2018新高考人教版高考化学三轮仿真试题六

eq\x(6)2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生【答案】B【解析】A项，一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，错误；B项，氢氧化亚铁和氧气、水化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，正确；C项，同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性强于磷元素，但磷单质的化学性质比氮气活泼，错误；D项，硝酸的酸性强于碳酸，CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中因发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，错误。2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是()A．质子数为8、中子数为10的氧原子：168OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5【答案】C【解析】A项，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为818O，错误；B项，为氧离子的结构示意图，氧原子的结构示意图为，错误；C项，过氧化氢为共价化合物，其电子式为，正确；D项，HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为CH3COOCH3，错误。3．下列说法正确的是()A．某芳香烃分子式为C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有3种B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4­己二烯和甲苯C.分子中所有原子共平面D．1.0mol最多能与4.0molNaOH完全反应【答案】B【解析】A项，苯环上的一氯代物有两种的有机物有、，错误；B项，加入溴水，生成白色沉淀的是苯酚溶液，褪色的是2，4­己二烯，有色层在上层的是甲苯，可鉴别，正确；C项，分子中含有甲基，所有原子不能在同一个平面上，错误；D项，分子中含有酚羟基和酯基，水解产物中含有羧基、酚羟基以及碳酸，最多能与5.0molNaOH完全反应，错误。4．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a＋和a－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2＋的电子层结构相同。下列叙述正确的是()A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞bB．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料C．c、a和b形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以呈酸性、也可以呈碱性【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a＋和a－两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2－和d2＋的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素。A项，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c，水的稳定性大于硫化氢，但过氧化氢的稳定性小于硫化氢，错误；B项，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，正确；C项，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，错误；D项，a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，错误。5．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。已知：①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列结论不正确的是()A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba(OH)2C．丙溶液中含有NH4＋D．丁溶液中含有HCO3－【答案】C【解析】A项，由②可知乙为多元酸，再根据所给八种离子可知乙为H2SO4，正确；B项，由①再结合乙溶液为硫酸，可知甲溶液中含有Ba2＋，再结合溶液中其他离子可知甲为Ba(OH)2，正确；C项，由③可知丙溶液中有Cl－，且丙与甲混合可产生白色沉淀，所以丙溶液中的阳离子是Mg2＋，错误；D项，剩下的一种阴离子是HCO3－，所以丁溶液中含有HCO3－，正确。6．下列说法正确的是()A．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在测定大理石与盐酸反应速率的实验中，用排水法测量一定时间内收集气体的体积C．皂化反应后的混合液，需加入热饱和NaHCO3溶液，会有高级脂肪酸钠析出，然后再分液得到肥皂D．用简易量热计测定反应热时，取用浓度均为0.5mol·L－1的稀盐酸和氢氧化钠溶液各50mL、缓慢混合并搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度【答案】A【解析】A项，Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，正确；B项，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，错误；C项，皂化反应后的混合液，加入热饱和NaHCO3溶液后，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，需要用过滤的方法分离得到肥皂，错误；D项，酸碱中和反应反应热的测定中，一定要尽量避免热量的损失，缓慢混合会导致热量的损失，最终导致中和热测定有误差，错误。7.25℃时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11A.相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)B．将相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐溶液加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=CO32－＋2HClO【答案】C【解析】A项，酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即pH相同的三种溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)，错误；B项，稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但是溶液中氢氧根离子的浓度都减小，则溶液的碱性都减弱，错误；C项，等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，由物料守恒可知c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，正确；D项，碳酸的二级电离常数小于次氯酸的电离常数，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，错误。第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)8．(14分)烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ.CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1Ⅱ.SO2(g)＋CaO(s)CaSO3(s)ΔH＝－402kJ·mol－1Ⅲ.2CaSO3(s)＋O2(g)＋4H2O(l)2[CaSO4·2H2O](s)ΔH＝－234.2kJ·mol－1(1)试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是________(填标号)。a．3个容器中SO2的转化率的大小顺序：αA＞αB＞αCb．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tBd．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态(3)依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量(mg)如下表所示：①在T1温度下，计算20～40min内SO2的反应速率为____________________________mol·L－1·min－1。②若其他条件都相同，则T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；x________0.06。③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度________原平衡时SO2的浓度(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________。【答案】(14分)(1)2CaCO3(s)＋O2(g)＋2SO2(g)＋4H2O(l)2[CaSO4·2H2O](s)＋2CO2(g)ΔH＝－681.8kJ·mol－1(2分)(2)ad(2分)(3)①2×10－5(2分)②＜(2分)＞(2分)③＝(2分)该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(1,c（SO2）)，温度不变，平衡常数不变，所以SO2浓度相等(2分)【解析】(1)根据盖斯定律得2CaCO3(s)＋O2(g)＋2SO2(g)＋4H2O(l)2[CaSO4·2H2O](s)＋2CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1×2＋(－402kJ·mol－1)×2＋(－234.2kJ·mol－1)＝－681.8kJ·mol－1。(2)a项，对于A容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当于增大压强，二氧化硫的转化率较B大；C容器恒容绝热，该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率比B小，正确；b项，平均摩尔质量不是变量，不能判断平衡，错误；c项，A容器压强比B大，故反应速率快，达到平衡所需的时间A比B短，错误；d项，平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，正确。