高中一轮复习化学跟踪检测（二十八）弱电解质的电离

跟踪检测（二十八）弱电解质的电离1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸解析：选DA项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中[H＋]减小，[OH－]增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。2．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f([CH3COOH],[H＋][CH3COO－])C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小解析：选C电离常数是温度函数只与温度有关，故A、D错误，C正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f([H＋][CH3COO－],[CH3COOH])，B错误。3．(2018·房山区模拟)将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值减小B．OH－的物质的量减小C.eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])的值减小D．NHeq\o\al(＋,4)的浓度减小解析：选D在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NHeq\o\al(＋,4))增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则eq\f(\f(nNH\o\al(＋,4),V),\f(nNH3·H2O,V))＝eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])的值不变，C错误；加水稀释，c(NHeq\o\al(＋,4))减小，D正确。4．(2018·洛阳期中)室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中eq\f([CH3COO－],[CH3COOH][OH－])不变解析：选D醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO－、H＋等导电粒子的数目增多，A错误。10mLpH＝3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)>1.0×10－5mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10mLpH＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH<7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H＋)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H＋)反而减小，C错误。CH3COOH的电离常数为Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])，由KW＝[H＋][OH－]可得[H＋]＝eq\f(KW,[OH－])，代入Ka表达式整理可得eq\f([CH3COO－],[CH3COOH][OH－])＝eq\f(Ka,KW)，而KW、Ka都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中eq\f([CH3COO－],[CH3COOH][OH－])不变，D正确。5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是()A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中[OH－]减小解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a<b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，KW不变，根据KW＝[H＋][OH－]，则[OH－]增大，D项错误。6.(2018·福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选DHCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液，可以看成NH3·H2O先与HCl反应，生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被完全中和后，NH3·H2O再与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH也被完全中和后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。7．室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的水溶液pH＝4。下列描述不正确的是()A．该溶液中HA有0.1%发生了电离B．此酸电离常数约为10－7C．升高温度后溶液的pH减小D．若将pH＝2的HA溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH＝7解析：选DpH＝4说明[H＋]＝10－4mol·L－1，电离度＝eq\f(10－4,0.1)×100%＝0.1%，A正确；[H＋]＝10－4mol·L－1、[A－]＝10－4mol·L－1、[HA]≈0.1mol·L－1，电离常数约为eq\f([H＋][A－],[HA])＝10－7，B正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH减小，C正确；若将pH＝2的HA溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，HA有剩余，pH<7，D错误。8．室温下，将10.00mL5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中[H＋]和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程B．c～d段，[H＋]增加，醋酸电离度增加C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]D．d点时，[H＋]>[CH3COOH]解析：选Ca～b段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；c～d段，醋酸浓度增大，[H＋]增加，醋酸电离程度减小，B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，C正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d点时，[H＋]<[CH3COOH]，D错误。9．(2018·南京第一次质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，据此判断以下叙述中错误的是()A．NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)的电子数相等，化学性质也相同B．一定温度下，液氨中[NHeq\o\al(＋,4)][NHeq\o\al(－,2)]是一个常数C．液氨的电离达到平衡时[NH3]≠[NHeq\o\al(＋,4)]＝[NHeq\o\al(－,2)]D．加入其他物质，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH\o\al(－,2)])可能不变解析：选ANH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数KW＝[H＋][OH－]，液氨的离子积常数K＝[NHeq\o\al(＋,4)][NHeq\o\al(－,2)]，只与温度有关，温度一定时，[NHeq\o\al(＋,4)][NHeq\o\al(－,2)]为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时[NHeq\o\al(＋,4)]＝[NHeq\o\al(－,2)]<[NH3]，C正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH\o\al(－,2)])的值不变，D正确。