福建省莆田市2024届高三下学期毕业班二模考试化学试题

福建省莆田市2024届高中毕业班第二次教学质量检测试卷化学试题本试卷共8页，14小题，满分100分。考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Ca40一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是A.草木灰经水浸、过滤得到涚水 B.涚水的主要溶质是碳酸钾C.蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同 D.丝胶在碱性溶液中比在水中易水解2.川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是A.分子中sp2杂化的碳原子有8个 B.能发生银镜反应C.分子中含有4个手性碳原子 D.能与氯化铁溶液发生显色反应3.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及知识，其化学(离子)方程式表达错误的是劳动项目化学(离子)方程式A用溶液制作印刷电路板B用稀盐酸除去铁架台上的铁锈C用葡萄酿酒D用含铝粉和的疏通剂疏通管道A.A B.B C.C D.D4.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1LpH=5的NH4Cl溶液中，由水电离产生的H+数目为1×10-5NAB.1molCO(NH2)2中含有σ键数目为6NAC.25℃101kPa下，22.4LNH3中含有质子数为10NAD.密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后生成氨分子数为2NA5.某非线性光学晶体化学式为，焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)。已知原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1，是相邻周期的非金属元素，M原子的价层电子排布为原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是A.该晶体由5种元素组成B.的最高价氧化物的水化物是弱酸C.简单离子半径：D.简单氢化物的沸点：6.过碳酸钠()是一种白色固体，具有碳酸钠和过氧化氢性质，可用于杀菌消毒等。实验室中用如下方法合成过碳酸钠晶体。下列说法错误的是A.采用冰水浴控制三颈烧瓶中反应的温度B.操作①使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒C.过碳酸钠晶体内与以氢键结合D.操作③可用加热法干燥7.是一种储氢材料，它易与水发生氧化还原反应。缓慢升温至发生如下反应：①②下列说法错误的是A.：反应①>反应②B.存在离子键、共价键和配位键C.和均易与水反应生成氢气D.反应①生成，有被氧化8.2-溴丁烷在乙醇钾(C2H5OK)作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A.活化能：反应Ⅰ<反应ⅡB.产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯C.相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯9.某双离子电池如下图所示。该电池以并五苯四酮(PCT)和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是A.放电时，PCT电极是负极B.脱离电极时，电池处于充电过程C.PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极D.放电时，石墨电极发生反应10.室温下，向水中通入气体使其保持浓度为的饱和状态，调节溶液的，体系中(M表示或，单位)与关系如图所示。已知的。下列说法错误的是A.a=0.1B.②代表与的关系曲线C.时，D.若浓度处于P点时，需调高溶液的才能达到平衡体系二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.白云石的主要成分为，还含有少量的和。利用白云石制备碳酸钙和氧化镁，其主要流程的示意图如下。已知：。（1）组成的四种元素，电负性由大到小的顺序是___________。（2）“氨浸1”在室温下进行，写出氯化铵浸取氧化钙总反应的离子方程式___________。（3）两次“氨浸”的pH比较；a___________b(填“>”“=”或“<”)。（4）“碳化”时，测得碳酸钙的产率及碳酸钙中镁元素的含量随溶液pH的变化如图所示。___________时，碳化效果最佳。低于该pH，碳酸钙的产率下降，其原因用离子方程式表示：___________。（5）“沉镁”发生反应：，其平衡常数___________(用含氢氧化的和的的代数式表示)。（6）制备过程除了充分利用，还可以循环利用的1种物质是___________(填化学式)。（7）称取试样置于烧杯中，加蒸馏水数滴润湿，盖一表面皿，滴加盐酸至固体完全溶解，定容在的容量瓶内，用移液管吸取待测液于锥形瓶中，加入相关试剂，摇匀后用EDTA溶液滴定至终点(与EDTA以等物质的量比反应)。进行平行实验，测得平均消耗EDTA溶液。产品中碳酸钙质量分数为___________(列出计算式)。（8）碳酸钙的某种晶胞结构如下图所示。①每个晶胞中含有___________个“”单元。②每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。12.久置的硝酸银溶液，试剂瓶底部有黑色固体A，瓶口和瓶壁上有黑色固体B。已知：①硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见光或200℃左右分解生成氧气。③AgOH不稳定，极易分解生成和。某兴趣小组开展以下探究活动。Ⅰ.探究硝酸银固体受热分解的产物利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。实验现象：a中有银白色金属光泽的固体生成，a、b中出现红棕色气体，导管口d处逸出的气体可使带火星的木条复燃。（1）仪器e名称为___________，试管b的主要作用是___________。（2）试管a中反应的化学方程式为___________。Ⅱ.探究A、B的成分【提出猜想】甲、乙同学猜想固体中含有Ag、中的一种或两种。（3）从化学变化角度，甲、乙同学猜想固体中可能含有的依据是___________。【进行实验】甲、乙分别对固体A、B按以下步骤进行实验i．取少量固体于试管中；ii．加入过量氨水，振荡；iii.……【形成结论】甲得出固体A为Ag和的混合物，乙得出固体B为Ag。（4）①甲同学步骤ⅱ观察到的现象为___________，相应的化学方程式为___________。②乙同学步骤ⅲ加入的试剂为___________(填名称)。【反思与应用】（5）固体A与固体B成分不同的可能原因是___________。（6）实验室保存硝酸银溶液采取的措施为___________(写出两条)。13.CH4-CO2干气催化重整制合成气(H2+CO)是CO2资源化利用的重要研究方向，生产过程需做好积炭的控制。在密闭容器中，该重整体系发生反应Ⅰ～Ⅳ。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.用x表示进料比。回答下列问题：（1）t℃时，刚性容器中以一定的进料比发生上述四个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ逆向移动B.根据混合气体的密度不变可判断重整反应体系已达到平衡状态C.增大CH4的起始浓度，K(Ⅰ)和K(Ⅱ)同时增大D.催化剂能降低反应的活化能，增大CH4的平衡转化率（2）下表列出反应Ⅱ中3种化学键的键能：化学键C=OH-HO-H键能/(kJ/mol)799436463则CO中C≡O的键能为___________。（3）反应Ⅰ～Ⅳ中，△H-T△S随温度的升高而增大的是反应___________。（4）101kPa的密闭容器中，进料比x分别为2.0、1.0和0.5下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应温度的变化如图所示。①x=0.5的曲线是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②因积炭生成量增加导致反应Ⅰ速率显著降低的原因是___________。③x=1.0，温度低于1000℃，随着温度的升高，积炭生成量减少的原因是___________。（5）t℃、pkPa时，进料比x=0.5，若催化重整只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时气体总物质的量增加了60%，混合气中n(H2O)：n(CO2)=5：6。①甲烷的平衡转化率为___________。②平衡常数K(Ⅱ)=___________(列出计算式)。14.H是合成新型冠状病毒肺炎口服药S-217622的原料之一，它的一种合成路线如下：已知：酰胺一定条件下能发生水解反应。回答下列问题：（1）A的化学名称是___________，A→B的反应类型为___________。（2）C中官能团的名称为___________。（3）A与相比，前者键的键长比后者的短，理由：一是与氯原子相连的碳原子的杂化轨道