甘肃省张掖市某校2023-2024学年高三下学期模拟考试化学试题

化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Cr52Cu64Zn65Pb207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4LCH4与足量Cl2完全反应，产生的HCl分子数为B.含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为C.1L酸化的K2Cr2O7溶液中的数目为D.1molCO2电催化转化为CH4，转移电子的数目为2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是A.B.C.D.3.对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是A.②＞①＞④＞③ B.④＞③＞②＞①C.①＞②＞④＞③ D.①＞②＞③＞④4.下列事实中，能用勒夏特列原理解释是A.排饱和食盐水收集氯气B.对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D.500℃时比室温更有利于合成氨的反应5.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等C.容器内的温度不再变化D.容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：26.一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.反应的化学方程式为B.t1min时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t2min时，正、逆反应速率相等D.Y的反应速率：t1时刻<t2时刻<t3时刻7.下列实验设计能达到实验目的是选项实验目的实验设计A探究反应存在限度将AgNO3溶液与Fe(NO3)2溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液B向两支盛有5mL不同浓度KMnO4探究浓度对反应速率的影响溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象C证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3向1mLNaOH溶液中滴入2滴MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀D测定反应的NaHSO4溶液和NaOH溶液进行中和热实验A.A B.B C.C D.D8.研究和深度开发CO2的综合应用是实现碳循环的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义，CO2与H2O可同时发生以下转化：①②已知燃烧热：物质(状态)C2H4(g)C2H5OH(1)燃烧热-1411.0-1366.8下列说法中错误的是A.乙烯水化制乙醇的热化学方程式为B.升高温度可提高平衡时CO2的转化率C.反应①和②在热力学上发生的趋势都较大D.若一定温度下所有物质均为气体，加压后C2H5OH(g)的体积分数增大9.将足量固体NH4Br置于1L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②。10min后达到平衡时，，，下列有关说法中错误的是A.10min内反应①速率为B.当体系中不再改变，说明反应达到平衡状态C.该温度下，反应①的平衡常数为20D.加入NH4Br固体，平衡不移动10.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是A.反应中甲烷被氧化B.中间体比更稳定C.该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/molD.转化为的焓变为-145.1kJ/mol11.已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.t2时改变的条件可能是升温B.平衡常数K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C.t2~t3时反应向正反应方向移动D.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)12.向一固定体积的密闭容器中通入amolN2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入amolN2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断13.CO和H2O吸附在Aun(n=10、13、20)团簇上得到活化态，反应机理如图所示：已知：A、B、C、D、E、F、G、I为实验步骤。下列相关说法正确的是A.CO与H2O在Aun团簇的催化作用下直接反应B.步骤Db1与步骤Db2的产物均可生成CO2和H2C.ABCDa1EI生成CO2与ABCFDb2I生成CO2机理相同D.Da2的反应是14.钒电池的安全性能优良，中国科学技术大学研制出锌离子和水分子共插层的理想的水系锌离子电池材料，制备过程如下：该电极放电时变化为已知制备过程中V的化合价未发生改变，所涉及物质中除ZVO外均为电中性物质，过程②可视为转化成电中性材料后，再嵌入Zn2＋。下列说法中正确的是A.ZVOH作为新型电池的负极材料B.反应①属于复分解反应C.获得Zn(NO3)2·6H2O时，当溶液出现大量晶体时应停止加热，余热蒸干D.ZVO中嵌入进来的Zn2＋占总锌量的15.乙炔是一种重要的化工原料，常用于制备乙醛等有机产品。可通过催化裂解乙烷得到乙炔：。通过实验测得不同温度和压强下，平衡时C2H2体积分数的变化情况如图所示。下列说法中错误的是A.T1，T2，T3的大小关系为T1<T2<T3B.a、b、c、d四点的平衡常数大小关系为c>b>a=dC.一定条件下，当C—H键数目不再改变，说明达到平衡状态D.温度为T2，压强为时，e点时第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共5小题，共58分。16.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置为___，A、C的简单离子半径大小顺序为___(填离子符号)。（2）化合物BA的电子式为___(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为___________。（3）B和C两元素相比较，金属性较强是___(填元素符号)，可以证明该结论实验___。A．比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率B．比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性C．将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象D．比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生的多少17.(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉(g)2.0mol·L－1硫酸溶液(mL)温度(℃)硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)Ⅰ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00①本实验待测数据可以是_________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________，写出有关反应的离子方程式________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是_________________。18.随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。（1）以(Al2O3)载氮体的碳基化学链合成氨的总反应原理为。①已知该反应分两步进行，其中第二步反应为，则第一步反应的热化学方程式为_____。②对于第一步反应能自发进行的条件为_____(填字母)。A．高温B．低温C．任何温度③在1L恒容密闭容器中进行上述第二步反应，随着时间的推移，固体质量变化情况如图所示，则10~20min内v(NH3)=_____。④在1L恒容密闭容器中，通入1：3的N2和H2O(g)以及足量的C进行上述合成氨的总反应，平衡时测得混合气体的平均相对分子质量(M)与温度和压强的关系如图所示：x表示的物理量是_____(填“温度”或“压强”)，其中，y1，y2，y3的大小关系为_____。以A点对应的物质的量分数代替物质平衡浓度表示的平衡常数K=_____。（2）近年来，科学家不断探索电化学方法制备氨，我国科研人员研发的Zn-NO电池系统，可将NO尾气转化为NH3，工作原理如图所示：其中正极电极反应式为_____。若双极膜内H2O的质量减轻18g，能获得NH3的质量为_____。19.用含钴废料(主要成分为CoO、Fe3O4、Al2O3、ZnO、PbO、CaO、MgO(等))中的有效成分制备CoOOH的工艺流程如图所示：已知：①ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。②各种沉淀pH数据。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.77.67.67.8pH完全沉淀pH3.79.6928.8③；HF的电离常数为；lg2=0.3.回答下列问题：（1）“浸出液”的主要成分是NaOH、_____。（2）“酸浸”时“浸渣”的成分为_____。（3）“除铁”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是_____(用离子方程式表示)；然后加氨水调节的pH范围为_____。（4）“氧化”时将Co2＋转化为CoOOH，则该反应的离子方程式为_____。（5）“沉镁”时反应的离子方程式为_____，若Mg2＋恰好完全沉淀时，溶液中的c(HF)与c(Mg2＋)相等，则此时溶液的pH为_____。20.碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。（1）已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：序号化学反应E1/(kJ·mol-¹)E2/(kJ·mol-¹)①19542519②685970③35264978在相同条件下，起始反应最快的是_____(填序号)。的_____。（2）甲醇水蒸气重整，总反应为。①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是_____(填字母)。a．原料气中掺入一定量惰性气体b．升高温度c．使用催化效率更高的催化剂d．使用分子筛及时移走产生的氢气②该过程中同时发生两个反应：I．Ⅱ．总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____，理由是_____。③在恒容密闭容器中，充