(3)①在T1温度下，20～40min内SO2的反应速率v(SO2)＝[(1052－540)×10－3]g÷64g·mol－1÷20L÷20min＝2×10－5mol·L－1·min－1；②温度越高，反应速率越快，0～40min内，SO2的减少量T2比T1时多，所以T1<T2，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以x＞0.06；③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度，因为该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(1,c（SO2）)，温度不变，平衡常数不变，所以SO2的浓度相等。9．(14分)多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料，制备多晶硅必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)是一种可燃、易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示：物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9(1)①流化床反应器中主要反应的化学方程式是____________________________________________________，在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和____________。②整个制备过程中必须保证无水无氧，SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。③H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____________。(2)该工艺流程可循环利用的物质是________________________。(3)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2。取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡。观察到的实验现象是____________________________________。(4)电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2∶1，制取粗硅时的化学方程式是_______________________________________________，若在反应中生成了2.8gSi，则转移电子数为________。【答案】(14分)(1)Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(高温))SiHCl3＋H2(1分)精馏(1分)②SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑(2分)③爆炸(2分)(2)H2和HCl(2分)(3)试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成(2分)(4)3SiO2＋7Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Si＋SiC＋6CO↑(2分)0.6NA或3.612×1023(2分)10．(15分)某实验小组用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·3H2O]并测定其组成。实验一制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]小组同学设计如图装置(夹持仪器略去)，称取一定量废铁屑于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)实验室保存浓氨水的方法是________________________________________________。(2)烧杯中高锰酸钾溶液的作用是__________________________________________。(3)写出锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：________________________________。(4)若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是________(填序号)。a．保持铁屑过量b．控制溶液呈强酸性c．持续升高温度实验二制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。已知：25℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42－(aq)K＝10－16.2(5)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：___________________________。(6)步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是____________________________________。(7)小组同学欲检验晶体中含有Fe(Ⅲ)，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1mol·L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：_________________________________________________。实验三测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体中C2O42－的含量小组同学准确称取mg晶体配制成250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入3mol·L－1硫酸溶液10mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L－1K2Cr2O7标准液滴定至紫红色，平行实验三次，平均消耗标准液VmL。已知：Cr2O72－在酸性介质中被还原为Cr3＋。(8)晶体中C2O42－质量分数的表达式为____________。【答案】(15分)(1)密封保存，置于冷暗处(1分)(2)吸收H2S等尾气，防止污染空气(2分)(3)NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O(2分)(4)ab(2分)(5)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O＋H2C2O4=FeC2O4·2H2O＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋4H2O(2分)(6)温度太高，H2O2分解(1分)；温度太低，Fe2＋氧化速度太慢(1分)(7)否，因为[Fe(C2O4)3]3－转化为[Fe(SCN)]2＋反应的平衡常数小于10－5，观察不到明显现象，所以无法检验(2分)(8)eq\f(264cV,m)%(2分)【解析】(1)由于氨水不稳定，见光、受热易分解，故实验室保存氨水的方法为密封保存，置于冷暗处。(2)由于废铁屑中含有含S元素的物质，加入稀硫酸，会产生硫化氢等有毒气体，高锰酸钾溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气。(3)锥形瓶中发生的中和反应是稀硫酸与氨水的反应，生成硫酸铵和水，离子方程式为NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O。(4)由于Fe2＋有较强的还原性，实验过程中要防止Fe2＋被氧气氧化，故需保持铁屑过量；Fe2＋在溶液中要水解，故需控制溶液呈酸性，以抑制其水解。(5)步骤Ⅰ中硫酸亚铁铵晶体与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)，化学方程式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O＋H2C2O4=FeC2O4·2H2O＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋4H2O。(6)温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2＋氧化速度太慢，故水浴加热控制在40℃是防止过氧化氢分解和确保Fe2＋被氧化为Fe3＋的反应速率。(7)因为25℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42－(aq)K＝10－16.2，平衡常数小于10－5，观察不到明显现象，所以无法检验。(8)设25mL溶液中C2O42－的质量为x，3C2O42－＋14H＋＋Cr2O72－=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O3×88g1molxcV×10－3molx＝264cV×10－3g，故250mL溶液中含有C2O42－的质量为264cV×10－2g，晶体中C2O42－的质量分数为eq\f(264cV,m)%。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素(C15H22O5)的结构如图1所示。请回答下列问题：(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的排序是________________，在基态O原子中，核外存在________对自旋相反的电子。(2)下列关于青蒿素的说法正确的是________(填标号)。a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c．图1中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键(3)在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为4NaH＋B(OCH3)3→NaBH4＋3CH3ONa。①NaH为________晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是________，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为________；②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是________，写出两个与B(OCH3)3