专题1化学反应与能量变化复习题高二上学期化学选择性必修12

专题1《化学反应与能量变化》复习题一、单选题1．我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。下列说法正确的是A．电子流向:Zn电极→b膜→a膜→MnO2电极→负载→Zn电极B．负极的电极反应式为MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2OC．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D．装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低2．以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如图所示(NH3在催化剂作用下先分解为N2和H2)。下列说法不正确的是A．H2在负极放电B．正极的电极反应：C．外电路转移，理论上生成4molH2OD．O2向负极移动3．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法错误的是已知：电池的比能量指参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小。A．与铅蓄电池相比，该浓差电池的比能量更高B．浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得C．a电极的电极反应为D．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜4．煤气的主要成分为一氧化碳，液化石油气的主要成分为丁烷，它们燃烧的热化学方程式可表示为：，。如果点燃两种气体各(标况下)，产生的热量差值约为A． B． C． D．无法比较5．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应式为Zn2e+4OH=Zn(OH)B．充电时，电路中转移2mole，中性电解质NaCl的物质的量增多2molC．放电时，1molFQ转化为FQH2转移2mol电子D．充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极6．下列反应过程中的能量变化与图中所示相符的是

A．甲烷在氧气中燃烧B．碳酸氢钠与稀盐酸反应C．氢氧化钠固体溶于水D．灼热的炭与二氧化碳反应7．下列说法或表示法错误的是A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B．放热反应的ΔH<0C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．酸碱中和反应都是放热反应8．下列说法正确的是A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B．电解精炼铜时，当阳极生成32gCu，外电路中通过电子数为1molC．银和溶液、铜和溶液组成的双液原电池工作时，负极附近溶液变蓝D．铁棒镀铜后，装置中的浓度一定会减小9．在触媒作用下，可用电化学装置处理酸性废水中的有机物，原理如图所示。下列说法不正确的是A．负极发生的反应为：B．若有机物是甲酸，总反应可表示为C．若有机物是乙酸，处理乙酸，有由电极区移向电极区D．用该装置处理有机污水可降低能耗10．下列有关反应热的说法正确的是A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．已知：

，

，则11．下列说法或表示方法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应

，表示每摩尔反应放出的热量C．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多D．已知

，

则12．下列说法正确的是A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ13．餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是A．电路中每通过1mole，阴极析出1mol银B．铁电极应与电源负极相连C．阳极电极反应式为Ag﹣e=Ag+D．电镀液需要不断更换14．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2＋将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是A．图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极B．溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高C．图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl－2e=Cl2↑D．电解法除氮有效氯ClO氧化NH3的离子方程式为3ClO＋2NH3=3Cl＋N2↑＋3H2O二、填空题15．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是。16．太阳能光解水制备的H2和化工生产的副产氢，可实现资源的再利用。(1)半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。①该催化剂在水中发生光催化反应的原理如图1所示。用简洁的语言描述光解水的过程：。②若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，另一产物为。(2)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO+3H2↑。工作原理如图2所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。①电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。②c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图3。M、N两点的c(Na2FeO4)均低于最高值的原因是。17．为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。(1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为L。(2)若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。(3)若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为，气囊体积会(填“增大”或“减小”)，原因是。18．回答下列问题(1)已知，石墨），金刚石）

