2021年高中化学鲁科版必修一复习试卷（第二章）

2021年高中化学鲁科版必修一复习试卷（第二章）

一.选择题（共20小题）

1.（2020秋•滨海新区期末）在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、

“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（）

A.元素B.单质C.氧化物D.分子

2.（2019春•怀化期末）决定元素种类的因素是（）

A.核外电子数B.最外层电子数

C.核电荷数D.中子数

3.（2020春•高昌区校级期末）最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结

构，化学式为C”），下列说法中不正确的是（）

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60是一种单质

D.C60分子是由60个碳原子构成的分子

4.（2020秋•西宁期末）南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定

分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，

仍成灰，云是真硝石也这种物质是（）

A.Na2cC)3B.KMnO4C.Fe2O3D.KNO3

5.（2021•山东模拟）下列关于分散系的叙述不正确的是（）

109（m）107（m）

溶液’―胶体’一浊液.分散质微粒宜"

A.分散系的分类:

B.用平行光照射FeCb溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

C.把FeC13饱和溶液滴入到蒸储水中，以制取Fe（OH）3胶体

D.如图所示是树林中的晨曙,该反应与丁达尔效应有关

6.（2020秋•西宁期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+—Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3\Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A.Sn2+>Fe2+,Ce3+B.Sn2+>Ce3+^Fe2+

C.Ce3+、Fe?+、Sn2+D.Fe2+>Sn2+,Ce3+

7.（2020秋•大连期末）已知FeS2与某浓度的HNC>3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某

单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8,则该反应的还原

产物是（）

A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3

8.（2020秋•兴庆区校级期末）下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金

9.（2020秋•哈尔滨期末）下列各组物质中，均为强电解质的是（）

A.NaOH、KNO3、BaSO4B.NH4CI、CH3coOH、K2s

C.NH3・H2。、KOH,CaCOaD.HC1O、NaCI,KOH

10.（2020秋•七里河区校级期末）如表是关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确

组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质

A磷酸冰水混合物醋酸铅干冰

B蒸储水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆研氨水盐酸铜

D冰醋酸食盐水氯化汞石墨

A.AB.BC.CD.D

11.（2021•金州区校级一模）某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）

的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说

法正确的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4・5H2O都是混合物

B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

C.磷酸钙是难溶性弱电解质

D.一定条件下石墨转化为C“）是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

12.（2019秋•常德期末）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A.石墨Fe（OH）3胶体澄清石灰水

B.氮气干冰冰水混合物

C.液态氧CUSO4.5H2O浓硫酸

D.硫粉碘酒含氧40%的氧化镁

13.（2020秋•枣庄期末）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的

流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧

化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36〜55nm的磁

流体。下列说法中正确的是（）

A.该磁流体是一种纯净物

B.所得的磁流体为悬浊液

C.该磁流体很不稳定

D.所得的磁流体能产生丁达尔效应

14.（2020秋•静宁县校级期末）在硫酸溶液中，NaC103和Na2s03能按物质的量之比1：2

完全反应，生成一种棕黄色气体X,同时Na2s03被氧化为Na2so4，则X为（）

A.Cl2B.C12OC.CIO2D.CI2O7

15.（2021•南开区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还

原反应的是（）

A.浓硫酸的体积增大

B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊

D.氢氧化钠的表面发生潮解

16.（2020秋•奎屯市校级期末）将03通入KI溶液中发生反应：O3+I+H+-fI2+O2+H2O

（未配平），下列说法正确的是（）

+

A.配平后的离子方程式为203+21-+4H=I2+2O2+2H2O

B.每生成1molI2转移电子2moi

C.O2是还原产物之一

D.该反应能说明02的氧化性大于12的

17.（2020秋•隆回县期末）符合如图中阴影部分的物质是（)

正盐礴酸盐

钠盐

A.Na2c03B.NaHCOaC.K2CO3D.Na2sO4

18.（2020秋•隆德县期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二

价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则己反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的

