第09讲硫循环和氮循环(原卷版+解析)

第09讲硫循环和氮循环教学目标运用硫循环和氮循环模型，了解自然界中的硫循环和氮循环的基本过程，简历从物质类别，元素价态角度研究物质性质和实现物质之间相互转化的思路和方法。认识酸雨的形成和危害。模块一模块一自然界中的硫循环知识预习知识预习氮在自然界中的循环固氮：固氮的途径主要有高能固氮、工业固氮和生物固氮。高能固氮是通过闪电、宇宙射线、陨石、火山爆发等所释放的能量进行固氮，形成的氨或硝酸盐随着降雨到达地球表面，属于天然固氮方式。工业固氮是在高温、高压、催化剂的作用下，将氮气还原为氨气。

生物固氮是通过固氮菌和蓝藻等自养或异养微生物进行固氮，生物固氮是最重要的固氮途径。反硝化作用，硝酸盐等含氮化合物在反硝化细菌的作用下转化为N2、NO和N2O，这个过程称为反硝化作用。硝化作用：虽然有些自养细菌和海洋中的很多异养细菌可以利用氨或铵盐来合成它们自己的组成成分，但一般说来，氨和铵盐难以被直接利用，必须通过硝化作用转化为硝酸盐。氨和铵盐被硝化细菌（包括亚硝酸盐细菌和硝酸盐细菌）氧化为亚硝酸盐和硝酸盐的过程称为硝化作用。生物利用硝酸盐和亚硝酸盐动物取食，消化吸收氨基酸脱水缩合合成蛋白质氨化作用：当固定的无机氮被生物利用后，在体内形成含氮有机化合物，通过代谢产生尿素和尿酸等产物，排出体外。

尿素和尿酸等通过土壤和水中的很多异养细菌、放线菌和真菌的代谢活动，转变为无机化合物（氨）并把它释放出来，这个过程就称为氨化作用。【例1】打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A．CO2 B．NO2 C．SO2【例2】研究表明，氮氧化物(NOxA．雾霾的形成与燃料燃烧有关B．涉及氧化还原反应C．雾霾中含有NH4NOD．NH3模块二模块二自然界中的硫循环知识预习知识预习硫在自然界中的循环陆地中的含硫矿石被风化进入土壤，土壤中的硫可被植物吸收，或随水流进入海洋。陆地中的硫可随水流进入大海，或随火山爆发进入大气。海洋中的硫可沉积成矿物，也可被生物体吸收。生物体中的硫在生物体死亡、腐败过程中进入土壤、大气或海洋。大气中的硫可被生物体吸收进入土壤或海洋。【例3】自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图：

(1)从图中可以看出，火山喷发产生的气体中有H2S。写出H2S的结构式___________。(2)结合图中含硫物质，分析硫常见的化合价除了0价，还有___________，试写出一个含有最高价硫元素的物质和最低价硫元素的物质之间反应的化学方程式___________。(3)除了硫，氮也是自然界常见的物质，含氮废水进入水体会对环境造成污染。某学生社团用铝将NO3−还原为N2，从而消除污染。下列离子方程式：6NO①标出该反应中的电子转移方向和数目_________②该反应中，被还原的元素是___________，每生成1molN2，转移的电子数目是___________。对点训练对点训练1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体 B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应2．每天报道的空气质量报告中，不包含的指标是A．CO2含量 B．SO2含量C．NO2含量 D．可吸入颗粒物3．下列有关酸雨的说法中不正确的是A．酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D．酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备4．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3•H2O分解，可用于实验室制取NH3。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．NO(g)→H2OHNO3(aq) B．稀硝酸C．NO2(g)→H2OHNO3(aq) D．NO3−(aq)5．判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现6．“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A．f属于强电解质B．g受热分解一定能得到aC．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟D．浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处7．常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M、N两种气体(同温同压)，打开K，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强最小的M、N组合为

