3.1的随堂测验1、问题：按照现代双电层结构模型，即使双电层的电子导体一侧带负电荷，仍然可以优先吸附溶液中的某些负离子。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】2.3.2的随堂测验11、问题：当电极表面剩余电荷为负值时，电对的氢标电极电势即为负值。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】2.3.2的随堂测验21、问题：当金属处于零电荷电势时，金属的表面，既不带有过剩的正电荷，也不带有过剩的负电荷。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】2.4.4的随堂测验1、问题：不考虑阴极极化的情况下，阴极放电次序是：电极电势代数值大的电对的氧化态优先在阴极获得电子。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】2、问题：若由Tafel方程计算得到的阴极超电势的绝对值为hc，实际电极电势为Eir，平衡电势为Er，三者的关系是：Eir=Er-hc选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】随堂测验1、问题：由Butler-Volmer方程可知，Tafel方程中的截距与电极反应达到平衡的快慢有关。选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】2.5.1的随堂测验1、问题：速率常数k与浓度无关，交换电流（密度）i0也与浓度无关选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】2.5.2的随堂测验1、问题：电荷传递电阻Rct的大小反映了电化学体系传递电子能力的大小选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】2.5.2的随堂测验21、问题：电荷传递电阻Rct的值与电活性物质的浓度有关选项：A、正确B、错误正确答案:【正确】2.6.2的随堂测验1、问题：当物质传递是速度控制步骤时，当氧化态物种的本体浓度远远小于其在电极表面的浓度时，阴极还原电流出现最大值。选项：A、正确B、错误正确答案:【错误】2.7.1的随堂测验1、问题：电催化与普通化学催化的重要区别是选项：A、需要有合适的温