量之比为（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

19.（2020秋•济宁期末）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：103+51

+6H+=3l2+3H2O验证食盐中存在103,根据上述反应，下列说法错误的是（）

A.103一作氧化剂，发生还原反应

B.12既是氧化产物又是还原产物

C.该条件下氧化性：103>12

D.每生成3moik，转移电子的物质的量为6moi

20.（2020秋•海淀区校级期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应：

2+

①16酎+10Z+2X04'=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2-2A3++2B一

③2B\Z2—B2+2Z-

由此推断下列说法错误的是（）

A.反应Z2+2A2+—2A3++2Z.可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4是Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是Z，B\A2\X2+

二.多选题（共5小题）

2

21.（2020秋•荷泽期末）某废水中含有一定量的Na+、SO3',可能含有CO32一，某研究小

组欲测定其中SO32一的浓度，设计如图所示的实验方案。则试剂X可以是（）

A.0.1moPL'KMnO4（H2sO4酸化）溶液

B.0.5mokl/iH2O2溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

22.（2020秋•荔湾区校级期末）聚合硫酸铁[Fe（OH）SO41n能用作净水剂（絮凝剂），可

由绿矶（FeSO4.7H2O）和KCIO3在水溶液中反应得到，还原产物是KC1。下列说法不正

确的是（）

A.KC1O3作氧化剂,每生成lmol[Fe（OH）SO」消耗6nmolKCIO3

B.绿帆长时间置于空气中易被氧化

C.聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物

D.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

23.（2020秋•锡山区校级期末）某溶液中可能含有如下离子：H\A伊、NH4\Cl、AIO2

，当向该溶液中逐渐滴加NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液

的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.原溶液中含有的阴离子是C「、A1O2'

+

B.原溶液中一定含有的阳离子是H+、AF+、NH4

C.反应最后形成的溶液中的溶质含AICI3

D.原溶液中AP+与NH4+的物质的量之比为1：3

24.（2021•新邵县模拟）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH

溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应：

①CI2+KOH-KCI+KCIO+KCIO3+H2O（未配平）；

②2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列说法正确的是（）

A.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下44.8LCI2

B.氧化性：K2FeO4>KClO

C.若反应①中n（CIO）：n（CIO3D=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCb

25.（2021春•湖南期中）己知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ImoL其

中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入100mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反

应（假设NO是唯一还原产物）。下列说法正确的是（）

A.若金属有剩余，余下的金属可能有铁无铜

B.若金属全部溶解，反应中转移的电子数目可能为2NA

C.若硝酸充分反应产生2.24L气体（标准状况），则b>l

D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Ci?+时，则a与b的关系为：b=40（1-a/3）

三.解答题（共5小题）

26.（2020秋•武侯区校级期中）消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO4>CI2、CIO2、H2O2、

NaClO是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题

MnOn

A.3H22H2C+C2f

B.16HC1+2KM11O4-5C”t+2MnC”+2KCl+8H2O

C.2Fe（OH）3+3KC1O+4KOH-2K2FeO4+3KCl+5H2O

D.2KCIO3+4HC1=2C1O2t+2KC1+C12t+2H2O

（1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）。

出・A.尔.能

ABCD

（2）反应A中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应B中，做还原剂的HC1

与做酸性介质的HC1物质的量之比为,0.4molKMnO4参加反应，做酸性介质的

HC1的物质的量为o

（3）用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目：2Fe（OH）3+3KCIO+4KOH=

2K2FeO4+3KCI+5H2O

（4）反应D中0.2molHCl参加反应，转移的电子数为。

（5）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

+

H2。、C10\NH4,H+、N2、cr.其中c（Cl）随反应进行逐渐增加。

①氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②反应后溶液的酸性（填“增强”或“减弱

（6）等质量的C1O2（还原产物为C1）和K2FeC）4［还原产物为Fe（OH）3］用作自来水的

消毒剂。则它们的消毒能力之比为（计算结果保留一位小数）。

27.（2020秋•山西期末）向0.5L0.04moi•L"2s04溶液中加入一定量的CuO粉末，充分

反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标

准状况）.求：

（1）与硫酸反应的铁的物质的量.

（2）CuO粉末的质量.

28.（2020秋•泰安期末）（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了

C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3>KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部

分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

（^SoHCO；Fe:0^^^FeCl7^^KOHJ^

①相连的两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是一

②图中相连的两种物质能够相互反应的是,所属基本反应类型的是反应.

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的

离子方程式为

④用洁净的烧杯取25ml蒸镭水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某

一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为,证明该分散系生

成的实验原理是.