编号①②③④气体MNHSONNO气体NHClOHOA．① B．② C．③ D．④8．近几年，中国汽车销量大幅增长，同时汽车尾气排放也是目前人类面临的环境问题之一、有一种汽车尾气处理装置，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A．反应中N2为氧化剂，NO为还原产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N29．某教师设计了如图装置(省略夹持装置)探究碳与浓硝酸的反应，已知铂丝在实验过程中不参与反应，下列说法错误的是查阅资料可知：NO2可与NaOHA．将红热的木炭伸进浓硝酸中可以观察到有红棕色气体产生B．通过三颈烧瓶内的现象可知该反应的化学方程式为C+2HNOC．反应结束后，将NaOH溶液加入三颈烧瓶中吸收NO2，反应的离子方程式为D．浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的NO210．如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为NaOH溶液，则a不可能是A．NO2 B．CO2 C．N211．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A．D为一种红棕色气体 B．C→B的转化过程中，Z做氧化剂C．F在一定条件下可直接与Y反应生成D D．B和F能发生复分解反应生成盐【答案】C12．化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。Ⅰ.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO(1)HNO3(2)SO2Ⅱ.NOx、SO(3)用氨水可以吸收SO2①实验室用固固加热法制取NH3②用足量氨水吸收SO2(4)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SOpH=2时，脱除SO2的离子方程式为___________；反应时间60min时，由图可知，pH13．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生、社会可持续发展的理念。(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的序号物质间转变氮元素化合价变化相关化学方程式①N0→+2_______②NO______________③NO______________④HNO______________上述转变中属于固氮过程的是_______(填序号)(2)汽车尾气中主要含有CO2、CO、SO2、①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______(填字母)A．氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成B．氮气和氧气在火花塞放电时反应生成C．氮气和氧气在高温条件下转化而成②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______。③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将SO2转化为SO3，从而引起酸雨问题。SO2(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______，相关反应的化学方程式为_______。(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)A．亚硫酸铵 B．碳酸铵 C．碳酸氢铵 D．氯化铵(5)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 14．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。(1)写出N2的一种用途_______。(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为_______。(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_______。(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_______。

第09讲硫循环和氮循环教学目标运用硫循环和氮循环模型，了解自然界中的硫循环和氮循环的基本过程，简历从物质类别，元素价态角度研究物质性质和实现物质之间相互转化的思路和方法。认识酸雨的形成和危害。模块一模块一自然界中的硫循环知识预习知识预习氮在自然界中的循环固氮：固氮的途径主要有高能固氮、工业固氮和生物固氮。高能固氮是通过闪电、宇宙射线、陨石、火山爆发等所释放的能量进行固氮，形成的氨或硝酸盐随着降雨到达地球表面，属于天然固氮方式。工业固氮是在高温、高压、催化剂的作用下，将氮气还原为氨气。

生物固氮是通过固氮菌和蓝藻等自养或异养微生物进行固氮，生物固氮是最重要的固氮途径。反硝化作用，硝酸盐等含氮化合物在反硝化细菌的作用下转化为N2、NO和N2O，这个过程称为反硝化作用。硝化作用：虽然有些自养细菌和海洋中的很多异养细菌可以利用氨或铵盐来合成它们自己的组成成分，但一般说来，氨和铵盐难以被直接利用，必须通过硝化作用转化为硝酸盐。氨和铵盐被硝化细菌（包括亚硝酸盐细菌和硝酸盐细菌）氧化为亚硝酸盐和硝酸盐的过程称为硝化作用。生物利用硝酸盐和亚硝酸盐动物取食，消化吸收氨基酸脱水缩合合成蛋白质氨化作用：当固定的无机氮被生物利用后，在体内形成含氮有机化合物，通过代谢产生尿素和尿酸等产物，排出体外。

尿素和尿酸等通过土壤和水中的很多异养细菌、放线菌和真菌的代谢活动，转变为无机化合物（氨）并把它释放出来，这个过程就称为氨化作用。【例1】打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是A．CO2 B．NO2 C．SO2【答案】A【解析】A．CO2本身就是空气的成分，不属于大气污染物，A符合题意；B．NO2是有毒有害气体，能造成硝酸型酸雨、光化学烟雾等，属于大气污染物，B不符合题意；C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不符合题意；D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾等，NO属于空气污染物，D不符合题意；故选A。【例2】研究表明，氮氧化物(NOxA．雾霾的形成与燃料燃烧有关B．涉及氧化还原反应C．雾霾中含有NH4NOD．NH3【答案】D【解析】A．氮氧化物(NOxB．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确；C．根据图中信息雾霾中含有NH4NO3D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此NH3综上所述，答案为D。模块二模块二自然界中的硫循环知识预习知识预习硫在自然界中的循环陆地中的含硫矿石被风化进入土壤，土壤中的硫可被植物吸收，或随水流进入海洋。陆地中的硫可随水流进入大海，或随火山爆发进入大气。海洋中的硫可沉积成矿物，也可被生物体吸收。生物体中的硫在生物体死亡、腐败过程中进入土壤、大气或海洋。大气中的硫可被生物体吸收进入土壤或海洋。【例3】自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图：