，则稳定性：金刚石石墨（填“>”或“<”）．(2)已知：；；则（填“>”或“<”）．(3)“嫦娥五号”发射时，用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水．已知：①；②写出气态肼和反应的热化学方程式：．(4)时，在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热；已知碳的燃烧热为，写出碳不完全燃烧的热化学方程式为．(5)已知：；已知正反应活化能为，则逆反应活化能为．(6)已知断开键、键、键分别需要的能量是、，则与反应生成的热化学方程式是．19．相同金属在其不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。现用此浓差电池电解Na2SO4溶液(电极a和b均为石墨电极)可以制得O2、H2、H2SO4、NaOH。(1)当电路中转移1mol电子时，电解池理论上能产生标况下的气体L。(2)电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得NaOHg。20．试比较下列三组ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)<0，则ΔH1ΔH2。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，则ΔH1ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，则ΔH1ΔH2。21．电解装置如图所示：(1)当用惰性电极电解时，c为极，电极反应d为极,电极反应，电解总反应的化学方程(2)①若用此装置进行铁上镀铜则c为（填铁或铜）d为（填铁或铜）电解液浓度(增大，减小或不变）②电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子mol.(3)若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以(填离子符号）形式进入溶液，c电极发生的反应，。三、计算题22．(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是(2)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是。（3）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)时放出571.6kJ热量，则H2的热值为(4)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝489.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1由Fe(s)和O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式为。参考答案：1．C【分析】根据工作原理图可知，Zn反应生成Zn(OH)，Zn失电子发生氧化反应，Zn电极为负极，电极反应式为：Zn+4OH――2e－=Zn(OH)；MnO2生成Mn2+，化合价降低，得到电子，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O；正极区溶液为H2SO4溶液，SO通过a膜进入中间，负极区溶液为KOH溶液，K+透过b膜进入中间，中间制得K2SO4，以此分析解答。【详解】A．原电池中电子通过导线从负极流向正极，电子不能通过溶液，因此电子流向为Zn电极→负载→MnO2电极，故A错误；B．MnO2为正极，正极区电极反应为：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O，Zn电极为负极，电极反应式为：Zn+4OH――2e－=Zn(OH)，故B错误；C．电池工作时，SO通过a膜进入中间，K+透过b膜进入中间，故a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，故C正确；D．电池放电时，正极区发生电极反应：MnO2+2e－+4H+=Mn2++2H2O，H+浓度减小，溶液pH增大，故D错误；故选C。2．C【分析】一种氧离子导电8OFC的工作原理如图所示(在催化剂作用下先分解为和)，在负极放电失电子生成H2O，电极方程式为：，在正极得电子生成，电极方程式为：。【详解】A．由图可知，在催化剂作用下先分解为和，在负极失电子生成H2O，故A正确；B．由图可知，在正极得电子生成，电极方程式为：，故B正确；C．在负极失电子生成H2O，电极方程式为：，外电路转移，理论上生成3mol，故C错误；D．原电池中阴离子向负极移动，则向负极移动，故D正确；故选C。3．B【分析】浓差电池中，左侧溶液中Cu2+浓度大，离子的氧化性强，所以Cu(1)电极为正极、电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e=Cu；Cu(2)电极为负极，电极反应式为Cu2e=Cu2+；电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应为：2H2O4e=O2↑+4H+，阴极上水发生得电子的还原反应生成H2，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，则钠离子通过离子交换膜c进入阴极室生成NaOH，c为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d进入阳极室生成硫酸、d为阴离子交换膜；【详解】A．根据电池比能量的定义，浓差电池的比能量为，铅蓄电池的比能量为，因此与铅蓄电池相比，该浓差电池的比能量更高，故A说法正确；B．浓差电池从开始工作到放电结束，正极区硫酸铜溶液浓度由2.5mol/L降低到1.5mol/L，负极区硫酸铜溶液浓度由0.5mol/L上升高1.5mol/L，即正极区被还原的Cu2+的物质的量为(2.51.5)mol/L×2L=2molCu，正极反应为Cu2++2e=Cu，阳极反应为2H2O4e=O2↑+4H+，根据电子守恒有Cu～2e～H2SO4，n(Cu)=n(H2SO4)=2mol，即得到硫酸质量为2mol×98g/mol=196g，故B说法错误；C．a电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，故C说法正确；D．根据上述分析可知，c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜，故D说法正确；答案为B。4．A【详解】标准状况下，1L气体的物质的量为=mol，由可知，2molCO完全燃烧放出565kJ的热量，则molCO完全燃烧放出的热量为565kJ，由可知，2mol完全燃烧放出5752kJ的热量，则molCO完全燃烧放出的热量为5752kJ，因此点燃两种气体各1L(标况下)，产生的热量差值为5752kJ565kJ≈116kJ，答案选A。5．B【分析】高电压水系锌有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e+2H+═FQH2，负极反应式为Zn2e+4OH=Zn(OH)；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，因此充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，据此作答。【详解】A．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，选项A正确；B．充电时装置为电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小，选项B错误；C．充电时电解池，阳极反应为FQH22e=2FQ+2e+2H+，则1molFQH2转化为FQ时转移2mol电子，选项C正确；D．根据上述分析可知，充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，选项D正确；故答案选B。6．A【详解】A．图中所示是一个放热反应，甲烷在氧气中燃烧放热，A正确；B．碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应，B错误；C．氢氧化钠固体溶于水是一个放热过程，C错误；D．灼热的炭与二氧化碳反应是一个吸热反应，D错误；故选A。7．C【详解】A．吸热反应说明反应物的总能量比生成物的总能量低，故A正确；B．根据焓的意义，放热反应的ΔH<0，故B正确；C．吸放热反应表示的是反应过程中物质能量的一种变化，是物质的本性决定的，与反应条件无必然联系，故C错误；D．酸碱中和反应都是放热反应，故D正确；答案选C。8．C【详解】A．铅酸蓄电池充电过程中，阳极上发生氧化反应，电极反应式为：，A错误；