（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类

的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼.如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O,可

完成SO3与NaOH反应的方程式为.

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

t及NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O,可完成NaHS分别与HC1、NaOH反应的方程式

为、.

29.（2020秋•鄂州期中）根据反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2,回答下列问题:

(1)该反应中氧化剂是，被氧化的是元素.

(2)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为.

(3)用双线桥法标出电子转移的方向与数目.

30.(2020•汕头一模)将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应.

(1)容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL(标准情况下).

①所得溶液中溶质的化学式为.

②原硝酸溶液的物质的量浓度为.

(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为

止，此时容器中的铁粉ng.

①此时溶液中溶质的化学式为.

②m-n的值为(精确到0.1)g.

2021年高中化学鲁科版必修一复习试卷（第二章）

参考答案与试题解析

选择题（共20小题）

1.（2020秋•滨海新区期末）在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、

“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（）

A.元素B.单质C.氧化物D.分子

【考点】元素.

【专题】化学计算.

【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、

补铁等说法，都是关注物质的组成元素.

【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中

所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式

存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。

故选：Ao

【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，明确物质、元素、分子、原子、离子之

间的关系是解答本题的关键.

2.（2019春•怀化期末）决定元素种类的因素是（）

A.核外电子数B.最外层电子数

C.核电荷数D.中子数

【考点】元素.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题.

【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元

素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数，

故选：Co

【点评】本题考查元素的概念，难度不大.注意平时基础知识的积累.

3.（2020春•高昌区校级期末）最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结

构，化学式为C60,下列说法中不正确的是（）

A.C“）是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60是一种单质

D.C60分子是由60个碳原子构成的分子

【考点】同素异形体；单质和化合物.

【专题】物质的分类专题.

【分析】A、根据化合物的定义判断；

B、根据同素异形体的定义判断；

C、根据单质的定义判断；

D、根据分子的构成判断.

【解答】解：A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，C60是由一种元素组

成的，所以不是化合物，故A错误。

B、同素异形体是由同种元素组成的不同单质，C”）和石墨都是碳的不同单质，故B正确。

C、单质是由一种元素组成的纯净物，C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，故C正

确。

D、元素符号的右下角表示含有的原子数，C60分子是由60个碳原子构成的分子，故D正

确。

故选：Ao

【点评】本题考查的是化学概念，难度不大，根据定义分析即可.

4.（2020秋•西宁期末）南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定

分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，

仍成灰，云是真硝石也这种物质是（）

A.Na2c03B.KMnO4C.Fe2OjD.KNO3

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

【专题】物质的分类专题.

【分析r紫青烟起，仍成灰“是钾盐所特有的性质，高钵酸钾为紫黑色，硝酸钾为白色

晶体，“其色理与芒硝大同小异，外观如雪”这里的“硝石”是指硝酸钾.

【解答】解：K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼

烧时呈现出特殊颜色，排除AC选项，高锯酸钾为紫黑色，硝酸钾为白色晶体，“其色理

与芒硝大同小异，外观如雪”根据颜色分析，这里的“硝石”是指硝酸钾，

故选：D。

【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，掌握

钾的焰色反应、高镒酸钾、硝酸钾的颜色是解答关键，题目难度不大.

5.(2021•山东模拟)下列关于分散系的叙述不正确的是()

109(m)107(m)

溶液‘胶体’aiift分散质微粒直径

A.分散系的分类:

B.用平行光照射FeC13溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeC13饱和溶液滴入到蒸储水中，以制取Fe(OH)3胶体

D.该反应与丁达尔效应有关

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质.

【专题】溶液和胶体专题.

【分析】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液;

B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；

C、Fe(OH)3胶体的制备是将FeC13饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸；

D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应.

【解答】解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散

质粒子直径小于lO'm时，为溶液，当介于l(/9m〜]0-7m时，为胶体，当大于i0-7m

时，是浊液，故A正确；

B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；

C、Fe(OH)3胶体的制备是将FeC13饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红

褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；

D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查了胶体的有关性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分

散质粒子直径的大小，难度不大.

6.(2020秋•西宁期末)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+—2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3\Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()

A.Sn2+,Fe?+、Ce3+B.Sn2+>Ce3+,Fe2+

C.Ce3+,Fe?+、Sn2+D.Fe2+>Sn2+,Ce3+

【考点】氧化性、还原性强弱的比较.