(1)从图中可以看出，火山喷发产生的气体中有H2S。写出H2S的结构式___________。(2)结合图中含硫物质，分析硫常见的化合价除了0价，还有___________，试写出一个含有最高价硫元素的物质和最低价硫元素的物质之间反应的化学方程式___________。(3)除了硫，氮也是自然界常见的物质，含氮废水进入水体会对环境造成污染。某学生社团用铝将NO3−还原为N2，从而消除污染。下列离子方程式：6NO①标出该反应中的电子转移方向和数目_________②该反应中，被还原的元素是___________，每生成1molN2，转移的电子数目是___________。【答案】(1)H(2)-2、+4、+6H(3)N10mole−【解析】（1）根据原子结构，H2S的结构式为：（2）硫元素为第三周期第ⅥA族，常见的化合价为：-2、0、+4、+6，含有最高价硫元素的物质有H2SO4、SO3、硫酸盐等，含有最低价硫元素的化合物有H2（3）根据元素化合价的变化：Al0→Al+3(OH)3，N+5对点训练对点训练1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．实验中常用排水法收集NO2气体 B．久置的浓硝酸浓度减小C．NO→NO2的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应【答案】B【解析】A．NO2B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误；故选B。2．每天报道的空气质量报告中，不包含的指标是A．CO2含量 B．SO2含量C．NO2含量 D．可吸入颗粒物【答案】A【解析】SO2含量、NO2含量、可吸入颗粒物都是大气污染物，是每天报道的空气质量报告的指标，而CO2不是空气污染物，不属于空气质量报告中的指标，故A符合题意。综上所述，答案为A。3．下列有关酸雨的说法中不正确的是A．酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．二氧化碳是形成酸雨的主要物质C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D．酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备【答案】B【解析】A．酸雨的pH＜5.6，酸性较强，会损害农作物、腐蚀建筑物，其形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，A正确；B．二氧化碳的饱和溶液，其pH=5.6，则二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，B不正确；C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可减少含硫煤的使用，从而减少二氧化硫气体的排放，有效控制酸雨的形成，C正确；D．酸雨的pH＜5.6，酸性较强，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备，D正确；故选B。4．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3•H2O分解，可用于实验室制取NH3。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．NO(g)→H2OHNO3(aq) B．稀硝酸C．NO2(g)→H2OHNO3(aq) D．NO3−(aq)【答案】C【解析】A．NO不溶于水，不与水反应，则NO(g)→H2OHNO3(aq)不能实现转化B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则稀HNO3(aq)→CuNO2C．NO2与H2O反应生成硝酸和NO，C正确；D．NO3−(aq)中N为最高价+5价，O3答案选C。5．判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现【答案】B【解析】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确；B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误；C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确；D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确；答案选B。6．“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是

A．f属于强电解质B．g受热分解一定能得到aC．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟D．浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处【答案】D【解析】A．根据分析可知，f为NH3•H2O，属于弱碱弱电解质，故A错误；B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误；C．根据分析可知，浓硫酸不易挥发，故用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近NH3，不会产生白烟，故C错误；D．根据分析可知，a为HNO3，浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，故D正确；故选：D。7．常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M、N两种气体(同温同压)，打开K，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强最小的M、N组合为