B．电解精炼铜时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，B错误；C．铜较银活泼，失去电子发生氧化反应生成铜离子，做负极，故负极附近溶液变蓝，C正确；D．铁棒镀铜使用纯铜做阳极，含铜离子的溶液为电解液，故电解前后装置中的浓度不会减小，D错误；故选C。9．C【分析】B电极反应中氧元素化合价降低，发生还原反应，故B为正极，A为负极，据此分析解题。【详解】A．A为负极，发生的反应为：，A正确；B．若有机物是甲酸(HCOOH)，根据原理图，总反应可表示为，B正确；C．若有机物是乙酸，处理1mol乙酸，需要2mol氧气，需要8molH+与之结合生成水，故有8molH+由A电极区移向B电极区，C错误；D．相较于传统的化学处理方法，该装置处理不需要高温高压，因此能够大幅度降低处理过程对能源的消耗，故用该装置处理有机污水可降低能耗，D正确。故选C。10．D【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，25℃、时，S的燃烧热是定值，故A错误；B．有的吸热反应需要从外界获得一定的能量才能发生，故B错误；C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式应该对应生成液态水，

，故C错误；D．S(s)变成S(g)还需要吸热，故，故D正确；故答案为D。11．B【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，加热只是为了使反应物分子变成活化分子，A错误；B．反应