【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断.

【解答】解:根据反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,还原性是Fe2+>Ce3+,根据反应:sE++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+,还原性是Sn2+>Fe2+,所以还原性顺序是：Sn2+>Fe2+>Ce3+»

故选：A。

【点评】本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可

以根据所学知识进行回答，难度不大.

7.(2020秋•大连期末)已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2s。4和某

单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8,则该反应的还原

产物是()

A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3

【考点】氧化还原反应的计算.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据

氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式.

【解答】解：根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，

FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8,

设二者的物质的量分别为Imol、8mol,

由质量守恒可知生成ImolFe(NO3)3、2molH2so4，

则起酸作用的硝酸为3mol,所以作氧化剂的硝酸为5mol,

反应共失去电子的物质的量为ImolX(3-2)+2molX[6-(-1)]=15mol,

设氮氧化物中N元素的化合价是X,则得到的电子总数=(5-x)X5=15,所以x=2,

即氮氧化物的化学式为NO,

故选：B。

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能

力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意从得失电子数目相等角度解答该题，

难度不大.

8.（2020秋•兴庆区校级期末）下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金

【考点】胶体的重要性质；生活中常见合金的组成.

【专题】化学应用.

【分析】A.根据分解反应的概念分析，分解反应的特征是一变多；

B.雾是一种胶体；

C.氧化铁是红棕色；

D.合金的硬度大于其任一成分。

【解答】解：A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙受热分解，

反应类型是分解反应，故A正确；

B.雾是一种胶体，丁达尔效应是胶体所特有的性质，故雾有丁达尔效应，故B正确：

C.氧化铁是红棕色，瓷器青色来自四氧化三铁，故C错误；

D.剑刃硬度要大，所以用低碳铁合金，故D正确；

故选：C»

【点评】本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，明确物质组

成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度中等。

9.（2020秋•哈尔滨期末）下列各组物质中，均为强电解质的是（）

A.NaOH、KNO3、BaSO4B.NH4CI、CH3coOH、K2s

C.NH3F2O、KOH、CaCO3D.HC1O、NaCl、KOH

【考点】强电解质和弱电解质的概念.

【专题】物质的分类专题.

【分析】电解质是指：在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物。能导电是电解质自身

能电离出自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。强电解质是指

在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，据此即可解答。

【解答】解：A、NaOH、KNO3溶于水完全电离属于强电解质，BaSO4熔融状态完全电

离是强电解质，故A正确；

B、NH4CI、CH3COOH,K2s中，CH3coOH属于弱电解质，故B错误；

C、KOH、NH3・H2O属于碱，NH3・H2O不能完全电离，属于弱电解质，KOH为强电解

质，CaC03熔融状态完全电离为强电解质，故C错误；

D、次氯酸为弱酸，部分电离，属于弱电解质，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了强电解质的判断，抓住强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完

全电离是解答本题的关键，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累。

10.（2020秋•七里河区校级期末）如表是关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确

组合为（）

纯净物混合物电解质非电解质

A磷酸冰水混合物醋酸铅干冰

B蒸镭水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆研氨水盐酸铜

D冰醋酸食盐水氯化汞石墨

A.AB.BC.CD.D

【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质.

【专题】物质的分类专题.

【分析】纯净物是指由同种物质组成的，

混合物是指由不同种物质组成的，

电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔

化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

【解答】解：A.冰水混合物为一种物质组成为纯净物，故A错误；

B.蒸储水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫是按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺

序进行排列，故B正确；

C.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分

掌握，题目难度中等，学习中注意相关基础知识的积累。

11.（2021•金州区校级一模）某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）

的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说

法正确的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4・5H2。都是混合物

B.金刚石、石墨和C”）互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

C.磷酸钙是难溶性弱电解质

D.一定条件下石墨转化为C6O是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物.

【专题】物质的组成专题；物质的分类专题；物质的性质和变化专题.