编号①②③④气体MNHSONNO气体NHClOHOA．① B．② C．③ D．④【答案】A【解析】①NH3+HCl=NH4Cl(s)，气体完全转化为固体，气体完全被消耗，压强减小；②SO2和O2常温下不反应，气体不变压强不变；③N2和H2常温常压下不发生反应，气体不变压强不变；④2NO+O2=2NO2，3mol气体转化为2mol气体，压强略有减少。压强最小为①；故答案为A。8．近几年，中国汽车销量大幅增长，同时汽车尾气排放也是目前人类面临的环境问题之一、有一种汽车尾气处理装置，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A．反应中N2为氧化剂，NO为还原产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2【答案】D【解析】A．NO、O2、CO反应产生N2，在反应中N元素化合价降低，得到电子被还原，所以NO是氧化剂，N2为还原产物，A错误；B．汽车尾气中含有CO、NO和N2、CO2，其中的主要污染成分包括CO、NO，而N2则是空气成分，不是污染物，B错误；C．NO和O2在室温下相遇会发生反应产生NO2，而不一定是必须在催化剂表面才能反应，C错误；D．根据电子守恒、原子守恒，可知上述转化的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2，D正确；故合理选项是D。9．某教师设计了如图装置(省略夹持装置)探究碳与浓硝酸的反应，已知铂丝在实验过程中不参与反应，下列说法错误的是查阅资料可知：NO2可与NaOHA．将红热的木炭伸进浓硝酸中可以观察到有红棕色气体产生B．通过三颈烧瓶内的现象可知该反应的化学方程式为C+2HNOC．反应结束后，将NaOH溶液加入三颈烧瓶中吸收NO2，反应的离子方程式为D．浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的NO2【答案】B【解析】A．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，可以观察到有红棕色气体产生，A正确；B．红热的木炭伸进浓硝酸中反应生成NO2气体，反应的化学方程式为C+4HNO3C．反应结束后，将NaOH溶液加入三颈烧瓶中吸收NO2，NO2发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2D．浓硝酸将官易分解为NO2，NO2为红棕色气体，浓硝酸呈黄色的原因可能是浓硝酸分解生成的NO2故选B。10．如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为NaOH溶液，则a不可能是A．NO2 B．CO2 C．N2【答案】C【解析】A．NO2能溶于NaOH溶液，生成NaNO3、NaNO2等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，A不符合题意；B．CO2能溶于NaOH溶液，生成Na2CO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B不符合题意；C．N2与NaOH溶液不反应，不能使烧瓶内产生负压，不能形成喷泉，C符合题意；D．SO2能溶于NaOH溶液，生成Na2SO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D不符合题意；故选C。11．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A．D为一种红棕色气体 B．C→B的转化过程中，Z做氧化剂C．F在一定条件下可直接与Y反应生成D D．B和F能发生复分解反应生成盐【答案】C【分析】G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F，则G为铵盐、F为NH3，F连续与Y反应依次得到单质E、氧化物D、氧化物C，C的相对分子质量比D大16，则Y为O2、E为N2、D为NO、C为NO2；C与Z反应得到含氧酸B，则Z为H2O、B为HNO3，B与X发生酸碱中和反应得到A为硝酸盐。【解析】根据上述分析可知：A为硝酸盐，B为HNO3，C为NO2，D为NO，E为N2，F为NH3，G为铵盐，X为强碱，Y为O2，Z为H2O。A．D为NO，NO是无色气体，A错误；B．B为HNO3，C为NO2，Z为H2O，NO2与水反应产生HNO3和NO，在该反应中只有N元素化合价发生变化，因此该反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂，H2O只是一种反应物，B错误；C．F为NH3，Y为O2，D为NO，NH3、O2在催化剂存在条件下加热发生氧化还原反应产生NO、H2O，C正确；D．B为HNO3，F为NH3，二者发生化合反应产生铵盐NH4NO3，反应类型不属于复分解反应，D错误；故合理选项是C。12．化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。Ⅰ.化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO(1)HNO3(2)SO2Ⅱ.NOx、SO(3)用氨水可以吸收SO2①实验室用固固加热法制取NH3②用足量氨水吸收SO2(4)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SOpH=2时，脱除SO2的离子方程式为___________；反应时间60min时，由图可知，pH【答案】(1)HNO(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为硫酸(3)2NH4Cl＋CaOH2ΔCaCl2＋2NH(4)ClO-【解析】（1）HNO3为强酸，水溶液中完全电离，HNO（2）二氧化硫和水亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为硫酸，导致溶液酸性增强；（3）①实验室用固固加热法制取NH3的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和水、氨气，化学方程式为2NH②用足量氨水吸收SO2反应生成亚硫酸铵和水，化学方程式为SO2+2NH3∙H2O=NH4（4）pH=2时，次氯酸具有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根离子，脱除SO2的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-13．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生、社会可持续发展的理念。(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的序号物质间转变氮元素化合价变化相关化学方程式①N0→+2_______②NO______________③NO______________④HNO______________上述转变中属于固氮过程的是_______(填序号)(2)汽车尾气中主要含有CO2、CO、SO2、①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______(填字母)A．氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成B．氮气和氧气在火花塞放电时反应生成C．氮气和氧气在高温条件下转化而成②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______。③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将SO2转化为SO3，从而引起酸雨问题。SO2(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______，相关反应的化学方程式为_______。(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)A．亚硫酸铵 B．碳酸铵 C．碳酸氢铵 D．氯化铵(5)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】(1)N2+O2通电2NO+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)(2)A2SO2(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O(4)D(5)C【解析】（1）①N2和O2在放电条件下反应生成NO，化学方程式为N2②NO与氧气反应生成NO2，N元素化合价从+2价升高到+4价，化学方程式为2NO+O2=2NO2。③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2中部分N化合价从+4价升高到+5价，部分从+4价降低到+2价，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。④浓硝酸和Cu反应生成NO2，N元素化合价从+5价降低到+4价，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，故属于固氮过程的是①。（2）①A．氨气和氧气在催化剂高温条件下反应可生成NO，A错误；B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，B正确；C．氮气和氧气在高温条件下可反应生成NO，C正确；故答案选A。②从图中可知，CO和NO在催化剂作用下反应生成C