，表示每摩尔反应放出的热量，B正确；C．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，液态水更稳定，能量更低，故前者放出的热量多，C错误；D．碳燃烧生成二氧化碳燃烧更充分，释放的能量更多，故，D错误。故选B。12．C【详解】A．碳的稳定氧化物是CO2气体，所以C的燃烧热不是110.5kJ·mol－1，A错误；B．由于没有指明1molH2的存在状态，所以不能说H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1，B错误；C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度确定反应开始时的温度和反应后最高温度，C正确；D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，D错误。答案选C。13．D【详解】A．阴极发生反应Ag++e=Ag，故每通过1mole析出1mol银，A正确；B．铁为镀件，应与电源负极相连，故B正确；C．阳极为镀层金属，电极反应式为Ag﹣e=Ag+，故C正确；D．阳极发生反应为Ag﹣e=Ag+，阴极发生反应Ag++e=Ag，电镀液浓度不变，不需要更换，故D错误；故选D。14．D【详解】A．图2中0～20min溶液pH的变化得出脱除的元素是氮元素，此时铁作阴极，故A错误；B．随溶液pH降低，氢离子浓度增大，Cl2+H2O＝H++Cl+HClO，平衡逆向移动，溶液中c（HClO）减小，使铵根的氧化率下降，则氮的去除率随pH的降低而下降，故B错误；C．除磷时，Fe作阳极失电子，石墨作阴极，阳极电极反应式为Fe－2e＝Fe2＋，故C错误；D．电解法除氮有效氯HClO将氨气氧化为N2的离子方程式为3ClO＋2NH3＝3Cl＋N2↑＋3H2O，故D正确；故选D。15．(1)或(2)【分析】如图，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应；【详解】（1）如图，P和Cl2反应生成1molPCl3的反应热为，该反应的热化学方程式为或，故填或；（2）如图，PCl3(g)和Cl2(g)反应生成1molPCl5(g)的反应热为，则PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为，故填。16．(1)半导体光催化剂在光照条件下产生光生电子和光生空穴，(或)被光生电子还原为，(或)被光生空穴氧化为Ag(2)防止与反应使产率降低低，稳定性差，且反应速率慢使产率降低，过高，铁电极上有(或)生成，使产率降低【详解】（1）①半导体光催化剂在光照条件下产生光生电子和光生空穴，(或)被光生电子还原为，(或)被光生空穴氧化为；②若将该催化剂置于AgNO3溶液中，(或)被光生空穴氧化为，被光生电子还原为，所以另一产物是Ag；（2）①Na2FeO4易被H2还原，为防止与反应使产率降低，电解过程中须将阴极产生的氢气及时排出；②低，稳定性差，且反应速率慢使产率降低，过高，铁电极上有(或)生成，使产率降低。17．(1)放热高11.2(2)不能(3)减小稀盐酸与反应吸收热量，导致广口瓶内气体压强减小，从而引起气囊体积减小【详解】（1）U形管中左端液面低于右端液面，说明广口瓶内压强增大，根据可知，其他条件不变，温度升高，压强增大，说明该反应为放热反应；放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量高，根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为=11.2L；（2）若利用乙装置进行实验，试管内过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；过氧化钠与水反应生成的氧气会使试管内压强增大，因此不能判断该反应的热效应；（3）若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，稀盐酸与反应吸收热量，导致广口瓶内气体压强减小，从而引起气囊体积减小。18．(1)<(2)<(3)(4)(5)(6)【详解】（1）已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＞0，该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石，能量越低越稳定，则稳定性金刚石＜石墨。（2）碳完全燃烧放热多，放热反应焓变小于0，放热越多ΔH越小，反应2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为碳完全燃烧，反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)为碳不完全燃烧，则ΔH1＜ΔH2。（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+10.7kJ·mol1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=543kJ·mol1则根据盖斯定律可知②×2①即气态肼和N2O4反应的热化学方程式为。（4）25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ热量，则1molCO即28gCO完全燃烧放出的热量是282.6kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则CO的燃烧热为ΔH=282.6kJ·mol1。（5）=，则=+197.7=。（6）已知断开1molHH键、1molNH键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反应热等于断键吸收的热量与形成化学键所放出的热量的差值，则N2与H2反应生成2molNH3的反应热为436kJ/mol×3+946kJ/mol391kJ/mol×3×2＝92kJ/mol、则该反应的热化学方程式是。19．(1)16.8(2)160【分析】浓差电池中左侧溶液中Cu2+浓度大，离子的氧化性强，所以Cu(1)电极为正极、电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e=Cu，则Cu(2)电极为负极，电极反应式为Cu+2e=Cu2+；电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为2H2O4e=O2↑+4H+，阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，则钠离子通过离子交换膜c生成NaOH、为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d生成硫酸、为阴离子交换膜，以此来解析；【详解】（1）电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为2H2O4e=O2↑+4H+，阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，根据电子守恒有O2~e~H2可知1mold电子，生成0.25molO2和0.5molH2；总共0.75mol，V=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；（2）电池从开始工作到停止放电，溶液中Cu2+浓度变为1.5mol/L，正极析出Cu:(2.51.5)mol/L×2L=2mol，正极反应为Cu2++2e=Cu，阴极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH，根据电子守恒有Cu~2e~2NaOH，电解池理论上生成NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，则m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g。20．><<【详解】(1)因为C(g)===C(l)ΔH3<0，根据盖斯定律可知ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1；(2)S(g)→S(s)ΔH3；S(s)→SO2(g)ΔH2；S(g)→SO2(g)ΔH1；根据盖斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2；(3)CO燃烧放热，则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根据盖斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。【点睛】关于ΔH的比较需要注意：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。21．(1)阳极4OH－－4e－=O2↑＋2H2O或2H2O－4e－=4H++O2↑阴极Cu2＋＋2e－=Cu2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2)铜铁不变0.25(3)cFe2＋Cu－2e－=Cu2＋Fe－2e－=Fe2＋【详解】（1）根据电解装置图可知，当用惰性电极电解时，c与电源的正极相连，则c为阳极，溶液中的OH－在阳极放电生成氧气，电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O或2H2O－4e－=4H++O2↑；d与电源的负极相连，则d为阴极，溶液中的铜离子在阴极放电生成铜，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu；阴极、阳极电极反应相加得到电池的总反应，则电解总反应的化学方程为2CuS