【分析】A、同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；

B、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；

C、磷钙酸是弱酸强碱盐，溶解度小，但熔融状态完全电离；

D、同素异形体之间的转化为化学变化，变化过程中有元素化合价变化的为氧化还原反应。

【解答】解：A.“水瓶”,用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”

为混合物，冰水混合物、CUSO4*5H2O都是一种物质组成的纯净物，故A错误；

B.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，其中石墨稳定，

故B错误；

C.磷钙酸是弱酸强碱盐，溶解度小，但熔融状态完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，变化过程中无

元素化合价的变化为非氧化还原反应，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了基本概念的辨析，涉及混合物和纯净物、同位素和同素异形体、强

电解质和弱电解质、物理变化和化学变化，题目难度不大，掌握相关概念的内涵和外延

是解题的关键。

12.（2019秋•常德期末）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A.石墨Fe（OH）3胶体澄清石灰水

B.氮气干冰冰水混合物

C.液态氧CUSO4*5H2O浓硫酸

D.硫粉碘酒含氧40%的氧化镁

【考点】混合物和纯净物；单质和化合物.

【专题】物质的分类专题.

【分析】只由一种元素构成的纯净物为单质；

由两种或以上元素构成的纯净物为化合物

由两种或以上物质构成的是混合物。据此分析。

【解答】解：A、氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故A错误；

B、冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故B错误；

C、液态氧是单质，CuSO4・5H2O是化合物，浓硫酸是混合物，故C正确；

D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了单质、化合物和混合物的判断和定义，难度不大，应注意基础概念

的掌握。

13.（2020秋•枣庄期末）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的

流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧

化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36〜55nm的磁

流体。下列说法中正确的是（）

A.该磁流体是一种纯净物

B.所得的磁流体为悬浊液

C.该磁流体很不稳定

D.所得的磁流体能产生丁达尔效应

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质.

【分析】分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性

质分析。

【解答】解：题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm,属于胶体的范

畴，具备胶体的性质。

A.磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm,属于胶体分散系，为混合物，故A错误；

B.分散质粒子直径在5.5〜36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，故B错

误；

C.磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm,属于胶体，是介稳分散系，故C错误；

D.该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮

的通路，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特

征是分散质的粒度大小，题目难度不大。

14.（2020秋•静宁县校级期末）在硫酸溶液中，NaClCh和Na2s03能按物质的量之比1：2

完全反应，生成一种棕黄色气体X,同时Na2s03被氧化为Na2s04,则*为（）

A.Cl2B.C12OC.C1O2D.C12O7

【考点】化学方程式的有关计算.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】Na2SO3被氧化为Na2so4,Na2sO3是还原剂，NaClO3中氯元素的化合价由+5

价降低，NaClO3为氧化剂，根据电子转移守恒计算C1元素在还原产物中的化合价，进

而判断产物.

【解答】解：Na2s03被氧化为Na2so4,S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯

元素的化合价由+5价降低，NaClCh为氧化剂，令C1元素在还原产物中的化合价为a,

则：2X（6-4）=1X（5-a）,解得a=+l,故棕黄色气体X的化学式为CI2O，

故选：B。

【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、

还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算.

15.（2021•南开区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还

原反应的是（）

A.浓硫酸的体积增大

B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊

D.氢氧化钠的表面发生潮解

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则

发生了氧化还原反应，以此来解答.

【解答】解：A.浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；

B.铝的表面生成致密的薄膜，发生A1与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，

发生了氧化还原反应，故B选；

C.澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没

有发生氧化还原反应，故c不选；

D.潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；

故选：B。

【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素

的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大.

16.（2020秋•奎屯市校级期末）将03通入KI溶液中发生反应：O3+I+H+--I2+O2+H2O

（未配平），下列说法正确的是（）

+

A.配平后的离子方程式为203+21-+4H=I2+2O2+2H2O

B.每生成1molI2转移电子2moi

C.O2是还原产物之一

D.该反应能说明02的氧化性大于12的

【考点】氧化还原反应的计算.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A、方程式电荷不守恒，电子转移不守恒.根据电子转移守恒、电荷守恒、原子

守恒配平；

B、根据方程式结合电子转移情况进行回答

C、氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物，氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0

价；

D、根据反应方程式进行的氧化剂大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较.