10.25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液D．将a、b两点溶液加热至30℃，eq\f([Cl－],[CH3COO－])变小解析：选C1mLpH＝2的盐酸加水稀释至1000mL，溶液的pH＝5；1mLpH＝2的醋酸加水稀释至1000mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pH<5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A正确。盐酸加水稀释时，溶液中[Cl－]、[H＋]减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确。pH＝2的盐酸和醋酸相比，则有[CH3COOH]>[HCl]，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，[CH3COO－]增大，而[Cl－]基本不变，故eq\f([Cl－],[CH3COO－])变小，D正确。11．(2018·延庆模拟)25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSOeq\o\al(－,3)B．当溶液恰好呈中性时：[Na＋]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，eq\f([HSO\o\al(－,3)],[SO\o\al(2－,3)])的值增大D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSOeq\o\al(－,3))减小解析：选C分析题给图像可知溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSOeq\o\al(－,3)，A项正确；根据电荷守恒知[Na＋]＋[H＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]，当溶液恰好呈中性时[H＋]＝[OH－]，则[Na＋]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]，B项正确；向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3，参加反应的HSOeq\o\al(－,3)比SOeq\o\al(2－,3)多，eq\f([HSO\o\al(－,3)],[SO\o\al(2－,3)])的值减小，C项错误；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋＋HSOeq\o\al(－,3)H2SO3，α(HSOeq\o\al(－,3))减小，D项正确。12.(2018·佛山一检)常温下取0.1mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O=HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O=2HB＋Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图所示曲线，则下列说法正确的是()A．X是HA，M是HBB．常温下pH：NaA溶液>NaB溶液C．对于eq\f([R－],[HR][OH－])的值(R代表A或B)，一定存在：HA>HBD．若常温下浓度均为0.1mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则[A－]>[HA]解析：选C根据题给反应可知，酸性：H2CO3>HA>HCOeq\o\al(－,3)>HB。HA、HB均为弱酸，加水稀释10倍时，pH均增大，且pH的变化值均小于1，根据题图可知，X对应的酸为强酸，A项错误；HA的酸性比HB强，则A－的水解程度比B－小，故常温下相同浓度的NaB溶液的碱性比NaA溶液强，pH：NaA溶液<NaB溶液，B项错误；eq\f([R－],[HR][OH－])＝eq\f([R－][H＋],[HR][OH－][H＋])＝eq\f(KaHR,KW)(R代表A或B)，由于Ka(HA)>Ka(HB)，KW不变，故eq\f([R－],[HR][OH－])的值(R代表A或B)：HA>HB，C项正确；该混合溶液的pH>7，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，故[A－]<[HA]，D项错误。13．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/℃[NH3·H2O]/(mol·L－1)电离常数电离度/%[OH－]/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：电离度＝eq\f(已电离的弱电解质物质的量,起始时的弱电解质物质的量)×100%(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。a．电离常数 B．电离度c．[OH－] D．[NH3·H2O](2)表中[OH－]基本不变的原因是______________________________________________________________________________________________________________。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小C．[OH－]减小 D．[NHeq\o\al(＋,4)]减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使[NHeq\o\al(＋,4)]与[Cl－]比值变大的是________。A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，[OH－]减小，[NHeq\o\al(＋,4)]增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解程度减小，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])增大，A正确；降温，NHeq\o\al(＋,4)水解程度减小，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])增大，C项正确；B项，通入HCl，[Cl－]增大的较[NHeq\o\al(＋,4)]多，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])减小；D项，加入NaOH固体，[NHeq\o\al(＋,4)]减小，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])减小。答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使[OH－]减小，而温度升高，使[OH－]增大，双重作用使[OH－]基本不变(3)AD(4)AC14．(2018·重庆一中期中)25℃时，0.1mol·L－1HA溶液中eq\f([H＋],[OH－])＝108,0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：(1)0.1mol·L－1HA溶液pH＝________，HA的电离常数Ka为________，BOH是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A.eq\f([H＋],[HA]) B.eq\f([HA],[A－])C．[H＋]与[OH－]的乘积 D．[OH－](3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为________。解析：(1)25℃时，