【解答】解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，配平后的方程式为

+

03+21'+2H=I2+O2+H2O,故A错误；

B、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧元素化合价由03中0价降低为

H2O中-2价，配平后的方程式为：O3+21+2H+=l2+O2+H2O,每生成1molk转移电子

2mol.故B正确；

C、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧气不是还原产物，氧元素化合价

由03中0价降低为H2O中-2价，还原产物是H20,故C错误；

D、根据反应方程式进行的氧化剂大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应

中不能比较二者的氧化性强弱，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度不大，注意A根据化合价判断

氧气不是氧化产物，容易马虎出错，A选项解答利用守恒进行判断即可，不需配平.

17.（2020秋•隆回县期末）符合如图中阴影部分的物质是（）

A.Na2c03B.NaHCOaC.K2CO3D.Na2sO4

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

【专题】物质的分类专题.

【分析】正盐：电离产生的阳离子都是氨根离子或者金属阳离子的盐；钠盐：电离产生

阳离子为钠离子的盐；碳酸盐：电离产生阴离子为碳酸根离子的盐。

【解答】解：A.碳酸钠属于正盐，阳离子为钠离子，属于钠盐，阴离子为碳酸根离子，

属于碳酸盐，故A正确；

B.碳酸氢钠是酸式盐，故B错误；

C.碳酸钾不含钠离子，属于钾盐，不属于钠盐，故C错误；

D.硫酸钠不含碳酸根离子，属于硫酸盐，不属于碳酸盐，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的分类，分类的标准不一样，分类的结果就不一样，所以要严格

按照定义去分类，掌握定义是关键。

18.（2020秋•隆德县期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二

价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则己反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的

量之比为（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

【考点】化学方程式的有关计算.

【专题】计算题.

【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,设已反应的Fe3+的物质的

量为2mol,根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量,

二者之比即为答案.

【解答】解：设己反应的Fe3+的物质的量为2m01,则：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol3mol

溶液中Fe?+的物质的量为3mol,溶液中的Fe3+和Fe?+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物

质的量为3mol,

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3,

故选：C»

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考

点，注意结合反应的离子方程式计算该题，难度不大.

19.（2020秋•济宁期末）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：103一+51一

+6H+=3l2+3H2O验证食盐中存在1。3二根据上述反应，下列说法错误的是（）

A.103.作氧化剂，发生还原反应

B.12既是氧化产物又是还原产物

C.该条件下氧化性：10性＞K

D.每生成3moiI2，转移电子的物质的量为6moi

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】反应：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化

为0价做氧化剂，碘离子化合价-1价变化为0价升高做还原剂，则反应中氧化剂和还原

剂的物质的量之比为1：5,由此分析解答。

+

【解答】解：反应：103+51+6H=3I2+3H2O,反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价

变化为0价做氧化剂，碘离子化合价-1价变化为0价升高做还原剂，

A、103一作氧化剂，发生还原反应，故A正确；

B、12既是氧化产物又是还原产物，故B正确；

C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下氧化性：103

＞l2＞故C正确；

D、每生成3moi12，转移电子的物质的量为5mol,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了氧化还原反应概念的分析判断、周期表中递变规律的理解应用，掌

握基础是解题关键，题目难度中等。

20.（2020秋•海淀区校级期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应:

+2+

①16H+1OZ-+2X04-=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2—2A3++2B-

③2B+Z2-B2+2Z

由此推断下列说法错误的是（）

2+3+

A.反应Z2+2A=2A+2Z一可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是XOJ、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是Z<B\A2\X2+

【考点】氧化性、还原性强弱的比较.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z+2X04

2+2+3+3+

'=2X+5Z2t+8H2O中氧化性为X04->Z2,2A+B2=2A+2B-中氧化性为B2>A,

2B+Z2=B2+2Z-中氧化性为Z2>B2,以此来解答.

【解答】解：A.由上述分析可知，氧化性Z2>A3+,则反应Z2+2A2+-2A3++2Z-能发

生，故A正确；

B.Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故

B正确；

C.由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XOJ、Z2、B2、A3+,故C正确；

D.氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是A2\B、Z、

X2+,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素

的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大.

二.多选题（共5小题）

2

21.（2020秋•荷泽期末）某废水中含有一定量的Na+、SO3',可能含有CO32,某研究小

组欲测定其中SO32一的浓度，设计如图所示的实验方案。则试剂X可以是（）

A.0.1mol-L'KMnO